2024-2025學年天津市南開區(qū)高二上學期期末質量監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區(qū)2024-2025學年高二上學期期末質量監(jiān)測本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷（選擇題，共45分）注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共15題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na231.下列各基態(tài)原子的簡化電子排布式不正確的是A.Cr B.BrC.Cu D.Si【答案】B【解析】Cr為24號元素，簡化電子排布式，A正確；Br為35號元素，簡化電子排布式，B錯誤；Cu為29號元素，簡化電子排布式，C正確；Si為14號元素，簡化電子排布式，D正確；故選B。2.某基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為，從中得到的信息錯誤的是A.有2個電子層 B.最外層有4個電子C.有3種能量不同的電子 D.有6種空間運動狀態(tài)不同的電子【答案】D【解析】由基態(tài)原子的軌道表示式可知，該基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子序數(shù)為6，為C元素；該原子有2個電子層，分別為K層、L層，每層的電子數(shù)分別為2、4，故A正確；每層的電子數(shù)分別為2、4，所以最外層有4個電子，故B正確；核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關系為：1s<2s<2p，故有3種能量不同的電子，故C正確；對于同一個原子核外電子，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，則原子核外有幾個電子，就有幾種運動狀態(tài)不同的電子，該原子核外共有6個電子，則有6種不同運動狀態(tài)的電子，故D錯誤；故選：D。3.具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A.最外層有1個電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.最外層有3個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子【答案】C【解析】最外層有1個電子的原子不一定屬于主族元素，如Cr、Cu等元素最外層有一個電子，屬于副族元素，A項錯誤；最外層電子排布為ns2的原子不一定屬于主族元素，如鈦、釔等元素最外層有2個電子，符合ns2的電子排布，但屬于副族元素，B項錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，一定是np3的結構，則該元素屬于p區(qū)元素，一定是主族元素的原子，C項正確；次外層無未成對電子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有氣體、過渡元素，D項錯誤；答案選C。4.下列化學反應中，體系會從環(huán)境吸收熱量的是A.氫氣與氯氣反應 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應C.氧化鈣與水反應 D.氨水與鹽酸反應【答案】B【解析】氫氣與氯氣發(fā)生燃燒反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故A錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故B正確；生石灰與水反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故C錯誤；氨水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故D錯誤；故選：B。5.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取，已知反應：則的等于A. B.C. D.【答案】A【解析】①②根據(jù)蓋斯定律(①-②)÷2得，=，故A正確；故選：A。6.下列依據(jù)熱化學方程式得到的結論正確的是A.已知：，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知：；，則C.已知：，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量57.3kJD.已知：，則氫氣的燃燒熱為【答案】B【解析】由方程式可知，白磷轉化為紅磷的反應為放熱反應，白磷能量高于紅磷，物質能量越低越穩(wěn)定，則能量低的紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯誤；等物質的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則碳完全燃燒的焓變小于不完全燃燒的焓變，所以a小于b，故B正確；濃硫酸在溶液中稀釋時放出大量的熱，則濃硫酸與40.0gNaOH反應放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故D錯誤；故選：B。7.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：內由降到，下列說法正確的是A.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.保持體積不變，充入，使體系壓強增大，化學反應速率加快C.由降到所需的反應時間為10sD.內用表示的平均反應速率為【答案】D【解析】溫度升高，正反應速率和逆反應速率均增大，A項錯誤；保持體積不變，充入，體系壓強增大，但各物質的濃度不發(fā)生變化，反應速率不變，B項錯誤；0~15s內，由降到，該段時間平均反應速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸減慢，故由降到所需的反應時間大于10s，C項錯誤；內用表示的平均反應速率為，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故內用表示的平均反應速率為，D項正確；答案選D。8.反應，下列判斷正確的是A.在常溫下能自發(fā)進行 B.在高溫下能自發(fā)進行C.在任何條件下都能自發(fā)進行 D.