人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬你知道這些日常生活中的實(shí)物是什么材料制成的嗎？你還能舉出更多實(shí)例嗎？炊具導(dǎo)入新課飛機(jī)扳手學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)金屬材料，了解金屬材料的發(fā)展史。1了解常見金屬的性質(zhì)及用途。2了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。3講授新課01金屬材料生活中有許多物質(zhì)都是由金屬材料制成。金屬材料包括純金屬和合金。1.金屬材料埃菲爾鐵塔導(dǎo)線國家體育場(chǎng)“鳥巢”熱水壺青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代2.金屬材料的發(fā)展史123鋁的廣泛使用東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）河北滄州鐵獅子，鑄造于953年現(xiàn)在，世界上年產(chǎn)量前三的金屬為鐵、鋁、銅。鋁制品（鋁的使用在100多年前）02金屬的物理性質(zhì)根據(jù)圖片，你能總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？·有光澤·能導(dǎo)電·能導(dǎo)熱·有延展性，能壓成薄片·有延展性，能拉成絲·能夠彎曲根據(jù)圖片，你能總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鐵鋅鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/（g·cm-3）金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)熔點(diǎn)/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3410153510831064962660232(低)硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)一些金屬的物理性質(zhì)的比較1.金屬共同的物理性質(zhì)常溫下為固體(汞為液體)多數(shù)金屬密度較大，熔點(diǎn)較高多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性有金屬光澤，大多呈銀白色(銅呈紫紅色，金呈黃色)地殼中含量最高的金屬元素_________;目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_________;導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬_________;人體中含量最高的金屬元素_________;硬度最高的金屬_________;熔點(diǎn)最高的金屬_________;熔點(diǎn)最低的金屬_________;密度最大的金屬_________;密度最小的金屬_________。2.金屬之最鈣(Ca)鐵(Fe)銀(Ag)鉻(Cr)鎢(W)汞(Hg)鋨(Os)鋰(Li)03決定物質(zhì)用途的因素鐵比鉛的硬度大，且鉛有毒。銀的成本比銅高。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和表格信息，回答下列問題。討論為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？01銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？02鎢的熔點(diǎn)比錫高。用錫制燈絲，通電后錫會(huì)熔化，燈絲會(huì)熔斷，燈泡不能正常發(fā)光。鉻比鐵的硬度大，耐磨，耐腐蝕性強(qiáng)，且美觀。鍍金雖然美觀，但成本高，不耐磨。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？03為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會(huì)怎樣？04通過以上討論，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，除了要考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還需要考慮哪些因素?決定和影響金屬用途的因素價(jià)格高低資源是否豐富是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響金屬的性質(zhì)決定因素影響因素課堂小結(jié)幾種重要的金屬金屬的物理性質(zhì)金屬材料種類發(fā)展歷史共性差異性決定物質(zhì)用途的因素純金屬和合金大多數(shù)都是固體、有金屬光澤、導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性、密度和硬度較大，有較高熔點(diǎn)銅-紫紅色、金-黃色、汞-液體1．人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史。下列物品的主要材質(zhì)不是金屬材料的是（）A．青銅器B．龍泉寶劍C．黃金首飾D．塑料器具D2．金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高B．制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險(xiǎn)絲——硬度大D3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)圖表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是（）A．用于焊接金屬 B．制造航天飛機(jī)C．制外科手術(shù)刀 D．用于通訊設(shè)備熔點(diǎn)密度強(qiáng)度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異A4．青少年一定要愛護(hù)自己的眼睛，在光線不足時(shí)看書、寫字要用照明工具。右圖是一種照明用臺(tái)燈。（1）右圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是_______（填序號(hào)）。（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_______性。（3）銅制插頭是利用了金屬銅的_______性。①②④延展導(dǎo)電通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題1金屬材料第2課時(shí)

