2024-2025學年河北省保定市部分高中高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分高中2024-2025學年高一上學期11月期中考試本試卷滿分100分考試時間75分鐘常用元素相對分子質量：H：1Cu：64C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法不正確的是A.海洋中存在游離的氮B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量【答案】B【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮氣，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A正確；B．由圖可知海洋中氮的循環(huán)起始于氮氣轉化為，該過程中N的化合價降低轉化為銨根離子，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉化關系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中亞硝酸根離子含量，進而影響的含量，故D正確；故選B。2.下列說法正確的是A.在無色透明溶液中：、、、能大量共存B.在的溶液中：、、、能大量共存C.含有大量的溶液中：、、、能大量共存D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、能大量共存【答案】D【解析】A．是藍色離子，不符合無色的要求，故A不選；B．的溶液顯酸性，在酸性條件下有強氧化性，不能共存，故B不選；C．和Ba2+要反應，不能大量共存，故C不選；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液含有H+，與、、、均不反應，可以大量共存，故D選；答案選D。3.下列離子反應方程式書寫正確的是A.澄清石灰水跟硝酸反應：B.氯化鋁和過量氨水反應：C.鐵和稀硝酸反應：D.氯氣和水反應：【答案】B【解析】A．澄清石灰水跟硝酸反應：，故A錯誤；B．氯化鋁和過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：，故B正確；C．鐵和稀硝酸反應生成NO，若鐵不足時發(fā)生反應：，若鐵過量，，故C錯誤；D．氯氣和水反應：，故D錯誤；故選：B。4.利用下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．制取一氧化氨B．制取氯氣C．驗證氨氣極易溶于水D．制取氨氣【答案】D【解析】A．銅絲與稀硝酸常溫下反應生成NO，可用此方法制取NO，故A正確；B．常溫下，高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，此原理可用于制取氯氣，故B正確；C．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于少量水中，導致燒瓶內壓強減小，則氣球會膨脹，可根據(jù)此現(xiàn)象驗證氯氣極易溶于水，故C正確；D．氫氧化鈣和氯化銨固體加熱生成氨氣、水和氯化鈣，為防止水回流導致試管炸裂，試管口應向下傾斜，故D錯誤；故選：D。5.下列各組熱化學方程式中，化學反應前者大于后者的有①②③④A.1項 B.2項 C.3項 D.4項【答案】C【解析】>，則相同條件下，生成時，放熱更多，則<，①正確；由反應可知，該反應為放熱反應，，則>，故②錯誤；為分解反應，吸收熱量，，為化合反應，放出熱量，，則，故③正確；為弱酸，反應過程中發(fā)生電離，電離吸收熱量，則反應放出的熱量小于反應放出的熱量，>，故④正確；故選：C。6.對于密閉容器中的反應：(正反應放熱)，673K、30MPa下，和隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.c點處正反應速率和逆反應速率相等B.d點(時刻)和e點(時刻)處不同C.a點的正反應速率比b點的大D.在時刻，正反應速率大于逆反應速率【答案】C【解析】A．c點后氨氣和氫氣的物質的量還在變化，并未達到平衡，故c點正、逆反應速率不相等，A錯誤；B．d點(時刻)和e點(時刻)均達到化學平衡狀態(tài)，相同，B錯誤；C．由圖可知，起始氨氣的物質的量為0，反應正向進行，a點和b點均為達到化學平衡狀態(tài)，a點反應物的濃度大，故a點正反應速率大于b點，C正確；D．在時刻，達到化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，D錯誤；故選C。7.可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。8.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化轉化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2B.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO2、NO和N2D.液氨可作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應中NH3的氫元素被氧化【答案】A【解析】根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2.A．雖然NO和O2的反應不需要催化劑即可實現(xiàn)，但催化劑能加快反應速率，由圖可知，在催化轉化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2，A正確；B．反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物，B錯誤；C．汽車尾氣中的CO2、N2不是污染物，C錯誤；D．4NH3+3O2=2N2+6H2O反應中NH3中氮元素從-3價升高到0價，氫元素始終為+1價，則NH3的氮元素被氧化、氫元素未被氧化，D錯誤；答案選A。9.某光電催化反應器如圖所示，A電極是Pt/CNT、B電極是TiO2：通過光解水，可由CO2制得異丙醇。下列說法錯誤是A.電子由B極經(jīng)導線流向A極B.合成蛋白質纖維膜可以是質子交換膜C.B極的電極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H﹣D.每生成60g異丙醇電路中通過的電子數(shù)目為18NA【答案】D【解析】裝置無外接電源，則為原電池，根據(jù)B電極H2O→O2，氧元素化合價升高可知，B為負極，電極反應為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，A為正極；A．B為負極，A為正極，電子由B極經(jīng)導線流向A極，故A正確；B．