河南省新未來2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題（含答案）

河南省新未來2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：魯科版選擇性必修1、選擇性必修2第一章?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Lⅰ7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢()，再用酸洗滌，其中涉及沉淀的轉化B.將鋼鐵閘門與電源負極相連的防腐措施屬于陰極電保護法C.氯化銨溶液和氯化鋅溶液均可做金屬焊接中的除銹劑D.合成氨反應中使用催化劑可以降低反應活化能，使活化分子所占的比例減小2.食品安全國家標準規(guī)定，允許作為食鹽的抗結劑。下列化學用語表示錯誤的是A.基態(tài)價層電子排布式：B.基態(tài)原子的簡化電子排布式：C.基態(tài)碳原子核外電子的軌道表示式：D.基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：3.下列說法正確的是A.鈉原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B.電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動C.同一原子中，、、能級的軌道數(shù)依次增多D.在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個4.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的說法正確的是A.原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有4個電子的元素一定是第VIA族元素C.原子的價電子排布式為的元素屬于ds區(qū)元素D.基態(tài)原子的N層上有兩個電子的元素一定是主族元素5.下列離子方程式正確的是A.電解水溶液：B.已知酸性的強弱：，則向溶液中通入過量的：C.用除去廢水中的：D.泡沫滅火器的滅火原理：6.下列實驗裝置進行的相應實驗，實驗裝置正確且與對應敘述相符的是A.用圖1裝置可制備并能較長時間觀察其顏色B.用圖2裝置可制備無水C.圖3裝置反應開始后，注射器活塞向右移，說明該反應為放熱反應D.用圖4裝置滴定溶液的濃度7.、、、分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷錯誤的是A.已知時，和磚紅色沉淀的分別為和，則用標準溶液滴定時，可采用為指示劑B.的溶液任何溫度下均為中性C.室溫下，的電離度一定比的大D.某溫度下，一元弱酸的越小，則的越大8.化學圖像可以綜合并直觀地反映化學反應的歷程和蘊含的信息。下列說法正確的是A.圖①為某溫度下，和在水溶液中的溶解平衡曲線，則B.圖②為一定條件下，合成氨反應中改變起始對反應的影響，的平衡轉化率：C.圖③中、、三點表示反應在不同溫度、壓強下的平衡轉化率，則壓強最小的是點，化學平衡常數(shù)最小的是點D.圖④中反應，則、兩點對應的速率大小比較：9.已知：與溶液(黃色)反應生成沉淀(帶有特征藍色)。下列實驗操作及現(xiàn)象和實驗結論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A用鉑()電極電解等濃度的足量、混合溶液，陰極有紅色固體物質析出金屬活動性：B向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺并且有白色沉淀生成溶液中存在水解平衡C在酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶中量取鹽酸的體積為D白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后取刮痕附近的少許溶液于試管中，向試管中滴入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應A.A B.B C.C D.D10.在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.物質的量濃度之比為的、混合液中：B.溶液與溶液等體積混合：C.溶液的，則溶液中的粒子有：D.的醋酸溶液與的溶液等體積混合：11.℃時，分別向濃度均為的和溶液中滴的溶液，滴加的過程中和與溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：，]。下列有關說法錯誤的是A.該溫度下B.過程中，水電離出的氫離子濃度先逐漸減小后逐漸增大C.溶液中D.點的縱坐標為12.在石墨烯負載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機理及活化能()如圖所示：下列說法正確的是A.還原生成過程中，決速步為反應B.升溫能加快反應速率，并提高的平衡轉化率C.上還原，更容易生成D.由圖示可知，所有化學反應都存在多個基元反應13.鈦酸是一種理想的嵌入型電極材料，與普通石墨烯鋰電池相比，電位比較高，安全性相對較好，該原電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極的電極反應式：B.該隔膜為陰離子交換膜C.當、兩極質量變化差為時，理論上轉移電子D.電極的電極反應式：14.常溫下，向某濃度溶液中緩慢加入，保持溫度不變(忽略溶液體積變化)，測得與、、的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表隨的變化B.點溶液中存在：C.常溫下，的電離平衡常數(shù)D.點溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，相關信息如下表：元素相關信息元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1地殼中含量最多的元素第一電離能至第四電離能分別是：，，，前四周期中電負性最小的元素在周期表的第十一列（1）上述五種元素中屬于元素周期表中區(qū)的有___________(填元素符號)?