2024全國高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-大單元整合-提能力驗考情五

大單元五電解質(zhì)溶液中的離子平衡大單元整合提能力驗考情五?

在25℃時，如何確定水溶液中由水電離出氫離子、氫氧根離子濃度類型舉例由水電離出的c（H＋）、c（OH－）備注酸性溶液pH＝3的HCl①酸或堿抑制水的電離，c水（H＋）＝c水（OH－）＜10－7mol/L；②酸（堿）中H＋（OH－）濃度越大，對水的電離的抑制越大；pH＝2的HCl、CH3COOHpH＝2的AlCl3、FeCl3c水（H＋）＝c溶液（H＋）＝10－2mol/L類型舉例由水電離出的c（H＋）、c（OH－）備注堿性溶液pH＝11的NaOH③pH相同的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）對水的電離的抑制相同；④pH之和等于14的酸和堿對水的電離的抑制相同；類型舉例由水電離出的c（H＋）、c（OH－）備注堿性溶液pH＝12的NaOH、NH3·H2O

③pH相同的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）對水的電離的抑制相同；④pH之和等于14的酸和堿對水的電離的抑制相同；pH＝12的CH3COONa、Na2CO3c水（OH－）＝c溶液（OH－）＝10－2mol/L類型舉例由水電離出的c（H＋）、c（OH－）備注中性溶液pH＝7的NaCl、KNO3c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7mol/L⑤可水解的鹽，c水（H＋）＝c水（OH－）＞10－7mol/L；⑥不水解的鹽，c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7mol/LpH＝7的CH3COONH4c水（H＋）＝c水（OH－）＞10－7mol/L?

對數(shù)圖像分析當(dāng)弱電解質(zhì)溶液的成分粒子的濃度（x）經(jīng)對數(shù)處理后，就得到lg（x）與pH的直線關(guān)系圖。1.電解質(zhì)溶液的稀釋（1）

等濃度、等體積①25

℃時，將濃度均為0.1

mol/L、體積均為1

L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示。[分析]HX和HY兩種酸溶液稀釋前的濃度相等，均為0.1

mol/L，體積均為1

L。由圖像可知，未稀釋時，0.1

mol/L的HY的pH＝1，說明HY為強(qiáng)酸，0.1

mol/L的HX的pH＞2，說明HX為弱酸。②1

mL濃度均為0.10

mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋（溶液體積為V），溶液pH隨lg

V的變化情況如圖所示。[分析]根據(jù)圖示，當(dāng)lg

V＝0時，0.1

mol/L的XOH的pH＝13，說明XOH溶液中c（OH－）＝c（XOH），XOH完全電離，為強(qiáng)堿，X2CO3則為強(qiáng)堿弱酸鹽。（2）

等pH、等體積：

[分析]鹽酸和醋酸稀釋前的pH相同、體積均為V0，那么起始濃度醋酸大于鹽酸。由圖像可知，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的直線Ⅰ表示鹽酸，直線Ⅱ表示CH3COOH溶液。2.中和滴定曲線分析：（1）

根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減小。（2）

根據(jù)pH等于7、H＋和OH－濃度對數(shù)的交叉點，來確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。舉例1：25

℃時，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1

mol/L，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO－）、lgc（H＋）和

lgc（OH－）

隨pH變化的關(guān)系如圖1所示。圖1[分析]隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)圖2分析可知，O點pH＝7時，c（H＋）＝c（OH－），故可推知：曲線2為

lgc（H＋）

隨pH的變化曲線，曲線3為lgc（OH－）隨pH的變化曲線；曲線1為lgc（CH3COO－）隨pH的變化曲線，曲線4為lgc（CH3COOH）隨pH的變化曲線。圖2

圖3

舉例3：3.沉淀滴定圖像分析

4.常見對數(shù)圖像分析方法類型含義變化規(guī)律解題策略pH＝－lg

c（H＋）氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pH越大，c（H＋）越小，溶液的堿性越強(qiáng)①先弄清是對數(shù)還是負(fù)對數(shù)；②弄清楚是什么的對數(shù)，如濃度對數(shù)、濃度比對數(shù)、體積比對數(shù)等；pC＝－lg

c（C）C離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值pC越大，c（C）越小類型含義變化規(guī)律解題策略生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)③弄清楚對數(shù)變化所表示的意義稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)?