在任何條件下都不能自發(fā)進行【答案】B【解析】當時，反應能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0，ΔS＞0，則在高溫下反應能自發(fā)進行，故選B。9.下圖是可逆反應的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是A.C可能不是氣體 B.A、B一定是氣體C.D一定不是氣體 D.正反應是放熱反應【答案】A【解析】溫度對吸熱反應影響更大。在其它條件不變時，降低溫度，該反應的v正、v逆都減小，逆反應速率減小得多，v正＞v逆，化學平衡正向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，選項D正確；在其它條件不變時，增大壓強，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化學平衡正向移動，說明反應物、生成物都有氣體，且反應物的氣體物質的量比生成物多，正反應是氣體體積減小的反應。根據(jù)反應方程式中物質的化學計量數(shù)可知：反應物A、B一定是氣體，生成物中C一定是氣體，D一定不是氣體，則選項A錯誤，選項B、C正確；故合理選項是A。10.下列說法正確的是A.在水中滴加濃始終不變B.在任何溫度下，水的pH都等于7C.水的電離方程式：D.常溫下，某溶液中水電離出的為，該溶液可能顯酸性【答案】D【解析】濃硫酸稀釋時放出大量熱，會使溫度升高，增大，故A錯誤；常溫時，水的離子積常數(shù)=10-14，此時水的pH都于7，但溫度升高促進水的電離，增大，氫離子濃度增大，高于常溫時水的pH小于7，同理，低于常溫時水的pH大于7，故B錯誤；水是弱電解質，電離方程式為：，故C錯誤；常溫下，某溶液中水電離出的為，可知水的電離被抑制，酸、堿均抑制水的電離，該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，故D正確；故選D。11.用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會使實驗結果偏小的是A.滴定終點讀數(shù)時俯視B.錐形瓶使用前用鹽酸潤洗C.滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定【答案】A【解析】滴定終點讀數(shù)時俯視，導致終點讀數(shù)偏小，消耗標準NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，A符合題意；錐形瓶用鹽酸潤洗，導致待測濃度的鹽酸溶質偏多，消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，B不符合題意；滴定前滴定管內有氣泡，導致起始讀數(shù)偏小，終點讀數(shù)正確，則消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，C不符合題意；滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定，而未用標準堿液潤洗，標準堿液被稀釋，導致消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，D不符合題意；故選A。12.將等濃度，等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于AgI的沉淀溶解平衡與相關離子濃度的說法中，不正確的是A.加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動B.加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大C.加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大D.加入少量KI固體，平衡向沉淀方向移動，減小【答案】C【解析】將等濃度等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，在溶液中達到沉淀溶解平衡：。AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動，A正確；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的溶解度更小，AgI溶解，轉化為沉淀，增大，B正確；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，C錯誤；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固體，增大了，平衡向沉淀方向移動，減小，D正確；故選：C。13.在下圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中鐵被腐蝕的最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池中，兩極金屬活潑性差越大，負極金屬被腐蝕的速率越快A．該裝置為電解裝置，F(xiàn)e作陽極被腐蝕；B．該裝置為電解池，F(xiàn)e作陰極，被保護；C．該裝置為原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，負極被腐蝕；D．該裝置為原電池，Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極，正極被保護；結合以上分析，腐蝕速率：A＞C＞D＞B，故A正確；故選：A。14.鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中電離方程式為D.GHCl水溶液中：【答案】B【解析】GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中，故D錯誤；故選：B。15.一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀的混合溶液。下列說法不正確的是A.移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：C.在催化劑b表面被氧化D.電解質溶液中的和濃度基本保持不變【答案】C【解析】由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，據(jù)此分析解答。b為正極，則K+移向催化劑b，故A正確；a為負極，發(fā)生氧化反應，則催化劑a表面發(fā)生反應：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，故B正確；b上發(fā)生還原反應，發(fā)生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被還原，故C錯誤；由B．