2024屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市武昌區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Ti48Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.合金是生活中常用的材料之一、下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A.青銅是我國(guó)歷史上使用最早的合金B(yǎng).鋁合金是目前用量最大的合金材料C.地鐵列車中使用的不銹鋼是一種常見的碳素鋼D.儲(chǔ)氫合金與氫氣結(jié)合成氫化物發(fā)生了物理變化【答案】A【詳析】A．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，青銅是我國(guó)歷史上使用最早的合金，A正確；B．目前用量最大、用途最廣的合金材料是鐵合金，即鋼材，B錯(cuò)誤；C．?地鐵列車中使用的材料主要是不銹鋼，而不是碳素鋼，C錯(cuò)誤；D．氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。這一過程涉及到化學(xué)變化，因?yàn)閮?chǔ)氫合金與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，這表明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A2.下列化學(xué)事實(shí)中沒有體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A.向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產(chǎn)生了二氧化硫和氫氣B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量，產(chǎn)生白色沉淀C.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍(lán)后褪色D.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，白色沉淀先產(chǎn)生后溶解【答案】B【詳析】A．向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，因?yàn)闈饬蛩釢舛茸冃《狗磻?yīng)發(fā)生的變化，濃硫酸與鋅粉生成二氧化硫、稀硫酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量只發(fā)生，不能體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B符合題意；C．向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，氯氣先將碘離子氧化為碘單質(zhì)，當(dāng)氯氣過量時(shí)氯氣將碘單質(zhì)氧化生成碘酸根離子，因此溶液顯變藍(lán)后褪色，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銀白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D不符合題意；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為B.1mol中含σ鍵的數(shù)目為C.90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數(shù)目為D.標(biāo)況下與充分反應(yīng)生成HClO的數(shù)目為【答案】C【詳析】A．物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，因此1mol中含σ鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6、醋酸的分子式為C2H4O2，二者最簡(jiǎn)式都是CH2O，90g葡萄糖和醋酸中有，含有個(gè)碳原子，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此標(biāo)況下與充分反應(yīng)生成HClO數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。4.某有機(jī)物是頭痛藥的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有2種C.利用溴水褪色實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)分子中含有不飽和碳碳雙鍵D.該分子完全氫化還原后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子【答案】C【詳析】A．該物質(zhì)有14個(gè)碳原子，不飽和度為8，因此其分子式中氫原子個(gè)數(shù)為14×2+2-8×2+1=15，分子式為，A正確；B．由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，該分子中碳原子雜化方式有sp2、sp32種，B正確；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，因此不能利用溴水褪色實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．該分子完全氫化后產(chǎn)物為，手性碳是連接著4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，因此該產(chǎn)物含有5個(gè)手性碳如圖所示，D正確；故選C。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.天然水中加入的明礬可作殺菌消毒劑B.罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑C.食鹽中加入的碘酸鉀可作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D.面團(tuán)中加入的小蘇打可作食品膨松劑【答案】A【詳析】A．天然水中加入的明礬，明礬電離出的鋁離子水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，可以凈水，但不能作殺菌消毒劑，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑，B正確；C．食鹽加碘是加入碘酸鉀，食鹽中加入的碘酸鉀可作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D．小蘇打受熱或者遇酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，面團(tuán)中加入的小蘇打可作食品膨松劑，D正確；答案選A。6.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中滴加溶液：B.金溶于王水中：C.酸性環(huán)境下Cu發(fā)生腐蝕正極反應(yīng)式：D.酸性溶液氧化：【答案】B【詳析】A．向溶液中滴加溶液，量少,故可以完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1組成的混合物，能溶解黃金，生成NO、H2O和，離子反應(yīng)為，B正確；C．酸性環(huán)境下銅發(fā)生腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2得電子結(jié)合溶液中的H+生成水，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液氧化，被還原成，被氧化成，離子反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.由同周期元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子導(dǎo)體陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知Y、W的核外電子總數(shù)分別是X的最外層電子數(shù)的2倍和3倍。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X＜Y＜Z＜WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z>WC.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D.化合物是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子【答案】A〖祥解〗陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，圖中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C；X得1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為B；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O；W的核外電子總數(shù)分別是X的最外層電子數(shù)的3倍，且形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為F，以此來解答。【詳析】A．同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，故第一電離能，B<C<O<F，符合X＜Y＜Z＜W，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，即F>O>C>B，即W>Z>Y>X，B錯(cuò)誤；C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，不具有兩性，C錯(cuò)誤；D．B與F可形成BF3，BF3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+0=3，空間構(gòu)型為平面三角形，是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．測(cè)定溶液的pHB．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔C．制備氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室制取【答案】C【詳析】A．用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則會(huì)使稀硫酸濃度降低，所測(cè)pH變大，A錯(cuò)誤；B．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈并放出大量熱，且生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，故不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，B錯(cuò)誤；C．在坩堝中灼燒氫氧化鋁可制取氧化鋁，C正確；D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，試管中收集到的是氨氣和二氧化碳的混合物，實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。9.了解分子結(jié)構(gòu)有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.和的VSEPR模型均為四面體形B.和HF很穩(wěn)定均是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵C.和均是鍵角為109°28＇的正四面體形分子D.HCOOH的酸性強(qiáng)于是因?yàn)橥榛峭齐娮踊鶊F(tuán)【答案】D【詳析】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，AlCl3的VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．和HF很穩(wěn)定是因?yàn)镺-H鍵、H-F鍵鍵能都較大，氫鍵不會(huì)影響分子的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)為其鍵角為60°，屬于正四面體分子，C錯(cuò)誤；D．烷基是推電子基團(tuán)，烷基越大推電子能力越強(qiáng)，因此HCOOH的酸性強(qiáng)于，D正確；故選D。10.科學(xué)家合成的某電子陶瓷材料有著廣泛用途，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm，半徑為bpm。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.晶體的化學(xué)式為B.晶體中構(gòu)成的多面體有12個(gè)面C.半徑為D.晶體的密度為【答案】B【詳析】A．

