【高考真題（含答案）】江蘇省高考2024年化學(xué)真題（含答案）

【高考真題】江蘇省高考2024年化學(xué)真題一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應(yīng)PbS+4HA．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2C．SO42?中S元素的化合價(jià)為+6 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)．下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是（）A．配制NaOH溶液 B．鐵釘除油污C．鐵釘除銹 D．鐵釘鍍鋅4．明礬[KAl(SA．半徑：r(Al3+)>r(C．沸點(diǎn)：H2S>H閱讀下列材料，完成問(wèn)題：倠化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等．倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）、V2O5倠化氧化SO2等．催化劑有選擇性，如C2H5．下列說(shuō)法正確的是（）A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．C2H4與OC．H2O2制OD．SO2與O26．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．汽車(chē)尾氣處理：2NO+4COB．NO3?電催化為C．硝酸工業(yè)中NH3D．CO2和H7．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是（）A．CH3CH2OH催化氧化為B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類(lèi)型由sp38．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnOA．電池工作時(shí)，MnOB．電池工作時(shí)，OHC．環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×69．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．X分子中所有碳原子共平面B．1molY最多能與1molHC．Z不能與Br2的D．Y、Z均能使酸性KMnO10．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl制備：NaCl溶液→電解HB．金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2C．純堿工業(yè)：NaCl溶液→D．硫酸工業(yè)：Fe11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用0.1mol?L?1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol?酸性：HB向2mL0.氧化性：BC向2mL濃度均為0.1mol?L?1的CaCl溶度積常數(shù)：CaCD用pH試紙分別測(cè)定CH3COONa溶液和NaN結(jié)合H+能力：A．A B．B C．C D．D12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)．已知Ka1實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(HSB．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(SC．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSOD．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(S13．二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①CO2②CO(g)+2H2225°C、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管．裝置及L1（容器內(nèi)與外界沒(méi)有熱量交換）A．L4處與L5處反應(yīng)B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)．L6處的H2OD．混合氣從起始到通過(guò)L1處，CO的生成速率小于C二、非選擇題：共4題，共61分．14．回收磁性合金釹鐵硼（Nd（1）釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Nd2O3、Fe2O①含鐵濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是．（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍．①用含有機(jī)胺（R3N）的有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的(R已知：(其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速增多的原因是．②反萃取后，F(xiàn)e2(S（3）凈化后的NdCl3溶液通過(guò)沉釹、焙燒得到①向NdCl3溶液中加入(NH4)2C②將8.84mgNd(OH)CO3（摩爾質(zhì)量為221g?mol?1）在氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．550～600°C時(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為15．F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和．（2）A→B中有副產(chǎn)物C15H24（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為；C轉(zhuǎn)化為D時(shí)還生成H2O和（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物．X分子中含有一個(gè)手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH216．貴金屬銀應(yīng)用廣泛．Ag與稀HNO3制得（1）沉淀Cl?．在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42?濃度約為5×10?3mol?L?1（2）還原AgCl．在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為．②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是．③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、（3）Ag的抗菌性能．納米Ag表面能產(chǎn)生Ag①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是．17．氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成．（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示．反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有；含CO和H2各1mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得mol（2）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍磏(NN2+3H2?高溫、高壓α?Fe①H2中含有CO會(huì)使催化劑中毒．CH3COO[Cu(N②Al2O3含量與α?Fe表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示．Al（3）反應(yīng)H2①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol?L?1NaHCO3溶液中通入H2，②使用含氨基物質(zhì)（化學(xué)式為CN—NH2，CN是一種碳衍生材料）聯(lián)合Pd?Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示．氨基能將HCO3?控制在催化劑表面，其原理是；用重氫氣（D

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、O為8號(hào)元素，位于第二周期第ⅥA族，故A符合題意；

B、P為15號(hào)元素，位于第三周期第ⅤA族，故B不符合題意；

C、Ca為20號(hào)元素，位于第四周期第ⅡA族，故C不符合題意；

D、Fe為26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】O為8號(hào)元素，P為15號(hào)元素，Ca為20號(hào)元素，F(xiàn)e為26號(hào)元素。2．【答案】C【解析】【解答】A、S2-核外有18個(gè)電子，最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、H2C、SOD、H2O中O采用故答案為：C。【分析】A、S2-核外共有18個(gè)電子；

