2024年高中化學第1章原子結構元素周期律單元素養(yǎng)評價一含解析魯科版必修2

PAGE21-單元素養(yǎng)評價(一)(第1章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2024·濰坊高一檢測)下面是四位同學學完原子結構相關學問后,對原子結構的相識,你認為不正確的是 ()2.(2024·石家莊高一檢測)短周期主族元素的原子,前者肯定大于后者的是 ()A.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C.最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)D.核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)3.(2024·溫州高一檢測)如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素,下列說法正確的是 ()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素4.(2024·蘇州高一檢測)下列說法正確的是 ()A.同周期元素中ⅦA族的相對原子質(zhì)量最大B.ⅥA族元素的原子,其原子半徑越大,越簡潔得到電子C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體D.全部主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等5.下列敘述中,正確的是 ()A.C、N、O的單質(zhì)與氫氣化合越來越難B.Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C.Na、Mg、Al的簡潔離子的氧化性依次增加D.P、S、Cl的最高正價依次上升,其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱6.(2024·?？诟咭粰z測)元素的原子結構確定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子實力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素7.(2024·信陽高一檢測)下列各組元素性質(zhì)遞變狀況錯誤的是 ()A.PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增加B.P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增加D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增加【方法規(guī)律】元素周期表的化合價規(guī)則(1)同周期元素主要化合價:最高化合價由+1價→+7價(O、F除外,稀有氣體元素化合價為0)遞變、最低化合價由-4價→-1價遞變。(2)關系式:最高化合價+|最低化合價|=8;最高化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素價電子數(shù)。8.(2024·大連高一檢測)在下列選項所表示的微粒中,氧化性最強的是()9.(2024·蘇州高一檢測)如表是元素周期表的一部分,有關說法不正確的是 ()A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應B.a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應10.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At2)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體11.(2024·全國卷Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的依次為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結構12.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,缺硒會干脆導致人體免疫實力下降,臨床醫(yī)學證明,威逼人類健康和生命的四十多種疾病都與人體缺硒有關。已知Se的原子結構示意圖如圖。下列說法不正確的是 ()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性:H2SO4>H2SeO4二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(8分)(2024·武漢高一檢測)如圖是部分元素在元素周期表中位置,依據(jù)下列要求回答問題:(1)下列關于

2048Ca、97249Bk(锫)、117293Ts和

117294Ts的說法中不正確的是A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.117293Ts和

C.2048Ca、D.上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結構推知,117號元素在周期表中的位置是________。

A.第7周期第ⅣA族B.第7周期第ⅦA族C.第6周期第ⅣA族D.第6周期第ⅦA族(3)117號元素Ts的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”);它的最高價氧化物的化學式為__。

(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。

A.

53131I、55134Cs和

B.he3分子和ha3分子結構相同C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同D.加碘食鹽中“碘”不是碘

5314.(8分)(改編題)某同學做同主族元素性質(zhì)的相像性、遞變性試驗時,自己設計了一套試驗方案,并記錄了有關試驗現(xiàn)象(表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應關系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中,振蕩,再加入適量CCl4溶液,振蕩后靜置A.浮在水面上,熔成小球,快速游動,最終消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴入NaI溶液中,振蕩,再加入適量CCl4溶液,振蕩后靜置C.浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有稍微的爆炸聲,很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成試驗報告。(1)試依據(jù)以上試驗說一下本試驗的試驗目的是什么?依據(jù)以上試驗推斷,以上試驗用品中尚缺少的儀器有哪些?(3)試驗內(nèi)容(填寫與試驗方案對應的試驗現(xiàn)象的字母和化學方程式):試驗方案試驗現(xiàn)象化學方程式①②③④試依據(jù)試驗將以上試驗方案及其對應的試驗現(xiàn)象的代號和化學方程式填全。(4)依據(jù)以上分析你得出的試驗結論是什么?15.(9分)(2024·鎮(zhèn)江高一檢測)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素位于周期表中第________周期第________族。

(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

__。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是____________________________(填化學式)。

(5)C、E形成的化合物為__________________(填化學式)。

16.(9分)(改編題)每當大雪飄落后,我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質(zhì),其作用是融雪化冰,為城市道路、高速馬路、機場、港口、橋梁等設施除雪化冰,有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪溶化的速融劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________,X位于周期表中第________周期第________族。

(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是______________;E的單質(zhì)存在多種同素異形體,如______和

________。

(3)元素W與Y同周期,0.2mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況),則W單質(zhì)的元素名稱為________;W單質(zhì)與水反應的化學方程式為__________

