湖南省岳陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省岳陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試一、單選題1．化學(xué)讓生活更美好。下列相關(guān)說法錯誤的是A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是一些金屬元素的焰色B．超級鋼是性能優(yōu)異的合金，我國超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．放射性同位素常應(yīng)用于診斷和治療疾病2．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗B．久置的氯水，顏色逐漸變淺C．推進(jìn)盛有Cl2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀3．下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．氯水、氨氣、膽礬 B．碘酒、鐵、有色玻璃C．干冰、液氯、汽油 D．生石灰、臭氧、熟石灰4．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．FeCl3溶液 B．云、霧 C．蔗糖溶液 D．水5．下列離子在無色透明溶液中能大量共存的一組是A．K+、Ba2+、OH-、SO42- B．Na+、NO3-、Cl-、C．H+、Cl-、HCO3-、Na+ D．Cu2+、NH4+、Br-、6．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下圖：下列說法正確的是A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進(jìn)行B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的符合題意順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和NC．1mol?L-1FeCl3D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2L8．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因?yàn)榻饘兮c具有很強(qiáng)的氧化性B．過氧化鈉要密封保存，是因?yàn)檫^氧化鈉露置于空氣中會發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)C．金屬鈉保存在煤油中，是因?yàn)殁c的密度比煤油的密度小D．鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅，是因?yàn)殁c的性質(zhì)比銅活潑9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O10．2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法錯誤的是A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB．非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素11．物質(zhì)的類別和元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角，我們常將兩者結(jié)合設(shè)計(jì)成元素的價類二維圖。元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如下圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A．Fe3OB．為實(shí)現(xiàn)Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)eC．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42-)具有強(qiáng)氧化性，可將D．FeO、Fe2O3、Fe二、多選題12．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BCO2(HCl)飽和食鹽水洗氣CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DFe2O3(Al2O3)NaOH溶液過濾13．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電14．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4+、Cl-、Ba2＋、HCO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH4+＋OH-Δ__NH3①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH4+、HCO3-、B．原溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L三、填空題15．回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固體⑥Al。屬于電解質(zhì)的是。(填序號，下同)。屬于非電解質(zhì)的是。（2）49gH2SO4分子中共含個氫原子，將上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并從中取出10mL再加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）甲烷是一種可燃性氣體，當(dāng)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為。（4）工業(yè)煉鐵原理為3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO2，該反應(yīng)是氧化劑是16．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩號元素，填寫下列空白(涉及表中元素一律用對應(yīng)化學(xué)符號表示)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）寫出與⑩號元素同族的下一周期元素的的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）1946年教授利比因用元素②的一種核素的衰變來判斷史前文物的絕對年代而獲得1960年諾貝爾化學(xué)獎。該核素核內(nèi)有8個中子，請寫出該核素符號：。（3）②和④最簡單氫化物的穩(wěn)定性由小到大順序排列為。（4）寫出元素⑤和⑥形成的化合物的電子式。（5）寫出⑩號元素形成的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式。（6）③、④、⑧三種元素按原子半徑由小到大的順序排列為。（7）⑥號元素所形成的堿溶液與⑦號元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．（1）Ⅰ、電子工業(yè)中常用覆銅板為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板(PCB)，其原理是利用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）向再生池中通入Cl2可以使廢液再生。請寫出沒有通入氯氣前再生池中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法。（3）Ⅱ、過氧化鈣(CaO2)是一種無機(jī)化合物，難溶于水，在濕空氣或水中會逐漸緩慢、長時間放出氧氣，在農(nóng)業(yè)水產(chǎn)方面用途廣泛，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是制備CaO2的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。步驟Ⅱ反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，目的是。（4）CaO2常用作魚塘的供氧劑，還可用于長途運(yùn)輸魚苗，這利用了CaO2的(填字母)性質(zhì)。a.可緩慢供氧b.可抑菌c.能潮解（5）CaO2久置于空氣中會生成CaCO3，為測定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO2的質(zhì)量為2.2g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．