C中的電極反應可知，二者以1:1相互轉化，電解質溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-濃度基本保持不變，故D正確。故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na2316.氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）N在元素周期表中位于第______族，屬于______區(qū)。（2）基態(tài)N原子中，其電子占據(jù)的最高能層的符號是______?；鶓B(tài)的電子占據(jù)的最高能級共有______個原子軌道，其形狀是______。（3）完成下列比較（填“>”“<”或“=”）。第一電離能：N______O；電負性：N______P；半徑：______。（4）在25℃時對氨水進行如下操作。①向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，則溶液中將______（填“增大”“減小”或“不變”）。②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：______。③將的鹽酸與的氨水等體積混合，充分反應后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______?！敬鸢浮浚?）①.ⅤA②.p（2）①.L②.3③.啞鈴形（3）①.>②.>③.>（4）①.增大②.<③.④.【解析】【小問1詳析】N為7號元素，位于元素周期表第二周期第VA族；屬于p區(qū)元素；【小問2詳析】基態(tài)N原子核外電子排布為：1s22s22p3；電子占據(jù)的最高能層為第二層，符號為L；基態(tài)的核外電子排布為1s22s22p6；電子占據(jù)的最高能級為2p，含3個軌道，軌道形狀為啞鈴型；【小問3詳析】N原子最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于同周期的O；N、P同主族，從上到小同主族元素的電負性遞減，則N的電負性大于P；、的核外電子排布相同，的核電荷數(shù)小于，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑>；【小問4詳析】①，氨水中加入蒸餾水，減小，Kb不變，則增大；②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸銨溶液，發(fā)生水解反應，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，pH<7；③鹽酸是強酸，完全電離，氨水為弱堿，部分電離，則的氨水溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c()大于10-3mol/L，與的鹽酸等體積混合后，得到和的混合溶液，且c()>c()，溶液呈堿性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)：，其化學平衡常數(shù)與溫度的關系如下表所示。T/℃200300400K0.5回答下列問題：（1）比較、的大?。篲_____（填“>”“<”或“=”）。（2）400℃時，反應的化學平衡常數(shù)的值為______。當某一時刻和、的物質的量濃度分別為、和時，則此時該反應______（填“>”“<”或“=”）。（3）在恒溫，恒容的密閉容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是______（填序號）。a．b．混合氣體的密度保持不變c．容器內壓強保持不變d．、、的濃度之比為1：3：2（4）工業(yè)生產(chǎn)中為了提高合成氨反應中的轉化率，一般會加入稍過量的，這樣的轉化率會______（填“增大”“減小”或“無影響”）。（5）已知反應、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。（6）下圖是和1molCO反應生成和NO過程中能量變化示意圖，其中，寫出和CO反應的熱化學方程式：______?！敬鸢浮浚?）>（2）①.2②.>（3）c（4）減?。?）1112.5（6）【解析】【小問1詳析】該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K1＞K2；【小問2詳析】400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K的值和反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以，當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，400℃時，濃度商Qc=，說明反應正向進行，因此有v(N2)正＞v(N2)逆；小問3詳析】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應；a．不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ正(N2)=υ逆(H2)是平衡狀態(tài)，υ正(N2)=3υ逆(H2)不是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故b錯誤；c．容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態(tài)，故c正確；d．容器內各物質的濃度之比等于計量數(shù)之比，不能證明正逆反應速率相等，故d錯誤；故答案為：c；【小問4詳析】工業(yè)生產(chǎn)中為了提高合成氨反應中H2的轉化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做N2的轉化率會減??；【小問5詳析】已知反應2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ?mol-1，設1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為x，則-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ；【小問6詳析】如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，反應焓變△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。