四川省瀘州市2024-2025學年高三上學期第一次教學質(zhì)量診斷性考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市2024-2025學年高三上學期第一次教學質(zhì)量診斷性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12S：32Cu：64I：127Pb：207第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求。)1.社會的發(fā)展、科技的進步離不開化學。下列說法中不正確的是A.“玉兔號”月球車上的太陽能電池可將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.除去工業(yè)廢水中、可用溶液作沉淀劑C.能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可預防“白色污染”D.晶體X射線衍射圖經(jīng)過計算可獲得晶胞結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息【答案】A【解析】A．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．、可與溶液反應形成難溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正確；C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可預防“白色污染”，C正確；D．X射線衍射圖經(jīng)過計算可以獲得晶胞的形狀、大小，分子或原子在微觀空間有序列排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目、位置等，D正確；故選A。2.下列離子方程式書寫正確的是A.單質(zhì)鉀與水反應：B.用KSCN溶液檢驗：C.草酸溶液與酸性高錳酸鉀反應：D.向苯酚鈉溶液中通入過量的：22【答案】B【解析】A．不滿足元素守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．用KSCN溶液檢驗，KSCN與反應生成紅色，離子方程式為：，故B正確；C．草酸為弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入過量的最終生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：+，故D錯誤；故選：B。3.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.中含有的硫原子數(shù)目為B.標準狀況下，的分子數(shù)目為C.電解精煉銅時，若陰極質(zhì)量增加6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為【答案】B【解析】A．由S原子組成，即為32gS，則硫原子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下，不是氣體，不能根據(jù)體積計算其分子數(shù)目，故B錯誤；C．電解精煉銅時，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，當電路中轉(zhuǎn)移個電子，陰極析出0.1molCu，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正確；D．溶液中完全來自水的電離，則c()=10-5mol/L，體積1L，則數(shù)目為，故D正確；故選：B。4.實驗是探究化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實驗操作與目的均正確的是裝置操作與目的A．用標準液滴定溶液B．用于實驗室制備裝置操作與目的C．用于乙酸與乙醇的酯化反應D．用于的尾氣吸收A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性溶液具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，A錯誤；B．電石會與水發(fā)生劇烈反應，反應放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣為糊狀，會堵住多孔隔板，B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，導氣管不能通入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，應該在液面上，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C錯誤；D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和NH3反應，也不溶解NH3，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，D正確；故選D。5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其中一種分子為V形3原子分子；Y、Z為同周期相鄰元素，基態(tài)W原子核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多4個。下列說法不正確的是A.單質(zhì)沸點： B.第一電離能：C.簡單氫化物的鍵角： D.簡單離子半徑：【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多4個，原子序數(shù)也是最大，可知基態(tài)W原子核外電子排布式為，可知W是硫元素；X、Z可形成兩種常見通常狀況下為液態(tài)的化合物，可知X是氫元素、Z是氧元素；Y、Z為同周期相鄰元素，可知Y是氮元素；綜合可知，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S元素。