高二化學(xué)期中綜合測試題

高二化學(xué)期中綜合測試題命題：鐘成群可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；F—19；N—14；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Ag—108；I—127；Ba—137；Br—80第一卷（選擇題共52分）高溫選擇題（本題包括26小題，每小題2分，共52分，每小題有1－2個選項符合題意）高溫1.高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=====Fe2O3+SO2+SO3，若將生成的氣體通人BaCl2溶液中得到的沉淀物為（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO42.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.15mol?L-1B.0.225mol?L-1C.0.35mol?L-1D.0.45mol?L3.如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：eq\o\ac(○,1)V（A）=0.5mol?L-1?s-1eq\o\ac(○,2)V（B）=0.6mol?L-1?s-1eq\o\ac(○,3)V（C）=0.3mol?L-1?s-1eq\o\ac(○,4)V（D）=0.4mol?L-1?s-1則該反應(yīng)在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A.eq\o\ac(○,1)B.eq\o\ac(○,2)C.eq\o\ac(○,3)D.eq\o\ac(○,4)4.在高溫下，反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q達(dá)平衡后，要使混合氣體顏色加深、可采取的措施是（）eq\o\ac(○,1)升溫eq\o\ac(○,2)縮小體積eq\o\ac(○,3)恒容充入HIeq\o\ac(○,4)恒容充入I2（g）A.eq\o\ac(○,1)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)C.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)D.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol?L-1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2（標(biāo)況下），充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（）C（Na+）>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)C（Na+）>C(CO32-)=C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)C（Na+）>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)C（Na+）>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)6.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaHCO3溶液混合，離子方程式正確的是（）HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2HCO3-+==BaCO3+2H2OC.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3D.2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3+2H2O+CO32-7.一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）==4X（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.58.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）開啟啤酒瓶后瓶中馬上泛起大量泡沫鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹實驗室中用排飽和食鹽水的方法收集氯氣工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，使用過量的空氣以提高SO2的利用率9.以下幾種試劑：eq\o\ac(○,1)Na2SO3eq\o\ac(○,2)Na2CO3·10H2Oeq\o\ac(○,3)FeSO4·7H2Oeq\o\ac(○,4)CaC2eq\o\ac(○,5)P2O5eq\o\ac(○,6)Na2O2eq\o\ac(○,7)NaOH（固）eq\o\ac(○,8)漂白粉，它們長期置于敞口瓶暴露于空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,8)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)eq\o\ac(○,8)C.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)D.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)10.亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（）A.還原性和氧化性B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性D.還原性和堿性11.0.1mol?L-1的Na2CO3A.[Na+]+2[H+]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-B.[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+D.[Na+]+[OH-]=3[HCO3-]+4[H2CO3]+2[CO32-]+[H+12.現(xiàn)有鎂鋁合金14.7g全部溶于500mL6mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，再加入400mL8mol?L-1NaOH溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀26.3g，該沉淀可能的成分是（）A.只有B.只有C.和13.pH=3的強(qiáng)酸與pH為11.3的強(qiáng)堿等體積混合，則此混合溶液的pH值為（）A.10.7B.13.7C.11D.12.714.若[H+]=n×10-mmol?L-1，則計算pH值的近似公式為：pHm-110-n×10-2，現(xiàn)將pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，則混合后所得溶液中[H+]最接近（）A.（10-8+10-10）/2mol?L-1B.（10-8+10-10）mol?L-1C.2×10-10mol?L-1D.