化學(xué)-江蘇省揚(yáng)州市高郵市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題和答案

2024~2025學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.青花碗B.漢竹簡(jiǎn)C.商朝后期陶塤D.垂A.中子數(shù)為36的銅原子為CuB.NH?的電子式為A.制取NO?B.凈化NO?C.收集NO?D.尾氣處理閱讀下列材料，完成5~7題：b望望反應(yīng)-溶解-電解-D.“電解”時(shí)，若溶液的pH過(guò)小，則在陰極可能會(huì)實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論A向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量硝硝酸鉀起催化作用BC將Na?CO;·10H?O和NH?NO?固體混該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是AS<0D常溫下，用精密pH試紙測(cè)定0.1mol-L-1NH?HCO?溶液的pH12.氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺[(NH?OH?SO.],同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過(guò)程如下：NH?H?ONH?NO?SO?NH?H?ONH?NO?SO?B.NH?HSO?溶液中：c(HSOjC.NH?NO?溶液中：c(OH)+c(NH副反應(yīng)：CH?COOH(g)+CH?CH?OH(g)=CH?COOCH?CH?(g)+H?O(g)AH<0(熱效應(yīng)小可忽略)酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如題13圖所示。乙醇的選擇性可表示為100③C.圖中曲線③表示250℃下，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線題13圖D.300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)<90%14.(15分)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?和Mn2),實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收及利用。(1)Co2?價(jià)層電子排布式為_(kāi)▲_(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H?SOs),畫(huà)出H?SOs的結(jié)構(gòu)式_▲_節(jié)pH=4,Mn2*被H?SOs氧化為MnO?,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)▲(該條件下，Co2?不被氧化)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(II)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如題14圖-1。SO?體積分?jǐn)?shù)為9%時(shí)，Mn(II)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO?體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(II)氧化速率減小的原因是▲_(5)“沉鈷鎳”后，將“鈷鎳渣”經(jīng)進(jìn)一步處理后可制得Co?TiO,,Co?TiO,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則與Ti原子最近的Co原子有▲個(gè)。成Co(OH)?沉淀的離子方程式：▲②“鎳鈷分離”后溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液，可以制得用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。為測(cè)定所得NiOOH樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在稀硫酸中加入0.1000g樣品，待樣品完全溶解后加入足量KI溶液，充分反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH=3-4,滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL1NazS?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后發(fā)生反應(yīng)2Ni3*+2T=2Ni2*+I?和I?+2S?0}7=21+s,o?。樣品中NiOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲_①分子中含有手性碳原子：②在酸性條件下能水解，且產(chǎn)物中屬于芳香族化合物的分子中不同環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:2(5)結(jié)合題目信息，以和CH?NH?為原料，寫(xiě)出合的路線▲_16.(15分)乙二胺四乙酸鐵鈉(化學(xué)式NaFeY·3H?O)是一種重要補(bǔ)鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備NaFeY·3H?O并測(cè)定其含量。已知：①NaFeY·3H?O是一種配合物，微溶于乙醇，20℃時(shí)水中的溶解度為4.3g。②乙二胺四乙酸(EDTA,用H?Y表示)是一種弱酸。實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備NaFeY·3H?O的主要流程如下：過(guò)量鹽酸A.升高溫度B.加快攪拌速率C.延長(zhǎng)浸取時(shí)間(3)“制備”時(shí)，向氧化所得的FeCl?溶液中加入一定量EDTA,控制反應(yīng)溫度為70℃~80℃,加入NaHCO?溶液調(diào)節(jié)pH為5,攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的反應(yīng)為①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中獲得較高產(chǎn)率的NaFeY·3H?O粗品的實(shí)驗(yàn)操作是_▲,過(guò)濾，水洗，干燥。②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應(yīng)液pH的變化如題16圖-1所示?？刂迫芤簆H=5的原因是▲。題16圖-1標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)X題16圖-2題16圖-3樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理是在pH為5~6發(fā)生反應(yīng)：Zn2++Y?-ZnY2-,二甲酚橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變黃色。得到待測(cè)溶液X,將溶液X完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容：按規(guī)定操作分別將0.01000mol-L1Zn2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液X裝入如題16圖-2所示的滴定管中。用滴定管量取▲mL(如題16圖-3)待測(cè)液于錐形瓶中，▲,平行滴定2~3次。17.(16分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成.(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如題17圖-1所示.反應(yīng)器I中被氧化的元素有▲;含CO和H?的總物質(zhì)的量為9mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得8molH?.至少需通入標(biāo)況下的空氣為▲_L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)占1/5)。反應(yīng)器Fe反應(yīng)器Fe?O?反應(yīng)器Ⅲ一空氣題17圖-1西題17圖-2題17圖-3圖-2所示),其中電極b表面覆蓋一種Mo與P形成的化合物(晶體部分結(jié)構(gòu)如題17圖-3所示)作催化劑。①催化劑可由MoO?與(NH?)?HPO?混合物與H?高溫灼燒制得(反應(yīng)中N元素化合價(jià)不變),該②電解時(shí)，電極b上同時(shí)產(chǎn)生H?與HCO0-的物質(zhì)的量之比為1:2,電解過(guò)程中每產(chǎn)生0.5molH?,通過(guò)陰HCO0,其離子方程式為▲;其他條件不變，HCO;轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題17圖-4所示。反應(yīng)溫度在40℃~70℃范圍內(nèi)，HCO0產(chǎn)率迅速上升原因是▲_②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CN-NH?,CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如題17圖-5所示。氨基能將HCOj控制在催化劑表面，其原理是氨基能與HCOj之間形成氫鍵。請(qǐng)結(jié)合機(jī)③已知Pd-Au催化劑的Pd-Au粒徑隨著含金量的增加而逐漸增大。Pd-Au比例與Pd-Au/CN-NH?催化劑捕獲CO?加氫能力的關(guān)系(數(shù)值越大，催化劑效果越好)如題17圖-6所示。由圖可知Pd-Au比例為1時(shí)1000產(chǎn)事防1000產(chǎn)事防溫度/C題17圖-4NHHNH步驟ⅡH090NI-Aa2Pdl-Al.SPdI-AalPdI-Aut5P題17圖-614.(15分，每空2分，計(jì)算3分)(6)①c10-+2Co2++5H?O=2Co15.(15分)(1)醚鍵、醛基(2分，對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)0分).(3分).(3)取代反應(yīng)(2分)(4分)(4分，一步1分，見(jiàn)錯(cuò)即止)16.(15分，除特別標(biāo)注外，每空2分)②pH小于5,H?Y電離出的Y?濃度??；pH大于5,OH濃度增大，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?,導(dǎo)致溶液中Fe3濃度減小。(答一點(diǎn)1分)