該晶胞中有個(gè)

離子，一個(gè)

離子，和個(gè)

O2-離子，所以，晶體的化學(xué)式為

，故A正確；

B．在這個(gè)晶胞中，

O2-離子構(gòu)成了一個(gè)正六面體。這個(gè)正六面體有6個(gè)面。然而，在每個(gè)

O2-離子周圍，還有6個(gè)離子，這些離子與O2-離子一起，形成了一個(gè)正八面體，這個(gè)正八面體有8個(gè)面，所以，晶體中O2-構(gòu)成的多面體有6個(gè)面（正六面體）和8個(gè)面（正八面體），總共14個(gè)面，故B錯(cuò)誤；C．在這個(gè)晶胞中，離子位于晶胞的體心，O2-離子位于晶胞的棱中點(diǎn)。晶胞的邊長(zhǎng)為apm，O2-離子的半徑為bpm。我們可以通過勾股定理計(jì)算離子的半徑：離子的半徑=，故C正確。；D．晶體的密度可以通過晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積來計(jì)算，晶胞的質(zhì)量等于晶胞中所有原子的質(zhì)量之和，晶胞的體積等于晶胞的邊長(zhǎng)的三次方，該晶體的密度為：，故D正確。

故選B。11.海水提鋰是一項(xiàng)具有巨大應(yīng)用前景的技術(shù)。某電化學(xué)海水提鋰的裝置如圖所示：該裝置工作步驟如下：①打開電源b，海水中的嵌入電極形成；②關(guān)閉電源b，打開電源a，同時(shí)向石墨電極通入空氣(其中體積分?jǐn)?shù)為20%)，使中的脫出進(jìn)入甲溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中，電極應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連B.步驟②中，電極應(yīng)該與電源a的負(fù)極相連C.步驟②中，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.每有進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣28L【答案】B【詳析】A．在步驟①中，通電時(shí)海水中的Li+嵌入MnO2電極形成LixMn2O4，這說明MnO2電極是陰極，應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連，A正確；B．在步驟②中，通電時(shí)LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入甲溶液，這說明MnO2電極是陽(yáng)極，應(yīng)該與電源a的正極相連，B錯(cuò)誤；C．在步驟②中，通電時(shí)通入陰極的氧氣得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．在步驟②中，每有1molLi+進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣是0.25mol，因?yàn)檠鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)為20%，所以消耗的空氣是，體積是1.25mol×22.4L/mol=28L，D正確；故選B。12.在銀離子催化作用下，過二硫酸鈉可將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是（）A.的酚酞溶液呈紅色 B.中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)C.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 D.轉(zhuǎn)移時(shí)可生成【答案】D【詳析】A．可將氧化為，具有強(qiáng)氧化性，的酚酞溶液呈無色，故A錯(cuò)誤；B．S原子最外層有6個(gè)電子，S的最高價(jià)為+6，中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，轉(zhuǎn)移時(shí)可生成，故D正確；選D。13.為了探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是（）A.裝置甲中濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化性和酸性B.裝置乙固體變藍(lán)不能說明反應(yīng)中有水生成C.裝置丙的作用是檢驗(yàn)并除凈二氧化硫氣體D.裝置丁的作用是吸收尾氣以防止空氣污染【答案】C【詳析】A．濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，A錯(cuò)誤；B．裝置乙固體變藍(lán)能說明反應(yīng)中有水生成，B錯(cuò)誤；C．裝置丙中的品紅溶液能檢驗(yàn)二氧化硫氣體，酸性高錳酸鉀溶液能除凈二氧化硫氣體，C正確；D．裝置丁的作用是檢驗(yàn)CO2，當(dāng)現(xiàn)象是丙中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置丁中的澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，D錯(cuò)誤；故選C。14.Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.微粒中乙烯提供π電子與形成配位鍵B.若反應(yīng)物換為丙烯，可能制得兩種官能團(tuán)不同的有機(jī)物C.乙醛制取過程中、、均是催化劑D.反應(yīng)③的離子方程式為【答案】C【詳析】A．根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)可以判斷，乙烯提供π電子，Pd2+提供空軌道，形成配位鍵，A正確；B．若反應(yīng)物換為丙烯，可能制得兩種官能團(tuán)不同的有機(jī)物，丙醛或丙酮，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)流程判斷乙醛制取過程中催化劑為和，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知反應(yīng)③的離子方程式為，D正確；故選C。15.常溫下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中l(wèi)gX(X為或)、V(NaOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.