高三化學(xué)無(wú)機(jī)部分綜合測(cè)試題

高三化學(xué)無(wú)機(jī)部分綜合測(cè)試題黑龍江省慶安一中孫秀民本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．共100分，考試時(shí)間100分鐘．本套試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14

O—16

Na—23

Al—27

S—32

Cl—35.5

Mn—55

Fe—56

Cu—64

Zn—65

Ag—108

Ba—137第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)20XX年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會(huì)為“人類拯救地球的最后機(jī)會(huì)”。據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是(

)A．16O與18O為同種核素B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O完全不同D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境排放CO2，控制溫室效應(yīng)

2．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(

).

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

3．下列各種微粒的表示方法中，不正確的是（

）

A．碳－12的原子符號(hào)：

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲基的電子式：

4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（

）

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．足量的CO2與31gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4NA

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．18g的D2O與NA個(gè)CH3-具有相同的電子數(shù)

6．在273K和101kPa的條件下，將7.1g氯氣、1.40g氮?dú)夂?.40g硫化氣混合，該混合氣體的體積是（）

A．6.72L

B．7.84L

C．5.6L

D．13.44L

7．某學(xué)生稱量CuSO4·5H2O時(shí)，左盤放砝碼4g，游碼在0.5刻度處，天平平衡。右盤CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是（

）.

A．4.5g

B．4g

C．3.5g

D．3g

8．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）.

A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）.

A．氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4↓

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2+2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

D．用氨水吸收少量SO2

NH3·H2O+SO2NH4++HSO3-

10．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖1所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是（

）.

A．X一定為H2SO4

B．Y一定為K2CO3

C．Z可能為氯水

D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

11．已知某正四面體形分子E和直線形分子G在光照條件下反應(yīng)，生成一種直線形分子M和變形的四面體L(組成E.G.L.M分子的元素原子序數(shù)均小于18)，且G分子中的原子處于E分子最大原子的下一周期。反應(yīng)過(guò)程圖示如下：

則下列說(shuō)法不正確的是（

）.

A．反應(yīng)物E是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．G能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C．該反應(yīng)屬于有機(jī)物取代反應(yīng)

D．M是可溶解于水的弱酸

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（

）.A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性：W>Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：Z>W

13．某學(xué)生用質(zhì)量不相等的NaHCO3和KHCO3組成的混合物和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)，其中分析推理正確的是（

）.

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L

A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

B．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸不足量

C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14．右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是（）.

15．將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2g。下列所列關(guān)系式中正確的是（

）.

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Al)>W1/50mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4mol

D．a(chǎn)V2＝V1/22.4

16．某化合物A在20℃時(shí)的溶解度為40g。將該溫度下的某足量A的溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水,析出1g晶體，若蒸發(fā)掉20g水，則析出6g晶體。則關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（

）

A．原溶液是飽和溶液

B．析出的晶體一定帶結(jié)晶水

C．不能確定析出的晶體是否帶結(jié)晶水

D．析出的晶體一定不帶結(jié)晶水

第Ⅱ卷（非選擇題

共52分）

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)小題，共20分）17．（10分）現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化學(xué)性質(zhì)小組，為了將它們檢別出來(lái)，而又沒(méi)有其他任何試劑，于是同學(xué)們采取如下的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）將四瓶溶液用A、B、C、D標(biāo)記

（2）取少許溶液兩兩混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組

（3）取甲組混合液，不斷滴入乙組中的一種未知液，可以鑒別出：A：

B：

（4）再取已鑒別出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；可知C

D

（寫化學(xué)式）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

18．（10分）為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

。

（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是

(用操作編號(hào)填寫)；①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為

。

（4）當(dāng)D中產(chǎn)生

(多選不得分)現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺

C.脫脂棉上藍(lán)色褪去則裝置D的作用為

。

三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共26分）

19．（8分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述變化，按要求寫出兩組C、D、E、F的可能化學(xué)式。

要求①C必須為不同的物質(zhì)；②A、B、C、E的各元素原子序數(shù)不超過(guò)20；

CDEF第一組

第二組

20．（8分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A

，E

。

（2）D在周期表中位于第

周期，第

縱行。

（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為

。

（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：

（5）鹽X的水溶液顯

（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是

。

21．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液100mL，并向此稀稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是

,其物質(zhì)的量之比是

,產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是

.在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是

,其物質(zhì)的量之比是

,產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是

.