合金導(dǎo)入新課發(fā)射火箭時(shí)，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。并且發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受四千攝氏度以上的高溫。僅有的純金屬材料已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生。學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)合金的概念及常見的合金材料。1了解常見合金的性質(zhì)及用途。2講授新課01合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)稱為合金。1.什么是合金合金為混合物2.幾種常見的合金材料人類目前使用量最大，用途最廣的合金。生鐵鐵合金鋼類別含碳量機(jī)械性能用途生鐵2%~4%硬而脆、無韌性制鐵鍋、暖氣片、機(jī)床等鋼0.03%~2%較硬而韌，有彈性、良好的延展性制機(jī)械、交通工具、炊具等生鐵和鋼的比較鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的最重要金屬材料。(1)優(yōu)良性能熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能強(qiáng)等。(2)主要用途廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨等。鈦合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動(dòng)控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。形狀完全恢復(fù)將天線揉成團(tuán)在加熱時(shí)形狀開始恢復(fù)用形狀記憶合金絲制成的天線冷卻變形用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線形狀記憶合金合金主要成分主要性能主要用途球墨鑄鐵鐵、碳、硅、錳機(jī)械強(qiáng)度好在某些場(chǎng)合可以代替鋼不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜錳鋼鐵、碳、錳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)械零件、儀表、日用品青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強(qiáng)度和硬度好火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件18K白金金、銅、鎳、鋅光澤好、耐磨、易加工金飾品其他幾種常見的合金02合金的性質(zhì)比較黃銅片和銅片、硬鋁和鋁的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。比較合金和純金屬的硬度實(shí)驗(yàn)8-1性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論暗、黃色亮、紫紅色

暗、灰白色

亮、銀白色黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬合金顏色較純金屬的暗；硬度較純金屬的大比較金屬和合金的硬度查閱資料，了解焊錫(錫鉛合金)和武德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370啟示

討論合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬的熔點(diǎn)1．更大的硬度，更高的強(qiáng)度(韌性好、耐拉伸、耐彎曲)。2．較低的熔點(diǎn)。3．更好的抗腐蝕性能。所以，盡管目前人類已制得的純金屬只有90余種，但人們?yōu)檫m用各種用途而將這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。合金與純金屬相比1．下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤D練一練課堂小結(jié)合金概念鐵合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物生鐵：含碳量為2%~4.3%種類鋼：含碳量為0.03%~2%其他合金，如鋁合金、銅合金、鈦合金性質(zhì)合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成他們的成分金屬高，抗腐蝕性能更好合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低1．合金由于其優(yōu)良的性能在生產(chǎn)生活中得到了廣泛的使用。下列關(guān)于合金及純金屬的各項(xiàng)比較中，不正確的是（）A．強(qiáng)度：硬鋁＞鋁B．抗腐蝕能力：不銹鋼＞純鐵C．硬度：純銅＞黃銅D．熔點(diǎn)：純錫＞武德合金C2．下列說法中，不正確的是（）A．鈦-鎳形狀記憶合金可用來制造人造衛(wèi)星上的天線B．將黃銅與銅互相刻畫，銅表面出現(xiàn)刻痕C．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良D．合金中至少要含有兩種金屬元素D3．中國科學(xué)家研制的一種高強(qiáng)度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強(qiáng)度極限，登上Nature封面，下列關(guān)于鎂合金的描述錯(cuò)誤的是（）A．鎂合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能B．鎂合金的硬度比其各成分金屬大C．鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D．鎂合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬要高D通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。1初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。2講授新課01金屬和氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。1.鎂與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2.鋁與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O22Al2O3鐵在空氣中加熱時(shí)出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3.鐵與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。4.銅與氧氣反應(yīng)2Cu+O22CuO△思考與交流“真金不怕火煉”

這句話蘊(yùn)含什么化學(xué)原理?金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。2．判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此可在一定意義上反映金屬的活潑程度。金屬的活動(dòng)性順序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。小結(jié)1．已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會(huì)迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性大小關(guān)系為（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲D練一練02金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式（以鹽酸為例）鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+22．判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。1．大多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，由此可判斷金屬的活動(dòng)性。小結(jié)Mg>Zn>Fe>（H）>CuMg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物試寫出鎂、鐵、鋅、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并觀察有何特點(diǎn)。練一練03置換反應(yīng)1.概念2.表達(dá)式3.特征由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。A+BC===B+AC一換一下列學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？思考與交流CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△H2+CuO

