江蘇省蘇州市高新區(qū)重點中學2025屆中考化學模擬試卷含解析

江蘇省蘇州市高新區(qū)重點中學2025屆中考化學模擬精編試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發(fā)生C．根據元素的相對原子質量表，可以判斷元素的化學性質D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素2．下列說法正確的是A．汞是非金屬元素B．不顯電性的微粒一定是分子或原子C．氯化鈉和硫酸銅都是由離子構成的物質D．同種元素組成的物質一定是純凈物3．長期挑食、偏食不利于中學生的健康，每天的食物必須注意合理搭配。下列食物中富含維生素的是()A．西紅柿 B．魚 C．米飯 D．雞蛋4．固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A．物質W能溶解在水和乙醇中B．t1℃時，物質w在水中的溶解度為mgC．t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同D．將t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出5．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。溶液由紅色變?yōu)闊o色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是()A．滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B．滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C．加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產生氣泡6．生活中處處有化學。如圖是某礦泉水的標簽，下列對該礦泉水的敘述有誤的是（）A．從物質組成上看，屬于混合物B．從化學性質上看，溶液顯酸性C．可以用肥皂水來檢驗其硬度D．從構成上看，該礦泉水中不含離子7．下列實驗操作正確的是（）A．取用固體 B．滴加液體C．加熱液體 D．檢查氣密性8．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．t1℃時，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶質B．t1℃時，甲和乙溶液中溶質的質量分數一定相等C．t2℃時，100g水中放入60g甲，所得溶液溶質的質量分數為37.5%D．t2℃時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，甲先飽和9．下列知識歸納,完全正確的一組是()A性質與用途B滅火三措施①N2常溫下性質穩(wěn)定——制氮肥、炸藥②石墨質軟而滑膩——作潤滑劑③氦氣密度小——填充探空氣球①清除可燃物②隔絕氧氣(或空氣)③降低著火點C催化劑問題D認識原子①催化劑是二氧化錳②催化劑總是加快反應的速率③催化劑的質量在化學反應前后不變①原子是化學變化中的最小粒子②原子的質量主要集中在原子核上③分子由原子構成A．A B．B C．C D．D10．下列說法錯誤的是A．用食醋作調味劑 B．用熟石灰改良酸性土壤C．食品中禁止使用防腐劑 D．用布袋代替塑料袋減少白色污染11．如圖是某化學反應的微觀示意圖，圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法正確的是A．反應前后原子的種類一定不變，原子數量可能改變B．反應類型是置換反應C．該反應中生成物的分子個數比為1:2D．氫元素和氧元素的化合價在反應前后都沒有變化12．科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅蚊劑，其化學式為C12H17NO，下列有關該物質的說法正確的是A．屬于無機物B．碳、氫元素質量比為12:17C．相對分子質量為191D．由31個原子構成13．下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是()A．H2SO4Na2OCCO B．Mg(OH)2CuSO4CCO2C．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O514．下列實驗裝置或操作正確的是A．熄滅酒精燈 B．實驗室制取二氧化碳C．讀取液體體積 D．稱取一定質量的氯化鈉15．在物質X的溶液中，分別加入另外三種物質，產生的現象如下表所示。則物質X可能是（）加入物質石蕊溶液鐵銹氯化鋇物質X溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)辄S色白色沉淀A．硫酸鈉B．氯化鈉C．稀硫酸D．稀鹽酸二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．用化學用語填空：（1）3個銨根離子_____。（2）2個鉀原子_____。（3）氫氧化鋁中鋁元素的化合價_____。（4）3個二氧化碳分子_____。（5）人體中含量最高的金屬元素是_____。（6）保持二氧化硫化學性質的是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）小王同學在化工顏料店發(fā)現一種“銀粉”，他猜想該“銀粉”可能是銀粉、鋁粉或鋅粉中的一種。為了確定“銀粉”的成分，小王將一小包“銀粉”帶回實驗室，并進行了如下實驗和相關分析。取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到_____，說明“銀粉”一定不是銀。為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，小王通過理論計算，獲得了鋁與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制了鋁的圖象（如圖）。