高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第4章 第3節(jié)

(建議用時(shí)：40分鐘)考點(diǎn)題號(hào)基礎(chǔ)過關(guān)能力提升1.電子式的書寫2,72.化學(xué)鍵的比較及化合物類型的判斷1,3,6,8,911,13,173.分子間作用力4124.綜合應(yīng)用5,1014,15,161．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物答案B解析2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O答案C解析H2O2是共價(jià)化合物，其分子中不存在陰、陽離子，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的質(zhì)子數(shù)是17，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為eq\o\al(18,8)O2－，C項(xiàng)正確；書寫化合物的電子式時(shí)，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，HClO中各元素的化合價(jià)為H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A．分子內(nèi)部一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物，其內(nèi)部一定全是共價(jià)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里一定存在極性鍵答案D解析單原子分子中不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如過氧化氫分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子中，不同元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同，一定存在極性鍵，D項(xiàng)正確。4．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大答案D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵。5．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)可能是離子化合物D．該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有9個(gè)N—S鍵答案B解析同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，此分子為化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(N—S鍵)、又有非極性鍵(N—N鍵)，B項(xiàng)正確；從題給信息知該化合物，不存在離子鍵，不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知該物質(zhì)的1個(gè)分子中有8個(gè)N—S鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．CO2 B．KOHC．MgCl2 D．Na2O答案B解析CO2中只含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；MgCl2中只含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中只含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)C.D．·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))·＋·eq\o(C·,·,\s\up6(,))·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))·→eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))答案D解析HCl是共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBr為離子化合物，NaBr電子式書寫錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgF2為離子化合物，MgF2電子式中2個(gè)氟離子應(yīng)在鎂離子兩邊，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列過程中，有離子鍵被破壞的是()A．酒精溶于水 B．冰融化成水C．氟化氫溶于水 D．氯化鈉溶于水答案D解析酒精為共價(jià)化合物，不含離子鍵，溶于水破壞的是分子間作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰是固態(tài)的水，為共價(jià)化合物，冰融化成水沒有化學(xué)鍵被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，溶于水能電離出H＋和F－，共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于離子化合物，溶于水電離出Na＋和Cl－，離子鍵被破壞，D項(xiàng)正確。9．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成答案D解析含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl中含有共價(jià)鍵，但它是離子化合物。只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，D項(xiàng)正確。10．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是____；只含有離子鍵的是____；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是____；不存在化學(xué)鍵的是____。(2)屬于共價(jià)化合物的是____；屬于離子化合物的是____。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______________，寫出其電離方程式________________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了____，寫出電離方程式____________________________________________________________________。解析O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)11．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()A．HCl B．Na2O2C．H2O2 D．H2答案C解析HCl是含有極性鍵的共價(jià)化合物，A項(xiàng)不符合；Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，B項(xiàng)不符合；H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，C項(xiàng)符合；H2是含有非極性鍵的單質(zhì)，D項(xiàng)不符合。12．圖中每條折線表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4答案D解析在第ⅣA族～第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有第ⅣA族元素的氫化物不存在該反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。13．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析反應(yīng)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑發(fā)生時(shí)，斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成的只有極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3發(fā)生時(shí)，斷裂極性共價(jià)鍵，形成的有極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O發(fā)生時(shí)，斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，形成的有極性共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2發(fā)生時(shí)，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。14．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。(1)Na3N中含____鍵，與水的反應(yīng)____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別為__________________、____________________________________________________________________。(3)比較Na3N中兩種粒子半徑__________。(從小到大排列，寫離子符號(hào))(4)Na3N熔化時(shí)破壞____鍵。有化學(xué)鍵斷裂就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？____(填“一定”或“不一定”)說明理由。________________________________________________________________________。解析(1)鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na3N屬于離子化合物，含離子鍵。據(jù)條件可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。(2)由Na3N與水反應(yīng)生成NH3和NaOH可知，Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成2種鹽NaCl、NH4Cl，電子式分別是。(3)Na＋與N3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故Na＋比N3－的半徑小。(4)Na3N屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既有化學(xué)鍵斷裂，又有化學(xué)鍵形成時(shí)才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案(1)離子不是(2)(3)Na＋＜N3－(4)離子不一定。離子化合物熔化時(shí)只破壞離子鍵，沒有新化學(xué)鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：(1)元素A在周期表中的位置______________。(2)用電子式表示D2G的形成過程______________________________，其所含化學(xué)鍵類型為__________(3)C2－、D＋和G2－的半徑從大到小排列順序是____________(填離子符號(hào))。(4)C、G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是____(填化學(xué)式)，原因是________________________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C____G(填“>”或“<”)。(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為_______________________________________________________________________________________。(6)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。解析由圖中化合價(jià)可知，A、F的化合價(jià)都為＋4、－4，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價(jià)為－2，沒有正化合價(jià)，故C為O元素；D的化合價(jià)為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價(jià)為＋3，為Al元素；G的最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，為S元素；B的化合價(jià)有＋5、－3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。(1)A為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族。(2)Na2S屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層越多，離子半徑越大，即離子半徑S2－>O2－>Na＋。(4)H2O分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的，非金屬性O(shè)>S，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的。(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是Na2O2，Na2O2是由2個(gè)Na＋與1個(gè)過氧根離子([eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－)通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。(6)Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案(1)第二周期第ⅣA族(2)離子鍵(3)S2－>O2－>Na＋(4)H2S水分子間存在氫鍵>(5)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\a