氯是一種重要的“成鹽元素”，含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。某高一化學(xué)興趣小組按化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制備氯氣并探究氯氣的性質(zhì)和用途。（1）請從以下儀器和裝置中選擇合適儀器和裝置組成制備并收集純凈干燥氯氣的裝置，選擇上述儀器并從左到右依次連接順序正確的是____。A．a(chǎn)→d→f→b→c→k→j→I B．a(chǎn)→g→h→b→c→k→j→iC．a(chǎn)→b→c→d→f→k→j→i D．a(chǎn)→d→f→b→c→j→k→i（2）請寫出裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱：。（3）化學(xué)興趣小組制氯氣時設(shè)計(jì)有如下操作步驟，正確的操作順序是____。①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑?；瘜W(xué)興趣小組利用制得的氯氣制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）FeI2是一種灰黑色的固體，化學(xué)興趣小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)镮-被Cl2氧化成I2乙同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)镕e2+被Cl2氧化Fe3+隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滳加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點(diǎn)正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確化學(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I-的還原性Fe2+的還原性(填“大于”、“小于”、“等于”)（6）依據(jù)(5)中所得結(jié)論，往含0.2molFeI2的溶液中通往5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

——★參考答案★——1．【答案】C【解析】金屬燃燒時會發(fā)生焰色反應(yīng)，煙花中含有各種金屬，因此節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是一些金屬元素的焰色，A不符合題意；超級鋼是性能優(yōu)異的合金，我國超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位，是世界上唯一實(shí)現(xiàn)超級鋼的工業(yè)化生產(chǎn)的國家，B不符合題意；生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧氣，不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，C符合題意；放射性同位素常應(yīng)用于診斷和治療疾病，根據(jù)放射性示蹤原理對患者進(jìn)行疾病檢查的一種診斷方式，D不符合題意；故答案為：C。2．【答案】C【解析】用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗，生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；久置的氯水，顏色逐漸變淺，是次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；推進(jìn)盛有Cl2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深，是濃度增大，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀，是因?yàn)橄壬蓺溲趸瘉嗚F，再是氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：C。3．【答案】C【解析】氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不符合題意；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物，鐵是單質(zhì)，有色玻璃是混合物，B不符合題意；干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，液液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，汽油是混合物，C符合題意；生石灰是氧化鈣，為化合物，臭氧是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物，D不符合題意；故答案為：C。4．【答案】B【解析】FeCl3溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；云、霧都屬于膠體，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；蔗糖溶液屬于溶液，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；水是純凈物不是膠體，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。5．【答案】B【解析】Ba2+和SO42-能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A在無色透明溶液中Na+、NO3-、Cl-、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，BH+和HCO3-能發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2無色溶液中Cu2+不能大量存在，D不符合題意；故答案為：B。6．【答案】D【解析】容量瓶中不能進(jìn)行固體的溶解，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，A不符合題意；配置的步驟一般為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的符合題意順序?yàn)棰冖佗堍?，B不符合題意；容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不干燥也可以使用，容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響，C不符合題意；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；故答案為：D。7．【答案】B【解析】鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故A不符合題意；氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價均為+1價，則1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol-1=NA，故B符合題意；缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，故C不符合題意；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11.2L22.4L/mol×2×NAmol-1=NA，故D故答案為：B。8．【答案】B【解析】鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因?yàn)榻饘兮c具有很強(qiáng)的還原性，A不符合題意；過氧化鈉能與空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)，因此過氧化鈉要密封保存，B符合題意；金屬鈉保存在煤油中，是因?yàn)殁c的密度比煤油的密度大，C不符合題意；鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反應(yīng)后得不到銅，D不符合題意；故答案為：B。9．【答案】A【解析】氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，其離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A符合題意；足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣和水，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不符合題意；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，D不符合題意；故答案為：A。