(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

_______________。

【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)17.(2024·廣州高一檢測)W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列推斷錯誤的是 ()A.W、Y可形成兩種不同的化合物B.Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C.W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強18.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法肯定正確的是 ()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W219.(2024·鄭州高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是 ()XZA.原子半徑:Y>Z>WB.肯定條件下,Y可置換出XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>WD.熔點:YW2>XW420.(實力挑戰(zhàn)題)A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的改變。下列說法不正確的是 ()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.單質(zhì)A、C均存在同素異形體C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)21.今有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年一位法國青年科學家安東尼·巴拉爾發(fā)覺的。他在探討海水制鹽時,往剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入Cl2后發(fā)覺溶液顏色變深,經(jīng)進一步提取,可得到一種紅棕色液體,有刺激性氣味。B、C、D原子的電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外層電子數(shù)恰好相等。D原子的最外層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的6倍。(1)推斷A、B、C、D各元素。(2)畫出A元素的原子結構示意圖,并指出A元素在周期表中的位置。(3)推斷A、C、D、Cl四種元素形成的簡潔離子的半徑大小。(4)由題目給出的四種元素組成的一種單質(zhì)和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種酸,寫出反應的離子方程式。(5)怎樣推斷C、D兩元素的非金屬性強弱?

單元素養(yǎng)評價(一)(第1章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2024·濰坊高一檢測)下面是四位同學學完原子結構相關學問后,對原子結構的相識,你認為不正確的是 ()【解析】選C。由于有的元素可以形成幾種質(zhì)量數(shù)不同的核素,因此導致原子的種類大于元素的種類,即A的說法正確;原子核的體積雖然很小,但是由于電子的質(zhì)量較小,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即B的說法正確;并不是全部的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的,如