（1×10-14-5×10-5）mol?15.將下列溶液分別滴入到BaCl2溶液（pH=7），NaOH溶液和稀H2SO4中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（）A.CuSO4B.Na2CO3C16.在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、SO42-、CO32-17.pH=2的醋酸溶液跟pH=12的NaOH溶液等體積混合，得到的溶液（）A.pH>7B.[H+]>[OH-18.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極19.下列溶液一定顯堿性的是（）A.溶液中C（OH－）＞C(H＋)B.溶液中PH＞7C.滴加甲基橙后溶液呈黃色D.滴加甲基橙后溶液呈紅色20.把金屬鐵、銅置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，下列情況不能成立的是（）A.鐵、銅都剩余，溶液中有Fe2＋B.鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3＋，一定有Fe2＋和Cu2＋C.鐵剩余、銅不剩余，溶液中一定有Fe2＋D.鐵不剩余、銅剩余，溶液中一定有Fe2＋21.不用其它試劑則不能鑒別的溶液是A、AlCl3、NaOHB、Na2CO3、HClC、MgCl2、FeCl3D、KAl（SO4）2、MgSO422．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()(A)Fe3+、NH4+、NO3－、Cl一(B)Na+、K+、NO3－、HCO3－(C)Al3+、Na+、NO3－、SO42一(D)Na+、K+、AlO2－、Cl一23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（A）碳酸氫鈉水解：HCO3－+H2OH++CO32－（B）碳酸電離：H2CO32H++CO32－（C）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－H2O+CO2↑（D）三氯化鋁溶液和氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+24.6.4g銅與過量的硝酸(8mol·L一1)充分反應(yīng)，若剩余溶液中含H+為nmol，此時溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為(A)(0.05+n)mol(B)(0.10+n)mol(C)(0.40+n)mol(D)(0.20+n)mol25.加熱碳銨（NH4HCO3），并使產(chǎn)物維持氣態(tài)：①若將混合氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，Na2O2增重m1g，濃硫酸增重n1g②若將混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，則濃硫酸增重n2g，Na2O2增重m2g（每次通過氣體時，有關(guān)氣體全部被吸收），則m1、n1、mA．n2、m2、n1、m1B．n2、n1、m2、m1C．m1、n2、n1、m2D．n1、m2、m1、n226.向BaCl2溶液中通入SO2沒有沉淀生成。但若先加入一種試劑，再通入SO2，則可看到沉淀生成，這種試劑可能是：①NH3②NaOH③HCl④CO2⑤Cl2。A．①②④B．②③C．④⑤D．①②⑤第二卷（非選擇題共48分）（本題包括5小題，每空2分，共16分）27.海戰(zhàn)中為了隱蔽，常噴射SiCl4和液氨，形成很濃的煙幕，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。_________________________________________________________________________________________________________28.用一種試劑可鑒別BaCl2，KOH，H2SO4，AlCl3，KNO3五種溶液。29．今有a、CH3COOH、b、HCl、C、H2SO4三種溶液（以下物理量均分別以a、b、c表示，有倍數(shù)關(guān)系的請標(biāo)出，無倍數(shù)關(guān)系的，請標(biāo)出大小關(guān)系）（1）當(dāng)它們的PH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其PH關(guān)系是。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。（4）體積、濃度都相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，使PH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是。30.用直流電分別電解熔融的NaCl和Al2O3，且二電解池串聯(lián)，在相同時間內(nèi)得到的Na、Cl2、Al和O2的物質(zhì)的量之比為。（本題包括2小題，共7＋6＝13分）31.CACABDE燃燒（1）A、B、C的化學(xué)式：A；B；C（2）用化學(xué)方程式表示A、B與D、E之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（3）A、B、C三者在一定條件下也能緩慢反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。32.現(xiàn)有濃HNO3和用塑料網(wǎng)包好的少量銅粒及下圖中的有關(guān)儀器、用品：不與濃HNO3反應(yīng)的金屬塊不與濃HNO3反應(yīng)的金屬塊玻璃管玻璃管ABCDEF（1）用上述儀器和用品及試劑組裝一套隨開隨用、隨關(guān)隨停的制備適量NO2氣體的簡易裝置。應(yīng)選用的儀器和用品（均不得損壞）的編號是（多填少填錯填均不得分）（2）組裝時，包銅粒的塑料網(wǎng)放置的準(zhǔn)確位置是；用塑料網(wǎng)包住銅粒的目的是。計算題（本題包括3小題，共5＋6＋7＝19分）33.已知NaCl、KCl的混合物中含氯a%，求含Na多少？34.由鐵、硅、鋁組成的混合物amol，與足量稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時可產(chǎn)生22.4bL氫氣；若再將amol上述混合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時也產(chǎn)生等量的氫氣，問amol混合物中鋁有多少mol？35.將由鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應(yīng)。把所得的混合物研細(xì)并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中，充分反應(yīng)后，前者消耗mmolNaOH，放出0.336L氣體，后者消耗nmolHCl，放出VL氣體。若將等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得3（1）求該鋁熱劑各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求m、n、v的值考號：