2021-2022學(xué)年河北省任丘一中高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）

任丘一中2021—2022學(xué)年第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12Cu-64Fe-56一、單項選擇題(共18個小題，每題僅有一個選項符合題意，每題2分，共36分)1.我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法錯誤的是A.枯木的主要成分是纖維素B鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素C.枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同D.采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．枯木的主要成分是植物纖維，就是纖維素，故A正確；B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、0三種元素，還含有N元素，故B錯誤；C．枯木的主要成分是纖維素，鹿毛的主要成分是蛋白質(zhì)，它們的分子式不相同，故C正確；D．區(qū)分蛋白質(zhì)和化學(xué)纖維一般般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣"羊毛，無此現(xiàn)象的是枯木，故D正確；故選B。2.化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活。下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識敘述不正確的是A.植樹造林提高城市的綠化覆蓋率，屬于綠色化學(xué)B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.乙烯可做水果催熟劑，但為了水果保鮮，可用浸泡過KMnO4溶液的硅土來吸收乙烯D.玉兔二號月球車的太陽能電池板能將光能轉(zhuǎn)化為電能，電池板材料為單晶硅【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其中的“綠色”是指的環(huán)保，而不是綠色植物，A錯誤；B．疫苗中的蛋白質(zhì)在常溫下能存活，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性而死亡，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，B正確；C．乙烯具有催熟功能，乙烯中含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，所以可以用浸泡過KMnO4溶液的硅土來吸收乙烯，以達到保鮮的要求，C正確；D．單晶硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，太陽能電池板材料中用到半導(dǎo)體材料硅，D正確；故選A。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7g乙烯在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.在標準狀況下，11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NAC.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NAD.常溫下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)等于0.6NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．7g乙烯即物質(zhì)的量為0.25mol，7g乙烯(?2價碳原子變?yōu)?4價碳原子)在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×6×2NA=3NA，故A正確；B．在標準狀況下，1個丙烷分子有8個碳氫鍵，11.2L丙烷即物質(zhì)的量為0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．1個葡萄糖分子含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故C錯誤；D．常溫下，苯是液體，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4.某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降、乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高C.該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來D.反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量【答案】B【解析】【分析】當(dāng)往試管中加入試劑Y時，看到U形管中液面甲下降、乙上升，可以根據(jù)大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來回答?！驹斀狻緼．試管中甲處液面下降，乙處液面上升，因為左邊試劑瓶中溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，反應(yīng)的結(jié)果是向體系外放出熱量，則該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故C正確；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成釋放的總能量，故D正確；故選B。5.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法錯誤的是A.N4屬于一種單質(zhì)B.1molN4完全轉(zhuǎn)化為N原子的過程中釋放1002kJ能量C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量D.N4和N2互為同素異形體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．N4是只由氮元素組成的純凈物，故屬于一種單質(zhì)，A正確；B．1molN4完全轉(zhuǎn)化為N原子的過程即化學(xué)鍵斷裂，需要吸收167kJ×6=1002kJ能量，B錯誤；C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N4(g)=2N2(g)，故1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要放出882kJ能量，C正確；D．N4和N2都是由氮元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，D正確；故答案為：B。6.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.圖1中，石墨的能量比金剛石低，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.圖2中，S(g)的能量比S(s)的能量高，所以等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，B錯誤；C.圖3中，白磷的能量高于紅磷的能量，所以白磷比紅磷能量高，穩(wěn)定性差，C錯誤；D.圖4中，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選A。

7.已知氮氧化物、CO都是大氣污染物?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體(NO、CO)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B.甲和丙中相同元素的化合價不相等C.丁一定是非金屬單質(zhì) D.配平后甲、乙，丙的化學(xué)計量數(shù)均為2【答案】B【解析】【分析】NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，則該過程發(fā)生的反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N、C化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．通過化學(xué)方程式可判斷甲、丙中相同的元素為O元素，O元素的化合價均為，B項錯誤；C．是非金屬單質(zhì)，C項正確；D．由配平的化學(xué)方程式可知，D項正確。答案選B。8.針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是A.可用單孔橡皮塞代替棉花B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C.該發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同D.