高一化學第一學期期末復習市公開課一等獎省賽課獲獎課件

高一化學期末復習1第1頁回顧所學內容化學研究基本方法及反應規(guī)律元素化合物相關知識應用第2頁專題一、物質組成、分類及性質（1）交叉分類法（2）樹狀分類法（3）酸、堿、鹽、氧化物、電解質、非電解質等（4）膠體概念和性質（丁達爾效應）（5）合金定義和性質第3頁1、物質組成單質分子化合物游離態(tài)化合態(tài)物質離子原子宏觀角度元素微觀角度第4頁氮固定：

將游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產生一氧化氮氣體

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑第5頁（1）由組成份類：混合物物質純凈物有機化合物溶液單質無機化合物膠體化合物金屬非金屬氫化物氧化物酸堿鹽懸濁液、乳濁液空氣、合金2.物質分類：第6頁經典混合物:空氣

、氯水、氨水、漂白粉、漂白液、氫氧化鐵膠體、石灰乳、鹽酸、各種合金（碳素鋼、青銅、黃銅、鋁合金）純凈物：液氯（Cl2

）、液氨（NH3）、膽礬（CuSO4·5H2O）、一水合氨（NH3·H2O)、

第7頁（2）由是否發(fā)生電離：強電解質純凈物電解質非電解質化合物強酸強堿大部分鹽弱電解質弱酸弱堿水經過分類加深對概念了解第8頁離子方程式１、概念：用實際參加反應離子符號來表示離子反應式子叫離子方程式２、書寫步驟：寫：化學方程式

拆：強酸、強堿、可溶性鹽刪：兩側等數(shù)目相同離子

查：電荷守衡、原子守恒第9頁（3）氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：NO、CO過氧化物：Na2O2、H2O2堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物：Al2O3氧化物第10頁【歸納】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價態(tài)－2－1`生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應加熱Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應與酸性氧化物反應離子化合物離子化合物第11頁

二氧化硫化學性質+4+4

SO2+Ca(OH)2

CaSO3

+H2O

(2)SO2與堿反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2含有酸性氧化物通性(1)SO2與水反應(3)SO2與堿性氧化物反應SO2+Na2O==Na2SO3SO2+H2OH2SO3第12頁鹽分類鹽正鹽：Na2SO4、NaCl等酸式鹽復鹽：KAl(SO4)2·12H2O絡鹽：Fe(SCN)3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3強酸酸式鹽：NaHSO4弱酸酸式鹽：NaHCO3第13頁（1）氧化還原反應本質、特征（2）氧化還原反應基本概念（氧化劑、還

原劑、被氧化、被還原）（3）常見氧化劑、還原劑（4）氧化還原反應規(guī)律應用①電子守恒②未知氧化還原反應書寫及配平③氧化還原反應相關計算

專題二、氧化還原反應第14頁（1）從本質上分析以下氧化還原反應金屬鈉放入水中鐵粉放入氯化鐵溶液中

氯氣通入氯化亞鐵溶液中鐵和水蒸氣反應將氯氣通入水中二氧化氮通入水中過氧化鈉放入水中濃鹽酸和二氧化錳共熱銅片與濃硫酸共熱銅和濃硝酸反應銅和稀硝酸反應單線橋、物質量與電子轉移關系雙線橋、氧化劑還原劑百分比關系雙線橋、氧化劑（還原劑）百分比關系第15頁3Fe＋4H2O(g）高溫Fe3O4＋4H2得2e-還原劑氧化劑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑失2e-8e-第16頁（2）常見氧化劑和還原劑①氧化劑非金屬單質：Cl2、O2、等；強氧化性酸：濃H2SO4、濃稀HNO3；高價態(tài)金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等；其它常見：KMnO4、HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、MnO2等；

②還原劑金屬單質：Na、Al、Fe等；非金屬單質：H2、C、S等；低價態(tài)化合物：CO、SO2、NH3等;

低價態(tài)金屬陽離子：Fe2+p37第17頁基本概念

反應物氧化劑還原劑

發(fā)生還原反應(被還原)還原產物生成物(含有氧化性)得電子(化合價降低)(含有還原性)

發(fā)生氧化反應(被氧化)失電子(化合價升高)氧化產物氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物氧化劑