B、H2O2為共價(jià)化合物；

C、SO3．【答案】A【解析】【解答】A、容量瓶是定容的儀器，不能用于溶解固體，故A錯(cuò)誤；

B、油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，故B正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，故C正確；D、鐵釘鍍鋅，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為ZnCl故答案為：A?！痉治觥緼、不能在容量瓶中溶解固體；

B、油污在NaOH中水解；

C、鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)；

D、鐵釘鍍鋅，鐵作陰極，鋅為陽(yáng)極。4．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Al3+有2個(gè)電子層，K+B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>S，則電負(fù)性：χ(O)>χ(S)，故B正確；C、常溫下水為液體，H2S為氣體，則沸點(diǎn)：H2D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，KOH為強(qiáng)堿，因此堿性：Al(OH)故答案為：B?！痉治觥緼、電子層數(shù)越多，離子半徑越大；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

C、常溫下水為液體，H2S為氣體；

D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)。【答案】5．C6．D7．B【解析】【分析】（1）A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO；

C、過(guò)氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳為催化劑；

D、催化劑不影響焓變；

（2）A、該方程式原子不守恒；

B、陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、氨催化氧化生成一氧化氮和水；

D、CO2和H2催化制二甲醚，同時(shí)生成水；

（3）A、羥基被氧化為醛基，形成C=O鍵；

B、氯自由基催化O5．A、固氮酶是催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、催化劑有選擇性，C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，說(shuō)明Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳為催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D、催化劑不影響焓變，V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．A、該方程式原子不守恒，正確的化學(xué)方程式為2NO+2CO催化劑B、陽(yáng)極發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D、CO2和H2故答案為：D。7．A、CH3CH2OH催化氧化為CH3CHOB、氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3C、丁烷為飽和烴，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D、石墨碳原子采用sp2雜化，金剛石碳原子采用sp3雜化，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類(lèi)型由故答案為：B。8．【答案】C【解析】【解答】A、MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH?通過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，不利于電池放電，故C正確；

D、由MnO2+故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn失去電子生成ZnO，則Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為9．【答案】D【解析】【解答】A、X分子中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B、Y中碳碳雙鍵和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molY最多能與2molHC、Z中含有碳碳雙鍵，能與Br2的D、Y、Z中均含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性故答案為：D?！痉治觥緼、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B、Y中碳碳雙鍵和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C、Z含有碳碳雙鍵；

D、Y、Z均含碳碳雙鍵。10．【答案】A【解析】【解答】A、電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，故A符合題意；

B、電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到Mg，故B不符合題意；

C、向NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳才能得到NaHCO3，故C不符合題意；

D、SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。11．【答案】B【解析】【解答】A、酸和堿反應(yīng)，本質(zhì)上是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明H2SO4和CH3COOH酸性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B、向2mL0.1mol?L?1Na2C、CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象確定沉淀種類(lèi)，無(wú)法比較D、比較CH3COO?和NO2?結(jié)合H+故答案為：B?！痉治觥緼、硫酸是二元酸，醋酸是一元酸；

B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

C、CaCO3和BaCO3均為白色沉淀；

D、12．【答案】D【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)1所得溶液為亞硫酸溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(HSO3?)+2c(SO32?)+c(OH?)=c(HD、實(shí)驗(yàn)3發(fā)生的反應(yīng)為5SO2+2MnO4【分析】將SO2氣體通入水中，得到亞硫酸溶液，將SO2氣體通入0.1mol?L?1NaOH13．【答案】C【解析】【解答】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，L4處與L5處溫度不同，則K不相等，故A錯(cuò)誤；

B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的溫度逐漸升高，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)②一定是放熱反應(yīng)，即ΔH2<0，故B錯(cuò)誤；

C、L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)②正向進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，但CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎不變，說(shuō)明反應(yīng)①正向進(jìn)行產(chǎn)生CO，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，氣體的總物質(zhì)的量在減小，而n(H2O)增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，因此L6D、L1處，CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說(shuō)明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，反應(yīng)時(shí)間相同，說(shuō)明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體溫度升高；

