陜西電子信息職業(yè)技術學院《生物化學雙語》2023-2024學年第二學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁陜西電子信息職業(yè)技術學院《生物化學雙語》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.72、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量3、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應達到平衡后，測得容器內壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化5、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)6、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②7、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ8、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線9、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確11、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體12、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定13、對于反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數(shù)增大14、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定15、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計一個實驗，用于測定某種未知濃度的鹽酸溶液的準確濃度。要求使用已知濃度的氫氧化鈉標準溶液進行酸堿中和滴定，通過指示劑的顏色變化判斷滴定終點，并準確記錄實驗數(shù)據(jù)進行計算。2、（本題5分）設計實驗測定某高分子材料（如聚乙烯、聚苯乙烯）的玻璃化轉變溫度和熔融溫度。運用差示掃描量熱法或熱機械分析技術，測量材料在加熱過程中的熱流或形變變化，確定玻璃化轉變溫度和熔融溫度，分析高分子結構和分子量對熱性能的影響，以及在材料加工和應用中的意義。3、（本題5分）開展實驗研究不同的共沉淀條件對制備復合氧化物催化劑性能的影響。通過共沉淀法制備復合氧化物催化劑，改變沉淀條件（如pH值、加料方式），對催化劑進行表征和活性測試，研究共沉淀條件對催化性能的優(yōu)化作用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述化學實驗室中的高壓反應釜的使用安全注意事項。2、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的熱塑性和熱固性的區(qū)別。3、（本題5分）從電子結構角度論述過渡金屬元素的催化性能。4、（本題5分）論述無機化學中過渡金屬配合物的磁性特征及影響因素。5、（本題5分）論述物理化學中吉布斯函數(shù)的定義和應用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）論述有機化學中雜環(huán)化合物的分類、結構特點及應用。2、（本題10分）已知298K時，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?