Zn的質量/g03.25m9.751316.25H2的質量/g00.10.20.30.40.5①如表是鋅與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，請計算表中m的值（利用化學方程式進行計算，寫出完整的計算過程）。_____。②請你在該圖中繪制出鋅的圖象。_____取1.8g“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。根據如圖可知，“銀粉”是_____。18．（8分）鐵及其化合物在生活生產中應用非常廣泛。（一）鐵材料的有關知識（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________。（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是________________。（3）我國C919大型客機去年驚艷亮相，客機上大規(guī)模使用碳纖維復合材料、鋁鋰合金、鐵鈦合金、納米陶瓷等先進材料，其中不涉及到的材料是_________（選填序號）。A合金B(yǎng)無機非金屬材料C合成材料D復合材料（4）鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）等。工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸而不用于煉鐵，不用于煉鐵原因是:①冶煉中產生SO2污染環(huán)境；②______________。（二）制取堿式硫酸鐵堿式硫酸鐵是-種廢水處理劑，用硫酸廠的廢渣（主要成分為鐵的氧化物、少量FeS及SiO2）制備堿式硫酸鐵晶體[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）廢渣應研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”過程中生成H2S氣體的化學方程式為________（3）過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是_______。（4）“轉化”發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應溫度不宜過高的原因是________。（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品25.38g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。[查閱資料]①堿式硫酸鐵晶體（相對分子質量為846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）裝配好實驗裝置后，先要_________。（2）加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B、C和D中的質量變化如下表，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。溫度/C室溫220520B裝置/g200.00203.78207.78C裝置/g200.00200.00xD裝置/g100.00100.00101.60①如圖中m1=____________。②表格中x=_____________。③將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體減少0.32g后質量不再改變，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式____________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某?；瘜W興趣小組對蘇打（Na2CO1）和小蘇打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題。（查閱資料）信息①相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強；信息②：NaHCO1在270℃時完全分解，會產生一種白色固體以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（實驗過程）（1）實驗一：充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現象是_____、_____，由此可得出的結論是_____。（2）實驗二：充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO1溶液與NaHCO1溶液最簡單的方法是_____（填字母）。A加熱B用pH試紙測堿性強弱C滴加稀鹽酸（實驗反思）（1）該裝置設計的優(yōu)點是_____。（4）實驗中應注意的問題是_____。（5）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是_____（用化學方程式進行說明）。（注意：若答對（實驗拓展）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）（實驗拓展）該興趣小組的同學認為充分加熱NaHCO1后的白色固體產物可能是NaOH或Na2CO1．請設計實驗檢驗反應后的固體產物，并完成如表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實驗操作預期現象結論I取少量加熱后的固體產物于試管A中，加入適量的蒸餾水，充分振蕩、溶解，再加入足量的_____，振蕩、靜置產生白色沉淀產物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上層清液于試管B中，滴加__________產物不含NaOH