18.化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：Ⅰ．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率（1）除下圖裝置所示的實驗用品外，還需要用到的一件實驗用品是_____。（2）在測定反應速率時，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______。Ⅱ．探究影響化學反應速率的因素濃度或溫度對化學反應速率影響的實驗方案如下（假設混合溶液的體積等于混合前幾種溶液的體積之和）。實驗編號反應體系溫度溶液H2O溶液T/℃ⅰ2010.00.1001000.50ⅱ500.100.50ⅲ200.104.00.50（3）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式為______，該反應速率的快慢可通過觀察______來判斷。（4）實驗中______mL。實驗ⅰ，?？商骄縚_____對反應速率的影響，______mL。Ⅲ．利用下圖裝置探究的平衡體系（5）關閉止水夾，保持溫度不變，用注射器向甲燒杯中的燒瓶內充入一定量，則此時反應的甲濃度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次達平衡時，甲燒杯中燒瓶內氣體顏色比原來______（填“深”“淺”或“不變”），的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）打開止水夾，待兩側燒瓶內氣體顏色完全相同時，關閉止水夾，向乙燒杯中加入晶體，觀察到乙燒杯中燒瓶內的氣體顏色變淺，則反應的______0（填“>”“<”或“=”）。【答案】（1）秒表（2）收集一定量氫氣所用的時間（3）①.②.乳白色渾濁出現(xiàn)所需時間的長短（4）①.10.0②.濃度③.6.0（5）①.<②.深③.增大（6）<【解析】測定反應速率可通過測定產(chǎn)生一定體積氣體所用時間或一定時間內產(chǎn)生氣體的體積計算；探究外界條件對反應速率的影響應采用控制變量法，即控制單一的反應條件改變，結合速率的快慢得出結論。據(jù)此分析解答?！拘?詳析】測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率，可測定一定時間內產(chǎn)生氫氣的體積或測定產(chǎn)生一定體積氫氣所用的時間計算，因此還需要秒表測定時間；【小問2詳析】在測定反應速率時，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是收集一定量氫氣所用的時間；【小問3詳析】硫代硫酸鈉與硫酸反應生成S和SO2，反應方程式為：；可通過觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所需時間的長短判斷反應速率的快慢；【小問4詳析】實驗i和實驗ii溫度不同，則實驗i和實驗ii的目的是探究溫度對反應速率的影響，結合單一變量控制，i和ii中各物質的濃度應相等，則=10.0；=0；=10.0；實驗ⅰ，ⅲ溫度相同，所用硫酸的體積不同，則可探究濃度對反應速率的影響，結合單一變量控制，可知=10.0；10.0+0+10.0=++4.0，=6.0；【小問5詳析】用注射器向甲燒杯中的燒瓶內充入一定量，，c()增大，濃度商Q<K，平衡正向移動，但最終c()增大，氣體顏色比原來深；結合反應可知，增大的量可視為增大壓強，有利于反應正向進行，則的轉化率增大；【小問6詳析】晶體溶解是吸收熱量，使乙燒杯中溫度降低，此時觀察到乙燒杯中燒瓶內的氣體顏色變淺，可知正向進行，則該反應為放熱反應，<0。19.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各種新型電池常用于航天領域。回答下列問題：（1）氫氧燃料電池構造示意如圖所示，該電池單位質量輸出電能較高，反應生成的水還可作為航天員的飲用水。①該電池的負極反應式為______。②電池工作時，當外電路中轉移1mol電子時，消耗的在標準狀況下體積為______。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板，鎘鎳蓄電池和應急電池。①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板的能量轉化形式為_______，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。鎘鎳蓄電池放電時發(fā)生的主要反應為，充電時，陽極的電極反應式為______；當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性______（填“增大”“減小”或“不變”）。②緊急狀況下，應急電池會自動啟動，應急電池放電時發(fā)生的主要反應為，該電池在充電時Zn極應連接直流電源的______（填“正”或“負”）極。以該電池為電源，使用惰性電極電解氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液的化學方程式為______。【答案】（1）①.②.5.6L（2）①.太陽能轉化為電能②.③.減?、?負⑤.【解析】二次電池，放電時是原電池，充電時是電解池，電解池中，陰極上發(fā)生還原反應，陽極上發(fā)生氧化反應；燃料電池中，通入燃料的一極為負極；【小問1詳析】①通氫氣的電極為負極，負極反應為：；②電池工作時，在正極得電子，發(fā)生電極反應：；當外電路中轉移1mol電子時，消耗0.25mol電子，標況下體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小問2詳析】①太陽能電池帆板的能量轉化形式為太陽能轉化為電能；充電時，陽極的電極反應式為；放電時在負極失電子生成，電極反應：，消耗氫氧根離子，負極附近溶液的堿性減小；②放電時Zn作負極，則充電時Zn極連接電源負極，作陰極；電解氯化鈉溶液的化學方程式為。天津市南開區(qū)2024-2025學年高二上學期期末質量監(jiān)測本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷（選擇題，共45分）注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共15題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na231.下列各基態(tài)原子的簡化電子排布式不正確的是A.Cr B.BrC.Cu D.Si【答案】B【解析】Cr為24號元素，簡化電子排布式，A正確；Br為35號元素，簡化電子排布式，B錯誤；Cu為29號元素，簡化電子排布式，C正確；Si為14號元素，簡化電子排布式，D正確；故選B。