+還原劑

→

氧化產物

+還原產物強氧化劑+強還原劑

→弱氧化劑

+弱還原劑(含有氧化性)(含有還原性)(含有氧化性)(含有還原性)第18頁專題三、離子反應（1）離子反應涵義：有離子參加反應叫離子反應。

類型：復分解反應型(離子交換型)——符合復分解反應規(guī)律氧化還原反應型——符合氧化還原反應規(guī)律第19頁（2）離子方程式正誤判斷：a.先看反應是否符合客觀事實b.注意反應物或生成物配比（酸式鹽和堿、

酸性氧化物和堿等）及用量問題c.注意電荷是否守恒d.拆為離子是否正確只有強酸、強堿、可溶性鹽拆寫成離子。第20頁例1．以下反應中，能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示是A．NaOH溶液和醋酸溶液混合B．Fe(OH)3和稀H2SO4反應C．Ba(OH)2溶液和鹽酸混合D．氨水和硫酸反應

C第21頁例2、判斷以下離子方程式是否正確（）A.Fe與HCl反應：2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-

＝BaSO4↓+H2OC.醋酸與NaOH溶液反應：H++OH＝H2OD.過量CO2通入KOH溶液中：CO2+OH-

＝HCO3-D第22頁例3．以下離子方程式書寫正確是A．鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe+Fe3+=2Fe2+B．向氯化銨稀溶液中加入燒堿溶液,加熱NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯氣與燒堿溶液反應

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．銅和稀硝酸反應Cu+4H＋＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2＋＋2H2O

C第23頁一看顏色MnO4-(紫紅）、Fe2+、(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+（藍色）等有顏色。（3）溶液中離子共存問題

二看條件酸性，即溶液中含有大量H+，

堿性，即溶液中含有大量OH-三看反應共存不反應，反應不共存離子間發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、難電離物）氧化還原反應第24頁例1、在強酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明離子組是()A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、ClO-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-例2、以下各組離子中，能在PH＝1溶液中大量共存，而且溶液呈無色透明是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42-

B.S2-、SO32-、Na+、NH4+C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、S2-、SO42-

BC第25頁專題四、化學中慣用計量（1）物質量、物質質量及物質粒子數(shù)相關計算（2）在標準情況下氣體摩爾體積、物質量及物質質量相關計算（3）物質量濃度相關計算（4）利用化學方程式計算第26頁×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質量(n)mol質量(m)g

氣體體積V(g)L

粒子數(shù)(N)

物質量濃度(cB)mol/L第27頁例1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是1．1molH2O2完全分解時轉移電子數(shù)為2NA

2．1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為NA3．標準情況下，1molH2O所占體積約為22.4L4.常溫常壓下，14gN2含有NA個N原子5．常溫下，100mL0.1mol/L稀硫酸中含硫酸分子為0.01×6.02×102328√√第28頁例2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述錯誤是

A．10mL質量分數(shù)為98%H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子

C．標況下，分子數(shù)為NACO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NaCl溶液與2L0.25mol·L-1NaCl溶液中所含Na+