Cu+H2O△C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫課堂小結(jié)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應(yīng)A+BC===B+AC1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（）A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱C隨堂訓(xùn)練2．關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是（）A．置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行B．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B3．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B4．鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)。（1）生成氫氣的質(zhì)量各是多少？4．鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)。（2）如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序除了通過金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性之外，還有其它證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法嗎?導(dǎo)入新課將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍(lán)色溶液紅色淺綠色溶液活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。思考與交流學(xué)習(xí)目標(biāo)探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。1學(xué)習(xí)并應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序。2講授新課01金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)探究金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgAl＞CuCu＞AgAl＞Cu都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。思考與交流1．上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？屬于哪種反應(yīng)類型？2．通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？AlCuAg金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱02金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4思考與交流（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)，氯化銀不可溶練一練1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？2．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z。練一練課堂小結(jié)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用內(nèi)容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來1．下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D．甲的抗腐蝕能力比乙強(qiáng)D2．驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的試劑組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．FeCl2溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、CuC．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、FeD．CuCl2溶液、Zn、FeD3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑C4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)鐵的冶煉鐵是人類使用量最大的金屬，這么多鐵是如何來的？自然界中有大量的鐵單質(zhì)嗎？導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)知道金屬在自然界存在的形式及常見的金屬礦物。1理解鐵的冶煉方法和原理，會(huì)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。2講授新課01地球上的金屬資源元素名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁7.73鐵4.75鈣3.45鈉2.74鉀2.47鎂2.00鋅0.008銅0.007銀0.00001金0.0000005地殼中含量最高的元素是鋁！2.金屬在自然界存在的形式少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀，以單質(zhì)形式存在。自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對(duì)未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對(duì)教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺(tái)上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨(dú)立運(yùn)行。本課件集文字、符號(hào)、圖形、圖像、動(dòng)畫、聲音于一體，交互性強(qiáng)，信息量大，能多路刺激學(xué)生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動(dòng)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性與積極性，減輕了學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，有力地促進(jìn)了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供一線教師教學(xué)參考使用，禁止轉(zhuǎn)載！赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）大部分以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界以礦物質(zhì)形式存在，稱為礦石。菱鐵礦（主要成分是FeCO3）鋁土礦（主要成分是Al2O3）大部分以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界以礦物質(zhì)形式存在，稱為礦石。黃銅礦（主要成分是CuFeS2）輝銅礦（主要成分是Cu2S

）大部分以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界以礦物質(zhì)形式存在，稱為礦石。02鐵的冶煉我國古代煉鐵圖寶鋼煉鐵高爐1.CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)藥品化學(xué)原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實(shí)驗(yàn)裝置氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w如圖所示。①檢查裝置的氣密性；②加熱前，點(diǎn)燃處理尾氣的酒精燈，通入CO；③點(diǎn)燃酒精噴燈加熱；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。實(shí)驗(yàn)步驟①紅棕色的物質(zhì)變?yōu)楹谏?；②澄清的石灰水變渾濁；③尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)思考與交流1．實(shí)驗(yàn)開始前，為什么要先通入CO氣體再加熱？2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后前，為什么要停止加熱再停止通入CO？排盡玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)玻璃管內(nèi)CO與空氣混合發(fā)生爆炸。防止新生成的鐵粉被氧化；防止液體倒吸，使玻璃管炸裂。一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。2.工業(yè)煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料鐵礦石：提供鐵元素焦炭：提供還原劑，提供能量空氣：提供反應(yīng)所需氧氣石灰石：除去鐵礦石中的雜質(zhì)設(shè)備高爐產(chǎn)物生鐵（主要含鐵）鐵礦石與氧化鐵，鐵與生鐵之間有什么的關(guān)系？鐵礦石Fe2O3Fe

混合物化合物（純凈物）單質(zhì)（純凈物）生鐵（主要含鐵）合金（混合物）

物質(zhì)的純度=×100%

思考與交流不純物的總質(zhì)量純凈物的質(zhì)量練一練1．用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸?解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。1602×561000t×80％x·96%

