2024年下學(xué)期長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡梅溪湖中學(xué)高一期末考試化學(xué)試題

2024年下學(xué)期長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡梅溪湖中學(xué)高一期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題（本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1．如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(

)A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaBr溶液 D．濃H2SO42．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．向?qū)嶒?yàn)②制得的溶液中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)3．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(以NO為例)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N24．NaN3是汽車(chē)安全氣囊系統(tǒng)中普遍使用的物質(zhì)之一。當(dāng)汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，同時(shí)釋放大量的熱。NaN3為離子化合物，下列說(shuō)法正確的是A．生成3molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．1個(gè)中含有21個(gè)電子C．NaN3中只含離子鍵 D．N2的電子式為N??N5．中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸餾C．《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，涉及的反應(yīng)是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)D．李商隱的《無(wú)題》詩(shī)句中的“春蠶到死絲方盡”中的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)6．中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯7．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．膠體的制備：膠體B．向大理石上滴加濃硝酸：C．向含有明礬溶液中滴加溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大D．向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)：8．鈦白(TiO2)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。氣相氧化法制取鈦白的反應(yīng)原理為T(mén)iCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)。實(shí)驗(yàn)室模擬制備二氧化鈦的氣相氧化裝置如圖所示(部分夾持儀器及加熱裝置已略去)。已知：TiCl4熔點(diǎn)為－24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2H2O22H2O+O2↑B．裝置Ⅲ采用的加熱的方式為油浴加熱C．冷凝管的作用是冷凝回流，從a口進(jìn)水，b口出水D．試劑X為無(wú)水CaCl2，防止空氣中的水分進(jìn)入裝置9．研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧0.1mol·L-1鹽酸II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說(shuō)法不正確的是A．II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑B．對(duì)比I、II、III可知，隨著c(H+)增大，反應(yīng)的劇烈程度增大C．實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D．推測(cè)III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響10．是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小11．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③。某溶液中含有、和，欲加入以下試劑只除去其中的，其中最合適的是A． B． C． D．12．下圖是為測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(只含Na2CO3雜質(zhì))純度而設(shè)計(jì)的裝置，氣球Q彈性良好。下列說(shuō)法正確的是A．Q中反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)先關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，反應(yīng)完畢后再緩緩打開(kāi)K1C．沒(méi)有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來(lái)，而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I、Ⅱ分別收集xmL、ymL水，則Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3∶4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時(shí)，0.1mol·L-1甲溶液的pH＝13，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞ZB．X和W形成的化合物屬于離子化合物C．由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液一定顯酸性D．Z最簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵，故其穩(wěn)定性強(qiáng)于Y最簡(jiǎn)單氫化物14．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子陰離子、、、、、、、、、、A．X溶液中可能含3種陽(yáng)離子、2種陰離子 B．X溶液中不可能含有或C．生成的無(wú)色氣體是 D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含二、解答題（本小題共4個(gè)小題，共58分）15．（14分）胡粉在中國(guó)古代就曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為()，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)?？捎萌缦聦?shí)驗(yàn)方案測(cè)定胡粉的純度：方案Ⅰ

稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀硫酸，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置丙的增重來(lái)確定胡粉的純度。(1)乙中反應(yīng)的離子方程式(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))為。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→→b→c，丁的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)前后均需要打開(kāi)止水夾，通入一段時(shí)間空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的目的是。方案Ⅱ

實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱(chēng)量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為bg。(4)下列儀器中方案Ⅱ不需要使用的是(用對(duì)應(yīng)儀器的字母填空)。(5)確定樣品已完全分解的操作為。(6)方案Ⅱ中，測(cè)得胡粉的純度為(用字母代數(shù)式表示)。16．（14分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是。（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是。（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)。17．（16分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰()。流程如圖：回答下列問(wèn)題：。(1)“浸取”得到的浸取液中陽(yáng)離子主要是，生成的離子方程式為。(2)濾渣Ⅱ的主要成分是；“精制”中加入的量比理論值大得多，其主要原因是。(3)“沉錳”得到的是和濾餅，二者均可被氧化為，若控溫氧化時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖，其中pH下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入來(lái)合成。中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則一個(gè)中含過(guò)氧鍵的數(shù)目為，加入溶液合成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“鋰化”是將和按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。所得混合氣體的成分是。(6)為測(cè)定成品錳酸鋰的純度，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定錳酸鋰中錳元素的平均價(jià)態(tài)。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量成品錳酸鋰(假設(shè)為)分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，中Mn元素轉(zhuǎn)化為，除去過(guò)量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)；步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340g和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.80mL。已知：則此成品錳酸鋰中Mn元素的平均化合價(jià)為。18．（14分）飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為；AsH3的電子式為；（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是。a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As（3）砷酸的第一步電離方程式為。（4）沉淀X為(填化學(xué)式