11H就只由質(zhì)子和電子構成,而沒有中子,即C的說法錯誤;12C與13C同屬于碳元素,但是它們的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同,故互為同位素2.(2024·石家莊高一檢測)短周期主族元素的原子,前者肯定大于后者的是 ()A.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C.最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)D.核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)【解析】選D。11H沒有中子,則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),故A錯誤;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),若為一般氫原子,質(zhì)量數(shù)等于核電荷數(shù),故B錯誤;O、F沒有正化合價,則沒有最高正化合價,且第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的肯定值相等,故C錯誤;原子失去電子變成陽離子,故陽離子的核外電子數(shù)肯定小于原子的核外電子數(shù),故3.(2024·溫州高一檢測)如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素,下列說法正確的是 ()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素【解析】選B。元素周期表自左向右各族的排列依次依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特殊要留意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族,而ⅡB族右邊的是ⅢA族。4.(2024·蘇州高一檢測)下列說法正確的是 ()A.同周期元素中ⅦA族的相對原子質(zhì)量最大B.ⅥA族元素的原子,其原子半徑越大,越簡潔得到電子C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體D.全部主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等【解析】選C。在同周期元素中,0族元素的相對原子質(zhì)量最大,而同主族中,原子半徑越大,越難得電子,A、B均錯;單原子離子的化合價與它的族序數(shù)不肯定相等,如ⅦA族元素氟,其穩(wěn)定的化合價為-1,不等于其族序數(shù),D錯;稀有氣體元素在常溫下均為氣體,C對。5.下列敘述中,正確的是 ()A.C、N、O的單質(zhì)與氫氣化合越來越難B.Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C.Na、Mg、Al的簡潔離子的氧化性依次增加D.P、S、Cl的最高正價依次上升,其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【解析】選C。同周期從左到右元素非金屬性漸漸增加,單質(zhì)與氫氣化合越來越簡潔,生成的氫化物越來越穩(wěn)定、簡潔陽離子的氧化性依次增加、陰離子還原性漸漸減弱,故A、D項錯誤,C項正確。同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加,故B項錯誤。6.(2024·海口高一檢測)元素的原子結構確定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子實力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素【解析】選C。O無最高正價,F和稀有氣體元素沒有正價,A錯誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動,B錯誤;P、S、Cl的非金屬性依次增加,得電子實力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增加,C正確;過渡元素是第3縱列到第12縱列的元素,包括了七個副族與第Ⅷ族,D錯誤。7.(2024·信陽高一檢測)下列各組元素性質(zhì)遞變狀況錯誤的是 ()A.PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增加B.P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增加D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增加【解析】選D。穩(wěn)定性H2O>H2S,H2S>PH3,A正確;P、S、Cl的最高正化合價分別是+5、+6、+7,依次上升,B正確;依Li、Na、K、Rb依次,其金屬性依次增加,C正確;HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次減弱,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】元素周期表的化合價規(guī)則(1)同周期元素主要化合價:最高化合價由+1價→+7價(O、F除外,稀有氣體元素化合價為0)遞變、最低化合價由-4價→-1價遞變。(2)關系式:最高化合價+|最低化合價|=8;最高化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素價電子數(shù)。8.(2024·大連高一檢測)在下列選項所表示的微粒中,氧化性最強的是()【解析】選B。C、D項為最外層達到8電子穩(wěn)定結構的金屬陽離子Na+、Al3+,不易得電子。A項,表示的是碳原子;B項,表示的是氟原子,氟原子的原子半徑最小,最外層有7個電子,易得電子,是非金屬性最強的元素,氧化性最強。9.(2024·蘇州高一檢測)如表是元素周期表的一部分,有關說法不正確的是 ()A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應B.a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應【解析】選A。由元素在周期表中的位置可知,a為Na,b為Mg,c為Al,d為O,e為S,f為Cl,因二氧化碳屬于酸性氧化物,鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳,故A錯誤;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b,故B正確;元素c的氧化物為氧化鋁,其為兩性氧化物,既能與酸反應又能與堿反應,故C正確;a、c、e的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3為兩性氫氧化物,則最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應,故D正確。10.運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At2)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【解析】選D。鈹(Be)在金屬和非金屬的分界線旁邊,因此鈹(Be)的氧化物的水化物可能有兩性,A正確;依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變知砹(At2)是第ⅦA族的單質(zhì),顏色比I2深,活潑性最弱,所以HAt不穩(wěn)定,AgX都易感光,且溶解度按F、Cl、Br、I、At漸漸減小,即AgAt感光性很強且不溶于水,也不溶于稀酸,B正確;Sr是第ⅡA族元素,硫酸鈣微溶,硫酸鋇不溶,因此硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體,C正確;Se是第ⅥA族元素,Se的非金屬性小于S,所以硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S更不穩(wěn)定的氣體,D錯誤。11.(2024·全國卷Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的依次為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結構【解析】選C。由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,以及X、Z的成鍵數(shù)可知,Z為Cl、X為Si,由化合價代數(shù)和為0可知,Y元素化合價為-3價,則Y為P;由W的電荷數(shù)可知,W為Na。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正確;元素非金屬性的依次為Z>Y>X,即Cl>P>Si,B不正確;Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4,是中強酸,C正確;該新化合物中Y形成兩個化學鍵,但是得到1個電子后會形成一對孤電子對,故滿意8電子穩(wěn)定結構,D不正確。12.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,缺硒會干脆導致人體免疫實力下降,臨床醫(yī)學證明,威逼人類健康和生命的四十多種疾病都與人體缺硒有關。已知Se的原子結構示意圖如圖。下列說法不正確的是 ()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性:H2SO4>H2SeO4【解析】選A。從Se的原子結構示意圖看出,Se的質(zhì)子數(shù)為34,質(zhì)量數(shù)肯定大于34,A錯誤;硒原子有四個電子層,最外層電子數(shù)為6,所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族,B正確;SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài),所以SeO2既具有氧化性又具有還原性,C正確;Se的非金屬性弱于S,所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4,D正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(8分)(2024·武漢高一檢測)如圖是部分元素在元素周期表中位置,依據(jù)下列要求回答問題:(1)下列關于

2048Ca、97249Bk(锫)、117293Ts和

117294Ts的說法中不正確的是A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.117293Ts和

C.2048Ca、D.上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結構推知,117號元素在周期表中的位置是________。

A.第7周期第ⅣA族B.第7周期第ⅦA族C.第6周期第ⅣA族D.第6周期第ⅦA族(3)117號元素Ts的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”);它的最高價氧化物的化學式為__。

(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。

A.

