高中化學必修第一冊 第2章 第2節(jié) 第1課時

(建議用時：40min)考點題號基礎過關能力提升1.氯氣的性質1,2122.氯氣與金屬、非金屬的反應3,4103.氯氣與水和堿的反應5,6,794.綜合應用811,131．下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是()A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小C．能溶于水 D．有刺激性氣味答案B解析Cl2的相對分子質量為71，而空氣的平均相對分子質量為29，因此Cl2的密度比空氣的密度大，B項錯誤。2．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法不得當?shù)氖?)A．戴上浸有氫氧化鈉溶液的口罩撤離B．向地勢高的地方撤離C．觀察風向，逆風撤離D．用浸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離答案A解析A項，NaOH溶液具有腐蝕性，不能接觸皮膚，錯誤；B項，氯氣的密度大于空氣的密度，故應向地勢高的地方撤離，正確；D項，純堿水為Na2CO3溶液，可以吸收氯氣，正確。3．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應C．金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白煙D．鎂可以在氯氣中燃燒，生成氯化鎂答案B解析紅熱的銅絲在氯氣里燃燒后生成CuCl2，產生棕黃色的煙，A項正確；通常狀況下，干燥的氯氣不與Fe反應，但點燃條件下反應生成FeCl3，B項錯誤；金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白色的氯化鈉，C項正確；鎂可以在氯氣中燃燒，生成MgCl2，D項正確。4．下列現(xiàn)象不屬于H2在盛Cl2的集氣瓶中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰B．瓶口有白霧C．集氣瓶內氣體顏色變淺D．爆炸答案D解析H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，因生成的HCl在空氣中形成鹽酸小液滴而導致瓶口形成白霧，瓶內因Cl2被消耗而導致氣體顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。5．下列關于氯水的說法正確的是()A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后褪色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小答案B解析氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，溶液中含有三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、ClO－、Cl－、OH－，無HCl分子，A項錯誤；氯水中次氯酸使有色布條褪色，液氯不能使干燥的有色布條褪色，C項錯誤；對于久置氯水，因次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D項錯誤。6．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應的產物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4∶1時，則被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A．5∶1 B．1∶5C．5∶9 D．9∶5答案C解析NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4∶1，設NaClO與NaClO3的個數(shù)分別為4a、a，NaCl的個數(shù)為N(NaCl)，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可得：4a×(1－0)＋a×(5－0)＝N(NaCl)×(1－0)，則N(NaCl)＝9a。故被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)之比為(4a＋a)∶7．濃鹽酸與Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④答案A解析貯存很久的漂白粉會部分發(fā)生反應Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，所以當遇到濃鹽酸時會放出CO2；濃鹽酸是揮發(fā)性酸，所以用濃鹽酸制取的氣體中一定混有HCl。8．Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產品。(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為____。A．腐蝕品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是____。A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是____。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClD9．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過段時間，其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉中的次氯酸鈣被氧氣氧化了，增強其漂白效果B．有色布條被空氣中的氧氣氧化C．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，濃度增大了答案C解析漂白粉的有效成分次氯酸鈣能吸收空氣中的水和CO2生成次氯酸，從而漂白效果更好，故選C項。10．下列說法不正確的是()①氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成的煙溶于水后得黃色溶液③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣能與氫氧化鈣反應制漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣⑤自然界中存在大量氯的單質A．①⑤ B．①②③C．全部 D．①④⑤答案C解析氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，①錯誤；銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，其水溶液顯藍色，②錯誤；液氯是液態(tài)氯氣而不是氯水，③錯誤；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，④錯誤；由于Cl2性質活潑，在自然界中無單質存在，⑤錯誤。11．經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤Na2CO3，會使配制的溶液變質的是()A．全部 B．②④⑤C．②⑤ D．④答案A解析經氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水，含有H＋，可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應；含有Cl－，可與AgNO3反應生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物質，可將FeCl2氧化成FeCl3。12．如圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。(1)現(xiàn)關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條____；若溶液B為水，則有色布條____；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條____。(2)現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條____。解析(1)關閉K通入Cl2，若B為濃硫酸，則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若B為水，則進入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若B是NaHCO3溶液，則Cl2在(Ⅰ)中被吸收，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管B中的NaOH溶液能與Cl2反應，但濕潤的Cl2能直接進入(Ⅱ)，有色布條褪色。答案(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色13．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常見裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)；已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應生成氯氣。(1)氯水中含有七種粒子，其中的分子為________(化學式)；需臨時配制的原因是____________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(2)圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是______________________________，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。(3)用圖乙所示裝置配制氯水時，操作步驟如下：①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內。②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口的玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是______________________________。分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內。若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是___________________________。(4)配制氯水完成后，不必拆卸裝置可從瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________________________________。解析(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因為次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，所以需要臨時配制，化學方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(2)燒杯中的液體是為了吸收氯氣，所以使用NaOH溶液；氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。答案(1)Cl2、H2O、HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(2)NaOH溶液Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(3)產生的氯氣在瓶內產生較大壓強，增大了氯氣的溶解度瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡膠塞彈開(4)打開活塞2，關