浙江省臺州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省臺州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Ar40K39選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列水溶液由于水解顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4NO3 D.CH3COOH【答案】C【解析】NaHCO3溶液由于碳酸氫根離子的水解大于電離導(dǎo)致溶液顯堿性，A不合題意；NaHSO4溶液由于NaHSO4電離出Na+、H+和硫酸根離子而使溶液顯酸性，B不合題意；NH4NO3溶液由于發(fā)生水解而使溶液顯酸性，水解離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+，C符合題意；CH3COOH溶液由于醋酸電離出醋酸根和H+而使溶液顯酸性，D不合題意；故答案為：C。2.下列屬于非極性分子的是A. B.HCl C. D.【答案】A【解析】CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A選；HCl中只含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B不選；的空間結(jié)構(gòu)為，為半開書頁形，兩個O在書軸上，兩個H分別與兩個O相連，但不在同一平面上，為極性分子，C不選；的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電中心不重合，為極性分子，D不選；故選A。3.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.NaOH溶液和稀鹽酸 B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2OC.甲烷燃燒 D.生石灰與水反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此分析解答。NaOH溶液和稀鹽酸是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O是銨鹽和強堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；甲烷燃燒是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。4.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法中不正確的是A.氣態(tài)物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元C.晶體一定具有肉眼可見的規(guī)則外形D.液晶態(tài)是介于晶態(tài)和非晶態(tài)之間的狀態(tài)【答案】C【解析】氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成，如等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子(分子或原子)組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，A正確；描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，即晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，B正確；有些晶體的顆粒很小，觀察晶體需要借助放大鏡，故C錯誤；液晶既不是晶態(tài)也不是非晶態(tài),它是介于晶態(tài)和非晶態(tài)之間的物質(zhì)聚集狀態(tài)，D正確；本題選C。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：B.基態(tài)Br原子的核外電子排布式：C.中子數(shù)為10的O原子：D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，A錯誤；Br是35號元素，核外有35個電子，基態(tài)Br原子的核外電子排布式：，B錯誤；中子數(shù)為10的O原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，表示為，C錯誤；中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.利用電鍍在鐵上鍍銅，當(dāng)陽極消耗1molCu時電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于B.64g的中心原子價電子對數(shù)為C.100mL的醋酸銨溶液中的數(shù)目為D.1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數(shù)為【答案】B【解析】利用電鍍在鐵上鍍銅，Cu在陽極失去電子生成Cu2+，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)陽極消耗1molCu時電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于，A錯誤；的中心原子價電子對數(shù)為2+=3，64g的物質(zhì)的量為1mol，中心原子價電子對數(shù)為，B正確；醋酸銨溶液中會發(fā)生水解，100mL的醋酸銨溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d54s1，含有6個未成對電子，1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數(shù)為，D錯誤；故選B。7.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是A.只由鍵連接的兩原子可以繞以核的連線為軸旋轉(zhuǎn)B外界環(huán)境不會影響共價鍵長度C.電負(fù)性相差1.8以上的元素不可能形成共價鍵D.鍵角是衡量共價鍵強度的參數(shù)，數(shù)值可通過實驗獲得【答案】A【解析】鍵是兩原子電子云頭碰頭重疊形成，呈軸對稱，兩原子可以繞以核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，故A正確；外界環(huán)境會影響共用電子對的偏移程度，從而影響共價鍵長度，故B錯誤；電負(fù)性相差1.8以上一般形成離子鍵，但也能形成共價鍵，如F與H或B之間電負(fù)性差大于1.8，形成的HF、BF3均為共價鍵，故C錯誤；鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的參數(shù)，故D錯誤；故選：A。8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)的說法正確的是A.