四、（本題包括1小題，共8分）22．（8分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋

I－＋H＋（未配平）試回答下列問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。

（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。

（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程

。

（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為

mg/kg，故該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。

參考答案1．D【解析】本題與時(shí)事相關(guān)，考查了同位素與核素的概念的區(qū)別。16O與18O為同位素，是同一種元素的不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16O=C=18O與16O=C=16O均為化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；正確選項(xiàng)為D。

2．C【解析】該題全面考查了影響化學(xué)平衡的因素。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，即反應(yīng)要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)是放熱、氣體體積縮小的反應(yīng)，故應(yīng)低溫、高壓，催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。

3．D【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，要求學(xué)生熟悉最基本的原子符號(hào)AzX；次氯酸分子中的Cl為+1價(jià)，O為-2價(jià)，顯然O放在中間；硫離子最外層電子數(shù)為8，且是18個(gè)電子；甲基的電子式為。

4．A【解析】B中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨；D中，HCO3-、NH4+將與OH-發(fā)生反應(yīng)。

5．B【解析】A項(xiàng)中，31gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，Na2O2中-1價(jià)的氧，化合價(jià)一升一降，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。B項(xiàng)中，不考慮水解，100mL1mol·L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)等于0.4NA，但1molFe3+水解生成3molH+，從而使離子的數(shù)目增多。C項(xiàng)中，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol。D項(xiàng)中，18g的D2O含電子數(shù)小于10mol，NA個(gè)CH3-的電子數(shù)為10mol。

6．C【解析】本題是物質(zhì)的量與氣體體積的基本計(jì)算。Cl2+H2S=2HCl+S↓，不管哪個(gè)過(guò)量體積不變化可以不考慮化學(xué)反應(yīng)直接先求出原來(lái)氣體的物質(zhì)的量，再求出氣體的體積。273K和100kPa恰為標(biāo)準(zhǔn)狀況，混合氣體的總物質(zhì)的量為n總＝7.1g/71g·mol－1＋1.4g/28g·mol－1+3.40g/34g·mol－=0.25mol所以混合氣體體積為：V＝22.4g·mol－1×0.25mol＝5.6L

7．C【解析】天平放物品都是左放物體右放砝碼，如果放反了，得到了一個(gè)錯(cuò)誤值。怎么利用這個(gè)錯(cuò)誤值推導(dǎo)出正確的值。真實(shí)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量—游碼讀數(shù)，即m(砝碼)－m(游碼)＝m(物)，4g—0.5g=3.5g。故答案為C。

8．D【解析】此題容易做錯(cuò)。關(guān)鍵是概念要清楚。選項(xiàng)A中7.68gCuSO4的物質(zhì)的量是0.048mol，加入500mL水不能得到0.1mol/L的硫酸銅溶液。選項(xiàng)B中12.0g膽礬物質(zhì)的量為0.048mol，含硫酸銅物質(zhì)的量為0.048mol，配成500mL溶液，濃度也不是0.1mol/L。選項(xiàng)C中硫酸銅物質(zhì)的量為0.05mol，但是溶液的體積不是500mL，因此也不正確。只有選項(xiàng)D是正確。此題也可以這樣思考：溶液的體積是500mL，所需的水并不是500mL，配制0.1mol/L硫酸銅溶液500mL，若用無(wú)水硫酸銅，其質(zhì)量為0.1×0.5×160＝8.0g；若用膽礬，其質(zhì)量為0.1×0.5×250＝12.5g。稱量相應(yīng)的固體后，通過(guò)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟，配成500mL溶液，再取用480mL即可。

9．B【解析】A項(xiàng)中，除去Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)外，H+與OH-也要發(fā)生離子反應(yīng)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B項(xiàng)中，由于小蘇打是少量的，所以相對(duì)來(lái)說(shuō)，澄清石灰水是過(guò)量的，書寫方程式時(shí)應(yīng)從HCO3-考慮，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，過(guò)量的氯氣既要與Fe2+反應(yīng)，又要與Br-反應(yīng)，且二者的量的關(guān)系符合組成，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；D項(xiàng)中，SO2為少量，所以其與水反應(yīng)生成的H2SO3應(yīng)發(fā)生第二步電離生成SO32-，2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-。

10．A【解析】本題用圖形法來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)知識(shí)。馬上就知道能和4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是Y為K2CO3能和3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是BaCl2和FeSO4，能和2種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的H2SO4和氯水，再綜合考慮推出兩種情況：Y：K2CO3

M：BaCl2和N：FeSO4，A：H2SO4

Z：氯水和Y：K2CO3

N：BaCl2和M：FeSO4，Z：H2SO4

A：氯水

11．D【解析】題目的信息可以猜測(cè)到正四面體常見(jiàn)的E為CH4，G分子中的原子處于E分子最大原子的下一周期，則G分子為Cl2，反應(yīng)的生成物L(fēng)是CH3Cl，M是HCl。選項(xiàng)中顯然只有D錯(cuò)誤。鹽酸應(yīng)為強(qiáng)酸。

12．C【解析】由Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則在短周期中可得出Y為氧元素，則X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。A，四種元素中，原子半徑最大的是硫；B，X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；C，因?yàn)槁群土驗(yàn)橥芷谠?，氯的原子半徑比硫原子小，氧化性比硫?qiáng)；D，相同條件下，Z、W形成的氣態(tài)氫化物為H2S和HCl，它們結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

