高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）講義冊子第24講高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合驗(yàn)收試題精講（下）

第24講高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合驗(yàn)收試題精講(下)題一：海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同c.當(dāng)c()=c()時，c(H+)>c(OH)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（2）海水pH穩(wěn)定在7.9~8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。①海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2，同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×107、K2=5.6×1011，H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×102、K2=6.0×108。海水中含有的可用于吸收SO2，該過程的離子反應(yīng)方程式是______________________。（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________。②上述方式使處理后海水pH升高的原因是__________。題二：電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：已知：i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl游離HClFe2+Fe3+含量/g·L1130~16050~7060~800ii.pH＜4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化。（1）酸洗鋼制構(gòu)件時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、________________________。（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入過量H2SO4的作用是_______（至少寫出兩點(diǎn)）。②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：___________。（3）過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（4）過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）過程V：陰離子交換樹脂可將選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+XRX+OH。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：Fe3++4Cl。①吸附后溶液酸性下降的原因是_________________。②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是___________________。題三：某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mol·L1FeBr2溶液；ii.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol·L1FeBr2溶液需要的玻璃容器是________________________。②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黃色的原因是其中含有___________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______________________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br發(fā)生反應(yīng)，理由是___________________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)過程：①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是______。②丙通過此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：_____________________。

第24講高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜合驗(yàn)收試題精講(下)題一：（1）①bc；②+OH=+H2O①CO2+2OH+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②SO2+=CO2+①O2+2=2+2H+；②堿性海水的中和置稀釋作用；鼓入空氣排除了部分CO2（答出任意一點(diǎn)即可）題二：（1）6H++Fe2O3·2H2O+Fe=3Fe2++5H2O或6H++Fe2O3·2H2O=2Fe3++5H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①抑制Fe2+水解：防止pH>4時，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：提供H+利于HCl氣體的逸出；提供利于FeSO4固體析出（答出以上任意兩點(diǎn)即可）②空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動，有利于FeSO4固體的析出（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）2Fe2++H2O2+8Cl+2H+=2+2H2O（5）①利用陰離于空換樹脂進(jìn)行吸附時，樹脂上的OH被交換下來進(jìn)入吸附后溶液；②FeCl3和HC1題三：（1）①容量瓶、燒杯（多答“量筒”亦可）②Fe3+

4Fe2++O2+4H+=4F