2024年廣東省深圳市中考化學模擬卷 01（含答案）

年廣東省深圳市中考化學模擬卷01姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題1．“吃出營養(yǎng)、吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是（）A．不吃霉變或超過保質期的食物B．人體缺乏維生素C會引起夜盲癥C．食用甲醛浸泡的食物會危害人體健康D．錳是人體必須的微量元素，應適量補充2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．銀元素：Al B．氧化鐵：FeOC．2個鈣離子：2Ca2+ D．60個碳原子：C603．下列關于物質的性質和用途的說法正確的是（）A．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性B．熟石灰可用作改良酸性土壤，是因為熟石灰能與酸反應C．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精D．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反應4．近期，英國《自然》雜志刊發(fā)了材料領域的最新研究成果一科學家找到了接近常溫的超導材料“超氫化鑭”。下列有關鑭的說法錯誤的是（）A．鑭是金屬元素 B．元素符號是LaC．質子數是57 D．相對原子質量是138.9克5．2023年3日22日是第31屆“世界水日”，下列有關“水”的說法及做法不正確的是（）A．電解水的實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C．自來水廠對天然水的凈化過程，最后一步是蒸餾D．工廠排出的廢水要先處理達標后再排放6．民間常用川烏、草烏泡制藥酒，川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿（化學式為C34H47NO11），因此藥酒使用不當會造成中毒，下列關于烏頭堿的說法不正確的是（）A．烏頭堿由四種元素組成B．烏頭堿屬于氧化物C．烏頭堿分子中C，H原子個數比為34：47D．烏頭堿中氫、氮元素的質量比為47：147．歸納與總結是提煉化學觀念的基本方法。下列選項正確的是選項歸納與總結化學知識A化學與概念①倡導低“碳”生活，這里的“碳”指碳單質②食用加“碘”食鹽，這里的“碘”指碘元素B化學與安全①在煤爐上放一盆水不能防止一氧化碳中毒②室內起火，立即開窗通風C化學與計量①地殼中含量最多的金屬元素：鋁②空氣中含量最多的物質：氧氣D化學與分類①冰水混合物、干冰、液態(tài)氧屬于純凈物②煤、石油、天然氣屬于化石能源，不可再生A．A B．B C．C D．D8．下列轉化不能一步實現的是（）A．CO2→C6H12O6 B．CO2→H2OC．Fe→Fe3O4 D．Fe→Fe2(SO4)39．載人航天器中利用下圖所示的“氧再生系統(tǒng)”處理宇航員排出的H2O和CO2。下列說法錯誤的是（）A．排到艙外的物質為甲烷，屬于有機物B．反應器1中生成H2和O2的分子個數比為2：1C．反應器2中參加反應的H2和CO2質量比為1：22D．該系統(tǒng)在產生O2的同時降低了艙內CO2的濃度10．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到90g甲的飽和溶液11．下列實驗方法能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A鑒別碳粉和四氧化三鐵粉末觀察顏色B除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸，過濾C分離NaCl和CuCl2混合溶液加入適量的NaOH溶液，過濾D除去KNO3溶液中混有的KCl加入適量的AgNO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D12．下圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合C．向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋D．向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液二、實驗題13．某化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面內容。（1）為了便于控制反應速率，實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為，一般不選用稀鹽酸制取氫氣的原因是。（2）實驗室現用F裝置制取二氧化碳氣體。①請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。②檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。③將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K，干燥管內發(fā)生反應，一段時間后，關閉活塞K，反應停止，其原理是。三、科學探究題14．某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究．請你參與．（1）甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現象．結論：兩種物質未發(fā)生反應．乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色．結論：兩種物質發(fā)生了反應．反應的化學方程式為。大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．并對甲的實驗繼續(xù)探究．（2）[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質？[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．[實驗探究]為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．方案編號方案1方案2方案3實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）

實驗現象對比標準比色卡：pH＜7產生白色沉淀實驗結論溶液中有HCl溶液中有CaCl2[實驗結論]丙認為猜想三符合題意．[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是．大家討論后通過方案3即證明了猜想三符合題意，其實驗中應觀察到的現象為．（3）[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關內容填入下表．要分離的鹽所用試劑主要操作四、流程題15．芯片的制造代表一個國家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO查閱資料：“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點不同，將物質分離出來。（1）流程中將焦炭粉碎的目的是；（2）硅的結構與金剛石相似，都是由（填“分子”“原子”或“離子”）構成的；（3）寫出步驟①反應的化學方程式；（4）若在步驟⑤的制備過程中混入O2，可能引起的后果是（5）為了使資源綜合利用，上述流程中可循環(huán)使用的物質是（填一種即可）。五、綜合應用題16．金屬和金屬材料是人類社會發(fā)展不可或缺的材料，更是人類社會進步的關鍵所在。（1）《周禮·考工記》中記載：“金有六齊：六分其金而錫居一，謂之鐘鼎之齊；…”這是世界上最早的合金配比。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如等（答出一條即可）。（2）銅制品長時間在潮濕空氣中會銹蝕，產生銅綠，其化學式為Cu2（OH）2CO3，則其中銅元素的化合價為；鋁制品比鐵制品更耐用，其原因是（用化學方程式表示）；鐵制品在空氣中容易與等物質接觸而生銹，試寫出一種防止鐵制品銹蝕的方法：。（3）取等質量的M、N兩種金屬（已知M、N在化合物中的化合價都是+2，且相對原子質量：M>N），分別與等質量、等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。①兩種金屬的活動性強弱關系：MN（填“>”“>”或“=”）。②充分反應后，試分析消耗硫酸的質量大小關系并說明理由。（4）我國古代流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液反應。現有某硫酸銅溶液200g，向其中加入8.4g鐵粉，恰好完全反應，求該硫酸銅溶液中溶質的質量分數。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.霉變食品中含有黃曲霉毒素，超過保質期的食品可能發(fā)生變質，不能再食用，以免危害人體健康，故正確，不符合題意；B.人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，故錯誤，符合題意；C.甲醛有毒，能破壞人體內的蛋白質結構，所以食用甲醛浸泡的食物會危害人體健康，故正確，不符合題意；D.微量元素對人體健康十分重要，但是攝入過度也會危害人體健康，所以不能大量服用，故正確，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、霉變食品、超過保質期的食品不能再食用。

