泉州經(jīng)貿(mào)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《現(xiàn)代儀器分析（含波譜分析）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁泉州經(jīng)貿(mào)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《現(xiàn)代儀器分析（含波譜分析）》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.72、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K13、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定4、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:35、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.126、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大8、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在25℃時，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.211、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定12、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定13、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋15、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)），則平衡將向正反應(yīng)方向移動二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究有機(jī)化合物的分離和提純方法。選擇一種含有雜質(zhì)的有機(jī)化合物，如粗苯甲酸，通過重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法進(jìn)行分離和提純，計算回收率，分析實驗過程中的注意事項。2、（本題5分）策劃實驗探究不同表面處理方法對金屬材料耐腐蝕性的改善效果。對相同的金屬材料進(jìn)行不同的表面處理，如鍍膜、鈍化等，然后將其置于腐蝕性介質(zhì)中，定期觀察金屬的腐蝕程度，比較各種表面處理方法的防護(hù)性能。3、（本題5分）設(shè)計實驗測定某固體混合物中氯化鈉和硫酸鈉的含量。利用沉淀法分別將氯離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量計算各成分的含量，分析實驗過程中的操作要點和誤差控制方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的無機(jī)配合物鹽（如硫酸亞鐵銨）為例，論述其合成方法與性質(zhì)。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中相圖中三相點的概念及意義。3、（本題5分）論述環(huán)境化學(xué)中地下水污染的來源、危害和防治措施。4、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中有機(jī)化合物紅外光譜圖的解析方法。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中不飽和羧酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）論述有機(jī)化學(xué)中酮的化學(xué)性質(zhì)和鑒定方法。2、（本題10分）已知298K時，PbCl?的溶度積常數(shù)Ksp=1.6×10??，向該溫度下的飽和PbCl?溶液中加入0.5