x=2×56×1000t×80％

160×96%

=583t答：理論上可以煉出含鐵96％的生鐵583噸。Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫1602×561000t×80％x·96%=課堂小結(jié)鐵的冶煉鐵的冶煉礦石的種類原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣計(jì)算：含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計(jì)算赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、鋁土礦（主要成分Al2O3）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1．工業(yè)煉鐵的主要原料是（）①鐵礦石②石灰石③焦炭④一氧化碳A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③2．下列礦石中，主要成分屬于氧化物的是（）A．黃鐵礦（FeS2)B．赤鐵礦（Fe2O3)C．菱鐵礦（FeCO3)D．石灰石（CaCO3)DB3．某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？4．冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第2課時(shí)金屬資源保護(hù)導(dǎo)入新課根據(jù)有關(guān)報(bào)導(dǎo)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)知道金屬銹蝕的原理。1知道防護(hù)金屬銹蝕的一些措施，有保護(hù)金屬資源的意識(shí)。2講授新課01探究金屬銹蝕的原理鐵制品銹蝕的條件實(shí)驗(yàn)探究：鐵制品銹蝕的條件1.鐵的銹蝕條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象條件分析結(jié)論①鐵釘一半浸入水中②鐵釘浸沒在水中③鐵釘在干燥空氣中鐵釘與水和空氣交界面處易生銹鐵釘表面沒有明顯的銹斑鐵釘仍光亮完好水、氧氣水氧氣①和②可得出鐵生銹與氧氣有關(guān)①和③可得出鐵生銹與水有關(guān)在水和氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與水蒸氣和氧氣（或空氣）同時(shí)接觸。鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？鐵銹成分復(fù)雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)。鋁與氧氣反應(yīng)是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣或氧氣或隔絕水。2.防止鐵制品防腐蝕的原理和方法原理方法①保持鐵制品的潔凈和干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍(lán)。③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。討論2．自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？1．通過對(duì)鐵制品銹蝕條件的探究，你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么建議？保持鐵制品表面潔凈干燥或在鐵制品表面涂油、噴漆或制成合金等。支架——刷漆；鏈條——涂油；鋼圈——鍍鉻。02金屬資源保護(hù)根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量和目前消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如下圖所示。AgSnAuPbZnCuFeAl16年17年26年26年27年42年195年257年1.對(duì)于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？思考2.為什么要保護(hù)金屬資源呢？金屬的回收利用。①金屬資源是有限的，而且不可再生；②隨意丟棄廢舊金屬不僅造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。保護(hù)金屬資源的方法金屬的回收利用①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的代用品。課堂小結(jié)金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的有效途徑鐵生銹的條件鐵與氧氣、水同時(shí)接觸防止鐵生銹的措施保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬有計(jì)劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品1．礦產(chǎn)資源的儲(chǔ)量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護(hù)的有效途徑的是（）A．合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B．尋找、研制金屬的代用品C．有礦物就開采，并加快開采進(jìn)度D．對(duì)金屬制品采用有效的防護(hù)措施，防止金屬腐蝕C2．為防止家中菜刀生銹，小風(fēng)設(shè)計(jì)了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦C3．下列做法不能有效防止鐵制品銹蝕的是（）A．在鐵制面盆表面烤制搪瓷B．制造炊具采用不銹鋼材料C．自行車經(jīng)常用水沖冼D．機(jī)器齒輪經(jīng)常打油C4．根據(jù)鐵釘銹蝕的圖像，判斷下列說法不正確的是（）A．①中甲乙丙三處中生銹的是乙處B．②中植物油的作用是隔絕氧氣C．③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．①②③對(duì)比實(shí)驗(yàn)可充分得出鐵生銹的條件是與氧氣、水直接接觸A通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康撵柟毯图由顚?duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。1培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。2實(shí)驗(yàn)用品試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實(shí)驗(yàn)用品：

。實(shí)驗(yàn)步驟(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?。1.金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色和光澤銀白銀白銀白紫紅金屬材料銅片和鋁片銅片和黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?。將金屬銅(或鋁)接入電路中，如果燈泡亮，證明金屬能導(dǎo)電(有導(dǎo)電性)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)，生成黑色固體。Cu+O22CuO△(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金屬

現(xiàn)象鎂鋁鋅

鐵

銅緩慢反應(yīng)，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（金屬活動(dòng)性）

將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅>銀結(jié)論：鐵>銅>銀金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)問題與交流鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。鐵粉為灰黑色，鐵片為銀白色。因?yàn)殍F粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射，只有很少的光進(jìn)入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題1溶液的形成第1課時(shí)溶液海洋是巨大的資源寶庫，地球的大部分表面都被海水覆蓋著。導(dǎo)入新課海水是純凈物還是混合物呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。01了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。0201溶液在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)9–1蔗糖溶解蔗糖溶解現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減少最后消失形成均一、穩(wěn)定的混合物少量食鹽置于一定量水中，攪拌，食鹽也不見了。蔗糖、食鹽顆粒為什么不見了呢？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中擴(kuò)散，在水中以分子形式分散在水分子的中間。蔗糖在溶液中是以分子的形式存在氯化鈉在水分子的作用下，向水中擴(kuò)散，在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。溶液中的離子鹽晶體氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在1.溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2.溶液的基本特征均一性