2.某基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為，從中得到的信息錯誤的是A.有2個電子層 B.最外層有4個電子C.有3種能量不同的電子 D.有6種空間運動狀態(tài)不同的電子【答案】D【解析】由基態(tài)原子的軌道表示式可知，該基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子序數(shù)為6，為C元素；該原子有2個電子層，分別為K層、L層，每層的電子數(shù)分別為2、4，故A正確；每層的電子數(shù)分別為2、4，所以最外層有4個電子，故B正確；核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關系為：1s<2s<2p，故有3種能量不同的電子，故C正確；對于同一個原子核外電子，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，則原子核外有幾個電子，就有幾種運動狀態(tài)不同的電子，該原子核外共有6個電子，則有6種不同運動狀態(tài)的電子，故D錯誤；故選：D。3.具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是A.最外層有1個電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.最外層有3個未成對電子的原子D.次外層無未成對電子的原子【答案】C【解析】最外層有1個電子的原子不一定屬于主族元素，如Cr、Cu等元素最外層有一個電子，屬于副族元素，A項錯誤；最外層電子排布為ns2的原子不一定屬于主族元素，如鈦、釔等元素最外層有2個電子，符合ns2的電子排布，但屬于副族元素，B項錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，一定是np3的結構，則該元素屬于p區(qū)元素，一定是主族元素的原子，C項正確；次外層無未成對電子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有氣體、過渡元素，D項錯誤；答案選C。4.下列化學反應中，體系會從環(huán)境吸收熱量的是A.氫氣與氯氣反應 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應C.氧化鈣與水反應 D.氨水與鹽酸反應【答案】B【解析】氫氣與氯氣發(fā)生燃燒反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故A錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故B正確；生石灰與水反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故C錯誤；氨水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故D錯誤；故選：B。5.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取，已知反應：則的等于A. B.C. D.【答案】A【解析】①②根據(jù)蓋斯定律(①-②)÷2得，=，故A正確；故選：A。6.下列依據(jù)熱化學方程式得到的結論正確的是A.已知：，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知：；，則C.已知：，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量57.3kJD.已知：，則氫氣的燃燒熱為【答案】B【解析】由方程式可知，白磷轉化為紅磷的反應為放熱反應，白磷能量高于紅磷，物質能量越低越穩(wěn)定，則能量低的紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯誤；等物質的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則碳完全燃燒的焓變小于不完全燃燒的焓變，所以a小于b，故B正確；濃硫酸在溶液中稀釋時放出大量的熱，則濃硫酸與40.0gNaOH反應放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故D錯誤；故選：B。7.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：內由降到，下列說法正確的是A.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.保持體積不變，充入，使體系壓強增大，化學反應速率加快C.由降到所需的反應時間為10sD.內用表示的平均反應速率為【答案】D【解析】溫度升高，正反應速率和逆反應速率均增大，A項錯誤；保持體積不變，充入，體系壓強增大，但各物質的濃度不發(fā)生變化，反應速率不變，B項錯誤；0~15s內，由降到，該段時間平均反應速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸減慢，故由降到所需的反應時間大于10s，C項錯誤；內用表示的平均反應速率為，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故內用表示的平均反應速率為，D項正確；答案選D。8.反應，下列判斷正確的是A.在常溫下能自發(fā)進行 B.在高溫下能自發(fā)進行C.在任何條件下都能自發(fā)進行 D.在任何條件下都不能自發(fā)進行【答案】B【解析】當時，反應能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0，ΔS＞0，則在高溫下反應能自發(fā)進行，故選B。9.下圖是可逆反應的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是A.C可能不是氣體 B.A、B一定是氣體C.D一定不是氣體 D.正反應是放熱反應【答案】A【解析】溫度對吸熱反應影響更大。在其它條件不變時，降低溫度，該反應的v正、v逆都減小，逆反應速率減小得多，v正＞v逆，化學平衡正向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，選項D正確；在其它條件不變時，增大壓強，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化學平衡正向移動，說明反應物、生成物都有氣體，且反應物的氣體物質的量比生成物多，正反應是氣體體積減小的反應。