B為負極，電極反應為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，生成的H+向A極移動，合成蛋白質纖維膜可以是質子交換膜，故B正確；C．B極的電極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，故C正確；D．A極發(fā)生兩個反應，2H++2e﹣=H2，3CO2+18e﹣+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol異丙醇，則CO2轉移18mol電子，但是生成氫氣也會轉移電子，故生成60g異丙醇轉移電子數(shù)大于18NA，故D錯誤；答案選D。10.已知為放熱反應，和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有共價鍵的C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選：C。11.下列敘述正確的有①、、都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸不反應③性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止被氧化，可以用作保護氣④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中A.②③④⑥ B.④⑥⑧ C.④⑥⑦⑧ D.①③④⑧【答案】B【解析】①常溫下能與氧氣接觸反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯誤；②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故錯誤；③金屬鎂與在點燃條件下反應，因此不能用作金屬鎂的保護氣，故錯誤；④濃硝酸易揮發(fā)，空氣中放置時溶質減少，濃度降低；濃硫酸易吸收空氣中水分，濃度變低，故正確；⑤氨氣做制冷劑，是因其易液化，液氨在氣化時吸收大量的熱，與氨氣溶解性無關，故錯誤；⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮兩種，其中豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物屬于自然固氮，故正確；⑦硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，三價鐵與過量的鐵反應會生成，故錯誤；⑧硝酸不穩(wěn)定，見光分解，因此硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中避光保存，故正確；正確的有：④⑥⑧；故B正確；故選：B。12.某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是甲乙丙丁戊己已知：①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生的化學方程式：2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進入戊中干擾反應【答案】D【解析】本實驗驗證NO與鐵粉反應生成N2和FeO，甲裝置是制備NO氣體，NO能與裝置空氣中氧氣反應生成NO2，制備NO的氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2，水蒸氣能與鐵反應，干擾實驗，需要除去，讓NO2與水反應生成硝酸和NO，得到純凈NO，與鐵反應，NO有毒，需要尾氣處理，根據(jù)信息，先通過濃硝酸，最后通過NaOH溶液，據(jù)此分析；A．根據(jù)上述分析，連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A說法正確；B．NO與鐵粉反應生成氮氣和FeO，其反應方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，裝置丁作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2，故C說法正確；D．濃硝酸不具有吸水性，不做干燥劑，根據(jù)信息可知，濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D說法錯誤；答案為D。13.在有機碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖示所有含氮微粒中N的化合價只有0、+3、+5B.循環(huán)轉化過程中NO被甲醇氧化為N2C.溫度越高，N2轉化成NH的速率越快D.NH與NO反應的離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A．圖中氮的化合價除有0、+3、+5，圖中還有-3價，A錯誤；B．轉化過程中NO中氮元素化合價降低，被甲醇還原為N2，B錯誤；C．該反應有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應速率減慢，C錯誤；D．NH與NO反應生成氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O，D正確；故選D。14.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL【答案】A【解析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）①下圖是一個簡易測量某反應是放熱反應還是吸熱反應的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，說明此反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②若換為下列反應，則與①中U形管中現(xiàn)象不同的有___________(填字母)。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應速率加快的是___________(填字母)。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體（3）作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關注。I．利用人工固氮，為解決人類溫飽問題作出突出貢獻，下表為部分化學鍵的鍵能(鍵能：斷開氣態(tài)物質中某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量)：化學鍵鍵能946436391該反應熱化學方程式為___________。II．