所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．用棉花有利于氣體的流出和提高收集氣體的純度，所以不用單孔橡皮塞，故A錯誤；B．干燥氨氣可用堿石灰。氨氣和無水氯化鈣會發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl28NH3，故B錯誤；C．實驗室制取氨氣是固體NH4Cl跟固體Ca(OH)2反應(yīng)，需要加熱，與加熱固體氯酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置相同，故C正確；D．用硝酸銨替代氯化銨，加熱溫度不同會產(chǎn)生不同氣體，同時碰撞硝酸銨容易出安全事故，氫氧化鈉具有極強的吸濕性不容易和銨鹽充混合，同時具有強腐蝕性玻璃器有腐蝕作用，故D錯誤；故選C。9.如圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B.甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.乙和丙都能與溴水反應(yīng)D.乙和丙在一定情況下均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由題干信息中，三種烴的比例模型示意圖可知，甲為CH4，乙為C2H4，丙為C6H6，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)等效氫原理可知，甲、乙和丙的一氯代物都只有一種，A錯誤；B．甲和丙中均無碳碳雙鍵等不飽和鍵，不能是酸性高錳酸鉀褪色，乙中含有碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B錯誤；C．乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而丙必須和液溴在鐵或溴化鐵的催化下才能反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，C錯誤；D．乙和丙在一定情況下均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：C2H4+H2C2H6，+3H2，D正確；故答案為：D。10.已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅催化下可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2【答案】C【解析】【詳解】A．二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含1個－COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機物的分子式為C8H16O4，A錯誤；B．二羥甲戊酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．二羥甲戊酸結(jié)構(gòu)中含－CH2OH，在銅催化下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)可生成15molH2，D錯誤答案選C。11.下列除雜方法錯誤的是。A.除去固體Fe2O3中少量Al2O3：用NaOH溶液溶解、過濾、洗滌、烘干B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量鐵粉過濾C.除去銅器表面的銅銹：用足量稀鹽酸清洗、水洗、晾干D.除去Fe3O4固體中少量的鐵粉：用磁鐵吸引【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，故過濾可以得到氧化鐵濾渣，故A正確；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，再過濾除去過量的鐵粉，故可以除雜，故B正確；C．銅銹為堿式碳酸銅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液，故可以除雜，故C正確；D．鐵粉和Fe3O4都能被磁鐵吸引，故D錯誤；故選D。12.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系H2(g)+Br2(g)2HBr(g)中氣體的顏色保持不變B.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中氣體的壓強保持不變C.恒溫、恒容下，反應(yīng)體系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中氣體的密度保持不變D.反應(yīng)體系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中H2的物質(zhì)的量保持不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由于H2、HBr為無色氣體，Br2蒸氣為紅棕色氣體，故恒溫、恒容下，反應(yīng)過程中體系的顏色一直在改變，反應(yīng)體系H2(g)+Br2(g)2HBr(g)中氣體的顏色保持不變，說明Br2蒸氣的量不變了，故說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡了，A不合題意；B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不變，恒溫、恒容下，體系的壓強一直不變，故反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中氣體的壓強保持不變不能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．由于C為固體，反應(yīng)過程中體系氣體的質(zhì)量一直在變，恒溫、恒容下，體系的密度也一直在變，故反應(yīng)體系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中氣體的密度保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的重要標志之一就是反應(yīng)體系的各物質(zhì)的量或百分含量不變，故反應(yīng)體系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中H2的物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：B。13.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.氯氣通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣通入FeCl2溶液的反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正確；B．Fe溶于足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，故離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；C．由于Al(OH)3不溶于氨水，故AlCl3溶液中滴入過量稀氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正確；D．氧化鋁溶于NaOH溶液的反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D正確；故答案為：B。14.X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.可以用CS2洗滌附著在試管壁上的Z單質(zhì)B.Y2X和Y2X2都是堿性氧化物C.Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸D.Z元素非金屬性比N元素的非金屬性強【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)大于硫，則N為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z為S元素，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可以用CS2洗滌附著在試管壁上的硫單質(zhì)，故A正確；B．X為O元素，Y為Na，Y2X和Y2X2為Na2O和Na2O2，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故B錯誤；C．X為O元素，Z為S元素，Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸等，硫酸為強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故C錯誤；D．同周期自左而右非金屬性增強，故Z(S)元素的非金屬性比N(Cl)元素的非金屬性弱，故D錯誤；答案選A。15.在密閉容器中進行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，由于過量，則完全轉(zhuǎn)化時，的濃度為，故有可能，故A選項正確。