電子云圖中的每個點都表示一個電子B.基態(tài)Cu原子的、、軌道是簡并軌道C.激光、焰火都與核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D.根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和B的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】B【解析】電子云圖中，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)的概率，故A錯誤；、、軌道的能量相同，故B正確；激光、焰火都與核外電子從高能級躍遷到低能級釋放能量有關(guān)，故C錯誤；根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和Be的化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；選B。9.已知：，、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、，則NO的鍵能為A. B.C. D.【答案】B【解析】反應(yīng)的焓變：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則有，，故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.的水解：B.氯氣溶于水：C.沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀：D.與反應(yīng)：【答案】D【解析】的水解：，A錯誤；次氯酸為弱酸，不能拆為離子，氯氣溶于水：，B錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀：，C錯誤；與反應(yīng)：，D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極只發(fā)生B.如圖為外加電流法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，陽極主要發(fā)生反應(yīng)，也有其他雜質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外加電流保護(hù)法防止鋼閘門被腐蝕時，鋼閘門作陰極，與直流電源的負(fù)極相連，題目所給圖中沒有外加電源，B錯誤；中和反應(yīng)熱測定要用專門的玻璃攪拌器攪拌使反應(yīng)充分，不能使用普通玻璃棒，防止熱損失，C錯誤；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，分子有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。12.有如下三個熱化學(xué)方程式①；②；③。下列說法正確的是A. B.常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進(jìn)行C. D.根據(jù)反應(yīng)①可得知的燃燒熱【答案】A【解析】氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變越小，則，A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，常溫常壓下，過程③能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；依據(jù)蓋斯定律②－③即得到反應(yīng)①，所以，C錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則根據(jù)反應(yīng)②可得知的燃燒熱，D錯誤；答案選A。13.關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)下列說法正確的是A.C6H12分子處于椅式和船式狀態(tài)時的能量相同B.sp雜化軌道的形狀與p軌道的形狀完全相同C.范德華力CO＞Ar是因為CO分子的極性更大D.氫鍵是一種強度大于范德華力的化學(xué)鍵【答案】C【解析】由于基團(tuán)的相互作用，椅式結(jié)構(gòu)中不在平面內(nèi)的2個CH2原子團(tuán)距離更遠(yuǎn)，空間位阻更小，更穩(wěn)定，即C6H12分子處于椅式和船式狀態(tài)時的能量不相同，A錯誤；雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故sp雜化軌道的形狀與p軌道的形狀不完全相同，B錯誤；分子極性越強，范德華力越大，分子極性：CO＞Ar，所以范德華力CO＞Ar，C正確；氫鍵的強度大于范德華力的一種分子間作用力，不是一種化學(xué)鍵，D錯誤；故答案為：C。14.某溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再變化 B.的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.氣體的壓強不再變化【答案】A【解析】氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，氣體總體積保持不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體密度始終保持不變，即恒容恒溫下，氣體混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明平衡不再移動，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不符合題意；反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變反應(yīng)，當(dāng)壓強不變，說明平衡不再移動，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。15.環(huán)氧丙醇是一種新型精細(xì)化工原料和有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該分子中所有原子可能共平面B.分子中三個C原子的雜化方式不同C.環(huán)氧丙醇在水中的溶解度比在環(huán)己烷中的小D.分子中的三元環(huán)張力大容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】中碳原子都是sp3雜化的，所有原子不可能共平面，A錯誤；中三個碳原子的價層電子對數(shù)都是4，形成單鍵，雜化方式均為sp3雜化，B錯誤；環(huán)氧丙醇中含有羥基，能夠和水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比在環(huán)己烷中的大，C錯誤；三元環(huán)內(nèi)的鍵角會越傾向于偏離理想化的120°，使得三元環(huán)張力大，不穩(wěn)定，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；故選D。