在T℃時，將和置于容積為的恒容密閉容器中(壓強為mPa)，若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化關系如圖所示：①內，用表示該反應的速率為___________。②的轉化率為___________。（4）潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是___________(填“正極”或“負極”)。②電解質溶液中向___________(填“電極a”或“電極b”)移動。③電極b的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.下降②.放熱③.BD（2）CF（3）①.；②.0.01③.40%（4）①.負極②.電極a③.O2＋4e-＋2H2O=4OH-【解析】【小問1詳析】①鋁片與鹽酸反應屬于放熱反應，使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U形管中A液面下降；②A．氫氧化鋇與氯化氫反應屬于放熱反應，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與氯化氫反應屬于吸熱反應，B符合題意；C．氧化鈣與水反應為放熱反應，C不符合題意；D．八水氫氧化鋇與氯化銨反應為吸熱反應，D符合題意；答案選BD；【小問2詳析】A．催化劑能降低活化能，增大單位體積內活化分子數(shù)，加快反應速率，A正確；B．溫度越高，化學反應速率加快，B正確；C．分離出二氧化碳，二氧化碳濃度降低，反應速率減慢，C錯誤；D．容器體積減小，壓強增大，組分的濃度增大，反應速率加快，D正確；E．恒容條件下充入二氧化氮，二氧化氮濃度增大，反應速率加快，E正確；F．恒容條件下充入Ne惰性氣體，恒容充入不參加反應的氣體，壓強增大，但物質的濃度不變，故速率不變，F(xiàn)錯誤；故選：CF；【小問3詳析】Ⅰ：該反應化學方程式為，反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，；該反應熱化學方程式為：；；Ⅱ：①由圖可知，8min反應達到平衡，設氮氣濃度的變化量為x，由題意可建立如下三段式：，根據(jù)反應前后壓強之比可知，0.1-x+0.3-3x+2x=0.4×0.8，解得x=0.04，用NH3表示該反應的平均反應速率為0.08mol/L÷8min=0.01mol/(L·min)；②N2的平衡轉化率為0.04mol/L÷0.1mol/L×100%=40%?！拘?詳析】①電極a上氨氣失電子生成氮氣，a為負極；②原電池裝置中陰離子向負極移動，則該電池中向電極a；③電極b上氧氣得電子，發(fā)生電極反應：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。16.某些物質的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)如圖所示。已知為常見液體，氣體為4個原子構成的10電子分子，為中性肥料(分子式為)，為無色氣體單質。（1）A的化學式為___________。（2）H的名稱為___________。（3）受到陽光照射G的濃溶液會變黃的原因是___________(用化學方程式表示)。（4）D可用于檢驗工業(yè)上輸送氯氣的管道是否泄漏，若氯氣有泄漏，則反應時的現(xiàn)象為___________，化學方程式為___________。（5）寫出F和B生成G的化學方程式：___________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（6）常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將盛滿F、X混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽中，反應完全后，試管中剩余氣體的體積為___________，試管中所得溶液的物質的量濃度為___________(用含的式子表示，假設溶質不向試管外擴散)?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3(或(NH4)2CO3)（2）尿素（3）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（4）①.出現(xiàn)大量白煙②.（5）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.1∶2（6）①.7.5②.【解析】H為中性肥料(分子式為)，則H為尿素；氣體D為4個原子構成的10電子分子，且可用于合成尿素，D為氨氣，C為二氧化碳；A受熱分解可生成氨氣和二氧化碳和常見的液體B，則B為水，A為碳酸氫銨(或碳酸銨)；氨氣與氧氣反應剛生成E為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成F二氧化氮，F(xiàn)二氧化氮和B水反應生成G硝酸和NO?！拘?詳析】A為碳酸氫銨(或碳酸銨)，化學式為：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；【小問2詳析】H的名稱為：尿素；【小問3詳析】G為硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；【小問4詳析】氨氣和氯氣混合生成氯化銨固體，反應方程式：，現(xiàn)象為產生白煙；【小問5詳析】二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應中NO2既作氧化劑也作還原劑，其中生成硝酸的作還原劑，生成NO的作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；【小問6詳析】混合氣體與水反應方程式：，消耗氣體體積比為4∶1，10mLNO2消耗2.5mL氧氣，則試管中剩余氧氣7.5mL，試管中液體體積為12.5mL，生成硝酸的物質的量為，硝酸濃度：。17.氮的氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①實驗室中制備氨氣的發(fā)生裝置選擇上圖中的___________，反應的化學方程式為___________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器中，硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使中的氣體緩慢通入管中①Y管中___________②反應的化學方程式為___________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫管壁上有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開③___________④___________【答案】（1）①.A②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.d→c→f→e→i（2）①.