直線I中X表示B.乙二酸的C.c點(diǎn)溶液中D.pH=7時(shí)，【答案】D〖祥解〗由，即，同理，分別代入（0，-1.25）、（0，-3.82）兩點(diǎn)坐標(biāo)，可得直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-1.25，直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，則直線I對(duì)應(yīng)的lgX為，Ka1=10-1.25，直線II對(duì)應(yīng)的lgX為，Ka2=10-3.82，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析可知，直線I中X表示，A正確；B．由分析可知，乙二酸的，B正確；C．c點(diǎn)處，pH=8.2，即c(H+)=10-8.2mol/L，則，C正確；D．pH=7時(shí)，即，溶液中存電荷守恒，，則，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鎳元素作為人體必需的微量元素之一，具有促進(jìn)紅細(xì)胞再生、維持大分子結(jié)構(gòu)和膜結(jié)構(gòu)穩(wěn)定等重要作用。通過對(duì)硫酸鎳粗產(chǎn)品(主要成分為，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素)的提純可制得食品級(jí)硫酸鎳，其工藝路線如下：常溫下，某些物質(zhì)的相關(guān)常數(shù)數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：（1）Fe的價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）已知粗品中As元素含量較Fe、Pb元素高，且以的形式存在，則“氧化”除去鉛的離子方程式為_____________，優(yōu)先除去的金屬元素為_______(填Ni、Fe或Pb)。（3）硫化法“除重金屬”需嚴(yán)格控制溶液的pH，若要使濾液中的濃度小于，需控制溶液pH不小于_______(保留一位小數(shù))。但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)為了提高產(chǎn)量，要將溶液pH調(diào)為4.5左右，其原因是________________。(已知常溫下飽和溶液的濃度為0.1mol/L)（4）檢驗(yàn)“濾渣4”是否洗滌干凈的操作是________________。（5）“離子極化”是指正負(fù)離子的電子云受到對(duì)方電場(chǎng)的影響而導(dǎo)致形變的現(xiàn)象。化合物中正離子電荷越高、離子半徑越小，極化作用越大，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小。化合物和的性質(zhì)比較中，正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．熔點(diǎn)：b．密度：c．溶解度：【答案】（1）6（2）Fe（3）5.0pH過高可能導(dǎo)致Ni2+沉淀(指出沉淀為Ni(OH)2、NiS均可)（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，若觀察到火焰顏色不呈黃色，則濾渣4已洗凈（5）ac〖祥解〗硫酸鎳粗產(chǎn)品(主要成分為，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素)，經(jīng)稀硫酸酸浸、NaOH調(diào)節(jié)pH后，用過氧化氫除去鉛，再經(jīng)H2S除去其余重金屬離子，加入氫氧化鈉溶液得到Ni(OH)2沉淀，過濾后硫酸溶解Ni(OH)2沉淀，經(jīng)過一系列操作即可得到食品級(jí)硫酸鎳?！驹斘觥浚?）Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。（2）由題給條件可知“氧化除去鉛時(shí)，鉛元素以形式除去，粗品中As元素以的形式存在，則“氧化”中H2O2將氧化成故“氧化”除去鉛的離子方程式為；＞，因此Ni和Pb先除去Pb，飽和溶液中，飽和溶液中，因此Fe和Pb先除去Fe，因此優(yōu)先除去的金屬元素為Fe；（3）要使濾液中的濃度小于則溶液中存在，此時(shí)溶液中存在，此時(shí)溶液中，若要使濾液中的濃度小于，需控制溶液pH不小于5；pH過高可能導(dǎo)致Ni2+沉淀,故實(shí)際反應(yīng)時(shí)為了提高產(chǎn)量，要將溶液pH調(diào)為4.5左右；（4）檢驗(yàn)“濾渣4”是否洗滌干凈即要檢驗(yàn)溶液中的Na+，操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，若觀察到火焰顏色不呈黃色，則濾渣4已洗凈；（5）由題給已知條件可知，極化作用增大，共價(jià)鍵的百分?jǐn)?shù)增大，離子鍵向共價(jià)鍵過渡，離子晶體向分子晶體過渡，這種過渡使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低，密度降低，在水中的溶解度降低，而極化作用SnS<SnS2，故熔點(diǎn)SnS＞SnS2，密度SnS＞SnS2，溶解度SnS＞SnS2。17.苯并卟啉是有機(jī)合成中的一種重要結(jié)構(gòu)，可以通過吡咯衍生物制備。吡咯衍生物F的合成路線如下(Ph為苯基)：回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱為_______。（2）A→B的化學(xué)方程式為_________________。（3）B→C的反應(yīng)類型為____________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；下列說法正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。a．C和D之間存在構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象b．C和D的化學(xué)性質(zhì)完全相同c．C和D之間存在立體異構(gòu)現(xiàn)象d．C和D的物理性質(zhì)有一定的差異（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。①與F具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③N原子上無不飽和鍵?！