根據(jù)反應方程式中物質的化學計量數(shù)可知：反應物A、B一定是氣體，生成物中C一定是氣體，D一定不是氣體，則選項A錯誤，選項B、C正確；故合理選項是A。10.下列說法正確的是A.在水中滴加濃始終不變B.在任何溫度下，水的pH都等于7C.水的電離方程式：D.常溫下，某溶液中水電離出的為，該溶液可能顯酸性【答案】D【解析】濃硫酸稀釋時放出大量熱，會使溫度升高，增大，故A錯誤；常溫時，水的離子積常數(shù)=10-14，此時水的pH都于7，但溫度升高促進水的電離，增大，氫離子濃度增大，高于常溫時水的pH小于7，同理，低于常溫時水的pH大于7，故B錯誤；水是弱電解質，電離方程式為：，故C錯誤；常溫下，某溶液中水電離出的為，可知水的電離被抑制，酸、堿均抑制水的電離，該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，故D正確；故選D。11.用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會使實驗結果偏小的是A.滴定終點讀數(shù)時俯視B.錐形瓶使用前用鹽酸潤洗C.滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定【答案】A【解析】滴定終點讀數(shù)時俯視，導致終點讀數(shù)偏小，消耗標準NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，A符合題意；錐形瓶用鹽酸潤洗，導致待測濃度的鹽酸溶質偏多，消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，B不符合題意；滴定前滴定管內有氣泡，導致起始讀數(shù)偏小，終點讀數(shù)正確，則消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，C不符合題意；滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定，而未用標準堿液潤洗，標準堿液被稀釋，導致消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，D不符合題意；故選A。12.將等濃度，等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于AgI的沉淀溶解平衡與相關離子濃度的說法中，不正確的是A.加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動B.加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大C.加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大D.加入少量KI固體，平衡向沉淀方向移動，減小【答案】C【解析】將等濃度等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，在溶液中達到沉淀溶解平衡：。AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動，A正確；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的溶解度更小，AgI溶解，轉化為沉淀，增大，B正確；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，C錯誤；AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固體，增大了，平衡向沉淀方向移動，減小，D正確；故選：C。13.在下圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中鐵被腐蝕的最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池中，兩極金屬活潑性差越大，負極金屬被腐蝕的速率越快A．該裝置為電解裝置，F(xiàn)e作陽極被腐蝕；B．該裝置為電解池，F(xiàn)e作陰極，被保護；C．該裝置為原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，負極被腐蝕；D．該裝置為原電池，Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極，正極被保護；結合以上分析，腐蝕速率：A＞C＞D＞B，故A正確；故選：A。14.鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中電離方程式為D.GHCl水溶液中：【答案】B【解析】GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中，故D錯誤；故選：B。15.一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀和亞鐵氰化鉀的混合溶液。下列說法不正確的是A.移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：C.在催化劑b表面被氧化D.電解質溶液中的和濃度基本保持不變【答案】C【解析】由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，據(jù)此分析解答。b為正極，則K+移向催化劑b，故A正確；a為負極，發(fā)生氧化反應，則催化劑a表面發(fā)生反應：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，故B正確；b上發(fā)生還原反應，發(fā)生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被還原，故C錯誤；由B．C中的電極反應可知，二者以1:1相互轉化，電解質溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-濃度基本保持不變，故D正確。故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na2316.氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）N在元素周期表中位于第______族，屬于______區(qū)。（2）基態(tài)N原子中，其電子占據(jù)的最高能層的符號是______?；鶓B(tài)的電子占據(jù)的最高能級共有______個原子軌道，其形狀是______。（3）完成下列比較（填“>”“<”或“=”）。