B、人體缺乏維生素A會引起夜盲癥。

C、甲醛有毒，不能食用。

D、微量元素對人體健康十分重要，不能亂補。2．【答案】C【解析】【解答】A.銀元素：Ag，A錯誤

B.氧化鐵又可被稱為三氧化二鐵，應寫作：Fe2O3，B錯誤

C.2個鈣離子：2Ca2+，C正確D.60個碳原子：60C，D錯誤故答案為：C

【分析】

aRc3．【答案】B【解析】【解答】A、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，不符合題意。B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因為熟石灰能與酸反應，中和酸性土壤中的酸性物質，符合題意。C、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，將油污分散為小油滴沖走，不符合題意。D、小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與酸反應生成二氧化碳氣體，且受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意。故答案為：B。

【分析】物質的結構決定性質，性質決定用途，根據各物質的性質分析。4．【答案】D【解析】【解答】A.名稱“鑭”說明該元素為金屬元素，故說法正確，不符合題意；B.由圖可知元素符號為La，故說法正確，不符合題意；C.由圖可知該元素原子序數為57，原子序數等于質子數，所以質子數為57，故說法正確，不符合題意；D.相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故說法錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】相對原子質量單位是“1”，一般不寫。5．【答案】C【解析】【解答】A、電解水的實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意；

B、用加肥皂水的方法通過觀察產生泡沫多少可以區(qū)分硬水和軟水，不符合題意；

C、自來水廠對天然水的凈化過程，最后一步是消毒，自來水加工不需蒸餾操作，符合題意；

D、工廠排出的廢水要先處理達標后再排放，以防止造成污染，不符合題意；

故選：C。

【分析】A、根據電解水的結論分析；

B、根據硬水軟水用肥皂水鑒別分析；

C、根據自來水不需蒸餾分析；

D、根據工業(yè)廢水會對環(huán)境造成污染分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.物質由元素組成，烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故說法正確，不符合題意；B.氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的，烏頭堿是由四種元素組成，不屬于氧化物，故說法錯誤，符合題意；C.一個烏頭堿分子是由34個碳原子、47個氧原子、1個氮原子和11個氧原子構成，所以烏頭堿分子中C、H原子個數比為34：47，故說法正確，不符合題意；D.烏頭堿中氫、氮元素的質量比為(1×47)：(14×1)=47：14，故說法正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據氧化物的概念，進行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.①倡導低“碳”生活，這里的“碳”指二氧化碳，說法錯誤，②食用加“碘”食鹽，這里的“碘”指碘元素，說法正確，故不符合題意；

B.①一氧化碳難溶于水，在煤爐上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，說法正確；②室內起火，不能立即開窗通風，以防空氣流通造成火勢蔓延，說法錯誤，故不符合題意；

C.①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，說法正確，②空氣中含量最多的物質是氮氣，說法錯誤，故不符合題意；