敬鸢浮浚?）1，2-二氯乙烯（2）（3）氧化反應(yīng)（4）cd（5）6、〖祥解〗由圖得，A（）與PhSH在KOH條件下發(fā)生反應(yīng)，生成B，B被CH3COOOH氧化生成C()，C與Br2在紫外光的作用下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與C是同分異構(gòu)體，可推知D為，D與反應(yīng)生成E，E再經(jīng)過一系列反應(yīng)得到F，據(jù)此回答。【詳析】（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由系統(tǒng)命名法得，A的名稱為1，2-二氯乙烯；（2）由分析知，A→B的化學(xué)方程式為；（3）由分析知，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）由分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；a．C和D之間為順反異構(gòu)，不存在構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象，a錯(cuò)誤；b．C和D之間為順反異構(gòu)，化學(xué)不性質(zhì)完全相同，b錯(cuò)誤；c．C和D之間為順反異構(gòu)，存在立體異構(gòu)現(xiàn)象，c正確；d．C和D之間為順反異構(gòu)，物理性質(zhì)有一定的差異，d正確故選cd；（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足①與F具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③N原子上無不飽和鍵的有（苯環(huán)上連3個(gè)支鏈，其中有兩個(gè)相同）6種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18.過氧化鈣()可用于地表水質(zhì)改善、醫(yī)用應(yīng)急供氧等；過氧化鈣難溶于水(在水中以形式存在)，不溶于乙醇，可溶于酸。實(shí)驗(yàn)室用30%溶液與溶液在堿性條件下制取過氧化鈣，并測(cè)定過氧化鈣的產(chǎn)率(裝置如圖所示，夾持類裝置未畫出)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為____________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向C中的溶液中滴入A中足量的30%溶液，打開，調(diào)整三通閥，并不斷向C中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，反應(yīng)時(shí)儀器C的溫度不宜過高的原因有_________________、_________________。（3）儀器B的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得產(chǎn)品取出，過濾，乙醇洗滌，干燥備用。（4）將上述A、B、C裝置清洗干凈，重新組裝，并做適當(dāng)調(diào)整用于過氧化鈣產(chǎn)率測(cè)定，調(diào)整方法為_________________。將產(chǎn)品溶于適量鹽酸溶液后置于C中，溶液置于A中，將三通閥的旋塞調(diào)于位，調(diào)整水準(zhǔn)管液面使之與集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，_________________(填操作方法)。將產(chǎn)品溶于鹽酸而不是硫酸的原因?yàn)開________________。（5）按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，當(dāng)集氣管液面保持穩(wěn)定時(shí)，調(diào)整水準(zhǔn)管與集氣管液面相平，記錄集氣管刻度，測(cè)得集氣管液面前后相差31.36mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則的產(chǎn)率為_______(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）防止氨氣從溶液中逸出防止H2O2受熱分解（3）防倒吸（4）將C內(nèi)的導(dǎo)氣管向上提拉至橡膠塞附近關(guān)閉K1、K3，打開K2若使用硫酸，生成的硫酸鈣微溶于水，附著在過氧化鈣表面，導(dǎo)致過氧化鈣不能完全反應(yīng)（5）46.67%〖祥解〗向C中的溶液中滴入A中足量的30%溶液，打開，調(diào)整三通閥，并不斷向C中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，制得，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得產(chǎn)品取出，過濾，乙醇洗滌，干燥備用，據(jù)此回答。【詳析】（1）為離子化合物，由和構(gòu)成，的電子式為；（2）氯化鈣與雙氧水及氨氣反應(yīng)生成過氧化鈣和氯化銨,根據(jù)原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溫度過高NH3易揮發(fā)，H2O2易分解；（3）氨氣極易溶于水，將氨氣通入C中，壓強(qiáng)迅速減小，直接用導(dǎo)管通入氨氣會(huì)形成倒吸，儀器B可防止倒吸；（4）根據(jù)題意可知,高錳酸鉀和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣，通過測(cè)定產(chǎn)生氧氣的量來測(cè)定過氧化鈣的量，調(diào)整方法為將C內(nèi)的導(dǎo)氣管向上提拉至膠塞附近，使產(chǎn)生的O2進(jìn)入集氣管；記錄集氣管液面刻度后，可以將高錳酸鉀溶液加入過氧化鈣溶于鹽酸的混合液中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，因此需要的操作為關(guān)閉K1、K3，打開K2；若使用硫酸，則生成的硫酸鈣微溶于水，附著在過氧化鈣表面，會(huì)導(dǎo)致過氧化鈣不能完全反應(yīng)；（5）測(cè)得生成氣體31.36mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，可知過氧化鈣的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒,其理論產(chǎn)量應(yīng)該等于氯化鈣的物質(zhì)的量，即，則其產(chǎn)率為。