13．C【解析】通過(guò)后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的比較可以看出，生成相同量的二氧化碳?xì)怏w，參加反應(yīng)的鹽的質(zhì)量相等，鹽酸完全反應(yīng)，由此可求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1，但不能肯定15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)。從實(shí)驗(yàn)1、2的比較可看出，混合物的質(zhì)量為9.2g時(shí)，鹽酸有剩余。

14．B【解析】本題利用一套新裝置，通入某氣體，通過(guò)不同的操作及產(chǎn)生的不同的現(xiàn)象，進(jìn)行物質(zhì)的推斷。二氧化硫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)B正確。

15．C[解析]本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計(jì)算型選擇題，題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)——終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，W1g的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na+和Al3+失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4;且Al要完全溶解，必須使生成的n(NaOH)>n(Al)，假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，則有23n(Na)+27n(Al)=W1,得n(Al)＜W1/50;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合固體，因此，由“初態(tài)（Na和Al）——終態(tài)（NaCl和AlCl3）”知W2－W1是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量，則有35.5aV2＝W2－W1；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。

16．B【解析】把第二次蒸發(fā)看成在第一次的基礎(chǔ)上蒸發(fā)10g水析出了5g晶體。第一次蒸發(fā)掉10g水,析出1g晶體，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。由溶液的溶解度40g推出蒸發(fā)掉10g水,析出4g晶體，而現(xiàn)在是5g，則析出的晶體一定帶結(jié)晶水，故答案為B。

17．A：HCl、B：NaCl、C：酚酞、D：NaOH

H++OH-＝H2O（每空2分）【解析】四種溶液少許兩兩混合可產(chǎn)生兩中不同的現(xiàn)象：NaOH溶液酚酞混合后溶液呈紅色，NaCl和HCl混合溶液無(wú)色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，紅色消失，而滴入NaOH時(shí)，無(wú)現(xiàn)象，從而可的出HCl和NaCl來(lái)。再取2mL0.1mol/L的HCl，若先滴3滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加4mL酚酞?jiǎng)t溶液變紅色，因此檢驗(yàn)出NaOH溶液和酚酞。評(píng)注：本題是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題中的一種題型，不用其他試劑的鑒別題，這類題型涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)

18．（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，打開C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好或關(guān)閉止水夾a，在分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，若水很難滴下，則證明A裝置的氣密性良好。（2分）

（2）③①②（3分）

（3）品紅溶液褪色（2分）

（4）A（1分）,除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。（2分）【解析】實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個(gè)儲(chǔ)氣的氣囊，這是課本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。要檢查氣密性,一定要要先形成一個(gè)密封的系統(tǒng).這是檢驗(yàn)的基礎(chǔ).方法見(jiàn)答案,看看形成的密封系統(tǒng)是否一樣.操作順序?yàn)棰邰佗?，這樣做的目的,就是不要讓氣流太快,以影響實(shí)驗(yàn)的控制.以讓氣流緩和地經(jīng)過(guò)C和D。二氧化硫的特性品紅溶液褪色。不能讓二氧化硫有余.以造成對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)的干擾.只有A合乎要求.

19．答案見(jiàn)解析【解析】此題屬典型的結(jié)論開放性試題，答案還不止這些，隨同學(xué)們所學(xué)化學(xué)知識(shí)的增加，答案還會(huì)增多。NaCl化合物是與氯、鈉及其共價(jià)化合物之相互轉(zhuǎn)換關(guān)系的多向性，生成NaCl的反應(yīng)途徑的多樣性（除了金屬與非金屬之間的化合物外，酸、堿、鹽、氧化物之間的不同反應(yīng)都可能生成NaCl）。這些為解題思維的開放和發(fā)散提供了廣闊的空間，下面提供幾組可能答案。

ABCDEF第一組NaCl2NaOHFeCl3Na2CO3CaCl2第二組NaCl2Na2OHClNa2SO3CaCl2第三組NaCl2Na2SFeCl3Na2SO4BaCl2第四組NaCl2NaOHHClNa2SO4BaCl2第五組NaCl2Na2O2HClNaOHMgCl2第六組NaCl2Na2O2FeCl3Na2CO3BaCl2注意：第五組和第六組二選一20．（1）H

Na

（2）2

16

(3)

（4）Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（寫一個(gè)就可以）

（5）酸

NH4++H2ONH3·H2O+H+（每空1分）【解析】由“B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍”，可確定其為6號(hào)元素碳。由“C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X”可確定其為氮，因?yàn)橹挥械氐臍浠锏乃芤撼蕢A性。由“A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大”和“E與A同主族”可知，A只可能為“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物”知，D應(yīng)為氧。能與氧生成多種氧化物的只有H，故E為Na。

21．甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056L；乙：Na2CO3和NaHCO3，1:1，0.112L【解析】NaOH溶液中通入一定量的CO2，有幾種情況：一種情況是CO2不足，反應(yīng)后的混合物為NaOH，Na2CO3；另一種情況是二者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3；第三種情況是CO2過(guò)量，全部NaOH轉(zhuǎn)化為NaHCO3；第