紅棕色氣體慢慢變淺②.8NH3＋6NO27N2＋12H2O③.Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④.反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強【解析】(1)①實驗室用氯化銨和堿石灰加熱反應制取氨氣；②氨氣密度比空氣小，極易溶于水，據(jù)此選擇；(2)打開K1，推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣；根據(jù)反應8NH3＋6NO27N2＋12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，進行分析?！拘?詳析】①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；【小問2詳析】打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。18.有資料認為、不能與反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析和都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設并進行探究：I．從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：假設1：氧化；假設2：氧化。（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：①試管A中反應的離子方程式是___________。②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。結論：甲同學認為假設2正確。（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是___________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設1正確，則和反應的化學方程式是___________。II．該研究性學習小組同學還認為易與發(fā)生反應，應該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，能與反應生成和。（3）丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應。①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是___________。②B中不能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母編號)。a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色b．有紅棕色氣泡產生c．有無色氣泡產生③C、E中所盛裝的試劑不能是___________(填字母編號)。a．無水硫酸銅b．無水氯化鈣c．堿石灰d．生石灰④充分反應后，檢驗D裝置中產物是還是的實驗方法是___________?！敬鸢浮浚?）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）①.除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣②.Na2O2+2NO2=2NaNO3（3）①.將裝置中的空氣排出②.b③.a④.取D裝置中產物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產生無色氣體，且遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產物是亞硝酸鈉；反之為硝酸鈉【解析】(1)A中濃硝酸與銅反應生成NO2，B試管用于收集NO2，NaOH溶液用于尾氣處理，C干燥管可以起到防倒吸的作用；(3)反應前通入N2的目的是將裝置中的空氣排出，A中濃硝酸與銅反應生成NO2，B中二氧化氮與水反應生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應生成NO；C為干燥劑用于干燥NO，D中發(fā)生反應，E中干燥管的作用是防止水蒸氣進入D中，最后用酸性高錳酸鉀溶液進行尾氣處理。【小問1詳析】①Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小問2詳析】Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮中含有水蒸氣；紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，說明沒有生成氧氣，則過氧化鈉氧化二氧化氮，生成硝酸鈉。Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應的化學方程式為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；【小問3詳析】①空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣，所以在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是：將裝置中的空氣排出；②在B裝置中二氧化氮與水反應生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生，故選：b；③C、E中所盛裝的試劑的作用是除去NO中的水蒸汽，而無水硫酸銅只能檢驗水不能吸收水，無水氯化鈣、堿石灰、生石灰均能干燥NO，故選：a；④亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗D裝置中物質的方法為：取D裝置中產物少許于試管，加入足量稀鹽酸，若產生無色氣體，且遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產物是亞硝酸鈉；反之為硝酸鈉。河北省保定市部分高中2024-2025學年高一上學期11月期中考試本試卷滿分100分考試時間75分鐘常用元素相對分子質量：H：1Cu：64C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法不正確的是A.海洋中存在游離的氮B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量【答案】B【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮氣，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A正確；B．