19.甲烷水蒸氣重整反應(yīng)是制備甲醇的重要方法之一、傳統(tǒng)的方式是在高溫、高壓條件下進(jìn)行生產(chǎn)，有操作成本高、設(shè)備投資高等缺點(diǎn)。（1）反應(yīng)在加熱爐中進(jìn)行，通過冷凝將氣體產(chǎn)物和液體產(chǎn)物進(jìn)行分離，得到的氣體產(chǎn)物為CO、、，液體產(chǎn)物為。若已知C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵、C-C鍵、H-H鍵的鍵能，則下列反應(yīng)中可以計(jì)算反應(yīng)熱的有_________(填反應(yīng)序號(hào))。反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：（2）利用等離子體催化，可在溫和條件下制備甲醇。下列關(guān)于等離子體的敘述中，錯(cuò)誤的有_______(填標(biāo)號(hào))。a．等離子體是帶電的物質(zhì)聚集體b．等離子體是熔點(diǎn)低的離子化合物c．等離子體是一種不同于固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的物質(zhì)聚集狀態(tài)d．等離子體具有豐富的高能電子，可將不活潑的原料分子活化（3）在15W放電功率和14kHz放電頻率條件下，將、、Ar以1：4：2的比例投入反應(yīng)區(qū)，反應(yīng)區(qū)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示：【產(chǎn)物A的選擇性】①在130℃到200℃的溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)區(qū)溫度的升高，選擇性先升高后降低的產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。②在170℃、250℃、300℃的條件下，生成的量最多的溫度為_______，若此時(shí)投入，生成的的物質(zhì)的量為_________。③170℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。（4）在反應(yīng)溫度為170℃的條件下，不改變其他條件，投料比逐漸降低時(shí)，的轉(zhuǎn)化率不斷下降，原因是___________________?！敬鸢浮浚?）I、III（2）ab（3）①.CH3OH②.250℃3.2mol③.（4）水量過多對(duì)放電產(chǎn)生不利影響，影響等離子體活化反應(yīng)物(指出催化劑失活或催化劑活性下降即可得分)【詳析】（1）反應(yīng)II中需要知道的鍵能，故不能計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱，可以計(jì)算的為反應(yīng)I、III；（2）a．等離子體是氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者外加電場(chǎng)激發(fā)下，分子發(fā)生分解，產(chǎn)生的由電子、離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體，a錯(cuò)誤b．等離子體是由未結(jié)合離子所組成的電中性物質(zhì)，其中陰離子和陽(yáng)離子的總電荷約等于零，不屬于離子化合物，b錯(cuò)誤；c．等離子體是一種不同于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)聚集狀態(tài)，是一種電離而來的氣體物質(zhì)，是含有正負(fù)離子、電子和自由活性基團(tuán)等的集合體，c正確；d．等離子體中的高能電子，可以將不活潑的分子活化，降低反應(yīng)的活化能，起到催化效果，d正確；故選ab；（3）①根據(jù)圖中信息判斷，130℃到200℃的溫度范圍內(nèi)，CO、C2H6的選擇性隨溫度的升高，先減小后增大；CH3OH的選擇性隨著溫度的升高，先增大后減小；②設(shè)初始加入體系的的物質(zhì)的量為100mol，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化率CH3OH選擇性可分別計(jì)算三種溫度下產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量：170℃：100mol×5%×50%=2.5mol；250℃：100mol×8%×40%=3.2mol；300℃：100mol×9%×31%=2.79mol；則生成CH3OH的量最多的溫度為250℃，生成CH3OH的物質(zhì)的量為3.2mol；③設(shè)初始加入體系的的物質(zhì)的量為100mol，的物質(zhì)的量為400mol，Ar的物質(zhì)的量為200mol，則初始體系中含n(C)=100mol，n(H)=1200mol，n(O)=400mol，n(Ar)=200mol；根據(jù)圖中信息分析，170℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為5%，即剩余的()=95mol，CH3OH選擇性為50%，則生成的(CH3OH)=100mol×5%×50%=2.5mol，C2H6的選擇性為20%，則生成的，則根據(jù)碳原子守恒可知，n(CO)=100mol-95mol-2.5mol-0.5molx2=1.5mol，同理，根據(jù)氧原子守恒可知()=396mol，根據(jù)H原子守恒可知，n(H2)=7.5mol，反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)；（4）投料比逐漸降低時(shí)，的轉(zhuǎn)化率不斷下降，原因是水量過多對(duì)放電產(chǎn)生不利影響，影響等離子體活化反應(yīng)物。湖北省武漢市武昌區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28Ti48Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.合金是生活中常用的材料之一、下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A.青銅是我國(guó)歷史上使用最早的合金B(yǎng).鋁合金是目前用量最大的合金材料C.