化學(xué)平衡作業(yè)省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

物理化學(xué)化學(xué)平衡作業(yè)1第1頁2第2頁3第3頁4第4頁5第5頁6第6頁所以不可能有甲烷生成。7第7頁8第8頁9第9頁（1）若各氣體均為理想氣體，平衡有沒有改變？（2）若各氣體逸度系數(shù)為若把壓力從100kPa提升到50000kPa,問：平衡向哪個方向移動？10第10頁即增加或降低壓力對平衡無影響。因為該反應(yīng)11第11頁13.銀可能受到H2S氣體腐蝕而發(fā)生以下反應(yīng):已知在298K和100kPa壓力下，試問298K和100kPa壓力下，（1）在H2S（g）和H2（g）等體積混合氣體中。Ag是否會被腐蝕生成Ag2S（s）？（2）在H2S（g）和H2（g）混合氣體中，H2S（g）摩爾分數(shù)低于多少時便不致于使Ag發(fā)生腐蝕？12第12頁硫化氫摩爾分數(shù)應(yīng)低于0.051才不致發(fā)生腐蝕。13第13頁（問題：應(yīng)說明恒容）14第14頁15第15頁16第16頁17第17頁18第18頁19第19頁一、填空：1、反應(yīng)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g),在298K時平衡常數(shù)為,則CO(g)在298K標準生成自由能△fGm

=。2、某氣相反應(yīng)A→C+D是吸熱反應(yīng),在25℃時其平衡常數(shù)Kp

=1,問此反應(yīng)△S

是正還是負值?正值,此反應(yīng)在40℃時KP

是否比25℃時大?大。（0=△H-T△S）3、能斯特在研究極低溫度下凝聚物系反應(yīng)后提出，當(dāng)T趨于0K時，d(△G)/dT=d(△H)/dT=0。4、恒壓條件下對反應(yīng)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g),加入惰性氣體,能_增大(增大或減小)其平衡轉(zhuǎn)化率。5．在100℃時酒精和醋酸進行酯化反應(yīng)而達平衡,測知其轉(zhuǎn)練習(xí)題：20第20頁化率為66.7％,則該反應(yīng)平衡常數(shù)是4(酒精與醋酸初始濃度相同)。平衡時酯最大產(chǎn)率為:

66.7%。二、是非題：1、當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,反應(yīng)△rG

=0.（×）2、低壓氣相化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)KP

與反應(yīng)壓力無關(guān)（√）3、因為△G

=-RTlnKa

,而Ka

是由平衡時組成表示,所以△G

表示平衡時產(chǎn)物自由能與反應(yīng)物自由能之差。（×）4、因為△G

=-RTlnKa

,△G

為產(chǎn)物與反應(yīng)物標準自由能之差,而各物質(zhì)處于標準態(tài)時其活度均等于1,所以任何反應(yīng)平衡常數(shù)都等于1。（×）21第21頁5、任何反應(yīng)平衡常數(shù)都是確定不變常數(shù).（×）三、選擇題：1、對于N2+3H2=2NH3反應(yīng)體系,看成為理想氣體或?qū)嶋H氣體處理時,(A)KP相同(B)KX相同(C)KC相同(D)△rG

相同2、分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g),此反應(yīng)平衡常數(shù)KP同離解壓P離之間關(guān)系為：（A)KP=4P(B)KP=P(C)KP=P3.PCl5分解反應(yīng)：PCl5→PCl3+Cl2,在200℃到達平衡時,PCl5有48.5％分解,在300℃到達平衡時有97％分