2023-2024學(xué)年廣東省深圳市高二下學(xué)期期末化學(xué)試題

試題PAGE1試題2024年深圳市普通高中高二年級調(diào)研考試化學(xué)2024.7本試卷共8頁，20題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，留存試卷，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ti48一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國古代燈具是藝術(shù)和科技融合的結(jié)晶。下列燈具的主要材料屬于有機高分子的是A．紅木雕刻燈B．琺瑯玻璃燈C．翡翠龍紋燈D．青銅長信宮燈2．科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力。下列說法正確的是A．福建艦甲板復(fù)合材料中的碳化硅屬于分子晶體B．嫦娥六號月球車核動力電池中的與互為同位素C．電動汽車中的鋰離子電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d區(qū)3．“西氣東輸”力保天然氣安全穩(wěn)定供應(yīng)。下列對天然氣燃燒過程中相關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．CH4分子為含有極性鍵的非極性分子B．O2分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵C．H2O分子的VSEPR模型為V形D．CO2分子的電子式為4．勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用活性炭去除室內(nèi)甲醛活性炭具有還原性B用檸檬酸解決花盆中土壤堿化問題檸檬酸具有酸性C用84消毒液對洗手池消毒NaClO可使蛋白質(zhì)變性D用植物油作原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)5．在天然氯化物參與下，化合物I可轉(zhuǎn)化為化合物Ⅱ。下列說法不正確的是A．化合物I可發(fā)生加聚反應(yīng)B．化合物I中所有碳原子共平面C．化合物Ⅱ中有3種官能團D．化合物Ⅱ可與NaOH水溶液反應(yīng)6．在實驗室進行乙炔的制備、凈化、收集及檢驗實驗（“→”表示氣流方向）。下列裝置難以達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備乙炔B．除去乙炔中混有的H2SC．收集乙炔D．驗證乙炔分子中存在不飽和鍵7．在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．活化能：反應(yīng)ii→iii>反應(yīng)i→iiC．升高溫度可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．使用催化劑可提高活化分子百分數(shù)8．實驗室利用乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．加入濃硫酸時，需邊振蕩試管邊慢慢加入B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率C．試劑X為飽和Na2CO3溶液D．反應(yīng)結(jié)束后，右側(cè)試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體9．土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2-，S2-可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．土壤中的微生物起還原作用B．電子由ZnS流向CdSC．ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為D．作為正極的CdS被保護起來，不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解10．向Cu與H2O2溶液形成的混合物中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol基態(tài)Cu原子的最外層電子數(shù)為B．每消耗17gH2O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．11.2L氨氣所含分子數(shù)目為D．．中含有的共價鍵數(shù)目為11．科學(xué)家構(gòu)建如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，實現(xiàn)了低溫下O2氧化CH4制CH3OH（H2Q、Q代表有機物）。下列說法不正確的是A．CF3COOH的酸性比乙酸的強B．反應(yīng)②為C．總反應(yīng)中，參與反應(yīng)的CH4與O2的物質(zhì)的量之比為1：2D．CF3COOCH3水解后可獲得最終產(chǎn)品甲醇12．在恒容密閉容器中，一定量的NO、CO發(fā)生反應(yīng)：。運用變量控制的方法，探究溫度或催化劑比表面積（單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。三組實驗中隨t（時間）變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．實驗I，時刻CO的消耗速率小于CO的生成速率B．其他條件不變，充入惰性氣體平衡正向移動C．實驗I、Ⅱ相比，I中催化劑比表面積更大D．實驗ⅢI的反應(yīng)溫度比實驗Ⅱ的高13．已知X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素?；鶓B(tài)X原子的核外電子有3種不同的空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y原子核外s、p能級上的電子總數(shù)相等，Z是電負性最大的元素；W與R在元素周期表中相鄰，R是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．第一電離能：R>W B．簡單離子的半徑：Y>WC．簡單氫化物的沸點：Z>Y D．XZ3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形14．下列實驗操作一定不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向盛有苯的試管中加入溴水，振蕩后靜置驗證溴與苯可發(fā)生取代反應(yīng)B向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加熱驗證葡萄糖為還原糖C分別向等體積等濃度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液探究簡單離子和配離子性質(zhì)的區(qū)別D將FeCl3晶體加入濃鹽酸中，再加水稀釋配制FeCl3溶液15．