A．氧氣和氫氣均為分子晶體，氧氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，則氧氣分子間作用力大于氫氣，其沸點高于氫氣，故A正確；B．N、O同周期，N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故B正確；C．H2S、H2O的結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，O-H鍵長小于S-H鍵，則水分子中成鍵電子對距離更近，排斥力更大，則鍵角更大，故C錯誤；D．N3-、O2-離子的核外電子層排布相同，核電荷數(shù)N<O，則離子半徑：N3->O2-，故D正確；故選：C。6.由物質(zhì)I經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可制得抗凝血劑藥物Ⅲ。下列有關(guān)說法不正確的是A.I的名稱是鄰羥基苯甲B.1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOHC.Ⅲ的分子式為D.可用的溶液檢驗Ⅲ中是否含有I【答案】D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知Ⅰ的名稱為鄰羥基苯甲酸，故A正確；B．Ⅱ中和含兩個酯基，其中一個為酚類酯結(jié)構(gòu)，1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOH，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知Ⅲ的分子式為，故C正確；D．Ⅰ中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對位可以和溴發(fā)生取代反應，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，因此可以看到的溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳雙鍵，也能使的溶液褪色，因此不能用的溶液檢驗Ⅲ中是否含有I，可選用氯化鐵溶液檢驗，故D錯誤；故選：D。7.中國科學院福建研究所制備了一種新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，將其用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，雙極膜中H2O解離的H＋和OH－在電場作用下向兩極移動。下列有關(guān)說法正確的是A.鋅電極的電勢高于Bi－ZMOF電極的電勢B.放電時，每消耗0.2molZn，雙極膜內(nèi)解離3.6gH2OC.Bi－ZMOF電極的反應式為：CO2＋2H＋－2e－=HCOOHD.Bi－ZMOF電極具有吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用【答案】D【解析】由圖可知，鋅片為原電池的負極，堿性條件下Zn失去電子發(fā)生氧化反應生成[Zn(OH)4]2-；Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應，生成HCOOH。雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。A．由分析可知，Zn為電池的負極，Bi－ZMOF為電池的正極，正極的電勢高于負極的電勢，因此鋅電極的電勢低于Bi－ZMOF電極的電勢，A錯誤；B．由分析可知，雙極膜中的H＋移向Bi—ZMOF電極、OH－離子移向鋅片。電池工作時，每消耗0.2molZn時，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。在串聯(lián)電路中，任何一個截面經(jīng)過的電量都是相同的，因此有0.4molH＋移向Bi—ZMOF電極，雙極膜內(nèi)將解離0.4mol水，即0.4mol×18g·mol-1=7.2g水，B錯誤；C．由分析可知，Bi—ZMOF電極為正極，酸性條件下CO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成HCOOH，電極反應式為CO2＋2H＋－2e－=HCOOH，C錯誤；D．根據(jù)題意，新型鉍基ZMOF(Bi－ZMOF)材料用做Zn－CO2電池的電極，可提高電池放電效率，因此Bi－ZMOF電極主要起吸附CO2，并催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用，D正確；答案選D。8.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中滴加濃HCl至過量，溶液由藍色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為B相同溫度下，分別測定相同濃度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH約為8，溶液的pH約為9相同溫度下，C向蔗糖溶液中滴加稀，加熱，然后再加入新制的懸濁液，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或其水解產(chǎn)物無還原性D在濃度均為的溶液和溶液各1mL中，分別滴加1滴的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀常溫下，A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃溶液中滴加濃HCl，發(fā)生如下反應：，隨鹽酸的滴入，平衡正向移動，溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色，故A正確；B．