由圖可知海洋中氮的循環(huán)起始于氮氣轉化為，該過程中N的化合價降低轉化為銨根離子，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉化關系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中亞硝酸根離子含量，進而影響的含量，故D正確；故選B。2.下列說法正確的是A.在無色透明溶液中：、、、能大量共存B.在的溶液中：、、、能大量共存C.含有大量的溶液中：、、、能大量共存D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、能大量共存【答案】D【解析】A．是藍色離子，不符合無色的要求，故A不選；B．的溶液顯酸性，在酸性條件下有強氧化性，不能共存，故B不選；C．和Ba2+要反應，不能大量共存，故C不選；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液含有H+，與、、、均不反應，可以大量共存，故D選；答案選D。3.下列離子反應方程式書寫正確的是A.澄清石灰水跟硝酸反應：B.氯化鋁和過量氨水反應：C.鐵和稀硝酸反應：D.氯氣和水反應：【答案】B【解析】A．澄清石灰水跟硝酸反應：，故A錯誤；B．氯化鋁和過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：，故B正確；C．鐵和稀硝酸反應生成NO，若鐵不足時發(fā)生反應：，若鐵過量，，故C錯誤；D．氯氣和水反應：，故D錯誤；故選：B。4.利用下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．制取一氧化氨B．制取氯氣C．驗證氨氣極易溶于水D．制取氨氣【答案】D【解析】A．銅絲與稀硝酸常溫下反應生成NO，可用此方法制取NO，故A正確；B．常溫下，高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣，此原理可用于制取氯氣，故B正確；C．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于少量水中，導致燒瓶內壓強減小，則氣球會膨脹，可根據(jù)此現(xiàn)象驗證氯氣極易溶于水，故C正確；D．氫氧化鈣和氯化銨固體加熱生成氨氣、水和氯化鈣，為防止水回流導致試管炸裂，試管口應向下傾斜，故D錯誤；故選：D。5.下列各組熱化學方程式中，化學反應前者大于后者的有①②③④A.1項 B.2項 C.3項 D.4項【答案】C【解析】>，則相同條件下，生成時，放熱更多，則<，①正確；由反應可知，該反應為放熱反應，，則>，故②錯誤；為分解反應，吸收熱量，，為化合反應，放出熱量，，則，故③正確；為弱酸，反應過程中發(fā)生電離，電離吸收熱量，則反應放出的熱量小于反應放出的熱量，>，故④正確；故選：C。6.對于密閉容器中的反應：(正反應放熱)，673K、30MPa下，和隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.c點處正反應速率和逆反應速率相等B.d點(時刻)和e點(時刻)處不同C.a點的正反應速率比b點的大D.在時刻，正反應速率大于逆反應速率【答案】C【解析】A．c點后氨氣和氫氣的物質的量還在變化，并未達到平衡，故c點正、逆反應速率不相等，A錯誤；B．d點(時刻)和e點(時刻)均達到化學平衡狀態(tài)，相同，B錯誤；C．由圖可知，起始氨氣的物質的量為0，反應正向進行，a點和b點均為達到化學平衡狀態(tài)，a點反應物的濃度大，故a點正反應速率大于b點，C正確；D．在時刻，達到化學平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，D錯誤；故選C。7.可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。8.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化轉化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2B.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO2、NO和N2D.液氨可作為汽車未來的新能源，反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應中NH3的氫元素被氧化【答案】A【解析】根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2.A．雖然NO和O2的反應不需要催化劑即可實現(xiàn)，但催化劑能加快反應速率，由圖可知，在催化轉化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2，A正確；B．反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物，B錯誤；C．汽車尾氣中的CO2、N2不是污染物，C錯誤；D．4NH3+3O2=2N2+6H2O反應中NH3中氮元素從-3價升高到0價，氫元素始終為+1價，則NH3的氮元素被氧化、氫元素未被氧化，D錯誤；答案選A。9.某光電催化反應器如圖所示，A電極是Pt/CNT、B電極是TiO2：通過光解水，可由CO2制得異丙醇。下列說法錯誤是A.電子由B極經(jīng)導線流向A極B.合成蛋白質纖維膜可以是質子交換膜C.B極的電極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H﹣D.每生成60g異丙醇電路中通過的電子數(shù)目為18NA【答案】D【解析】裝置無外接電源，則為原電池，根據(jù)B電極H2O→O2，氧元素化合價升高可知，B為負極，電極反應為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，A為正極；A．B為負極，A為正極，電子由B極經(jīng)導線流向A極，故A正確；B．B為負極，電極反應為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，生成的H+向A極移動，合成蛋白質纖維膜可以是質子交換膜，故B正確；C．B極的電極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，故C正確；D．A極發(fā)生兩個反應，2H++2e﹣=H2，3CO2+18e﹣+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol異丙醇，則CO2轉移18mol電子，但是生成氫氣也會轉移電子，故生成60g異丙醇轉移電子數(shù)大于18NA，故D錯誤；答案選D。10.