2023-2024學(xué)年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2023—2024學(xué)年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一、單選題(★★★)1.在一定條件下，N2和O2反應(yīng)生成NO的能量變化如圖所示，總反應(yīng)的焓變?chǔ)>0，下列說法正確的是

A．ΔH1<ΔH2B．ΔH1<0ΔH3>0C．|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3二、多選題(★★★)2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

A．分解溫度：CaCO3<BaCO3B．鍵角：CS2>SO2C．穩(wěn)定性：金剛石>石墨D．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛三、單選題(★★★)3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液B．利用核磁共振氫譜圖不可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOD．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(★★)4.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物(★★)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。5．下列說法正確的是

A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．汽車尾氣處理：B．電催化為的陽極反應(yīng)：C．硝酸工業(yè)中的氧化反應(yīng)：D．和催化制二甲醚：7．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?★)8.下列說法正確的是

A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．常溫下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．常溫下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0(★★)9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)

A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．在正極上得電子C．陽離子由正極移向負(fù)極D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(★★★)10.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱C向兩支試管中各加入2mL0.1溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中，再同時(shí)分別向兩支試管中加入2mL0.1溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.現(xiàn)有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）

A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部(★★★)12.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：(★★★)13.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是

A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%四、解答題(★★★)14.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。(★★★)15.已知有如下反應(yīng)：(1)A中含氧官能團(tuán)為___________。(2)A發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)Ⅱ的條件為___________；反應(yīng)Ⅲ的作用是___________。(4)已知下面兩種路徑制備乙二醇：①已知G有兩種官能團(tuán)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。②請(qǐng)從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)上述兩種制備方案___________。(★★★)16.以硼鎂礦(主要成分Mg2B2O5·H2O)為原料制備硼氫化鈉(NaBH4)和七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示：已知：硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有雜質(zhì)Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。(1)根據(jù)硼氫化鈉中氫元素的化合價(jià)，推測(cè)硼氫化鈉可能具有的性質(zhì)是___________。(2)寫出NaBO2溶液中通入適量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的離子方程式___________。(3)已知硼砂與一定比例的SiO2、Na、H2在一定條件下反應(yīng)，除生成硼氫化鈉外，還生成硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)經(jīng)分析濾渣Ⅰ中含有MnO2，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣Ⅰ中含有MnO2的原因___________。(5)濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物質(zhì)A可能是下列選項(xiàng)中的___________。a．硼鎂泥b．輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]c．NaOHd．銅綠[Cu2(OH)2CO3]常溫下，加A調(diào)節(jié)pH至___________時(shí)，F(xiàn)e3+才能沉淀完全。已知：離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。(6)“操作a”為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、___________。(★★★)17.甲醇是一種基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE(kJ·mol-1)4363431076465413由此計(jì)算△H1＝_________kJ·mol－1；已知△H2＝－58kJ·mol－1，則△H3＝_______kJ·mol－1。(2)反應(yīng)①、②、③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系是________；隨著溫度的升高，K1______（填“減小”、“增大”或“不變”）。(3)合成氣組成=2.60時(shí)