是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性

是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。混合物溶液都是混合物。溶液并不都是無色的，溶液的顏色往往是由溶解在溶液中的離子顏色決定的。思考與交流溶液是否都是無色的?氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫酸銅溶液1．燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較A處和B處密度的大?。ǎ〢．

A>

B B．

A<

BC．

A=

BD．不能確定C2．當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（）A．會(huì)沉降下來B．不會(huì)分離出來C．會(huì)浮上水面D．不能確定B練一練AB溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑3.溶液的組成注意：溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液

蔗糖溶液

食鹽溶液

下列溶液中，溶質(zhì)和溶劑是什么？硫酸銅水水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。蔗糖水食鹽水實(shí)驗(yàn)9–2碘和高錳酸鉀在汽油或水中的溶解實(shí)驗(yàn)碘和高錳酸鉀在汽油或水中的溶解實(shí)驗(yàn)4.物質(zhì)的溶解性溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水

碘汽油

高錳酸鉀水

高錳酸鉀汽油幾乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于汽油在外界條件相同的情況下，物質(zhì)的溶解能力是由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定的。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。02溶質(zhì)和溶劑的判定實(shí)驗(yàn)9–3水和乙醇能否互溶的探究水和乙醇能否互溶的探究振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論分層混合均勻不分層乙醇與水互溶固體、氣體溶于液體時(shí)：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。液體溶于液體時(shí)：無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。有水，則水是溶劑，其他為溶質(zhì)。通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑。根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，如碘酒。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液

稀硫酸

75％的醫(yī)用酒精

油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液鹽酸CO2溶于水的溶液指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水03溶液的用途醫(yī)療上的溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的溶液課堂小結(jié)溶液組成概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物特征均一性、穩(wěn)定性溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)1．下列日常飲食中常見的物質(zhì)，其中屬于溶液的是（）A．豆?jié){ B．沙茶面 C．高粱酒 D．元宵湯C2．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁D．實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率A3．下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法，其中正確的個(gè)數(shù)有（）①溶液一定是無色、均一、穩(wěn)定、透明的液體；②溶液中溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種；③溶液是純凈物，而濁液是混合物；④植物油與水形成乳濁液，泥水是懸濁液；A．1 B．2 C．3 D．4B通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題1溶液的形成第2課時(shí)溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象你能想到用什么辦法去除油污嗎？去油污的原理是什么呢？導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化。01知道一些常見的乳化現(xiàn)象。0201溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象探究溶解過程中的熱量變化氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液溶解吸熱和放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH溶解前后溫度變化情況結(jié)論物質(zhì)在溶解過程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化溫度基本不變溫度降低溫度升高有的物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度降低。有的物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度基本不變。1．小明同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該購買（）A．硝酸銨B．氯化鈉C．生石灰D．氫氧化鈉練一練A02乳化現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)9–4乳濁液的形成與乳化現(xiàn)象乳濁液的形成與乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油及洗滌劑

分層分層分層不分層渾濁渾濁1.乳濁液的概念小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。2.乳濁液的特征洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠。這種現(xiàn)象稱為乳化。不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。3.乳化現(xiàn)象1．洗滌劑有什么功能？