已知為放熱反應，和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有共價鍵的C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應中，反應物總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選：C。11.下列敘述正確的有①、、都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸不反應③性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止被氧化，可以用作保護氣④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中A.②③④⑥ B.④⑥⑧ C.④⑥⑦⑧ D.①③④⑧【答案】B【解析】①常溫下能與氧氣接觸反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯誤；②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故錯誤；③金屬鎂與在點燃條件下反應，因此不能用作金屬鎂的保護氣，故錯誤；④濃硝酸易揮發(fā)，空氣中放置時溶質減少，濃度降低；濃硫酸易吸收空氣中水分，濃度變低，故正確；⑤氨氣做制冷劑，是因其易液化，液氨在氣化時吸收大量的熱，與氨氣溶解性無關，故錯誤；⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮兩種，其中豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物屬于自然固氮，故正確；⑦硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，三價鐵與過量的鐵反應會生成，故錯誤；⑧硝酸不穩(wěn)定，見光分解，因此硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中避光保存，故正確；正確的有：④⑥⑧；故B正確；故選：B。12.某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是甲乙丙丁戊己已知：①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生的化學方程式：2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進入戊中干擾反應【答案】D【解析】本實驗驗證NO與鐵粉反應生成N2和FeO，甲裝置是制備NO氣體，NO能與裝置空氣中氧氣反應生成NO2，制備NO的氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2，水蒸氣能與鐵反應，干擾實驗，需要除去，讓NO2與水反應生成硝酸和NO，得到純凈NO，與鐵反應，NO有毒，需要尾氣處理，根據(jù)信息，先通過濃硝酸，最后通過NaOH溶液，據(jù)此分析；A．根據(jù)上述分析，連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A說法正確；B．NO與鐵粉反應生成氮氣和FeO，其反應方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，裝置丁作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2，故C說法正確；D．濃硝酸不具有吸水性，不做干燥劑，根據(jù)信息可知，濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D說法錯誤；答案為D。13.在有機碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖示所有含氮微粒中N的化合價只有0、+3、+5B.循環(huán)轉化過程中NO被甲醇氧化為N2C.溫度越高，N2轉化成NH的速率越快D.NH與NO反應的離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A．圖中氮的化合價除有0、+3、+5，圖中還有-3價，A錯誤；B．轉化過程中NO中氮元素化合價降低，被甲醇還原為N2，B錯誤；C．該反應有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應速率減慢，C錯誤；D．NH與NO反應生成氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O，D正確；故選D。14.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL【答案】A【解析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）①下圖是一個簡易測量某反應是放熱反應還是吸熱反應的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，說明此反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②若換為下列反應，則與①中U形管中現(xiàn)象不同的有___________(填字母)。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應速率加快的是___________(填字母)。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體（3）作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關注。I．利用人工固氮，為解決人類溫飽問題作出突出貢獻，下表為部分化學鍵的鍵能(鍵能：斷開氣態(tài)物質中某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量)：化學鍵鍵能946436391該反應熱化學方程式為___________。II．在T℃時，將和置于容積為的恒容密閉容器中(壓強為mPa)，若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化關系如圖所示：①內，用表示該反應的速率為___________。②的轉化率為___________。（4）潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是___________(填“正極”或“負極”)。②電解質溶液中向___________(填“電極a”或“電極b”)移動。③電極b的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.下降②.放熱③.BD（2）CF（3）①.