16.下列類比或推論正確的是A.HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B.P可以形成和，N也可以形成和C.烷基是推電子基團(tuán)，因此D.冰中一個周圍有4個緊鄰的分子，晶體中也類似【答案】C【解析】F的電負(fù)性強于O，則HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，但H2O分子形成氫鍵的數(shù)目比HF分子多，因此H2O的沸點更高，A錯誤；P可以形成和，但是N只能形成，不能形成，原因是：N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，B錯誤；烷基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致中N原子周圍的電子密度增大，對H+的吸引能力增大，堿性增強，則，C正確；冰中含有氫鍵，具有方向性，為非緊密堆積，則冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，而晶體中不存在氫鍵，周圍緊鄰的H2S分子不是4個，D錯誤；故選C。17.化合物A是電池電解液的一種稀釋劑，可以增加鋰電池的安全性和穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z與其他元素不在同一周期，基態(tài)R原子的最外層電子有3種不同的空間運動狀態(tài)，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法不正確的是A.電負(fù)性和第一電離能：B.化合物A中W的未雜化電子參與形成鍵C.R、W可形成一種硬度比金剛石大的共價晶體D.分子極性：【答案】D【解析】M、R、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，均為短周期主族元素。Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為Li或P，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，Z為P；基態(tài)R原子的最外層電子有3種不同的空間運動狀態(tài)，則R為第ⅣA族元素，再根據(jù)原子序數(shù)可知，R為C；M、Z與其他元素不在同一周期，則M為H，W、X、Y均為第二周期元素，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，W為B，X為O，Y為F。R、W、Y分別為C、B、F，同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能也有增大的趨勢，所以電負(fù)性和第一電離能：R<W<Y，A正確；化合物A中B為sp2雜化，最外層的3個電子有兩個在雜化軌道上，另一個在未雜化的p軌道上，形成π鍵，B正確；B的原子半徑小于C，C和B形成的共價晶體中的鍵長小于金剛石中C-C鍵長，硬度大于金剛石，C正確；OF2和H2O均為V形結(jié)構(gòu)，中心原子均為sp3雜化，F(xiàn)和O的電負(fù)性差值小于H和O的電負(fù)性差值，所以O(shè)F2的極性小于H2O的極性，D錯誤；故選D。18.水煤氣變換反應(yīng)為。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法不正確的是A.在金催化劑表面的吸附為放熱過程B.步驟③的化學(xué)方程式為C.水煤氣變換反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能低于反應(yīng)物的總鍵能D.該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④【答案】C【解析】根據(jù)圖示，最后一步是H2O在催化劑表面的脫附過程，可知水脫附吸熱，則在金催化劑表面的吸附為放熱過程，故A正確；根據(jù)圖示，步驟③的化學(xué)方程式為，故B正確；根據(jù)圖示，水煤氣變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，故C錯誤；活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率，步驟④的活化能最大，步驟④反應(yīng)速率最慢，該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④，故D正確；選C。19.用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法中不正確的是A.電解過程中可能有Fe(OH)3沉淀生成B.陰極電極反應(yīng)為C.電解過程中廢水的pH變大D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol被還原【答案】B【解析】用電解法處理酸性含鉻廢水，以鐵板作陰、陽極，在陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+與溶液中發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)e2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，被還原為Cr3+，由于反應(yīng)消耗大量H+，使溶液pH增大，F(xiàn)e3+、Cr3+都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而被分離除去，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等分析解答。Fe為陽極，由于Fe是活性電極，會發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+與溶液中又發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)e2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，被還原為Cr3+，由于反應(yīng)消耗大量H+，使溶液pH增大，F(xiàn)e3+、Cr3+都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，故電解過程中可能有Fe(OH)3沉淀生成，A正確；電解時在陰極上是溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B錯誤；陰極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，氫離子在陰極被消耗，在反應(yīng)中也消耗氫離子，所以反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，C正確；電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，就會有6molFe2+生成，根據(jù)反應(yīng)可知：最多有1mol得到電子被還原，D正確；故合理選項是B。