物質量相同

A第29頁判斷題⑴將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L⑵將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L⑶若從1L1mol/LNaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/Lxx√練習：⑷現(xiàn)有0.2mol/LK2SO4溶液，當取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當取此溶液2L時，SO42-離子濃度為0.4mol/L?！痢痰?0頁專題五、元素化合物（1）落實經典物質性質第31頁第32頁（2）知識網絡建立第33頁第34頁多維度認識物質及轉化鐵及其化合物第35頁（3）利用方法總結歸納方法一：以元素為線索按分類總結方法二：不一樣類物質性質對比總結方法三：特殊性質歸納總結方法四：專題總結第36頁經典物質組成結構性質存在用途制法37方法一：以元素為線索按分類總結第37頁碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿或蘇打小蘇打物性色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶（碳酸鈉＞碳酸氫鈉）化性與H+反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性普通不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點等△第38頁方法三：特殊性質歸納總結（1）顏色：黃綠色（Cl2）、紅棕色（NO2）、淡黃色固體（過氧化鈉、硫）（2）刺激性氣味：SO2、NO2、NH3、HCl（3）易溶于水：（4）連續(xù)氧化：（5）既跟酸又跟堿反應：第39頁方法四：專題總結（1）反應條件不一樣產物不一樣：（2）反應條件（催化劑、高溫）：（3）工業(yè)制法：（4）用途：第40頁（1）反應條件不一樣產物不一樣溫度不一樣：如鈉與氧氣濃度不一樣：如濃硫酸與金屬、硝酸與金屬物質量不一樣：碳酸鈉與酸、氫氧化鈉與二氧化碳第41頁催化劑（2）反應條件第42頁（3）工業(yè)制法制漂白粉合成氨制硫酸制硝酸第43頁N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思索與交流：氨經一系列反應能夠得到硝酸，以下列圖所表示1、試寫出以下每一步轉化反應方程式。2、分析上述每一步反應中氮元素化合價變化，指出氮元素發(fā)生是氧化反應還是還原反應。第44頁專題六、化學試驗（1）氣體制備氨氣、二氧化硫第45頁氣體試驗室制法吸收裝置發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置反應物狀態(tài)及反應條件氣體及雜質性質氣體性質選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體毒性選擇吸收劑46第46頁（3）裝置：固+固加熱型（4）搜集：向下排空氣法（5）驗滿：(與氧氣制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑氨試驗室制法濕潤紅色石蕊試紙濃鹽酸第47頁檢驗二氧化硫（分別利用什么性質）1.品紅溶液2.石蕊試液3.酸性高錳酸鉀溶液檢驗產物硫酸銅操作停頓試驗操作尾氣處理第48頁（3）物質分離提純（試驗原理、操作關鍵點）過濾蒸發(fā)萃取與分液蒸餾第49頁目標實例過濾分離液體和固體除去食鹽中泥沙蒸發(fā)蒸發(fā)溶劑得到固體海水曬鹽蒸餾經過液體蒸發(fā)和冷凝，分離互溶液體制蒸餾水、白酒萃取提取物質CCl4萃取碘水中碘分液分離互不相溶液體分離水和四氯化碳常見幾個分離方法：第50頁混合物分離常見物理方法混合物固體不溶于液體：過濾固體溶于液體：①得液體——蒸餾②得固體——結晶降溫結晶蒸發(fā)結晶液體互溶：蒸餾液體不互溶：分液（萃?。┕腆w、液體混合物液體、液體混合物第51頁蒸餾沸點不一樣互溶液體混合物例：蒸餾水制備；分離乙醇和水；例：從石油中得石油產品（工業(yè)上分級蒸餾叫分餾，得不一樣溫度下餾分，普通仍是混合物）第52頁分液利用分液漏斗將互不相溶且密度不一樣液體分離。使用注意：使用前先檢驗是否漏液；下層液體從下口出，上層液體從上口出；排放液體時玻璃塞凹槽對準頸部小孔。第53頁萃取兩種互不相溶溶劑里溶解性不一樣，用一個溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成溶液中提取出來，這種方法叫做

萃取。即：把溶質從一個溶劑里轉移到另一個溶劑里過程。例：怎樣提取碘水中碘I2？1、萃取劑與原溶劑（水）不互溶，不反應。2、溶質在萃取劑中溶解能力要比在原溶劑（水）中大。第54頁萃取分液第55頁結晶法

從溶液中分離出固體溶質降溫結晶：溶質溶解度隨溫度改變很大

蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾蒸發(fā)結晶：溶質溶解度隨溫度改變不大

第56頁分離難溶固體和液體分離沸點不一樣互溶液體一個溶質在互不相溶溶劑中溶解度差異大從溶液中分離出固體溶質（溶解度隨溫度改變很大）從溶液中分離出固體溶質（溶解度隨溫度改變不一樣）——過濾——蒸餾——萃取后分液——降溫結晶——蒸發(fā)結晶強化記憶第57頁（4）離子檢驗Cl-檢驗：先滴入少許稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。SO42-檢驗：先用鹽酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，假如有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42-存在。Na+、K+

、Fe3+、Fe3+、NH4+檢驗第58頁NH4+檢驗Fe2+檢驗Fe3+檢驗取少許待測物于試管中，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，可證實。