2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課時作業(yè)含解析魯科版第二冊

PAGE4-相識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學習·理解1．下列說法錯誤的是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強答案D解析Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe才能說明金屬性：Zn>Fe。2．下列關于元素原子得失電子實力的理解不正確的是()A．第3周期由金屬元素和非金屬元素構成，Na只能失電子，Cl只能得電子B．第3周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子得電子實力漸漸增加C．SiH4、PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性漸漸增加，說明Si、P、S、Cl的得電子實力漸漸增加D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性漸漸增加，說明Si、P、S、Cl的得電子實力漸漸增加答案A解析Cl2中的Cl既能得電子，又能失電子，A錯誤；同周期主族元素從左到右，原子得電子實力漸漸增加，B正確；氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱均能作為元素非金屬性強弱的推斷標準，C、D正確。3．已知X、Y是第3周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，則下列敘述正確的是()A．Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)小B．X的離子比Y的離子得電子實力強C．X的失電子實力比Y的失電子實力強D．X的離子半徑比Y的離子半徑小答案C解析X、Y是第3周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，所以Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大；依據(jù)同周期元素金屬性的改變規(guī)律可知，X的失電子實力大于Y，則X的離子比Y的離子得電子實力弱；X的離子和Y的離子具有相同的電子層結構，但X的核電荷數(shù)小于Y，所以X的離子半徑大于Y的離子半徑。4．不能用來說明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的試驗是()A．鈉與冷水猛烈反應而鎂與冷水很難反應B．氫氧化鋁具有兩性而硅酸只具有弱酸性C．氯氣和氫氣在光照條件下反應而硫和氫氣在加熱條件下才能反應D．硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強酸性答案D解析元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應越猛烈，可依據(jù)單質(zhì)與水反應的猛烈程度推斷元素金屬性的強弱，故A正確；同周期主族元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，據(jù)此可比較元素非金屬性的強弱，故B正確；元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)與氫氣越簡單反應，且反應越猛烈，故C正確；比較元素非金屬性的強弱，可依據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，而不能依據(jù)對應氫化物的酸性強弱進行比較，故D錯誤。5．下列敘述能說明氯元素原子得電子實力比硫元素原子強的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比氫硫酸強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．僅③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨答案C解析不能依據(jù)氫化物的溶解度、酸性來比較元素原子的得失電子實力強弱，①②錯誤；HCl的穩(wěn)定性比H2S強，說明Cl元素的非金屬性強，③正確；H2S的還原性比HCl強，④錯誤；比較原子得電子實力的強弱，可比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，HClO不是最高價含氧酸，⑤錯誤；非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應，產(chǎn)物中變價金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子實力越強，⑥正確；Cl2與H2S反應置換出S，說明Cl2的氧化性強，則Cl元素的非金屬性強，⑦正確；同周期元素自左向右，元素的非金屬性漸漸增加，⑧正確；陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，⑨正確。6．A、B、C、D四種非金屬元素，單質(zhì)的氧化性：B<A；氫化物穩(wěn)定性：HD>HA；B、C常見離子的核外電子數(shù)相等，且元素原子序數(shù)：C<B。則四種元素原子得電子實力由強到弱的依次正確的是()A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C答案C解析非金屬元素的單質(zhì)氧化性越強，元素原子的得電子實力越強，則得電子實力：A>B；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子實力越強，已知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD>HA，則元素原子的得電子實力：D>A；由B、C常見離子的核外電子數(shù)相等，且元素原子序數(shù)：B>C，說明B、C處在同一周期，且B位于C右側，同周期元素自左向右，元素原子的得電子實力增加，則元素原子的得電子實力：B>C。7．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液答案A解析金屬與B、D反應不生成H2，Mg不與堿反應。應用·實踐8．下列結構示意圖所表示的微粒中，得電子實力最強的是()A． B．C． D．答案B解析A和B分別表示碳原子和氟原子，同周期非金屬主族元素，從左到右原子得電子實力漸漸增加，而C和D分別表示鈉離子和鋁離子，最外層電子數(shù)為8，其性質(zhì)較穩(wěn)定，所以得電子實力最強的是氟，故選B。9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化實力：W<X<Y<ZD．元素的最高正化合價：W<X<Y<Z答案B解析同一短周期的元素原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大，B正確；若Z為0族元素，則Z的單質(zhì)最不活潑且氧化實力最低，A、C錯誤；若Z為F，F(xiàn)無正價，D錯誤。10．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次上升答案A解析非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A錯誤；金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B正確；非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D正確。11．X、Y是同周期非金屬元素，已知X元素原子比Y元素原子半徑大，則下列敘述正確的是()A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強C．X的非金屬性比Y的強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定答案B解析題述X、Y是同周期非金屬元素，因原子半徑：X>Y，故X位于Y左側，原子序數(shù)：Y>X。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，非金屬性：X<Y，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X，陰離子的還原性：X>Y，故B正確。12．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的依次為HZO4>H2YO4>H3XO4，下列說法正確的是()A．三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的依次增大B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的依次減弱C．原子半徑按X、Y、Z的依次增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的依次增加答案D解析由三種元素最高價氧化物的水化物的化學式可知，X、Y、Z的最高化合價分別為＋5、＋6、＋7，它們分別處在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三種元素的原子序數(shù)：X<Y<Z；原子半徑：X>Y>Z；單質(zhì)的氧化性：X<Y<Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z。13．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3答案A解析依據(jù)反應方程式可得：Al～NaOHAl(OH)3～NaOH27g1mol78g1molAlCl3～4NaOHAl2O3～2NaOH133.5g4mol102g2molAl消耗堿量最多。14．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法中肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素答案B解析R(OH)n為強堿，W(OH)n＋1不肯定為強堿，故A錯誤；HnXOm為強酸，說明X非金屬性強，Y比X更強，且知Y不是稀有氣體元素，B正確；若Y為氧元素，Z為F，無正價，C錯誤；若五種元素同為第3周期，當X最高正化合價為＋5價時，R為金屬元素，D錯誤。遷移·創(chuàng)新15．同周期主族元素從左到右失電子實力漸漸減弱。某探討性學習小組為了用試驗的方法驗證鎂和鋁的失電子實力強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方案。方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的狀況方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的狀況回答下列問題：(1)上述兩個試驗方案中試驗現(xiàn)象較為明顯的是方案________。(2)學生乙在試驗時取了一段黑色的鎂帶投入稀鹽酸中，現(xiàn)象并不明顯，請分析緣由：__________________。(3)學生丙用鎂、鋁的可溶性鹽溶液及一些其他化學試劑進行試驗也得出了正確結論，簡述學生丙采納的方法：____________________________________________________________________________________________________________