一種新研發(fā)的電催化水分解裝置的工作原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為NaBr溶液（已知：溴酸HBrO3為強酸）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為電源負極B．N極的電極反應(yīng)為C．一段時間后，電解池內(nèi)溶液的pH減小D．理論上，每產(chǎn)生3molO2，可再生2molBr-16．25℃時，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50．00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實線所示，M點為恰好完全反應(yīng)的點，表示Cl-或Br-的濃度[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時，，]。下列說法不正確的是A．NaCl溶液中B．到達滴定終點時，出現(xiàn)磚紅色沉淀C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點M向P方向移動D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）某興趣小組圍繞乙酸的酸性開展如下實驗。I．利用如圖所示裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱。（1）儀器X的名稱為_______，B中試劑為______。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）當觀察到A中_________（填實驗現(xiàn)象，下同）且固體溶解，C中_______時，即可證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。IⅡ．利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究濃度、溫度對CH3COOH電離平衡的影響（忽略液體混合帶來的體積變化）。（4）小組同學(xué)按下表進行實驗（已知：實驗i中溶液濃度為實驗ⅱ中所配溶液濃度的10倍）。序號溫度/℃pHi10.0025a1ⅱ1.025a2……………①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)________；②證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的依據(jù)是：a1>1，或a2<________（用含a1的代數(shù)式表示）。（5）一般情況下，升高溫度有利于弱酸的電離。該小組同學(xué)將0.1mol·L-1CH3COOH溶液從15℃升溫至40℃，測定該過程中CH3COOH溶液的pH，并計算出電離度（電離度=×100%），得到CH3COOH的電離度隨溫度變化的曲線如圖所示。對于以上電離度異常情況，小組同學(xué)查閱資料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等與水結(jié)合成水合離子的平衡，且轉(zhuǎn)化為水合離子的過程為放熱過程。①水合離子的形成使溶液中CH3COO-的濃度_________（填“增大”或“減小”），該過程_________（填“促進”或“抑制”）乙酸的電離。②25℃~40℃，乙酸的電離度隨溫度升高而下降。結(jié)合平衡移動原理，分析其可能原因：_________（不考慮水的電離平衡產(chǎn)生的影響）。（6）寫出乙酸在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：__________。18．（14分）鈦有“未來金屬”之稱，含鈦物質(zhì)用途廣泛。一種從高鈦爐渣（主要成分為TiO2，還含有少量的SiO2、Al2O3、MgO及CaO等）中回收鈦的工藝流程如下：已知：i．焙燒中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽；ii．“濾液2”中Ti元素以TiO2+形式存在。（1）基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為__________。（2）“焙燒”時，MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）“濾渣2”的主要成分為__________、__________。（4）“水解”中加入“熱水”的目的是__________。（5）TiO2常用于降解有機物。在光催化作用下，含TiO2的水溶液體系可產(chǎn)生羥基自由基（·OH），·OH可與HCHO等有機物反應(yīng)生成CO2和H2O。①寫出·OH與HCHO反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。②HCHO分子的H-C-H鍵角_________H2O分子的H-O-H鍵角（填“>”“<”或“=”）。（6）一種TiO2的四方晶胞（晶胞棱邊夾角均為90°）如圖所示：①設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3（列出計算式）。②上述晶胞沿z軸方向的投影圖為__________（填標號）。A． B．C． D．19．（14分）在催化劑作用下，X與Y的反應(yīng)體系中主要存在以下平衡：反應(yīng)i：反應(yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：（1）根據(jù)蓋斯定律，________。（2）一定溫度下，起始濃度均為0.1mol·L-1的X、Y發(fā)生上述反應(yīng)，測得部分物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示。①反應(yīng)體系中，_________mol·L-1。②在0~5h內(nèi)，平均反應(yīng)速率________。（3）已知：為起始濃度。其他條件不變時，研究不同溫度、不同對上述平衡的影響。當時，不同條件下，反應(yīng)體系達平衡時隨溫度（T）變化的曲線如圖所示。①兩條曲線對應(yīng)的的大小為P_________1（填“>”“<”或“=”）；圖中點a、b對應(yīng)的反應(yīng)i的正反應(yīng)速率大小：__________（填“>”“<”或“=”）。②當定時，平衡體系中隨溫度升高而減小的原因是_________。③當溫度為60℃、時，平衡體系中___________；若此平衡體系中，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)為_________。20．（14分）化合物x是某種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。（1）化合物iv的官能團名稱為_________，化合物ii的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。（3）根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)（有機產(chǎn)物）反應(yīng)類型a濃氫溴酸、加熱________取代反應(yīng)b________________（4）關(guān)于反應(yīng)⑦的說法中，正確的有__________（