2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1弱電解質(zhì)的電離1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類,完全正確的是(

)類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.A B.B C.C D.D2、下列推斷正確的是()①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A.CH3COOHH++CH3COO－ B.KClO3=K++Cl－+3O2－C.H2CO32H++ D.NaHSO4=Na++4、氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B：A為鹽酸，B醋酸。分別加入肯定量的鋅反應(yīng)，若最終僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（）①反應(yīng)所須要的時(shí)間B>A②起先反應(yīng)時(shí)的速率A=B③參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．②④⑤ B．③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥5、下列事實(shí)肯定能證明是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下溶液的大于7;

②用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗;

③和不能發(fā)生反應(yīng);

④0.1溶液的;

⑤和反應(yīng),生成;

⑥0.1

溶液稀釋至100倍,約為3.1A.①④⑥

B.①②③④

C.①④⑤⑥

D.全部6、下列說法錯(cuò)誤的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B.在溶液中導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電實(shí)力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電實(shí)力也不同D.的電離方程式為 7、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是(

)A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等

B.達(dá)到電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變更,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、短暫的,外界條件變更時(shí),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各離子的濃度相等8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起(

)A.CH3COOH電離程度變大

B.溶液pH減小

C.溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱

D.溶液中c(H+)減小9、相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可推斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③10、由表格中的電離常數(shù)推斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(

)HClOK=3.2×10-8H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

C.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O11、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

)A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥13、下列說法正確的是()A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)肯定為10-7mol·L-1B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性C．常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1D．常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小14、回答下列問題（1）25時(shí)℃，0.01mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加肯定量的蒸餾水，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，溶液中的c(H+)將（填“增大”、“減小”或“不變”）；加入少量0.2mol/L的鹽酸，能（填“促進(jìn)”或“抑制”）HF的電離，HF的電離平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。①CO2②銅③燒堿④NH3.H2O⑤石墨⑥碳酸鈉⑦CH3COOH⑧蔗糖⑨氯氣⑩鹽酸15、食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問題：(1)肯定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列說法正確的是________（填代號(hào)。）a．溶液的pH增大b．CH3COOH的電離程度增大c．溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變(2)25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入肯定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________________(3)常溫下，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHNO2溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變更如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號(hào)）；(4)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(5)25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;CO2厲于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物.故B錯(cuò)誤;碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確;水屬于弱電解質(zhì)，液氯厲于純凈物，故D錯(cuò)誤。2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：證明是弱電解質(zhì),所涉及的方方面面的問題較多。

①中證明能水解,溶液呈堿性,證明存在電離平衡,故為弱酸。

②中未指明濃度,也沒有參照物,不能說明問題。

③中說不能與反應(yīng),這樣的狀況許多,如也不能與反應(yīng)。

④中說明,說明部分電離,存在電離平衡,是弱電解質(zhì)。

⑤中的已知為中強(qiáng)酸,而用中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物),弱酸即為弱電解質(zhì)。

⑥中溶液被稀釋,變更與變更不同步,證明存在電離平衡移動(dòng),即為弱電解質(zhì)。6答案及解析：答案：B解析：比較溶液中電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行,若不限定條件,強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液的導(dǎo)電實(shí)力可能比弱電解質(zhì)的濃溶液弱,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度均不變,但未必相等;B項(xiàng),達(dá)到電離平衡時(shí),分子仍舊要電離為離子,離子也要結(jié)合為分子,只是二者速率相等,即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡;D項(xiàng).達(dá)到電離平衡時(shí),電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變,但不肯定相等。8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：B解析：由電離常數(shù)K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)可得酸性：H2CO3>HClO>,NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3與酸性HClO>沖突,故A錯(cuò)誤；NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3與酸性H2CO3>HClO>吻合,故B正確、C錯(cuò)誤；2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O與酸性H2CO3>HClO沖突,故D錯(cuò)誤。11答案及解析：答案：B解析：依據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)變更影響平衡的條件時(shí),平衡會(huì)向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng),但平衡的移動(dòng)不能完全消退這種變更。A項(xiàng)加入水時(shí),、、都減小,平衡正向移動(dòng);B項(xiàng)加入的NaOH與H+反應(yīng),使變小,平衡