地鐵列車中使用的不銹鋼是一種常見的碳素鋼D.儲(chǔ)氫合金與氫氣結(jié)合成氫化物發(fā)生了物理變化【答案】A【詳析】A．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，青銅是我國(guó)歷史上使用最早的合金，A正確；B．目前用量最大、用途最廣的合金材料是鐵合金，即鋼材，B錯(cuò)誤；C．?地鐵列車中使用的材料主要是不銹鋼，而不是碳素鋼，C錯(cuò)誤；D．氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。這一過程涉及到化學(xué)變化，因?yàn)閮?chǔ)氫合金與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，這表明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A2.下列化學(xué)事實(shí)中沒有體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）A.向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產(chǎn)生了二氧化硫和氫氣B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量，產(chǎn)生白色沉淀C.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍(lán)后褪色D.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，白色沉淀先產(chǎn)生后溶解【答案】B【詳析】A．向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，因?yàn)闈饬蛩釢舛茸冃《狗磻?yīng)發(fā)生的變化，濃硫酸與鋅粉生成二氧化硫、稀硫酸和鋅粉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w至過量只發(fā)生，不能體現(xiàn)“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B符合題意；C．向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，氯氣先將碘離子氧化為碘單質(zhì)，當(dāng)氯氣過量時(shí)氯氣將碘單質(zhì)氧化生成碘酸根離子，因此溶液顯變藍(lán)后褪色，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銀白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D不符合題意；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為B.1mol中含σ鍵的數(shù)目為C.90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數(shù)目為D.標(biāo)況下與充分反應(yīng)生成HClO的數(shù)目為【答案】C【詳析】A．物質(zhì)的量為1mol，含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵，因此1mol中含σ鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6、醋酸的分子式為C2H4O2，二者最簡(jiǎn)式都是CH2O，90g葡萄糖和醋酸中有，含有個(gè)碳原子，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此標(biāo)況下與充分反應(yīng)生成HClO數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。4.某有機(jī)物是頭痛藥的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有2種C.利用溴水褪色實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)分子中含有不飽和碳碳雙鍵D.該分子完全氫化還原后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子【答案】C【詳析】A．該物質(zhì)有14個(gè)碳原子，不飽和度為8，因此其分子式中氫原子個(gè)數(shù)為14×2+2-8×2+1=15，分子式為，A正確；B．由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，該分子中碳原子雜化方式有sp2、sp32種，B正確；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，因此不能利用溴水褪色實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．該分子完全氫化后產(chǎn)物為，手性碳是連接著4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，因此該產(chǎn)物含有5個(gè)手性碳如圖所示，D正確；故選C。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.天然水中加入的明礬可作殺菌消毒劑B.罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑C.食鹽中加入的碘酸鉀可作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑D.面團(tuán)中加入的小蘇打可作食品膨松劑【答案】A【詳析】A．天然水中加入的明礬，明礬電離出的鋁離子水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，可以凈水，但不能作殺菌消毒劑，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑，B正確；C．食鹽加碘是加入碘酸鉀，食鹽中加入的碘酸鉀可作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，C正確；D．小蘇打受熱或者遇酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，面團(tuán)中加入的小蘇打可作食品膨松劑，D正確；答案選A。