根據(jù)越弱越水解，可知相同濃度的鹽的堿性越大時，對應酸的酸性越弱，則，故B錯誤；C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，需先加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，故C錯誤；D．相同濃度的溶液和溶液中，分別滴加等濃度的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀，可知碳酸鈣的溶解度小，則，故D錯誤；故選：A。9.灰錫與金剛石的晶體類型相同，其晶胞如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.一個灰錫晶胞中含有8個Sn原子B.灰錫屬于共價晶體，其熔點低于金剛石C.若鍵的鍵長為apm，則晶胞參數(shù)為D.灰錫中每個Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個【答案】C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Sn原子由8個位于頂點，個數(shù)為：，6個位于面心，個數(shù)為：，4個位于體內(nèi)，則一個灰錫晶胞中含有8個Sn原子，故A正確；B．灰錫與金剛石的晶體類型相同，即灰錫也為共價晶體，Sn原子半徑大于C，C-C的鍵長比Sn-Sn鍵的鍵長短，鍵能大，因此熔點高于灰錫，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞體對角線長等于4個鍵的鍵長，則晶胞參數(shù)為，故C錯誤；D．以體內(nèi)Sn原子為觀察對象，每個Sn原子周圍與它距離最近的Sn原子有4個，故D正確；故選：C。10.據(jù)報道，我國科學家將鈣鈦礦晶格作為電催化的活性位點平臺，用于氧還原選擇性合成，其電化學裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.a極與外加電源的正極相連B.由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)C.相同條件下，消耗的與生成的體積比為1：1D.該電解池的總反應為【答案】C【解析】a極發(fā)生氧化反應，為陽極，；b極為陰極，發(fā)生還原反應，質(zhì)子(H+)由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，b極反應式為，a極反應式為，以此分析；A．由以上分析可知a極為陽極，與電源正極相連，故A正確；B．質(zhì)子(H+)由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，即由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)，故B正確；C．由上述電極方程式可知，轉(zhuǎn)移相同電子時，消耗的與生成的體積比為2：1，故C錯誤；D．由上述電極反應可知，電池總反應為：，故D正確；故選：C。11.赤血鹽{}可用于檢驗，也可用于藍圖印刷術(shù)等。下列說法正確的是A.電負性：B.核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子C.的價電子排布式為D.4種元素分布在元素周期表的s、p、ds區(qū)【答案】B【解析】A．元素非金屬性越強電負性越大，元素金屬性越強電負性越小，電負性：，故A錯誤；B．核外有18個電子，占用9個原子軌道，有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，故B正確；C．的價電子排布式為3d6，故C錯誤；D．K分布在元素周期表的s區(qū)，C、N分布在元素周期表的p區(qū)，F(xiàn)e分布在元素周期表的d區(qū)，故D錯誤；選B。12.在加熱條件下，利用金屬Pd催化甲醇羰基化的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應過程中涉及、鍵的形成和斷裂B.2-甲基-2-丙醇也能發(fā)生該條件下羰基化反應C.該過程的總反應為：D.若將換為，則得到羰基化產(chǎn)物為DCDO【答案】B【解析】A．由圖可知Ⅰ中存在、鍵的形成，Ⅲ中斷裂，Ⅳ中斷裂，故A正確；B．由圖可知發(fā)生該羰基化反應的結(jié)構(gòu)條件是存在羥基以及羥基所連碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羥基所連碳上沒有H，故B錯誤；C．貴金屬鈀催化乙醇羰基化的反應過程中貴金屬鈀做了催化劑，則總反應為，故C正確；D．該過程中最終從醇結(jié)構(gòu)中脫去羥基H以及羥基所連碳上的氫原子，因此若將換為，最終得到產(chǎn)物為DCDO，故D正確；故選：B。13.胍的結(jié)構(gòu)如圖所示，其衍生物可作為腸道消炎藥。胍得到質(zhì)子后轉(zhuǎn)化為具有平面結(jié)構(gòu)的胍陽離子。下列有關(guān)說法中正確的是A.胍為非極性分子且難溶于水 B.胍分子中最多有4個原子共平面C.1個胍陽離子中有9個σ鍵 D.胍陽離子中N的雜化類型為【答案】C【解析】A．胍的結(jié)構(gòu)簡式為，正負電中心不重合，為極性分子，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中C=N為平面結(jié)構(gòu)，則最多共面的原子個數(shù)為7，B錯誤；C．胍陽離子中H原子只形成σ鍵，C原子分別與N原子之間形成1個σ鍵，則1個該離子中含9個σ鍵，C正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則中心C原子、N原子的雜化方式均為sp2，D錯誤；故選：C。