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】試題分析：A、根據溶解度曲線，溶解度隨溫度變化較大的物質，用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨溫度變化較小的物質，用蒸發(fā)溶劑的方法；B、復分解反應的條件是有沉淀、氣體、水生成，根據溶解性表，可以判段是否有沉淀產生；C、元素的化學性質與最外層電子數有關，與元素的相對原子質量無關；D根據金屬活動順序表，排在前面的金屬能夠將排在后面的金屬，從它的鹽溶液中置換出來。故選C考點：得到晶體的方法、復分解反應的條件、元素的化學性質的影響因素、金屬活動性順序表的應用2、C【解析】

A、汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，屬于金屬元素，不符合題意；B、不顯電性的微粒不一定是分子或原子，如中子顯電中性，不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，都是由離子構成的物質，符合題意；D、同種元素組成的物質不一定是純凈物，還有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，都由氧元素組成，不符合題意。故選C?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。3、A【解析】

A、西紅柿中富含維生素，故選項正確。

B、魚中富含蛋白質，故選項錯誤。

C、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。

D、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤。故選A。4、D【解析】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解．。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。5、D【解析】

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。【詳解】A、滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，溶液變藍，不能說明鹽酸過量，不符合題意；B、在中性溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，溶液會變紅，如果鹽酸過量，滴加少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不能將鹽酸完全反應，溶液不會變紅，故不能說明鹽酸一定過量，不符合題意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色都不變，不能說明鹽酸過量，不符合題意；D、加入金屬Zn片，產生氣泡，說明鹽酸過量，鋅與鹽酸反應生成了氫氣，產生氣泡，符合題意。故選D。6、D【解析】

A、該礦泉水中含有水、鈣鎂鉀鈉等無機鹽，屬于混合物，選項A正確；B、該礦泉水的pH為5.6，小于7，顯酸性，選項B正確；C、可以用肥皂水來檢驗其硬度，根據產生泡沫的多少，確定水是硬水還是軟水，選項C正確；D、鈣鎂鉀鈉等以離子的形式存在，選項D錯誤。故選D。7、D【解析】

A、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故選項錯誤；B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中沒有用外焰加熱，故選項錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故選項正確。故選D?！军c睛】給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的。檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣。8、D【解析】

A、t1℃時，甲乙兩物質的溶解度均為30g，但未說明溶液是否飽和；且即使是飽和溶液，該溫度下130g飽和溶液中才含有30g溶質，故選項說法錯誤。

B、t1℃時，甲乙兩物質的溶解度均為30g，t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數相同，該溫度下甲和乙溶液中溶質的質量分數不一定相等，故選項說法錯誤。

C、t2℃時，甲的溶解度為50g，t2℃時，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶質的質量分數為×100%≈33.3%，故選項說法錯誤。

D、由圖象可知，溶解度為20g時，且甲乙為飽和溶液時，甲的溫度大于乙的溫度，t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和，故選項說法正確。

故選：D。9、D【解析】

A、①N2常溫下性質穩(wěn)定可以食品填充氣；故選項錯誤；B、③著火點是物質的固有屬性，只能是降低溫度低于著火點；故選項錯誤；C、①實驗室用過氧化氫制氧氣時，催化劑是二氧化錳；而加熱高錳酸鉀分解制氧氣時二氧化錳是生成物；②催化劑總是改變化學反應的速率；故選項錯誤；D、①原子是化學變化中的最小粒子；②原子的質量主要集中在原子核上；③分子由原子構成；故選項正確；故選：D。10、C【解析】

A.生活中用食醋作調味劑，選項正確；B.熟石灰即氫氧化鈣，是堿，能和酸發(fā)生中和反應，常用熟石灰改良酸性土壤，選項正確；C.食品中可以合理使用無毒無害的防腐劑，以延長食品的保質期，選項錯誤；D.不可降解的塑料引起的污染稱為白色污染，用布袋代替塑料袋減少白色污染，選項正確。故選C。11、B【解析】

由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：C+H2OCO+H2?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數目都不變，故A錯誤；B、該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B正確；C、由方程式可知，該反應生成物的分子個數比為1：1，故C錯誤；D、氫元素和氧元素的化合價在反應前分別是+1價和-2價，反應后分別是0價和-2價，氫元素的化合價發(fā)生了變化，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！军c睛】此類題目一般解法為：觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的說法。12、C【解析】

A、該物質含有碳元素，屬于有機物；故選項錯誤；B、碳、氫元素的原子個數比為12:17；故選項錯誤；C、相對分子質量=12×12+1×17×14×16=191；故選項正確；D、該物質的一個分子由12+17+1+1=31個原子構成；故選項錯誤；故選：C。13、D【解析】

A、Na2O屬于金屬氧化物不屬于堿，故A錯誤；

B、Mg（OH）2不屬于酸，而屬于堿，CuSO4也不是堿而屬于鹽，故B錯誤；

C、KOH不屬于酸，而屬于堿，HNO3也不是堿而屬于酸，故C錯誤；

D、HCl屬于酸，NaOH屬于堿，O2屬于單質，P2O5屬于氧化物，故D正確；

故選：D。14、C【解析】A、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅。圖示用嘴直接吹熄酒精燈的方法是錯誤的，嚴重違反基本操作的規(guī)定，錯誤；B、實驗室制取二氧化碳時，長頸漏斗的末端應伸入液面以下，錯誤；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，錯誤。故選C。點睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。15、C【解析】