53131I、55134Cs和

B.he3分子和ha3分子結構相同C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同D.加碘食鹽中“碘”不是碘

53【解析】(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不肯定只有兩種核素,所以,無法計算它的相對原子質(zhì)量,A選項錯誤;117293Ts和

117294Ts是同種元素的兩種原子(核素),它們的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B選項正確;2048Ca、97249Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子,屬于兩種不同的元素,C選項正確;上述鈣元素的原子序數(shù)最小,且位于第四周期,元素符號HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素為118號元素,所以117號元素位于周期表第7周期第ⅦA族。(3)同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱,Ts非金屬性比At的弱,氫化物穩(wěn)定性較弱。Ts最高化合價為+7。(4)A選項,一種元素變成另一種元素,屬于物理改變,化學改變指原子核沒有改變,A選項錯誤;PH3和PF3分子構型都是三角錐形,B選項正確;氧化銅呈黑色,氧化亞銅呈紅色,C選項錯誤;D選項,53131I是放射性碘對人體有害答案:(1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD14.(8分)(改編題)某同學做同主族元素性質(zhì)的相像性、遞變性試驗時,自己設計了一套試驗方案,并記錄了有關試驗現(xiàn)象(表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應關系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中,振蕩,再加入適量CCl4溶液,振蕩后靜置A.浮在水面上,熔成小球,快速游動,最終消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴入NaI溶液中,振蕩,再加入適量CCl4溶液,振蕩后靜置C.浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有稍微的爆炸聲,很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成試驗報告。(1)試依據(jù)以上試驗說一下本試驗的試驗目的是什么?提示:探究同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性。(2)試驗用品:①儀器:鑷子、小刀、玻璃片等。②試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。依據(jù)以上試驗推斷,以上試驗用品中尚缺少的儀器有哪些?提示:試管和膠頭滴管。(3)試驗內(nèi)容(填寫與試驗方案對應的試驗現(xiàn)象的字母和化學方程式):試驗方案試驗現(xiàn)象化學方程式①②③④試依據(jù)試驗將以上試驗方案及其對應的試驗現(xiàn)象的代號和化學方程式填全。提示:試驗方案試驗現(xiàn)象化學方程式①DCl2+2NaBr2NaCl+Br2②A2Na+2H2O2NaOH+H2↑③BBr2+2NaI2NaBr+I2④C2K+2H2O2KOH+H2↑(4)依據(jù)以上分析你得出的試驗結論是什么?提示:同主族元素性質(zhì)相像;自上到下元素原子失去電子的實力增加,得到電子的實力減弱。15.(9分)(2024·鎮(zhèn)江高一檢測)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素位于周期表中第________周期第________族。

(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

__。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是____________________________(填化學式)。

(5)C、E形成的化合物為__________________(填化學式)。

【解析】(1)由主要化合價和原子半徑知,A為Mg,B為Al,C為S,D為Cl,E為O。(2)B元素處于周期表中第3周期第ⅢA族。(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4,所以反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1)(2)3ⅢA(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO316.(9分)(改編題)每當大雪飄落后,我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質(zhì),其作用是融雪化冰,為城市道路、高速馬路、機場、港口、橋梁等設施除雪化冰,有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪溶化的速融劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________,X位于周期表中第________周期第________族。

(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是______________;E的單質(zhì)存在多種同素異形體,如______和

________。

(3)元素W與Y同周期,0.2mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況),則W單質(zhì)的元素名稱為________;W單質(zhì)與水反應的化學方程式為__________

(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

_______________。

【解析】由題意可知X為Ca,Y為Cl,Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S,S與Cl相鄰,D為S,E為C,碳有多種同素異形體,如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期,W單質(zhì)能從酸中置換出H2,則W是第3周期的金屬元素,依據(jù)2W～H2,W為Na,2Na+2H2O2NaOH+H2↑。答案:(1)CaCl24ⅡA(2)金剛石石墨(其他答案合理即可)(3)鈉2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4)H2S+2NaOHNa2S+2H2O【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)17.(2024·廣州高一檢測)W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中Z位于第ⅦA族。下列推斷錯誤的是 ()A.W、Y可形成兩種不同的化合物B.Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C.W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強【解析】選C。W、X、Y、Z為短周期元素,所以W、Y為第2周期,X、Z為第3周期,Z為Cl,Y為O,X為P,W為C。A項,C與O可形成CO和CO2兩種化合物;B項,Cl-的核外電子數(shù)為18與Ar相同;C項,W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài),而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài),沸點H2O>CH4;D項,Y在X右上角,非金屬性Y>X。18.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法肯定正確的是 ()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2【解析】選A。由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,則同主族元素W與Z都是非金屬元素,可能分別為N、P或O、S或F、Cl,Y分別可能為Si、P、S,金屬元素可以為Na、Mg、Al中的一種。結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律學問,可知答案選A。19.(2024·鄭州高一檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是 ()XZA.原子半徑:Y>Z>WB.肯定條件下,Y可置換出XC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>WD.熔點:YW2>XW4【解析】選C。短周期元素X的最低負價肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C;Z為S;W是Cl。因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12,Y為M