14.常溫下將NaOH溶液分別滴加到等濃度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，兩溶液中pH與微粒濃度比值的對數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I表示pH與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級為C.濃度均為的與混合溶液中，D.在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對應酸的物質(zhì)的量濃度更大【答案】D【解析】氯原子具有較大的電負性，能夠吸引電子，增加羧基中羥基的極性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強?，和等于0時，、，Ⅱ的氫離子濃度大于Ⅰ，所以電離平衡常數(shù)，且均為弱酸，故曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系。A．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，故A錯誤；B．曲線I表示pH與的變化關(guān)系，，，pH約為3，，數(shù)量級為，故B錯誤；C．結(jié)合B，，水解常數(shù)<10-3，的電離大于的水解，溶液顯酸性，，故C錯誤；D．根據(jù)分析，曲線I表示pH與的變化關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與的變化關(guān)系，二氯乙酸的酸性比一氯乙酸強?，在pH均為3的兩種酸的溶液中，曲線I對應酸的物質(zhì)的量濃度更大，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題。)15.連二硫酸錳晶體()呈紅色，可用于蔬菜、水果等保鮮。受熱易分解為和。實驗室中可利用飽和水溶液與反應制備連二硫酸錳，同時有生成，其制備裝置和具體步驟如下：I．在B的三口燒瓶中盛裝適量和400mL蒸餾水，控制溫度在7℃以下，將A中產(chǎn)生的通入B中，反應過程中保持C中管口有少量氣泡持續(xù)冒出。Ⅱ．待燒瓶中全部反應完，反應液呈透明粉紅色時，停止通。Ⅲ．將裝置C換為減壓裝置，一段時間后將B中的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。IV．向溶液中加入適量連二硫酸鋇溶液，攪拌，靜置，過濾。V．對濾液進行濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I對B中燒瓶可采取的控溫方式是___________。（2）C裝置中NaOH溶液的作用是___________；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出的目的是___________。（3）有同學指出裝置A、B之間需要進一步完善，完善的措施是___________。（4）步驟Ⅱ中反應的離子方程式有、___________。（5）步驟Ⅲ中進行減壓操作的目的是___________。（6）步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是___________，過濾出的濾渣是___________?！敬鸢浮浚?）冰水浴或低于7℃的冷水浴（2）①.吸收防止污染②.確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)（3）A、B間增加防倒吸裝置（4）（5）除去溶液中過量的或降低的溶解度，或使從溶液中逸出（6）①.將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳②.【解析】A制備二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化錳在低溫下反應生成連二硫酸錳，反應結(jié)束，B減壓除去溶液中過量的，再加入連二硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀除去硫酸根離子，C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染。（1）步驟I中B燒瓶控制溫度在7℃以下，對B中燒瓶可采取的控溫方式是冰水浴或低于7℃的冷水??；（2）二氧化硫有毒，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，C裝置中NaOH溶液的作用是吸收防止污染；保持C中有少量氣泡持續(xù)冒出，可以確保B中水溶液處于飽和狀態(tài)。（3）為防止和反應發(fā)生倒吸，A、B間增加防倒吸裝置；（4）步驟Ⅱ中二氧化硫被氧化為連二硫酸根離子或硫酸根離子，反應的離子方程式有、。（5）壓強減小，氣體溶解度降低，步驟Ⅲ中進行減壓操作的目的是除去溶液中過量的，使從溶液中逸出。（6）二氧化錳和二氧化硫反應的產(chǎn)物中含有硫酸錳，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，步驟IV中加入連二硫酸鋇溶液的作用是將轉(zhuǎn)化為連二硫酸錳，過濾出的濾渣是。16.鉛鉍渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金屬元素在電池、半導體、超導等方面都有廣泛應用，一種分離回收的工藝流程如圖所示：已知：①、。②當溶液中金屬離子的濃度時，可認為該金屬離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸侵”過程中需要適當降溫，避免溫度過高，其原因是___________。（2）“沉降1”中，當剛沉淀完全時，若溶液中，則溶液中與的離子積___________(選填“>”、“<”或“=”)。