第一電離能：N______O；電負性：N______P；半徑：______。（4）在25℃時對氨水進行如下操作。①向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，則溶液中將______（填“增大”“減小”或“不變”）。②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：______。③將的鹽酸與的氨水等體積混合，充分反應后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______?！敬鸢浮浚?）①.ⅤA②.p（2）①.L②.3③.啞鈴形（3）①.>②.>③.>（4）①.增大②.<③.④.【解析】【小問1詳析】N為7號元素，位于元素周期表第二周期第VA族；屬于p區(qū)元素；【小問2詳析】基態(tài)N原子核外電子排布為：1s22s22p3；電子占據(jù)的最高能層為第二層，符號為L；基態(tài)的核外電子排布為1s22s22p6；電子占據(jù)的最高能級為2p，含3個軌道，軌道形狀為啞鈴型；【小問3詳析】N原子最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于同周期的O；N、P同主族，從上到小同主族元素的電負性遞減，則N的電負性大于P；、的核外電子排布相同，的核電荷數(shù)小于，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑>；【小問4詳析】①，氨水中加入蒸餾水，減小，Kb不變，則增大；②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸銨溶液，發(fā)生水解反應，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，pH<7；③鹽酸是強酸，完全電離，氨水為弱堿，部分電離，則的氨水溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c()大于10-3mol/L，與的鹽酸等體積混合后，得到和的混合溶液，且c()>c()，溶液呈堿性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)：，其化學平衡常數(shù)與溫度的關系如下表所示。T/℃200300400K0.5回答下列問題：（1）比較、的大?。篲_____（填“>”“<”或“=”）。（2）400℃時，反應的化學平衡常數(shù)的值為______。當某一時刻和、的物質的量濃度分別為、和時，則此時該反應______（填“>”“<”或“=”）。（3）在恒溫，恒容的密閉容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是______（填序號）。a．b．混合氣體的密度保持不變c．容器內壓強保持不變d．、、的濃度之比為1：3：2（4）工業(yè)生產(chǎn)中為了提高合成氨反應中的轉化率，一般會加入稍過量的，這樣的轉化率會______（填“增大”“減小”或“無影響”）。（5）已知反應、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。（6）下圖是和1molCO反應生成和NO過程中能量變化示意圖，其中，寫出和CO反應的熱化學方程式：______?！敬鸢浮浚?）>（2）①.2②.>（3）c（4）減?。?）1112.5（6）【解析】【小問1詳析】該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K1＞K2；【小問2詳析】400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K的值和反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以，當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，400℃時，濃度商Qc=，說明反應正向進行，因此有v(N2)正＞v(N2)逆；小問3詳析】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應；a．不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ正(N2)=υ逆(H2)是平衡狀態(tài)，υ正(N2)=3υ逆(H2)不是平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故b錯誤；c．容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態(tài)，故c正確；d．容器內各物質的濃度之比等于計量數(shù)之比，不能證明正逆反應速率相等，故d錯誤；故答案為：c；【小問4詳析】工業(yè)生產(chǎn)中為了提高合成氨反應中H2的轉化率，一般會加入稍過量的N2，這樣做N2的轉化率會減?。弧拘?詳析】已知反應2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ?mol-1，設1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為x，則-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ；【小問6詳析】如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，反應焓變△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。18.化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：Ⅰ．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率（1）除下圖裝置所示的實驗用品外，還需要用到的一件實驗用品是_____。（2）在測定反應速率時，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______。Ⅱ．探究影響化學反應速率的因素濃度或溫度對化學反應速率影響的實驗方案如下（假設混合溶液的體積等于混合前幾種溶液的體積之和）。實驗編號反應體系溫度溶液H2O溶液T/℃ⅰ2010.00.1001000.50ⅱ500.100.50ⅲ200.104.00.50（3）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式為______，該反應速率的快慢可通過觀察______來判斷