B.假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則完全轉(zhuǎn)化時，的濃度為，由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故B選項錯誤。C．假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則完全轉(zhuǎn)化時，的濃度為由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故C選項錯誤。D．由該反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)和相等，反應(yīng)達到平衡時，不論、、Z怎么變化、總物質(zhì)的量不會改變，物質(zhì)的總濃度也不會改變，即，故D選項錯誤。故答案選A。16.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5【答案】D【解析】【分析】經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，可知生成C為0.2mol?L-1?s-1×2L×5s=2mol，同時生成1molD，則=，解得x=4，則結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%及物質(zhì)的量比等于壓強比計算?！驹斀狻緼.由分析可知，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為=60%，故A正確；B.由上述分析可知，x=4，故B正確；C.B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為，故D錯誤；故選D。17.下圖是利用甲醇燃料電池進行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說法正確的是A.甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB.乙池中的Ag不斷溶解C.反應(yīng)一段時間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量Cu(OH)2固體D.當(dāng)甲池中280mL(標準狀況下)O2參加反應(yīng)時，乙池中理論上可析出1.6g固體【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，甲池為燃料電池，通甲醇一極為負極，通氧氣一極為正極，乙池為電解池裝置，石墨連接正極，即石墨一極為陽極，Ag極為陰極，然后根據(jù)原電池工作原理、電解原理進行分析；【詳解】A、甲池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，甲池電解質(zhì)為KOH，CO2與KOH反應(yīng)生成K2CO3，因此總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故A錯誤；B、甲池中通甲醇一極為負極，Ag與甲池的負極相連，即Ag極為陰極，根據(jù)電解原理，Ag極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，Ag極質(zhì)量增重，故B錯誤；C、乙池中電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，需要加入CuO，故C錯誤；D、建立O2～4e－～2Cu，氧氣的物質(zhì)的量為=0.0125mol，m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故D正確。18.美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室（LLNL）設(shè)計的以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)泡沫鎳為電極、氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a極通Ar氣的目的是增強導(dǎo)電能力B.a極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C.電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負載再流向a極D.CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)【答案】A【解析】【分析】由圖可知，碳為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．碳為負極，通入氬氣會使碳粉與熔融的碳酸鹽中的空氣隔絕，防止碳粉被氧化，同時能帶出CO2，降低CO2濃度，有利于反應(yīng)進行，與增強導(dǎo)電性無關(guān)，A說法錯誤；B．a(chǎn)極的碳為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C+2CO32--4e-=3CO2↑，B說法正確；C．電流由正極b沿導(dǎo)線經(jīng)負載流向負極a，C說法正確；D．正極b的電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，產(chǎn)生的陰離子CO32-由正極區(qū)b透過隔膜流向負極區(qū)a，D說法正確；答案選A。二、不定項選擇(共5個小題，每題有一到兩個選項符合題意，每題4分，漏選得2分，錯選0分，共20分)。19.下列與碳、氮、氧、硫等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法正確的是A.尿素是一種氮肥，屬于無機物B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．尿素的分子式為CO(NH2)2含有N元素，是一種氮肥，屬于有機物，A錯誤；B．光化學(xué)煙霧的形成和含氮的氧化物有關(guān)，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有關(guān)，B正確；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但由于均不是它們自身發(fā)生電離而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離，故它們都是非電解質(zhì)，C錯誤；D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，由于SO2與水反應(yīng)生成H2SO3而呈酸性，H+和Ba(NO3)2電離出的形成具有強氧化性的HNO3，將H2SO3氧化為，與Ba2+結(jié)合為白色沉淀BaSO4，D正確；故答案為：BD。20.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n（CH4）隨時間變化有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）組別溫度時間/min（n/mol）010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＞T2C.40min時，表格中T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②【答案】C【解析】【詳解】A．①中0～20min內(nèi)，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol?L-1?min-1，NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越大，實驗數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，實驗①中CH4物質(zhì)的量的變化量為0.25mol，實驗②中CH4的變化量0.32mol，則實驗②溫度高，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2，故B錯誤；C．T1、40min時，反應(yīng)達到平衡，因T2溫度較高，平衡時用時更少，所以表格中40min時T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②，故D錯誤；所以本題答案為：C?！军c睛】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)因素解答。溫度越高化學(xué)反應(yīng)速度越快，據(jù)此判斷各個選項。21.從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如圖：下列相關(guān)說法正確的是A.試劑X為氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾C.金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3為還原產(chǎn)物D.