C、從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加；

D、相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)物越多反應(yīng)速率越快。14．【答案】（1）Fe(OH)3；浸出初期，c(H+)較大，F(xiàn)e的浸出率較大，5min之后，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)（2）pH增大，有利于(R3NH)2SO4的形成，促進(jìn)萃取平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有機(jī)層中的Fe元素增多；2：1（3）2Nd【解析】【解答】（1）①釹鐵硼在空氣中焙燒后得到的Nd2O3、Fe2O3等，用0.4mol?L?1鹽酸酸浸，得到含有NdCl3和②浸出初期，F(xiàn)e2O3溶解，F(xiàn)e的浸出率增大，約5min隨著Nd的浸出率增大，稀鹽酸中的H+的濃度逐漸減小，pH逐漸增大導(dǎo)致Fe3+水解生成Fe(OH)3進(jìn)入濾渣，F(xiàn)e的浸出率又減小，因此浸出初期Fe浸出率先上升后下降，故答案為：浸出初期，c(H+（2）①隨水層pH增大，H+的濃度減小，(R3NH)2SO4+Fe3++SO42-②由圖可知，F(xiàn)e位于晶胞體內(nèi)和面上，數(shù)目為4×1+8×12=8，Bi原子在晶胞面上，數(shù)目為8×（3）①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+②8.84mgNd(OH)CO3的物質(zhì)的量為8.84×10?3g221g?mol?1=4×10?5mol，在氮?dú)夥諊斜簾?，金屬元素的質(zhì)量和化合價(jià)均保持不變，則n(Nd3+)=4×10?5mol；550～600℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為7.60mg，固體減少的質(zhì)量為1.24mg，固體變?yōu)镹daOb(CO3)c【分析】（1）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，pH增大，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；

②浸出初期，c(H+)較大，F(xiàn)e的浸出率較大，5min之后，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3進(jìn)入濾渣；

（2）①pH增大，有利于(R3NH)2SO4的形成，促進(jìn)萃取平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②根據(jù)均攤法計(jì)算；

（3）①Nd3+和CO315．【答案】（1）酮羰基（2）（3）消去反應(yīng)；（4）（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酮羰基，故答案為：酮羰基；

（2）A生成B的過(guò)程是甲醛與A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應(yīng)，得到的羥基與(CH3)2NH發(fā)生取代反應(yīng)，副產(chǎn)物的分子式C15H24N2O2，則該副產(chǎn)物是一分子A結(jié)合了兩分子的HCHO和(CH3（3）根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C不含碳碳雙鍵，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D時(shí)還生成H2O和，故答案為：消去反應(yīng)；；（4）F的分子式為C13H16O4，其芳香族同分異構(gòu)體在堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物，則該同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)酯基，X分子中含有一個(gè)手性碳原子，則有一個(gè)碳原子連接著四種互不相同的原子或原子團(tuán)；Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則Y含有酚羥基，則推測(cè)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Z不能被銀氨溶液氧化，則Z不含醛基，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，X分子中共含有5個(gè)C原子，其中含有-COOH，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）根據(jù)題干流程可知，可通過(guò)類(lèi)似A→B、E→F的反應(yīng)制得目標(biāo)產(chǎn)物，先發(fā)生水解，-Br轉(zhuǎn)化為-OH得到，催化氧化的得到，與HSCH2CH2SH反應(yīng)可得到，、、HCHO發(fā)生類(lèi)似A→B的反應(yīng)得到產(chǎn)物，則具體合成路線為?！痉治觥浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解答；

（2）甲醛與A中羰基相連的甲基發(fā)生加成反應(yīng)生成B，該過(guò)程中發(fā)生的副反應(yīng)為A與HCHO、(CH3)2NH反應(yīng)得到，結(jié)合副產(chǎn)物的分子式分析；

（3）C發(fā)生消去反應(yīng)生成D；根據(jù)質(zhì)量守恒分析；

（4）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（5）參照題干合成路線，根據(jù)逆合成分析法確定具體合成步驟。16．【答案】（1）9×1（2）Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑；Fe與HCl反應(yīng)得到Fe2+，F(xiàn)e2+將AgCl還原為Ag；洗滌，向洗滌液中滴加AgNO3溶液確保CI（3）4Ag+4H++【解析】【解答】（1）CrO42?濃度約為5×10?3mol?L?1，當(dāng)?shù)渭覣gNO（2）①加入足量0.5mol?L?1鹽酸后靜置，鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵將AgCl還原為Ag，自身被氧化為氯化鐵，同時(shí)有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag，是因?yàn)樾纬闪艘訤e為負(fù)極，AgCl為正極，鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為AgCl+e?=Ag+C③判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，即檢驗(yàn)混合物中是否含有AgCl，若AgCl完全轉(zhuǎn)化，則剩余固體全部為銀，可完全溶于稀硝酸，若AgCl未完全轉(zhuǎn)化，剩余AgCl不能溶于稀硝酸，則可用稀硝酸檢驗(yàn)，稀硝