它的去污原理是什么？洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。思考與討論2．修汽車的工人常用汽油洗去手上的油污。說明汽油與洗滌劑一樣能去油污，二者去油污的原理是否相同？汽油去油污的原理是將油污溶解在汽油中，形成溶液，從而除去油污。項(xiàng)目溶液乳濁液懸濁液分散在水里的物質(zhì)溶解性溶不溶不溶狀態(tài)固、液、氣液固分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體現(xiàn)象透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象不變(穩(wěn)定)上下分層沉降相同點(diǎn)都是混合物課堂小結(jié)溶解時(shí)的熱量變化及乳化現(xiàn)象乳濁液溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溫度升高，如NaOH固體概念溫度降低，如NH4NO3固體溫度不變，如NaCl固體小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物懸濁液用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對(duì)未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對(duì)教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺(tái)上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨(dú)立運(yùn)行。本課件集文字、符號(hào)、圖形、圖像、動(dòng)畫、聲音于一體，交互性強(qiáng)，信息量大，能多路刺激學(xué)生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動(dòng)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性與積極性，減輕了學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，有力地促進(jìn)了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供一線教師教學(xué)參考使用，禁止轉(zhuǎn)載！1．物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。現(xiàn)將①濃硫酸；②生石灰；③硝酸銨；④氫氧化鈉；⑤氯化鈉五種物質(zhì)分別溶解于水，會(huì)使溶液溫度升高的是（）A．①③④B．②④⑤C．①②④D．①③⑤C2．洗滌在生活生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A．用洗潔精洗去餐具上的油污B．用酒精洗去試管中的碘C．用汽油洗去手上的油污D．用稀鹽酸洗去鐵制品的鐵銹A通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第九章課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液導(dǎo)入新課我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。01了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。0203了解結(jié)晶現(xiàn)象。01飽和溶液與不飽和溶液氯化鈉在水中的溶解實(shí)驗(yàn)9–5氯化鈉在水中的溶解操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌加入15mL水，攪拌固體全部溶解部分固體不溶解固體全部溶解氯化鈉在一定量水中不能無限溶解。氯化鈉溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大。思考與討論改變溫度，物質(zhì)能不能無限地溶解在一定量的水中呢？硝酸鉀在水中的溶解實(shí)驗(yàn)9–6硝酸鉀在水中的溶解操作現(xiàn)象結(jié)論5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體溶解固體全部溶解固體全部溶解晶體析出在一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨溫度的升高而增大。固體部分溶解1.飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。這樣飽和與不飽和才有意義。2.對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解②要明確“某一溶質(zhì)”的飽和溶液與不飽和溶液。例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。D練一練1．如圖是小博進(jìn)行的物質(zhì)分離的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。他將熱的硝酸鉀溶液（如圖甲），靜置一段時(shí)間后，變成如圖乙。下列說法正確的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．甲一定是飽和溶液C．乙一定是不飽和溶液 D．乙一定是飽和溶液1．有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度2．將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？

增加溶劑、升高溫度思考與討論

加溶劑、升高溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法如下：飽和溶液不飽和溶液02結(jié)晶1.結(jié)晶的概念溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液。冷卻熱飽和溶液時(shí)，硝酸鉀晶體從溶液中析出2.結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)。如海水中提取食鹽。降溫結(jié)晶適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)，如冷卻熱KNO3溶液，獲取KNO3晶體。美麗的晶體海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工原料海水曬鹽流程圖3.結(jié)晶的應(yīng)用課堂小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶的方法蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）飽和溶液

加溶劑、升高溫度(一般情況)

加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（一般情況）不飽和溶液1．小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B2．下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（）A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．很濃的溶液一定是飽和溶液C．不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D．對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列可采取的指施有（已知氯化銨固體的溶解能力隨溫度的升高而增大）（）①降低溫度；②升高溫度；③加氯化銨固體；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤C4．海水曬鹽的原理是（）A．利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)B．利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)C．利用日曬，使海水分解D．利用日曬，使氯化鈉的溶解能力變小B通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，你有什么收獲？謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。課題2溶解度第2課時(shí)溶解度導(dǎo)入新課如何定量地比較物質(zhì)的溶解能力呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。01了解溶解度的主要外界影響因素和應(yīng)用。0201固體的溶解度不能，不在同一溫度下。思考與討論下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，溶劑量不相同。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，沒有達(dá)到飽和狀態(tài)。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？能，說明在20℃時(shí)，NaCl比KNO3的溶解性更好下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？1.固體溶解度的概念在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體溶解度的四要素·條件·標(biāo)準(zhǔn)·狀態(tài)·單位在一定溫度下在100g溶劑里（一般指水）溶液達(dá)到飽和溶解度單位為“克”固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。思考與討論20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克。20℃時(shí)，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。20gA物質(zhì)溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時(shí)A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成100g飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20g。20℃，20gA物質(zhì)溶解在100g水中配成飽和溶液，則20℃時(shí)A的溶解度是20g。判斷正誤20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g＞1010~11~0.01＜0.013.溶解性與固體溶解度的關(guān)系易溶可溶微溶難(不)溶0.01g1g10g4.固體溶解度的表示方法列表法溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸圖像法（溶解度曲線）溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸從圖中可以獲得的信息：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：1．大多數(shù)