；鶓B(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈___________形。（2）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與同族。的原子結構示意圖為___________。（3）的基態(tài)原子的電子排布式為___________。（4）、元素沒有焰色試驗的原因是___________。（5）元素位于元素周期表的___________區(qū)，比較元素與鎳的第二電離能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。16.堿式硫酸銅[]是一種重要的分解劑，可以將多種有機物分解成單獨的離子或分子。以某工廠酸性含銅廢液(主要含有、、，還含有、)為原料制備堿式硫酸銅和硫化鉛的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的②常溫下，，。③常溫下，的；的，。④“氨浸”過程中會與和反應生成可溶于水的?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出加入雙氧水時發(fā)生主要反應的離子方程式：___________。（2）“調”的范圍為___________。常溫下，當時，___________。（3）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學式，下同)，圖中可重復利用的物質是___________。（4）“沉鉛”時需加入，常溫下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。“氨浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）用和溶液在一定條件下反應可制備不同組成堿式硫酸銅[]。若某種堿式硫酸銅溶于鹽酸后再與足量溶液反應，得到沉淀，則___________。17.電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻?；卮鹣铝袉栴}：（1）純電動車采用了高效耐用新型可充電電池，該電池的總反應式為。①該電池放電時負極材料為___________；放電時，___________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。②充電時每轉移電子，理論上電解質溶液增重___________。（2）一氧化氮-空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合。其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負極的電極反應式：___________，若過程中產生，則消耗標準狀況下的體積為___________。（3）人工腎臟采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[，其中元素顯價、元素顯價]，原理如圖所示。①陽極室中發(fā)生的反應依次為___________、___________。②電解結束后，陰極室溶液的與電解前相比將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體(標準狀況下)，則除去的尿素質量為___________(忽略氣體的溶解、陽極產生的全部參與反應)。18.甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，其綜合利用受到環(huán)境和能源領域的廣泛關注，是研究的重要課題。回答下列問題：Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根離子的一類化合物，廣泛應用于工業(yè)與農業(yè)中，工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下發(fā)生反應ⅲ制備。反應?。悍磻ⅲ海?）則反應ⅲ：___________。（2）在一定溫度條件下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應ⅲ，時反應達到平衡，此時體積分數(shù)為。①內用表示的平均反應速率為___________。若保持溫度不變，再向容器中加入和各，則此時___________(填“>”“=”或“<”)。②由實驗得到與的關系如圖所示。當點升高到某一溫度后，反應重新達到平衡，則點將移動到圖中的___________點(填字母)。Ⅱ．工業(yè)上可用甲烷催化法制取乙烯：，時，向的恒容反應器中充入，僅發(fā)生上述反應，反應過程中甲烷物質的量隨時間的變化如圖所示。（3）實驗測得，，、為速率常數(shù)，與溫度有關。時，平衡時容器內的物質的量為，則與的比值為___________(用含的代數(shù)式表示)；若升高溫度，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：___________(填“>”“=”或“<”)。Ⅲ．甲烷水蒸氣重整是制氫的主要途徑，涉及反應如下：反應①：反應②：反應③：在、條件下，甲烷水蒸氣重整反應達到平衡時體系中各組分摩爾分數(shù)(物質ⅰ的摩爾分數(shù))與投料水碳比[]的關系如圖所示。（4）和隨水碳比的變化曲線分別是___________、___________(填序號)。（5）當時，反應③的壓強平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，計算結果保留3位有效數(shù)字)。河南省新未來2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①、、②.3③.啞鈴（2）（3）（4）、等金屬的發(fā)射光譜不在可見光范圍內（5）①.②.③.銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子【16題答案】【答案】（1）（2）①.②.（3）①.、(少寫且正確扣1分，有錯不給分)②.