蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《2.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》同步測(cè)試題含答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《2.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)》同步測(cè)試題含答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A．中所含的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目是D．熔融中陽(yáng)離子數(shù)目為2．下列說(shuō)法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)在常溫下均能導(dǎo)電 D．同素異形體可能是化合物3．某化合物A在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半徑，Y>Z>Q>W>X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物A含有配位鍵B．離子半徑：Y>ZC．該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>W4．東風(fēng)-21導(dǎo)彈能對(duì)中程目標(biāo)實(shí)施精確打擊，其原因是導(dǎo)彈中使用了含有稀土元素釹(60Nd)的永磁材料。下列說(shuō)法正確的是A．與的中子數(shù)相同 B．與的質(zhì)子數(shù)相等C．所含的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) D．與的核外電子排布相同5．已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．化合物XY屬于酸性氧化物C．化合物Z2Y能與XY2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．化合物Z2W中陰、陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．雷雨天閃電時(shí)空氣中有生成。下列說(shuō)法中，正確的是A．和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化 B．和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．轉(zhuǎn)化為后原子個(gè)數(shù)變多了 D．和也互為同素異形體7．Og是稀有氣體元素?的一種核素，下列正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．最外層電子數(shù)是188．鈰(Ce)屬于稀土元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是A．和含有不同的質(zhì)子數(shù) B．和都含有58個(gè)中子C．和含有不同的電子數(shù) D．和互為同位素9．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)造出國(guó)產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．和是兩種不同的核素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．和物理性質(zhì)明顯相同10．原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個(gè)主要階段：1803年實(shí)心球模型→1904年葡萄干面包模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913年軌道模型→20世紀(jì)初量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型。其中由盧瑟福提出的原子結(jié)構(gòu)模型是A． B．C． D．11．U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為92 B．中子數(shù)為143 C．質(zhì)子數(shù)為235 D．電子數(shù)為14312．(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學(xué)診斷中具有多種功能。下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是A．原子序數(shù)為43 B．核外電子數(shù)為43C．中子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為14213．北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了純化的和范德華界面對(duì)原子進(jìn)行研究，下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素 B．和的質(zhì)子數(shù)相差1C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．BN的電子式為14．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．C．的分子結(jié)構(gòu)模型： D．的形成過(guò)程：15．下列互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和金剛石二、填空題16．某離子中，共有個(gè)核外電子，若氧原子為，原子質(zhì)量數(shù)為，則RO3n-中原子核內(nèi)含有的中子個(gè)數(shù)為。17．回答下列問(wèn)題：(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的上，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為。(2)某原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。(3)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中的H原子數(shù)目與中的H原子數(shù)目相同。(4)已知8gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成0.02molC和15.88gD，則C的摩爾質(zhì)量為。(5)CO和的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中CO的分子數(shù)為。18．模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。(1)①下圖為硅在元素周期表中的部分信息，硅是（填“金屬”或“非金屬”），硅的相對(duì)原子質(zhì)量為，硅是由構(gòu)成（填“分子”“原子”或“離子”）。②下圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，的數(shù)值為。(2)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。②處的微粒是（填化學(xué)式）。19．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題(1)畫(huà)出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)寫(xiě)出氨分子的結(jié)構(gòu)式：。(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過(guò)程：。(4)完成下表K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)次外層最多能容納的電子數(shù)倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)第n層里最多能容納的電子數(shù)三、計(jì)算題20．回答下列問(wèn)題(1)0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為。(3)與0.2molH2含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L－1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，該混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為，NH3的體積分?jǐn)?shù)為。(5)同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為。21．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了一瓶濃度約為0.10mol/L的NaOH溶液?，F(xiàn)欲測(cè)定其準(zhǔn)確濃度，用準(zhǔn)確稱取的0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀()溶于20mL水所得的溶液與該NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗該NaOH溶液的體積為18.20mL。試計(jì)算該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。(已知：)22．N、N等一系列含氮微粒均已被發(fā)現(xiàn)，一個(gè)N中含個(gè)電子；8.4gN中含mol質(zhì)子。參考答案題號(hào)12345678910答案DBDDDAADBB題號(hào)1112131415答案BDABC1．D【詳解】A．中含有的中子數(shù)為18-8=10個(gè)，的物質(zhì)的量為，其中所含的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，熔融的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。2．B【詳解】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．燃燒的定義是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在常溫下不一定導(dǎo)電，如NaCl固體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．同素異形體指同種元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3．