（一診）2025年巴中市普通高中2022級高三一診考試化學(xué)試卷

巴中市普通高中2022級“一診”考試化學(xué)試題 (滿分100分75分鐘完卷) 2025.02注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16V-51Fe-56。一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.創(chuàng)造幸福生活離不開化學(xué)。下列敘述錯誤的是()A.含氟牙膏的氟離子與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石CaB.將白糖熬成焦糖汁給食物上色，利用了蔗糖在高溫下碳化的原理C.鋁粉與燒堿的混合物可作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道D.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油的消耗2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鎂可以和CO?反應(yīng)，可用于制造信號彈和焰火B(yǎng).二氧化硅硬度大，熔點(diǎn)高，可制作光導(dǎo)纖維C.石墨的熔點(diǎn)很高，可用作干電池電極材料D.無水CoCl?呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色CoCl3.已知:Fe3A.室溫下,0.2mol?L-1的FeI?溶液中Fe2?數(shù)目小于0B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHI中所含分子數(shù)0.5NAC.1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對電子數(shù)為NAD.11.6gFe?O?與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA4.有機(jī)化合物X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.條件①和②均為濃硫酸、加熱B.Y中所有碳原子均共面C.Z可以發(fā)生聚合反應(yīng)D.1molW最多消耗3mol化學(xué)·第1頁(共8頁)5.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)6.常溫下，下列溶液中所給離子能大量共存的是()A.氯水:B.王水:C.氨水:CuD.明礬水:Ba2?、HCO?、K?、Cl?7.LiFePO?、LiCoO?等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯誤的是()A.Li的焰色試驗形成發(fā)射光譜B.第二周期第一電離能介于Li和O之間的元素有4種C.Fe和Co都位于周期表中d區(qū)D.基態(tài)P原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)8.工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)，對應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程不符合要求的是()選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程ANa?CO?NaCl(aq)__CO?→NaHCO?—△→Na?CO?BBr?濃縮海水·—a?→Br?—so,和H?O→Br?(aq)—C?→Br?CTiTiO?、焦炭、Cl?—高溫→TiCl?——稀有氣體、加熱→TiDH?SO?黃鐵礦(化學(xué)·第2頁(共8頁)：9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用飽和Na?CO?溶液可以將BaSO?轉(zhuǎn)化為BaCO?Ksp(BaSO?)＞Ksp(BaCO?)B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl?，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I?C向Na[Al(OH)?]溶液中加入NaHCO?溶液,有白色沉淀生成[Al(OH)?]?與HCO?發(fā)生雙水解反應(yīng)D以鐵為保護(hù)電極，鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為電解質(zhì)溶液，導(dǎo)線連接兩電極，一段時間后，向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵未被保護(hù)10.離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物，因其優(yōu)異的性能被廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是()A.原子半徑:Q＞Z＞W(wǎng)＞XB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Y＜Q＜ZC.離子液體含體積很大的陰陽離子，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)D.可將未用完的Q?放回原試劑瓶11.電廠煙氣(NOx、CO?等)可用NH?脫氮。在Fe?O?催化劑表面發(fā)生的脫氮過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.脫氮的總反應(yīng)為：4NB.該反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0C.Fe3?可降低反應(yīng)的活化能D.催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率化學(xué)·第3頁(共8頁)12.電解法制取苯甲酸甲酯的相關(guān)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a為直流電源的正極，電子流向b→N→M→aB.M極的電極反應(yīng)為SC.生成22.4LH2時，理論上可得D.SO13.一種以納米銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是()A.“溶解”時X可以是熱空氣或H?O?B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.為提高CuCl的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥14.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()化學(xué)·第4頁(共8頁)A.可用紅外光譜法鑒別產(chǎn)物X和產(chǎn)物YB.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.從中間體到產(chǎn)物，更有利于生成產(chǎn)物YD.濃H215.常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關(guān)粒子濃度如下表所示：粒子類別Ca2?ABCDE粒子濃度(mol·L?1)1.0×10??2.8×10?7.1×10??2.3×10??1.4×10?1?7.1×10??其中：A、B、C為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，D、E為H+或已知：íKspCaCA.向溶液中通入少量二氧化碳，nCB.上述溶液中存在：cC.加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，5.0×1D.CO32-二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.(14分)我國每年約產(chǎn)100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分NaVSi2O6、Fe2O3及少量已知：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3?2.34.1Mn2?8.810.4回答下列問題：1NaVSi2O6中V的化合價為，基態(tài)(2)“堿浸”時`V2O3中轉(zhuǎn)化為NaV(3)釩的浸出率與NaOH的濃度及液固比關(guān)系如下圖所示，則所選擇的最佳浸出條件為、、。化學(xué)·第5頁(共8頁)(4)“濾渣2”是“調(diào)pH”范圍為。(5)“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖所示，NH4VO3分解過程中M點(diǎn)、N17.(13分)焦?fàn)t氣在處理過程中產(chǎn)生含有S2?、CN?、SCN?的廢水，某科研小組檢測其中CN?的濃度設(shè)計實驗步驟如下：①第一次蒸餾：取廢水5mL用蒸餾水稀釋定容至250ml，轉(zhuǎn)移至如圖裝置A中，再加人10mLZnNO32②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至250mL，并轉(zhuǎn)移至裝置A中，加入10mL0.5mol?L-1AgNO?溶液、10mLNa?EDTA溶液、H3PO4溶液調(diào)節(jié)pH③CN?測定：取50mL待測液用NaOH稀釋至100mL，加入適量試銀靈作指示劑，用0.01mol?L-1的AgNO?溶液平行滴定三次，平均消耗已知：I.Ag++2CN-=ii.試銀靈指示劑為橘黃色，其與Ag?作用產(chǎn)物為橙紅色化學(xué)·第6頁(共8頁)(1)裝置A的名稱。(2)第一次蒸餾是為了讓H，S、HCN揮發(fā)至比色管中，則第二次蒸餾加入AgNO3的目的是(用離子方程式解釋)，Na3ΛgCN2-中σ鍵與(4)該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，CN?濃度為g\cdotmL^{-1}。(5)以下操作使測量結(jié)果偏低的是。A.冷凝管未通冷凝水B.滴定終點(diǎn)時，仰視滴定管液面讀數(shù)C.若第二次蒸餾時將pH調(diào)為418.(14分)CO2與H?反應(yīng)合成HCOOH，是實現(xiàn)“碳中和(1)反應(yīng)I:CO2g+H已知：HCOOHg=COgCOg+12O2H2g+12O①②實驗測得反應(yīng)I的v正=k正cCO2?cH2,v逆=k逆cHCOOH,lgk與溫度的關(guān)系如圖所示(k表示速率常數(shù))。直線A表示(填“l(fā)gk正”或““l(fā)gk③溫度為T1K時，將(0.4molCO2和0.3molH2充入0.1L恒容密閉容器中合成HCOOH，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)I的(填“＞”(2)二氧化碳也可用電化學(xué)方法進(jìn)行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產(chǎn)品M的示意圖①寫出該電極反應(yīng)式。②在二氧化碳流速為20mL?min-1(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極板面積為100cm2條件下，測得M的生成速率為19.(14分)羥甲香豆素的衍生物f具有殺蟲、抑菌、除草作用。其合成路線如下：(Me代表-CH?,Et代表-C回答下列問題：(1)a中含π鍵官能團(tuán)的名稱為。(2)由b生成c的反應(yīng)類型為。(3)由d生成e的另一反應(yīng)物XC7H6FCl,