2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章章末復(fù)習(xí)課教案新人教版選修3

PAGE4-章末復(fù)習(xí)課一、原子結(jié)構(gòu)二、元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1.能層、能級與原子軌道和容納的電子數(shù)能層(電子層)能級(原子軌道)原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)一1s12二2s,2p48三3s,3p,3d918四4s,4p,4d,4f1632n—n22n22.基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：電子在核外的分布，應(yīng)使該原子體系所處的能量狀態(tài)最低，即遵循構(gòu)造原理。(2)泡利原理：一個原子軌道中最多只能容納2個電子，并且這兩個電子的自旋狀態(tài)必需相反。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。留意：洪特規(guī)則的特例：在處于等價軌道的全充溢(p6、d10、f14)、半充溢(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的狀態(tài)時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。如Cr：[Ar]3d54s1、Cu：[Ar]3d104s1。3．核外電子排布的六種化學(xué)用語(1)結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式、電子排布圖。(2)電子式①含義：化學(xué)中常在元素符號四周用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。②實例：。1．(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)。(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形態(tài)為________。(3)氮原子價層電子的電子排布圖為_________________________。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有________個未成對電子。(6)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式__________________。[答案](1)DC(2)N球形(3)(4)3d84s22(5)3d104s24p22(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)元素性質(zhì)的改變規(guī)律1.主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左向右)同一主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)相同增加價電子排布1s1－1s2或ns1→ns2np6相同金屬性和非金屬性金屬性減弱增加非金屬性增加減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增加減弱還原性減弱增加最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性酸性增加減弱堿性減弱增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減弱電負性變大變小2.電離能和電負性的主要應(yīng)用(1)電離能①驗證原子核外電子分層排布。②用來比較元素的金屬性的強弱：I1越小，金屬性越強。③表征原子失電子實力強弱。(2)電負性①推斷元素的類型：金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。②推斷化學(xué)鍵的類型：假如兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；假如兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。③推斷元素價態(tài)正負：電負性數(shù)值的大小與元素得失電子實力的關(guān)系為：電負性越大越簡單得到電子，電負性越小越簡單失去電子即電負性大的為負價，小的為正價。2．(1)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)的緣由是_______________。(2)第一電離能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。緣由是_________________________。(3)依據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________(填“大于”或“小于”)As。[答案](1)Li＋的核電荷數(shù)較大(2)大于Zn核外電子排布為金屬穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子(3)大于小于3．元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。其次周期部分元素的E1改變趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的緣由是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異樣的緣由是_________________。[解析]同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑漸漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個電子，因此第一電子親和能較低。[答案]同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑漸漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子4．(1)C、H、O三種元素的電負性由小到大的依次為____________________。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的依次是________。(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_________。[解析](1)因非金屬性：H<C<O，故電負性：H<C<O。(2)Zn和Ge為同周期元素，Ge在Zn的右邊，因此Ge的電負性比Zn的強；O為活潑的非金屬元素，電負性強于Ge和Zn，因此三者電負性由大至小的依次為O＞Ge＞Zn。(3)O、Na、P和Cl四種元素