；②.0.01③.40%（4）①.負極②.電極a③.O2＋4e-＋2H2O=4OH-【解析】【小問1詳析】①鋁片與鹽酸反應屬于放熱反應，使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U形管中A液面下降；②A．氫氧化鋇與氯化氫反應屬于放熱反應，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與氯化氫反應屬于吸熱反應，B符合題意；C．氧化鈣與水反應為放熱反應，C不符合題意；D．八水氫氧化鋇與氯化銨反應為吸熱反應，D符合題意；答案選BD；【小問2詳析】A．催化劑能降低活化能，增大單位體積內活化分子數(shù)，加快反應速率，A正確；B．溫度越高，化學反應速率加快，B正確；C．分離出二氧化碳，二氧化碳濃度降低，反應速率減慢，C錯誤；D．容器體積減小，壓強增大，組分的濃度增大，反應速率加快，D正確；E．恒容條件下充入二氧化氮，二氧化氮濃度增大，反應速率加快，E正確；F．恒容條件下充入Ne惰性氣體，恒容充入不參加反應的氣體，壓強增大，但物質的濃度不變，故速率不變，F(xiàn)錯誤；故選：CF；【小問3詳析】Ⅰ：該反應化學方程式為，反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，；該反應熱化學方程式為：；；Ⅱ：①由圖可知，8min反應達到平衡，設氮氣濃度的變化量為x，由題意可建立如下三段式：，根據(jù)反應前后壓強之比可知，0.1-x+0.3-3x+2x=0.4×0.8，解得x=0.04，用NH3表示該反應的平均反應速率為0.08mol/L÷8min=0.01mol/(L·min)；②N2的平衡轉化率為0.04mol/L÷0.1mol/L×100%=40%?！拘?詳析】①電極a上氨氣失電子生成氮氣，a為負極；②原電池裝置中陰離子向負極移動，則該電池中向電極a；③電極b上氧氣得電子，發(fā)生電極反應：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。16.某些物質的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)如圖所示。已知為常見液體，氣體為4個原子構成的10電子分子，為中性肥料(分子式為)，為無色氣體單質。（1）A的化學式為___________。（2）H的名稱為___________。（3）受到陽光照射G的濃溶液會變黃的原因是___________(用化學方程式表示)。（4）D可用于檢驗工業(yè)上輸送氯氣的管道是否泄漏，若氯氣有泄漏，則反應時的現(xiàn)象為___________，化學方程式為___________。（5）寫出F和B生成G的化學方程式：___________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（6）常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將盛滿F、X混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽中，反應完全后，試管中剩余氣體的體積為___________，試管中所得溶液的物質的量濃度為___________(用含的式子表示，假設溶質不向試管外擴散)。【答案】（1）NH4HCO3(或(NH4)2CO3)（2）尿素（3）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（4）①.出現(xiàn)大量白煙②.（5）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.1∶2（6）①.7.5②.【解析】H為中性肥料(分子式為)，則H為尿素；氣體D為4個原子構成的10電子分子，且可用于合成尿素，D為氨氣，C為二氧化碳；A受熱分解可生成氨氣和二氧化碳和常見的液體B，則B為水，A為碳酸氫銨(或碳酸銨)；氨氣與氧氣反應剛生成E為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成F二氧化氮，F(xiàn)二氧化氮和B水反應生成G硝酸和NO。【小問1詳析】A為碳酸氫銨(或碳酸銨)，化學式為：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；【小問2詳析】H的名稱為：尿素；【小問3詳析】G為硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；【小問4詳析】氨氣和氯氣混合生成氯化銨固體，反應方程式：，現(xiàn)象為產生白煙；【小問5詳析】二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應中NO2既作氧化劑也作還原劑，其中生成硝酸的作還原劑，生成NO的作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；【小問6詳析】混合氣體與水反應方程式：，消耗氣體體積比為4∶1，10mLNO2消耗2.5mL氧氣，則試管中剩余氧氣7.5mL，試管中液體體積為12.5mL，生成硝酸的物質的量為，硝酸濃度：。17.氮的氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學在實驗室中對與的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①實驗室中制備氨氣的發(fā)生裝置選擇上圖中的___________，反應的化學方程式為___________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的充入注射器中，硬質玻璃管中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使中的氣體緩慢通入管中①Y管中___________②反應的化學方程式為___________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫管壁上有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開③___________④___________【答案】（1）①.A②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.d→c→f→e→i（2）①.紅棕色氣體慢慢變淺②.8NH3＋6NO27N2＋12H2O③.Z中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象④.反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強【解析】(1)①實驗室用氯化銨和堿石灰加熱反應制取氨氣；②氨氣密度比空氣小，極易