D【分析】由化合物A的結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分別為B、C、N、S、Cl?！驹斀狻緼．化合物A中N原子提供孤電子對(duì)，B原子接受孤電子對(duì)形成配位鍵，A正確；B．Y和Z分別是S和Cl，離子具有相同的核外電子排布，核電荷越多半徑越小，離子半徑：B正確；C．由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中B、C、N、S、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D錯(cuò)誤；答案選D。4．D【詳解】A．二者的中子數(shù)分別為142-60=82和143-60=83，A錯(cuò)誤；B．二者的質(zhì)子數(shù)分別為60和58，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為144-60=84，質(zhì)子數(shù)為60，C錯(cuò)誤；D．二者為同一種元素，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，D正確；故答案為：D。5．D【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則X為C，Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，則Y為O，Z元素原子最外層有1個(gè)電子，Z為Na，W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，則W為S?！驹斀狻緼．W形成的陰離子為S2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y為Na2O，XY2為CO2，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰離子為S2-，陽(yáng)離子為Na+，這兩種離子最外層電子數(shù)均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選D。6．A【詳解】A．臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．和的相互轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為的方程式為3=2，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．由同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，和是不同核素，不屬于單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．A【詳解】A．是118號(hào)元素，核外電子數(shù)為118，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)是295，C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，最外層電子數(shù)為8，D錯(cuò)誤；答案選A。8．D【詳解】和含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，都為58，含有的中子數(shù)不同，分別為80、82，互為同位素，故選D。9．B【詳解】A．和是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C．的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯(cuò)誤；D．和原子的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，但不同原子物理性質(zhì)會(huì)有差異，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，之后提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型，如圖；B．1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型，如圖；C．1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，如圖；D．20世紀(jì)初奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型，如圖；故選B。11．B【詳解】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以的質(zhì)量數(shù)是235，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故選B。12．D【分析】原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)原子符號(hào)的含義，可知的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是43，則該元素的原子序數(shù)是43，A正確；B．根據(jù)原子符號(hào)的含義，可知的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是43，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，故的核外電子數(shù)為43，B正確；C．的中子數(shù)為99-43=56，C正確；D．的質(zhì)量數(shù)等于99，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13．A【詳解】A．和是中子數(shù)不同B元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．和的質(zhì)子數(shù)相等互為同位素，其中子數(shù)相差1，故B錯(cuò)誤；C．的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．BN是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．NaH中氫失去電子、水中氫得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣：，B錯(cuò)誤；C．甲烷分子為正四面體形，C正確；D．氨分子為共價(jià)化合物，的形成過(guò)程正確，D正確；故選B。15．C【詳解】A．和是H、O元素組成的不同化合物，A錯(cuò)誤；B．和是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，C正確；D．和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。16．【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，RO3n-中有b個(gè)核外電子，R原子的中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(b—n-24)=，則中含有的中子數(shù)=+3×（18-8）=；答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，意在考查考生的識(shí)記能力和辨別能力。17．(1)A-N+3(2)(3)13.44(4)106g/mol(5)或【詳解】（1）質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)。核內(nèi)中子數(shù)為N的上，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N+3；（2）某原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，推知該原子的核電荷數(shù)是16，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；（3）設(shè)xmol中的H原子數(shù)目與中的H原子數(shù)目相同，則3x=0.9×2，x=0.6mol，則標(biāo)況下是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案是13.44。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C的質(zhì)量是(8+10-15.88)g=2.12g，則C的摩爾質(zhì)量為。（5）設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則CO完全燃燒轉(zhuǎn)化為xmol新的CO2，建立如下等式：，解得x=0.25mol，則混合氣體中CO的分子數(shù)為或。18．(1)非金屬28.09原子8(2)1：4：1H2O【詳解】（1）①根據(jù)元素周期表中的信息，硅是非金屬，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，硅是由原子構(gòu)成；②原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x的數(shù)值為2+6=8；（2）①根據(jù)所表示的微粒圖示可以看出，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為1：4：1；②化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，可以看出處的微粒中應(yīng)該含有2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，表示的是水分子，其化學(xué)式是H2O。19．2818322n2【詳解】(1)K為第19號(hào)原子，在第四周期第ⅠA族，K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)氨的化學(xué)式為NH3，N元素最外層的三個(gè)單電子與3個(gè)H的單電子結(jié)合形成共價(jià)鍵，將共用電子對(duì)用短線表示而將孤電子對(duì)省略為結(jié)構(gòu)式，NH3的結(jié)構(gòu)式為；(3)同電子式表示CaF2的形成過(guò)程為；(4)K層為第一電子層，當(dāng)K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè)電子；除K層外，其他各層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子；次外層最多可容納18個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多可容納32個(gè)電子；第n層里最多能容納的電子數(shù)為2n2。20．(1)34(2)0.02564(3)0.2mol(4)16.8g·m