20.下列說法不正確的是A.常溫下，的溶液與純水相比，水的電離受抑制B.加熱氯化鎂晶體制無水要在HCl氣流中完成C.可以用熱的純堿溶液除去鐵屑表面的油污D.溶液的配制：晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度【答案】A【解析】醋酸鈉中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，A錯誤；由于鎂離子要水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱氯化鎂晶體會得到氫氧化鎂，因此在干燥的HCl氣流中加熱氯化鎂晶體，可以獲得無水，B正確；純堿為碳酸鈉，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，使得溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)而除去，C正確；配制溶液時，由于鐵離子水解，因此先將鹽酸加入到晶體中從而抑制鐵離子的水解，再用蒸餾水溶解晶體并稀釋至所需濃度，D正確；故選A。21.常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點①所示溶液溶質(zhì)為和，且B.點②所示溶液中：C.點①、②、③所示溶液中，水的電離程度最大的是③D.滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】C【解析】常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，則理論上滴加20mLNaOH溶液時恰好達(dá)到滴定終點，所得溶液溶質(zhì)恰好為CH3COONa溶液，CH3COONa為強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。由滴定所用的NaOH濃度為0.100mol/L，被滴定的溶液為20mL，可知當(dāng)消耗10mLNaOH時所得為等濃度的和混合溶液，此時溶液顯酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，此時，A錯誤；滴定開始后溶液存在電荷守恒，點②pH=7，且此時為常溫狀態(tài)下，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，，B錯誤；滴定中①→②→③的過程中隨著醋酸逐漸被消耗，溶液中溶液溶質(zhì)變化過程為→、→，水的電離由開始的被抑制逐漸過渡到被促進(jìn)，則水的電離程最大的是③，C正確；滴定開始后溶液存在電荷守恒，當(dāng)時，因此不可能出現(xiàn)，D錯誤；故選C。22.已知：(i)；(ii)CuI為白色沉淀，CuOH為橙色沉淀，?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①將溶液與KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液；②向濾液中滴加1滴稀NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。對該實驗的解釋不正確的是A.①充分反應(yīng)后可觀察到白色沉淀和棕黃色溶液B.②中未生成藍(lán)色沉淀，說明C.③中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀時，反應(yīng)(i)中的平衡可能逆向移動D.無論②還是③，隨著NaOH溶液的加入，始終降低【答案】B【解析】將溶液與KI溶液等體積混合要發(fā)生題干中的信息反應(yīng)，故得到CuI白色沉淀和棕黃色溶液，故A正確；②中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明I2反應(yīng)得到I-后，繼續(xù)生成CuI白色沉淀，但是c(OH-)與c(I-)大小未知，兩個沉淀是不同類型的沉淀，故無法比較和的大小關(guān)系，故B錯誤；繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Cu2+與OH-反應(yīng)，導(dǎo)致Cu2+濃度減小，上述平衡逆向移動，故C正確；②中加入NaOH溶液，I2與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致平衡正移，根據(jù)勒夏特列原理，c(I2)仍然降低；③中隨著NaOH溶液的加入，平衡逆向移動，c(I2)降低，故D正確；故選B。23.下圖(1)是常見的幾種物質(zhì)的晶胞，從左到右分別為鋅、碘、金剛石和鈉，下列說法不正確的是A.Zn晶胞的俯視圖是如圖(2)所示的菱形，則晶體中與一個Zn原子最近且等距的Zn原子有12個B.碘晶胞中I2分子有兩種不同的取向，一個晶胞中有4個分子C.金剛石晶胞中C原子的半徑為cpm，則體對角線的長度為8cpmD.Na晶胞是邊長為anm的立方體，則Na的原子半徑可以表示為pm【答案】D【解析】鋅原子堆積方式為六方最密堆積，屬于密堆積，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與一個Zn原子最近且等距的Zn原子有12個，A正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心的I2取向不同，一個晶胞中有=4個分子，B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，金剛石晶胞的體對角線等于C原子半徑的8倍，金剛石晶胞中C原子的半徑為cpm，則體對角線的長度為8cpm，C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na晶胞體對角線的等于Na原子的半徑，Na晶胞是邊長為anm的立方體，則Na的原子半徑可以表示為nm=×103pm，D錯誤；故選D。24.在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于20%D.②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1mol，平衡正移【答案】B【解析】實驗①②比較，可知升高溫度，C的平衡物質(zhì)的量減少，則平衡向逆向移動，故A錯誤；根據(jù)實驗②，500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；實驗②中A的轉(zhuǎn)化率為20%。實驗②③比較，③中投料為②的一半，相當(dāng)于減壓，減壓平衡正向移動，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，故C錯誤；②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1mol，Q=,平衡逆向移動，故D錯誤；選B。