在物質X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，不可能是硫酸鈉、氯化鈉。加入鐵銹后，溶液變?yōu)辄S色，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應生成含有鐵離子的鹽溶液而呈黃色，證明X溶液為酸；加入氯化鋇后生成白色沉淀，說明為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而鹽酸和氯化鋇不反應。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、3NH4+2K3CO2CaSO2【解析】

（1）標在離子符號前面的數字表示離子個數，3個銨根離子可表示為：3NH4+；

（2）標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2個鉀原子可表示為：2K；

（3）標在元素符號正上方的數字表示元素的化合價，氫氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為：；

（4）標在分子符號前面的數字表示分子的個數，3個二氧化碳分子可表示為：3CO2；

（5）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，可表示為Ca；

（6）保持二氧化硫化學性質的是二氧化硫分子，可表示為：SO2。

故答案為：

（1）3NH4+；

（2）2K；

（3）；

（4）3CO2；

（5）Ca；

（6）SO2。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、氣泡6.5鋁粉【解析】

（1）根據給出的結論為銀粉不含銀，而鋅粉和鋁粉都能和鹽酸反應生成氫氣，所以對應的實驗現象為有氣泡；（2）①設生成0.2g氫氣消耗的鋅粉的質量為xx＝6.5g所以m對應的數值為6.5；②（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克。根據圖可知，該銀粉為鋁粉。故答案為（1）氣泡；（2）①6.5；；（3）鋁粉。18、Al、Fe、CuFe3O4C含鐵量相對低增大反應物間的接觸面積，加快反應（合理的答案均給分）取最后一次洗滌后的濾液，滴入BaCl2無現象（合理的答案均給分）防止H2O2分解檢查裝置的氣密性使生成的氣體能全部被相應裝置吸收，減少實驗誤差21.60206.40【解析】

（一）（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，由于金屬越活潑，人類認識和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al>Fe>Cu；（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纖維復合材料屬于復合材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，鐵鈦合金屬于金屬材料；納米陶瓷屬于無機非金屬材料，故不涉及到的材料是合成材料。故選C；（4）赤鐵礦中鐵元素的質量分數為：；磁鐵礦中鐵元素的質量分數為：；黃鐵礦中鐵元素的質量分數為：故黃鐵礦中含鐵量相對較低，因此不用于煉鐵；（二）制取堿式硫酸鐵（1）廢渣應研磨成粉末，目的是增大反應物間的接觸面積，提高反應速率；（2）“酸溶”過程中FeS和稀硫酸反應生成H2S氣體，該反應的化學方程式為；（3）因為溶液中含硫酸根離子，故過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，滴入BaCl2無現象；（4）“轉化”為硫酸亞鐵與過氧化氫、稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為；過氧化氫受熱易分解，故該反應溫度不宜過高的原因是防止H2O2分解；（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性；（2）加熱前，通入氮氣是為了將裝置內的空氣排盡，防止空氣影響實驗結果，實驗過程中通入氮氣是為了將反應生成的氣體全部排出，被相應的裝置吸收，停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的氣體能全部被相應裝置吸收，減少實驗誤差；（3）①堿式硫酸鐵晶體（相對分子質量為846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即為堿式硫酸鐵的質量減去生成水的質量，從室溫到220℃時，B裝置增加的質量即為生成水的質量，故生成水的質量為：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2，D裝置增加的質量即為生成氧氣的質量，生成氧氣的質量為：101.6g-100g=1.6g，C裝置增加的質量為生成二氧化硫的質量，設Fe2(SO4)3在500°C完全分解為SO2的質量為x，x=6.4g，y=8.0g表格中x=200.00g+6.4g=206.40g；③最后剩余固體為Fe2O3，堿式硫酸鐵晶體的質量減去生成的水、二氧化硫、三氧化硫、氧氣的質量，即Fe2O3的質量，質量為：25.38g-6.4g-7.78g-1.6g=9.6gFe2O3中鐵元素的質量為：；Fe2O3中氧元素的質量為：9.6g-6.72g=2.88g；將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體減少0.32g，這是因為生成了氧氣，固體中剩余氧元素的質量為：2.88g-0.32g=2.56g；設剩余固體加熱生成的鐵的氧化物的化學式為：FexOy，56x