反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO【答案】BD【解析】【分析】由題干流程圖可知，鋁土礦加入過量X，反應(yīng)I為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，操作I為過濾，過濾出NaAlO2溶液和不溶性雜質(zhì)沉淀1，在溶液甲中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)II為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，然后進行操作II為過濾，電池2為Al(OH)3沉淀，溶液乙為NaHCO3溶液，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知。試劑X要能與Al2O3反應(yīng)，故不能為氨水，應(yīng)該為NaOH等強堿溶液，A錯誤；B．有分析可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均分離固體和溶液，故為過濾，B正確；C．金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3是由Al轉(zhuǎn)化而來的，化合價升高，被氧化為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故其離子反應(yīng)方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO，D正確；故答案為：BD。22.科學(xué)家設(shè)計微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖。有關(guān)該微生物電池說法正確的是A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極B.H+可通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)極室C.m電極反應(yīng)式為2NO+6H2O+10e-═N2+12OH-D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol【答案】D【解析】【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則左邊裝置中電極m是正極，電極反應(yīng)式為2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，右邊裝置電極n是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在微生物的作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原電池中電子由負極流向正極，即電子由n極轉(zhuǎn)經(jīng)外電路移到m極，故A錯誤；B．陽離子向正極移動，即H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室，故B錯誤；C．左邊裝置中電極m是正極，電極反應(yīng)式為2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C錯誤；D．由電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳轉(zhuǎn)移24mol的電子，則生成每生成1molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為4mol，故D正確；故選D。23.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B.陽極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會減少D.裝置中石墨電極材料需要定期更換【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會減少，故C正確；D.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。第Ⅱ卷(共44分)三、簡答題24.某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1：已知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有飽和碳酸鈉溶液。有關(guān)有機物的沸點如表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用：____。（2）儀器C的名稱是___，其作用有冷凝乙酸乙酯和___，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜置，現(xiàn)象為___。（3）若用同位素18O標記乙醇中的氧原子以確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：___。（4）現(xiàn)擬分離含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：則試劑a是___，試劑b是___，分離方法Ⅰ是___，分離方法Ⅱ是___。【答案】（1）催化劑和吸水劑（2）①.球形干燥管或干燥管②.防止倒吸③.紅色變淺或褪去且出現(xiàn)分層現(xiàn)象（3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（4）①.飽和Na2CO3溶液②.硫酸③.分液④.蒸餾【解析】【分析】本題是對實驗室制備乙酸乙酯的常規(guī)考題，反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，球形干燥管有利于冷凝乙酸乙酯且可以防止由于乙醇、乙酸蒸氣易溶于水而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象，根據(jù)酯化反應(yīng)機理可知酸脫羥基醇脫氫，產(chǎn)物的分離部分是將產(chǎn)生的乙酸乙酯通入到飽和碳酸鈉溶液中，出現(xiàn)分層，分液分離出乙酸乙酯，洗滌干燥，在蒸餾出乙醇，最后在進行加入硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸蒸餾出來，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，增加乙醇的量平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故答案為：催化劑和吸水劑；【小問2詳解】儀器C具有球形特征，為球形干燥管或干燥管，乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，但球形干燥管體積大，可冷凝乙酸乙酯，也可以防止倒吸，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：+H2O+OH-；碳酸鈉溶液顯堿性，遇到酚酞變紅，實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，

故答案為：球形干燥管或干燥管；防止倒吸；紅色變淺或褪去且出現(xiàn)分層現(xiàn)象；【小問3詳解】羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；【小問4詳解】由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，由上述分析可知a為飽和Na2CO3溶液，I為分液，II為蒸餾，b為硫酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾。25.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________?！敬鸢浮竣?N2O5②.氧化性；③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O④.A⑤.⑥.4NH3+5O24NO+6H2O⑦.2NO+2CON2+2CO2⑧.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O⑨.NO2+2SO32-＝N2+2SO42-【解析】【詳解】（1）X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性；（2）①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②A.氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，A選；B.堿石灰可以干燥氨氣，B不選；C.NaOH固體可以干燥氨氣，C不選；故答案為A；③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出：；④氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體（N2、CO2）排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2；②NO中N為+2價，NO2中N為+4價，歸中反應(yīng)