（3）“濾渣2”的化學式為___________。（4）“還原”步驟中產(chǎn)生的混合氣體X具有刺激性氣味，寫出該步驟發(fā)生的離子反應方程式___________。（5）“水解沉鉍”中，水解為的離子反應方程式為___________，該過程后期會加入一定量的氨水，其目的是___________。（6）為方便后續(xù)處理和回收利用，“置換”所用試劑Y最好是___________(填化學式)。（7）“濾渣1”可用于制備碘化鉛，碘化鉛的晶胞結(jié)構(gòu)a和晶胞俯視圖如圖所示。其中“●”代表鉛離子，“”代表碘離子。已知晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。計算碘化鉛的密度___________(列出計算式即可，不必化簡)。【答案】（1）降溫防止分解和揮發(fā)（2）<（3）AgCl（4）（5）①.②.中和產(chǎn)生的酸，促進水解完全（6）Zn（7）【解析】鉛鉍渣含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素，加硝酸“酸浸”，得到含有Pb2+、Bi3+、Ag+、Cu2+、Zn2+的溶液，加硫酸生成PbSO4沉淀，過濾出PbSO4，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，過濾出AgCl，加水“水解沉鉍”，水解為，濾液中含有Cu2+、Zn2+，加Zn“置換”出Cu；氯化銀用氨水溶解得二氨合銀離子，用雙氧水還原得到銀和氨氣、氧氣的混合氣體。（1）硝酸易揮發(fā)、受熱易分解，所以“酸侵”過程中需要適當降溫，防止分解和揮發(fā)。（2），“沉降1”中，當剛沉淀完全時c(),若溶液中，則溶液中與的離子積=<。（3）Ag+、Cl-反應生成AgCl沉淀，濾液中加NaCl生成AgCl沉淀，“濾渣2”的化學式為AgCl。（4）“還原”步驟是用雙氧水還原二氨合銀離子生成銀、氨氣、氧氣，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子反應方程式為。（5）“水解沉鉍”中，水解為，反應的離子反應方程式為，該過程后期會加入一定量的氨水，其目的是中和產(chǎn)生的酸，使氫離子濃度降低，促進水解完全。（6）濾液中含有Cu2+、Zn2+，為方便后續(xù)處理和回收利用，加Zn“置換”出Cu；（7）根據(jù)均攤原則，Pb2+數(shù)為，I-數(shù)為2，晶胞的體積為cm3；碘化鉛的密度。17.丙烯()是合成高聚物的重要原料。由丙烷生產(chǎn)丙烯有以下兩種方法?！痉椒↖】丙烷直接脫氫制丙烯反應I：回答下列問題：（1）反應I在___________(選填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（2）為提高丙烯的產(chǎn)率，設(shè)計了一種管狀反應器，工作原理如圖所示。圖中選擇性透過膜透過的一種產(chǎn)物分子X是___________，該反應器能提高丙烯產(chǎn)率的原因是___________。（3）以下是在某催化劑上丙烷脫氫的反應歷程圖(*表示吸附在催化劑上，TS表示過渡態(tài))研究表明鍵的斷裂是反應中的速控步驟(速率最慢的基元反應)，實驗測得用和(注：D是氘，鍵能：)進行反應的速率近似相等。據(jù)此可知，上述反應歷程圖中速控步驟基元反應的方程式為___________。圖中對應的能量：是___________(選填①或②)，“”是___________(選填③或④)。方法Ⅱ】氧化丙烷脫氫制丙烯除發(fā)生反應I外，投入還會發(fā)生反應Ⅱ：（4）已知：則計算反應Ⅱ的___________。（5）在壓強為PkPa條件下，下圖分別是1mol丙烷單獨投料和丙烷、各1mol一起投料時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。溫度為900K時，由圖計算反應I的壓強平衡常數(shù)___________kPa；900K投入時，發(fā)生反應I和II，計算的平衡轉(zhuǎn)化率___________%(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）高溫（2）①.②.透過膜層再經(jīng)Ar吹掃，使脫離平衡體系，平衡正向移動，丙烯的產(chǎn)率提高（3）①.②.①③.③（4）（5）①.②.40.6【解析】（1）反應I的，反應能自發(fā)進行的條件是，則在高溫條件下自發(fā)進行；（2）該反應器能提高乙烯的產(chǎn)率，則反應Ⅰ平衡正向移動，通過減小H2的濃度即可實現(xiàn)，故X為H2；提高丙烯產(chǎn)率的原因是透過膜層再經(jīng)Ar吹掃，使脫離平衡體系，平衡正向移動，丙烯的產(chǎn)率提高；（3）鍵的斷裂是反應中的速控步驟，則鍵斷裂的基元反應是；該步驟為控速步驟，則對應的TS1壘能最高，故TS1對應的是①；總反應為吸熱反應，的能量高于，對應的是③；（4）已知反應A：反應B：根據(jù)蓋斯定律可知，反應A－反應B即可得到目標反應，則；（5）壓強恒定為PkPa，單獨投料與混合投料相比，單獨投料1mol的分壓為PkPa，混合投料時，1mol的分壓為0.5PkPa，則單獨投料相當于加壓，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率相對較低，即900℃時，的轉(zhuǎn)化率為60%，列三段式有：，則p(H2)=、p(C3H6)=、p(C3H8)=，=kPa；900K投入時，發(fā)生反應I和II，的轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式有，則平衡時，氣體總物質(zhì)的量是(0.2+0.8+1－x+0.8－x+2x)=2.8mol，=kPa，解的x=0.40625，則。18.Lumiracoxib(有機物G)是一種非甾體抗炎試劑，可按如下方法進行合成：已知：①②回答下