6.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中滴加溶液：B.金溶于王水中：C.酸性環(huán)境下Cu發(fā)生腐蝕正極反應(yīng)式：D.酸性溶液氧化：【答案】B【詳析】A．向溶液中滴加溶液，量少,故可以完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．王水是由濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1組成的混合物，能溶解黃金，生成NO、H2O和，離子反應(yīng)為，B正確；C．酸性環(huán)境下銅發(fā)生腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2得電子結(jié)合溶液中的H+生成水，電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液氧化，被還原成，被氧化成，離子反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。7.由同周期元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子導(dǎo)體陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知Y、W的核外電子總數(shù)分別是X的最外層電子數(shù)的2倍和3倍。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X＜Y＜Z＜WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z>WC.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D.化合物是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子【答案】A〖祥解〗陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，圖中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C；X得1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為B；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O；W的核外電子總數(shù)分別是X的最外層電子數(shù)的3倍，且形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為F，以此來解答。【詳析】A．同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，故第一電離能，B<C<O<F，符合X＜Y＜Z＜W，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，即F>O>C>B，即W>Z>Y>X，B錯(cuò)誤；C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，不具有兩性，C錯(cuò)誤；D．B與F可形成BF3，BF3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3+0=3，空間構(gòu)型為平面三角形，是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．測(cè)定溶液的pHB．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔C．制備氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室制取【答案】C【詳析】A．用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則會(huì)使稀硫酸濃度降低，所測(cè)pH變大，A錯(cuò)誤；B．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈并放出大量熱，且生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，故不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，B錯(cuò)誤；C．在坩堝中灼燒氫氧化鋁可制取氧化鋁，C正確；D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，試管中收集到的是氨氣和二氧化碳的混合物，實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。9.了解分子結(jié)構(gòu)有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.和的VSEPR模型均為四面體形B.和HF很穩(wěn)定均是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵C.和均是鍵角為109°28＇的正四面體形分子D.HCOOH的酸性強(qiáng)于是因?yàn)橥榛峭齐娮踊鶊F(tuán)【答案】D【詳析】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，AlCl3的VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．和HF很穩(wěn)定是因?yàn)镺-H鍵、H-F鍵鍵能都較大，氫鍵不會(huì)影響分子的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)為其鍵角為60°，屬于正四面體分子，C錯(cuò)誤；D．烷基是推電子基團(tuán)，烷基越大推電子能力越強(qiáng)，因此HCOOH的酸性強(qiáng)于，D正確；故選D。10.科學(xué)家合成的某電子陶瓷材料有著廣泛用途，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；該立方晶胞邊長(zhǎng)為apm，半徑為bpm。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.晶體的化學(xué)式為B.晶體中構(gòu)成的多面體有12個(gè)面C.半徑為D.晶體的密度為【答案】B【詳析】A．