D.①冰水混合物、干冰、液態(tài)氧屬于純凈物，說法正確，②煤、石油、天然氣屬于化石能源，不可再生，說法正確，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據元素與物質，生活中安全知識，物質中最多知識，物質的分類知識分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳和水通過光合作用會生成葡萄糖和氧氣，可以一步轉化，故A不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可以一步轉化，故B不符合題意；C、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，可以一步轉化，故C不符合題意；D、鐵在置換反應中只會生成硫酸亞鐵，不會生成硫酸鐵，不能一步轉化，故D符合題意。故答案為：D。【分析】根據所給物質的性質分析，關于轉化的題目解答時要考慮到反應物的性質，利用所給生成物的元素種類初步判斷所選用的其他物質，再利用所選用物質與所給物質反應的生成物進行驗證。9．【答案】C【解析】【解答】A.根據圖示可知，一個該分子由一個碳原子和4個氫原子構成，分子式為CH4，屬于有機物，故正確，不符合題意；B.根據圖示可知，反應1為水分解生成氫氣和氧氣，反應方程式為2H2O通電_C.根據圖示可知，反應2為氫氣和二氧化碳反應生成甲烷和水，反應方程式為4H2+CD.根據圖示可知，二氧化碳參與反應生成甲烷排出艙外，降低了濃度，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤；B、t2℃時，乙物質升高溫度、降低溫度，溶解度都會減小，所以乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，故B正確；C、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質質量分數是否改變，也不能確定，故C錯誤；D、t3℃時，甲物質的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物質充分溶解可得到70g甲的飽和溶液，故D錯誤．故選：B．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．11．【答案】D【解析】【解答】A.碳粉和四氧化三鐵都是黑色的，觀察顏色，無法鑒別，故不符合題意；B.碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣也能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，雖然除去了雜質，也除去了原物質，故不符合題意；C.氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，過濾除去氫氧化銅，得到氯化鈉溶液，達不到分離的目的，故不符合題意；D.加入適量的硝酸銀，硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀和硝酸鉀，過濾，除去氯化銀，可得硝酸鉀溶液，故符合題意。故答案為：D。

【分析】區(qū)分物質的方法：1.物理方法“看、聞、摸、溶、吸”等方式進行鑒別。

2.化學方法就是通過不同的物質在與同一種物質發(fā)生化學反應時，所產生的現象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。

除雜問題的解題關鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質反應，而且反應后不引入新的雜質。

12．【答案】B【解析】【解答】解：A、在溫度不變的情況下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質的質量分數會增大，所以圖象應從y軸上方某點開始畫并呈上升趨勢；但溶液飽和后溶質的質量分數不再改變，所以最后應出現一條平行于x軸的直線．故A錯誤；B、等質量、等溶質質量分數的稀硫酸完全反應后生成的氫氣質量相等，又因為在金屬活動性順序表中，Mg在Zn前，所以與酸反應Mg的速率快．故B正確；C、用水稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的pH值會逐漸變小，但由于溶液仍然呈堿性，所以pH值仍然大于7，不會等于或小于7．故C錯誤；D、向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應開始就會有沉淀生成，所以曲線應從原點開始畫；當硫酸銅消耗完了再滴加氫氧化鈉溶液沉淀的量不會改變，即最后會出現一條平行于x軸的直線．故D錯誤．故選：B【分析】圖象題的特點是借助數學模型，利用圖象來分析和解決化學問題．解答圖象題要認真分析坐標軸代表的意義，圖象的起止點和走向，把圖象表示的意義和化學知識結合起來，然后來解決化學問題．13．【答案】（1）BD或BE；鹽酸有揮發(fā)性（2）CaCO3+2HCl=CaCl2【解析】【解答】（1）實驗室制取氫氣一般是用鋅與硫酸反應，該反應是的反應物是固體與液體，不需要加熱，氫氣難溶于水，密度小于空氣可使用排水法或向下排空氣法收集，注射器能控制液體的滴加速率，從而能控制反應速率。為了便于控制反應速率，實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BD或BE，一般不選用稀鹽酸制取氫氣的原因是鹽酸有揮發(fā)性，制得的氫氣含有氯化氫氣體；（2）①實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石、石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【分析】實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇主要根據反應物的狀態(tài)（固態(tài)還是液態(tài)）和反應條件（是否需要加熱），將發(fā)生裝置分為固體加熱型裝置和固、液混合不加熱型裝置；收集裝置主要根據生成氣體在水中的溶解性以及是否和水反應考慮能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生反應可以采用排水法收集，還可以根據氣體和空氣密度的比較以及是否和空氣中的各成分反應，判斷能否采用排空氣法收集，如果氣體密度和空氣密度非常接近則不適宜采用排空氣法，在使用排空氣法收集時，密度比空氣大的采用向上排空氣法，密度比空氣小的采用向下排空氣法收集。14．【答案】（1）紅；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產生白色沉淀說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有氯化鈣；先有氣體產生，后有白色沉淀生成；（3）CaCl2、NaCl；Na2CO3，HCl；混合物中加入Na2CO3溶液至不再產生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2【解析】【解答】酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質發(fā)生了反應，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[實驗評價]：用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產生白色沉淀只能說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有氯化鈣；根據碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以方案3即證明了猜想三符合題意，其實驗中應觀察到的現象為先有氣體產生，后有白色沉淀生成；[實驗拓展]：方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合，混合時未見明顯現象說明沒有碳酸鈉，所以這時溶液中溶質為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2．【分析】向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管（溶液顯紅色）中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質發(fā)生了反應，發(fā)生反應氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水，據此書寫反應的化學方程式；

[實驗評價]：兩個方案的不足之處是：方案1：使用pH試紙的操作不對，因為用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中；

方案2：向溶液中加AgNO3產生白色沉淀，三種猜想都可能會出現，只能說明溶液中有Cl-，不能說明只有氯化鈣；

猜想三中有CaCl2和HCl，要想證明正確，只需先滴加稀鹽酸，后滴加氯化鈣溶液即可；碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，現象為先有氣體產生，后有白色沉淀生成；

[實驗拓展]：方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合，這時溶液中溶質為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得