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象和實驗結(jié)論A探究濃度對化學(xué)平衡的影響向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺，說明增大生成物濃度平衡逆向移動B證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液加入少量BaCl2粉末并攪拌后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說明酸性：CH3COOH＞HClOD測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】KCl對鐵離子與SCN-反應(yīng)的平衡無影響，則溶液顏色不變，A不合題意；鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解+H2O+OH-平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，紅色變淺，即可證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)，B符合題意；NaClO溶液可使pH試紙褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH試紙測量而應(yīng)選pH計測定，C不合題意；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度降低，D不合題意；故答案為B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)26.1880年，法國物理學(xué)家皮埃爾·居里和雅克·居里發(fā)現(xiàn)石英等材料可以將機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，他們把這些材料稱為壓電材料。目前，壓電材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以打火機(jī)為例，打火機(jī)的點火器工作時通過壓電材料形成的高電壓產(chǎn)生電火花從而達(dá)到點火的目的。請回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式為___________，O位于元素周期表的___________區(qū)。（2）下列關(guān)于Si、O及其化合物的說法不正確的是___________。A.快速冷卻熔融的，可以得到大塊的石英晶體B.與C類似，Si原子間可以形成穩(wěn)定的雙鍵、三鍵C.石英的主要成分屬于共價晶體，硬度較大D.已知電負(fù)性，則中大于水中（3）原硅酸()分子間可以脫水形成鏈狀分子：①原硅酸中Si的雜化方式為___________；②當(dāng)有n個原硅酸分子脫水形成單鏈時(無支鏈)，產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。（4）石英晶體的硅氧四面體構(gòu)成螺旋鏈，從一定方向觀察到的結(jié)構(gòu)如圖(1)所示，作為壓電材料時，應(yīng)該從___________(填“x”“y”或“z”)方向施加壓力才能形成電勢差，電勢差形成的原因是___________。（5）鈦酸鉛是一種壓電材料，某同學(xué)認(rèn)為其晶胞如圖(2)所示，請指出錯誤之處___________，正確的鈦酸鉛結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.p（2）AB（3）①.②.（4）①.x或y②.擠壓時，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，電荷的正負(fù)中心不再重合，產(chǎn)生電勢差（5）①.四個頂點上各少了一個Ti、兩條棱上各少了一個O②.【解析】【小問1詳析】硅的原子序數(shù)為14，基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為；氧為8號元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，O位于元素周期表的p區(qū)；【小問2詳析】A．通常冷卻得越緩慢，就越有機(jī)會在“結(jié)”出較大的石英晶體；而快速冷卻來不及充分結(jié)晶，石英往往就以小顆粒、甚至肉眼看不見的“隱晶質(zhì)”形式存在，錯誤；B．硅原子半徑較大，原子間不可以形成穩(wěn)定的雙鍵、三鍵，錯誤；C．石英的主要成分通過共價鍵形成，屬于共價晶體，硬度較大，正確；D．中硅形成4個共價鍵，而水分子中氧形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故大于水中，正確；故選AB?！拘?詳析】①原硅酸中Si形成4個共價鍵，雜化方式為；②脫水過程中需要斷開Si-O鍵和O-H鍵形成水分子，原硅酸分子間形成硅氧鍵而形成鏈狀分子，則當(dāng)有n個原硅酸分子脫水形成單鏈時(無支鏈)，會失去(n-1)個水分子，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為；【小問4詳析】擠壓時，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，電荷的正負(fù)中心不再重合，從而產(chǎn)生電勢差，結(jié)合圖可知，從x或y方向施加壓力均能形成電勢差；【小問5詳析】晶胞為最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，能夠無隙并置，由圖可知，四個頂點上各少了一個Ti、兩條棱上各少了一個O，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ti、1個Pb、個O，則化學(xué)式為：。27.某小組研究在水中以及硝酸中的溶解問題，做了如下調(diào)查和分析：(已知：25℃時，，)（1）25℃時，的溶液中各含硫微粒的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))，下列說法正確的是___________。A.曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系B.稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和C.的D.當(dāng)時，含硫微粒中濃度最高的是（2）25℃時，飽和溶液中，___________。(忽略的水解)（3）25℃時，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至飽和。①書寫的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②溶液中___________?！敬鸢浮浚?）AC（2）（3）①.②.(或10)【解析】【小問1詳析】A．