2024-2025學(xué)年福建省福州三中羅源校區(qū)高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年福建省福州三中羅源校區(qū)高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷

一、單選題(★★)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量二氧化硫可以起到殺菌作用B．可折疊柔性屏中的納米銀材料可抵抗鹽酸、氫氧化鈉等的腐蝕C．鄉(xiāng)村公路常鋪瀝青，瀝青屬于天然無(wú)機(jī)非金屬材料D．含重金屬（如鉛、汞或鎘等）離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理(★★★)2.由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說(shuō)法不正確的是

A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制備C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH(★★★)3.用FeCl2和NaBH4制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．每生成28gFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAB．0.5molNaBH4晶體中鍵的數(shù)目為2NAC．0.5molB(OH)3中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NAD．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA(★★★)4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合：B．向溶液中通入等物質(zhì)的量的：C．苯酚鈉溶液中通入少量，溶液變渾濁：2＋CO2＋H2O→2＋D．等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：(★★★★)5.某有機(jī)離子液體結(jié)構(gòu)為，元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子的p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)電子總數(shù)多1，R與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子極性：B．同周期第一電離能大于X的元素有5種C．簡(jiǎn)單離子半徑：R＞Y＞ZD．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵(★★★)6.將溶液分別滴入溶液和溶液中，如圖所示，I、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。(已知：是白色難溶于水的固體。)下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液和溶液中均存在：B．I中的沉淀可能有和C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低(★★★★)7.用過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液作為浸取劑，浸取黃銅礦（）的流程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的中心離子是，配體是B．參與反應(yīng)的C．浸取劑中的有助于固體的溶解D．用濃鹽酸和溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解(★★★)8.工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是

A．是催化劑B．“過(guò)程1”中還原產(chǎn)物是C．也可用于脫硫，且脫硫效果比更好D．“過(guò)程2”中若參與反應(yīng)的，則該過(guò)程的離子方程式可表示為(★★★)9.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜(膜a、膜b)中間層中的可解離為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M極電極反應(yīng)式為B．電極電勢(shì)：C．工作一段時(shí)間后，裝置中需要定期補(bǔ)充和D．制取鄰苯二酚類物質(zhì)時(shí)，理論上有透過(guò)膜a(★★★)10.時(shí)，向溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．的水解常數(shù)B．b點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．加水稀釋c點(diǎn)溶液，水電離出的減小二、解答題(★★★)11.濕法煉鋅具有能耗低，生成產(chǎn)品純度高等特點(diǎn)，其主要原料為鋅精礦(主要成分為硫化鋅，還含有鐵、鈷、銅、鎘、鉛等元素的雜質(zhì))，獲得較純鋅錠的工藝流程如圖：已知：焙燒后的氧化物主要有。(1)銅原子的價(jià)層電子排布圖為___________。(2)“酸浸”中濾渣主要成分為___________。(3)“一段沉積”和“二段沉積”剛開始加入鋅粉時(shí)，反應(yīng)速率較小，然后反應(yīng)速率顯著增大，請(qǐng)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。(4)寫出“除鐵”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)“萘酚凈化除鈷”先是把氧化成，并生成，與有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅褐色穩(wěn)定鰲合物沉淀。寫出被氧化的離子方程式：___________。(6)“電解”工藝中，電解液常有較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入和，生成沉淀從而除去。請(qǐng)通過(guò)具體數(shù)據(jù)說(shuō)明上述的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因：___________(已知：；。)(7)純凈的硫化鋅是半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過(guò)程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成(合金相)，同時(shí)負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。①充電過(guò)程中到的電極方程式為___________(x和y用具體數(shù)字表示)。②若的晶胞參數(shù)為，則間的距離為___________。(★★★)12.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀()并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速反應(yīng)產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置，其中裝有濃鹽酸的儀器名稱為___________。②C中有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，其中生成高鐵酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)探究的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有。為證明是否氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a，滴加溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用溶液充分洗滌C中所得固體，再用溶液將溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。I．由方案I中溶液變紅可知a中含有___________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由反應(yīng)___________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。Ⅱ．方案Ⅱ可證明氧化，用溶液洗滌的目的是排除___________的干擾。②根據(jù)的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是___________。(3)若在制備裝置C中加入的質(zhì)量為，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得固體，則的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)(★★★)13.鹽酸伊托必利(I)是一種治療消化不良的胃藥，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件和溶劑省略)已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為___________。(2)步驟①中的作用是___________。(3)步驟②經(jīng)歷了2步反應(yīng)，這2步反應(yīng)的類型分別為___________、消去反應(yīng)。(4)H中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(5)步驟⑥的化學(xué)方程式為___________。(6)化合物E的同分異構(gòu)體K，滿足以下特征的K的結(jié)構(gòu)共___________種①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有4個(gè)取代基②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③最多能與反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫一種)(★★★)14.探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)有i．ii．iii．已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。在、下，丙烷單獨(dú)進(jìn)料時(shí)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表。

物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)()2123.755.20.10(1)比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度，反應(yīng)i___________反應(yīng)ⅱ(填“>”或“<”)。(2)①在該溫度下，遠(yuǎn)大于，但和相差不大，說(shuō)明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的___________反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的___________反應(yīng)(填“正向”或“逆向”)。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)i、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋篲__________。③平衡體系中檢測(cè)不到，可認(rèn)為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高