10．【答案】D【解析】C是6號元素，O是8號元素，C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑C＞O，故A不符合題意；C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性C＜O，共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的一方，非金屬性強(qiáng)的非金屬元素呈負(fù)化合價，故C24O6中O顯負(fù)價，故B不符合題意；根據(jù)C22O4分子的結(jié)構(gòu)可知，C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C不符合題意；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C18與C60、金剛石都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D符合題意；故答案為：D。11．【答案】D【解析】Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)3Fe+4H2O(g)高溫__Fe3O4+4H2↑，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B不符合題意；FeO42-中鐵元素顯+6價，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，D符合題意；故答案為：D。12．【答案】C,D【解析】Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu與鹽酸不反應(yīng)，讓混合物與鹽酸反應(yīng)，會將Fe反應(yīng)，Cu會剩余，不能除雜質(zhì)Cu，A不符合題意；CO2微溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，應(yīng)該讓混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去CO2中的雜質(zhì)HCl，B不符合題意；FeCl2溶液中含有FeCl3，加入鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，再過濾除去鐵粉，C符合題意；Fe2O3和Al2O3的混合物加入NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物與NaOH反應(yīng)，再過濾可得到Fe2O3，D符合題意；故答案為：CD。13．【答案】A,C【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：Ba2++2OAB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；a時刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C符合題意；BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：AC。14．【答案】A,B【解析】由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH4+、HCO3-、SO42-根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，則Na+的物質(zhì)的量至少為0.01mol×2+0.01mol-0.02mol=0.01mol，其物質(zhì)的量濃度至少為c=nV=由分析可知Cl-無法確實(shí)是否存在，C不符合題意；由分析可知原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，其濃度為c=nV故答案為：AB。15．【答案】（1）③⑤；②④（2）NA或6.02×1023；0.1（3）1∶2（4）Fe2O3；【解析】（1）①稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②SO2本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，③熔融NaOH是化合物，存在自由移動的Na+和OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④CH4本身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑤NH4Cl固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，綜上屬于電解質(zhì)的是③⑤，屬于非電解質(zhì)的是②④；（2）49gH2SO4的物質(zhì)的量為n=mM=49g98g?mol-1=0.5mol，其中含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol，即含有氫原子數(shù)為NA或6.02×1023；0.5molH2SO4溶于水配成500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為c=nV=0.5mol0.5L（3）設(shè)甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為m和4m，甲烷的物質(zhì)的量為n=mM=mg16g?mol-1=m（4）根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e2O3中Fe的化合價由+3價降低到0價，做氧化劑；根據(jù)Fe2O3→2Fe可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6個電子，工業(yè)煉鐵反應(yīng)的單線橋?yàn)椤?6．【答案】（1）（2）6（3）CH4<H2O（4）（5）HClO4（6）O<N<P（7）2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑【解析】（1）⑩號元素是Cl，Cl同族的下一周期元素是Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素②是6號元素，則質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，故其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該核素符號為614（3）②和④分別是C和O，最簡單氫化物分別為CH4和H2O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：CH4<H2O；（4）元素⑤和⑥分別為F、Na，兩者形成的化合物為NaF，NaF是離子化合物，其電子式為；（5）⑩號元素是Cl，其形成的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；（6）③、④、⑧分別為N、O、P，根據(jù)同一周期的元素，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，同一主族的元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大可知，原子半徑：O<N<P；（7）⑥號元素是Na，Na所形成的堿溶液為NaOH，⑦號元素是Al，其單質(zhì)為Al，NaOH與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑。17．【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴加新制氯水，溶液變紅（3）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；防止NH3·H2O揮發(fā)、防止H2O2分解（4）ab（5）50%【解析】（1）腐蝕池中是Cu與FeCl3溶液反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2）由分析可知，沒有通入氯氣前再生池中金屬陽離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴加新制氯水，溶液變紅；（3）步驟Ⅱ是CaCl2溶液和H2O2、NH3?H2O混合溶液反應(yīng)生成CaO2·8H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；溫度較高時，因?yàn)镹H3?H2O易揮發(fā)，H2O2易分解，所以步驟Ⅱ反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，目的是防止NH3·H2O（4）由題干信息可知CaO2在濕空氣