酸堿中和滴定曲線變化1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的中和滴定以0.1000mol/L

NaOH滴定20mL

0.1000mol/L

HCl為例，pH變化曲線如圖所示。理論上講，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)時的pH應(yīng)為7，滴定時應(yīng)選用在pH＝7時變色的指示劑，但從圖中可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL時，pH從3.6突躍至10.4。因此只要選擇變色范圍在這一范圍內(nèi)的指示劑（如酚酞、甲基橙等）就不會造成很大誤差。當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，即認(rèn)為已達(dá)滴定終點。2.酸堿中和滴定的曲線變化滴定曲線圖指示劑終點現(xiàn)象起點突躍點范圍終點pH0.1mol/L

NaOH滴定20.00mL

0.1mol/L鹽酸??酚酞無色→淺紅色pH＝1（低）大pH＝7甲基橙紅色→橙色酚酞無色→淺紅色pH＞1（高）變小pH＞70.1mol/L

NaOH滴定20.00mL

0.1mol/L醋酸酚酞無色→淺紅色pH＞1（高）變小pH＞7滴定曲線圖指示劑終點現(xiàn)象起點突躍點范圍終點pH0.1mol/L鹽酸滴定20.00mL

0.1mol/LNaOH??酚酞紅色→無色pH＝13（高）大pH＝7甲基橙黃色→橙色0.1mol/L鹽酸滴定20.00

mL

0.1mol/L氨水甲基橙黃色→橙色pH＜13（低）變小pH＜7?

電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較

CB.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

?（2022·全國乙卷）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中c總（HA）＝c（HA）＋c（A－），當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（

B

）BA.溶液Ⅰ中：c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總（HA）之比為10－4

?

分布系數(shù)圖

DA.K1（H2A）的數(shù)量級為10－2B.pH＝4.2時，在該溶液中：c（HA－）＝c（A2－）＞c（H＋）

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液混合后，溶液pH＝4.2

?（2022·福州5月）H2NCH2CH2NH2乙二胺是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。25

℃時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說法正確的是（

B

）B

C.乙二胺一級電離平衡常數(shù)Kb1的數(shù)量級為10－7

?

對數(shù)圖像?（2022·廣東模擬測試一）常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（忽略溶液體積變化），溶液中c（HA）、c（A－）、c（H＋）、c（OH－）的負(fù)對數(shù)（－lgc）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（

B

）BA.曲線①表示－lgc（H＋）隨溶液pH的變化情況B.曲線①和曲線②的交點對應(yīng)的溶液中存在：c（Na＋）＝c（A－）D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c（A－）＞c（Na＋）＞c（HA）

CA.M點對應(yīng)的溶液中：c（S2－）≈3.2×10－11

mol/LB.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的D.向N點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成Q點對應(yīng)的溶液

?

酸堿中和滴定?（2022·廈門三模）

室溫下，向20

mL

0.100

0

mol/L鄰苯二甲酸（H2A）溶液中滴入0.100

0

mol/L

NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液的體積變化如圖。下列說法不正確的是（

B

）BA.Ka1（H2A）數(shù)量級為10－3B.20.00

mL時，c（A2－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）C.30.00

mL時，c（A2－）＞c（HA－）D.NaHA溶液具有緩沖能力（外加少量酸或堿，溶液pH變化較?。?/p>

?（2022·山東卷）實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是（

A

）A.可用量筒量取25.00

mL

Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色A【解析】量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00

mL

Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉溶液而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色，D正確。?

沉淀溶解平衡

5×10－5?（2022·湖南卷）室溫時，用0.100

mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00

mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc（Ag＋）與V（AgNO3）的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用）。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5

mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。下列說法正確的是（

C

）CA.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100

mol/LC.當(dāng)Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點：c（Cl－）＞c（Br－）＞c（I－）＞c（Ag＋）

?

（2022·湖北卷節(jié)選）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋），并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。化合物Mg（OH）2Ca（OH）2CaCO3Li2CO3Ksp5.6×10－125.5×10－62.8×10－92.5×10－225

℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下（已知：LiOH的溶解度：12.4

g/100

g

H2O）?；卮鹣铝袉栴}