的溶液中隨著pH的增大，OH-濃度增大，濃度減小，濃度增大，則曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，曲線b代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖可知，的溶液中含硫微粒有和，不含，B錯誤；C．由圖可知，pH=2時，c()=c()，則的，C正確；D．由A可知，曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，曲線b代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，當(dāng)時，含硫微粒中濃度最高的是，D錯誤；故選AC?！拘?詳析】25℃時，飽和溶液中存在平衡：，?！拘?詳析】①書寫的平衡常數(shù)表達(dá)式；25℃時，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，c(H+)=0.1mol/L，溶液中=10。28.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，在酸性溶液中能釋放出。為了測定某漂白粉中有效氯含量(以所放出的質(zhì)量占漂白粉質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)計)，查閱資料可以采用間接碘量法測定，步驟如下：步驟一：漂白粉溶液的配制：稱量2g漂白粉，溶解后取上清液配制成250mL溶液。步驟二：定量氧化：用移液管吸取25.00mL溶液放入250mL碘量瓶中，加入10mL溶液和15mL10%KI溶液，加蓋搖勻。放置暗處5min后，加入80mL蒸餾水。步驟三：滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟二所得溶液，待大部分被還原，溶液呈淺黃色時，加入3mL1%淀粉試液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴定至反應(yīng)終點，記錄所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(反應(yīng)原理：)步驟四：重復(fù)測定三次。請回答：（1）①步驟二中，定量氧化的離子方程式為___________。②不在錐形瓶中而在碘量瓶中氧化的原因是___________。③步驟三中，淀粉指示劑在接近終點時再加入的原因是___________。（2）對于步驟三中滴定操作，下列描述正確的是___________。A．裝入標(biāo)準(zhǔn)液時使液面位于“0”刻度線以上B．裝液后若發(fā)現(xiàn)有氣泡，可快速向下放液排氣泡C．滴定時滴定管下端應(yīng)略伸入錐形瓶口D．滴定過程中，左手?jǐn)D壓玻璃球下方的橡皮管，右手輕輕搖動錐形瓶E．剛開始滴定時，可使溶液流成“水線”快速流下（3）描述滴定終點現(xiàn)象：___________。（4）四次測定的數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)滴定前的刻度滴定后的刻度10.0220.0220.1020.1030.1221.1041.2021.20計算得該漂白粉的有效氯含量為___________。【答案】（1）①.②.防止揮發(fā)以及被空氣氧化，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確③.淀粉指示劑加入過早則大量的與淀粉結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)，不易與硫代硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（2）AC（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點（4）35.5%【解析】【小問1詳析】①步驟二中，被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：；②錐形瓶為敞口容器，在錐形瓶中氧化，會揮發(fā)以及被空氣氧化，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，因此采用碘量瓶；③淀粉指示劑加入過早則大量的與淀粉結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)，不易與硫代硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，因此淀粉應(yīng)在接近終點時加入；【小問2詳析】A．裝入標(biāo)準(zhǔn)液時使液面略高于“0”刻度線，多出的溶液用于趕氣泡，調(diào)整液面，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)液為堿性溶液，裝液后若發(fā)現(xiàn)有氣泡，應(yīng)將尖嘴向上傾斜，擠壓玻璃珠，趕出氣泡，故B錯誤；C．滴定時為防止標(biāo)準(zhǔn)液濺出，滴定管下端應(yīng)略伸入錐形瓶口，故C正確；D．滴定過程中，右手?jǐn)D壓玻璃球下方的橡皮管，左手輕輕搖動錐形瓶，故D錯誤；E．剛開始滴定時，滴定速度可以稍快，但不能使溶液流成“水線”快速流下，故E錯誤；故選AC?！拘?詳析】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點；【小問4詳析】由表格數(shù)據(jù)可知第3組數(shù)據(jù)差異較大，應(yīng)舍棄，則三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為，由上述反應(yīng)可得關(guān)系式：，n()==，原樣品中所含n()==0.01mol；結(jié)合反應(yīng)：；所放出的質(zhì)量=0.01mol×71g/mol=0.71g，該漂白粉的有效氯含量為。29.氨是重要化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程如圖(1)所示，合成原理為：，請回答下列問題：（1）已知：298K時相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應(yīng)的熵變___________，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應(yīng)在___________條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）下列說法正確的是___________。A.利用壓縮機(jī)進(jìn)行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣B.熱交換器可以冷卻進(jìn)入的原料氣，防止催化劑過熱C.當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡D.通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以