江西省吉安市陽明中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（含答案）

陽明中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期開學(xué)考試高二化學(xué)試卷注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質(zhì)量：V-51O-16一、單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢B．“天和核心艙”聲學(xué)通信定位系統(tǒng)所用芯片的主要原料為晶體硅C．國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保D．可在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理(生成一層致密的三氧化二鐵薄膜)對其進(jìn)行防護(hù)2．2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個能級D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素3．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是元素LiBeCOFNaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.531.8A．Mg元素電負(fù)性的最小范圍為1.0~1.6B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Be和Cl形成共價鍵D．O和F形成的化合物O顯正價4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A．已知：

：

，則B．由

kJ·mol-1，可知將1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC．已知101kPa時，

kJ·mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1D．由

kJ·mol-1，可知含1mol的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ5．如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A．圖甲：一定溫度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲線，則B．圖乙：等體積pH=2的甲酸與乙酸稀釋的pH曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙：某溫度下向溶液中逐滴加入溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點D．圖?。浩胶鈺rNH?體積分?jǐn)?shù)隨起始變化曲線，則轉(zhuǎn)化率：6．碳酸二甲酯()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)進(jìn)程中決速步驟的能壘為B．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．第2步的基元反應(yīng)方程式為：D．升高溫度，合成碳酸二甲酯反應(yīng)速率增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動7．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．氧化物的熔點： B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．簡單離子半徑： D．第一電離能：8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有共價鍵數(shù)目為4B．25℃時，1L的溶液中，水電離出的數(shù)目為C．等物質(zhì)的量的和中，所含的氧原子總數(shù)均為2D．64g與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29．恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。實驗測得在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是t/min010203040mol/L10.08.06.04.02.0A．前20min，B．相同條件下，增大的濃度化學(xué)反應(yīng)速率不變C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大D．此反應(yīng)的速率方程可表示為10．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為B．放電時，22.4LCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應(yīng)為D．充電時，與電源正極相連的一側(cè)溶液中濃度升高11．濃度均為、體積均為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．、都是弱酸，且的酸性比的弱B．時，同濃度的溶液分別中和兩種溶液所消耗的體積相同C．相同溫度下，電離常數(shù)：D．，若同時微熱兩種溶液(不考慮、和的揮發(fā))，則減小12．用熱再生氨電池處理含電鍍廢液的裝置如圖，該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為混合液，B極室為溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使分解。下列說法不正確的是A．裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：C．電池部分的總反應(yīng)為：D．該方法可以富集并產(chǎn)生電能，同時循環(huán)利用13．已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點有ZnS沉淀生成B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，不變14．一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，容器中部分物質(zhì)的含量見下表()：反應(yīng)時間000下列說法正確的是A．內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動第II卷（非選擇題）二、填空題（每空2分，共58分）15．（12分）已知六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹()的性質(zhì)與上述六種元素中的(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Be與。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．和中都含共價鍵B．A、D可形成離子化合物C．和中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．和均能溶于C，并發(fā)生化合反應(yīng)16．（14分）工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，利用空氣中的氧氣將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2Ca(VO3)2。在該過程中，一般要把原料粉碎，目的是，V2O3與O2的物質(zhì)的量之比為。(2)酸浸：已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，此時Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是。(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是，向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是。(4)煅燒：煅燒時生成V2O5的化學(xué)方程式是。(5)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取10g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60mL1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液。過量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能與10mL1mol·L-1KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：i．ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。17．（16分）研究合成氨的反應(yīng)具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)①合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示：寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序(用字母標(biāo)號表示)。②已知：鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子吸收的能量或氣態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的能量，結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應(yīng)生成時(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/()436391946(2)某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在定容密閉容器中通入和，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①測得容器中壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化圖象如下圖所示，，反應(yīng)開始至，用表示反應(yīng)的平均速率為，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．每消耗的同時生成B．C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如下圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)有生成時，理論上電極b消耗氧氣的體積為(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．（16分）醋酸亞銅為透明葉狀晶體，難溶于乙醚，在潮濕空氣中易水解氧化，可由氧化亞銅與醋酸酐的醋酸溶液在索氏提取器中制得。實驗室利用制備醋酸亞銅的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至儀器b，冷凝后滴入濾紙?zhí)缀?中，與粉末接觸，進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)液液面達(dá)到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而實現(xiàn)與的連續(xù)反應(yīng)。已知：①醋酸酐可吸水生成醋酸；②?；卮鹣铝袉栴}：(1)在氫氣的氛圍下，和醋酸反應(yīng)逐漸轉(zhuǎn)化為醋酸亞銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制備過程中醋酸酐的作用是。(2)制備過程中不可選用明火直接加熱，原因是。(3)冷卻三頸燒瓶中的提取液，有白色醋酸亞銅析出，經(jīng)抽濾、無水乙醚迅速洗滌、，最終得到醋酸亞銅固體。(4)產(chǎn)品純度的測定步驟1：準(zhǔn)確稱取醋酸亞銅產(chǎn)品，在保護(hù)下，迅速溶于過量的溶液中，立即用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。①在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，（請在橫線上補(bǔ)全操作），繼續(xù)搖動錐形瓶；當(dāng)溶液顏色變?yōu)樯?，且?nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。③下列操作會使含量的測定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號）。A．未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視C．滴定過程中，當(dāng)溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗D．滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成陽明中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期開學(xué)考試高二化學(xué)參考答案一、單選題（每小題3分，共42分）題號12345678910答案DAACCCBDBA題號11121314答案BADB15．(1)第三周期IIIA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)鋁Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D16．(1)增大與空氣的接觸面，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率1：1(2)(3)調(diào)節(jié)溶液pH值，