該晶胞中有個(gè)

離子，一個(gè)

離子，和個(gè)

O2-離子，所以，晶體的化學(xué)式為

，故A正確；

B．在這個(gè)晶胞中，

O2-離子構(gòu)成了一個(gè)正六面體。這個(gè)正六面體有6個(gè)面。然而，在每個(gè)

O2-離子周圍，還有6個(gè)離子，這些離子與O2-離子一起，形成了一個(gè)正八面體，這個(gè)正八面體有8個(gè)面，所以，晶體中O2-構(gòu)成的多面體有6個(gè)面（正六面體）和8個(gè)面（正八面體），總共14個(gè)面，故B錯(cuò)誤；C．在這個(gè)晶胞中，離子位于晶胞的體心，O2-離子位于晶胞的棱中點(diǎn)。晶胞的邊長(zhǎng)為apm，O2-離子的半徑為bpm。我們可以通過勾股定理計(jì)算離子的半徑：離子的半徑=，故C正確。；D．晶體的密度可以通過晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積來計(jì)算，晶胞的質(zhì)量等于晶胞中所有原子的質(zhì)量之和，晶胞的體積等于晶胞的邊長(zhǎng)的三次方，該晶體的密度為：，故D正確。

故選B。11.海水提鋰是一項(xiàng)具有巨大應(yīng)用前景的技術(shù)。某電化學(xué)海水提鋰的裝置如圖所示：該裝置工作步驟如下：①打開電源b，海水中的嵌入電極形成；②關(guān)閉電源b，打開電源a，同時(shí)向石墨電極通入空氣(其中體積分?jǐn)?shù)為20%)，使中的脫出進(jìn)入甲溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟①中，電極應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連B.步驟②中，電極應(yīng)該與電源a的負(fù)極相連C.步驟②中，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.每有進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣28L【答案】B【詳析】A．在步驟①中，通電時(shí)海水中的Li+嵌入MnO2電極形成LixMn2O4，這說明MnO2電極是陰極，應(yīng)該與電源b的負(fù)極相連，A正確；B．在步驟②中，通電時(shí)LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入甲溶液，這說明MnO2電極是陽(yáng)極，應(yīng)該與電源a的正極相連，B錯(cuò)誤；C．在步驟②中，通電時(shí)通入陰極的氧氣得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．在步驟②中，每有1molLi+進(jìn)入甲溶液，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣是0.25mol，因?yàn)檠鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)為20%，所以消耗的空氣是，體積是1.25mol×22.4L/mol=28L，D正確；故選B。12.在銀離子催化作用下，過二硫酸鈉可將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是（）A.的酚酞溶液呈紅色 B.中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)C.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 D.轉(zhuǎn)移時(shí)可生成【答案】D【詳析】A．可將氧化為，具有強(qiáng)氧化性，的酚酞溶液呈無色，故A錯(cuò)誤；B．S原子最外層有6個(gè)電子，S的最高價(jià)為+6，中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，轉(zhuǎn)移時(shí)可生成，故D正確；選D。13.為了探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是（）A.裝置甲中濃硫酸的作用是強(qiáng)氧化性和酸性B.裝置乙固體變藍(lán)不能說明反應(yīng)中有水生成C.裝置丙的作用是檢驗(yàn)并除凈二氧化硫氣體D.裝置丁的作用是吸收尾氣以防止空氣污染【答案】C【詳析】A．濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，A錯(cuò)誤；B．裝置乙固體變藍(lán)能說明反應(yīng)中有水生成，B錯(cuò)誤；C．裝置丙中的品紅溶液能檢驗(yàn)二氧化硫氣體，酸性高錳酸鉀溶液能除凈二氧化硫氣體，C正確；D．裝置丁的作用是檢驗(yàn)CO2，當(dāng)現(xiàn)象是丙中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置丁中的澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，D錯(cuò)誤；故選C。14.Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.微粒中乙烯提供π電子與形成配位鍵B.若反應(yīng)物換為丙烯，可能制得兩種官能團(tuán)不同的有機(jī)物C.乙醛制取過程中、、均是催化劑D.反應(yīng)③的離子方程式為【答案】C【詳析】A．根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)可以判斷，乙烯提供π電子，Pd2+提供空軌道，形成配位鍵，A正確；B．若反應(yīng)物換為丙烯，可能制得兩種官能團(tuán)不同的有機(jī)物，丙醛或丙酮，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)流程判斷乙醛制取過程中催化劑為和，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知反應(yīng)③的離子方程式為，D正確；故選C。15.常溫下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中l(wèi)gX(X為或)、V(NaOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.直線I中X表示B.乙二酸的C.c點(diǎn)溶液中D.pH=7時(shí)，【答案】D〖祥解〗由，即，同理，分別代入（0，-1.25）、（0，-3.82）兩點(diǎn)坐標(biāo)，可得直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-1.25，直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，則直線I對(duì)應(yīng)的lgX為，Ka1=10-1.25，直線II對(duì)應(yīng)的lgX為，Ka2=10-3.82，據(jù)此回答。【詳析】A．由分析可知，直線I中X表示，A正確；B．由分析可知，乙二酸的，B正確；C．c點(diǎn)處，pH=8.2，即c(H+)=10-8.2mol/L，則，C正確；D．pH=7時(shí)，即，溶液中存電荷守恒，，則，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鎳元素作為人體必需的微量元素之一，具有促進(jìn)紅細(xì)胞再生、維持大分子結(jié)構(gòu)和膜結(jié)構(gòu)穩(wěn)定等重要作用。通過對(duì)硫酸鎳粗產(chǎn)品(主要成分為，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素)的提純可制得食品級(jí)硫酸鎳，其工藝路線如下：常溫下，某些物質(zhì)的相關(guān)常數(shù)數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：（1）Fe的價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）已知粗品中As元素含量較Fe、Pb元素高，且以的形式存在，則“氧化”除去鉛的離子方程式為_____________，優(yōu)先除去的金屬元素為_______(填Ni、Fe或Pb)。（3）硫化法“除重金屬”需嚴(yán)格控制溶液的pH，若要使濾液中的濃度小于，需控制溶液pH不小于_______(保留一位小數(shù))。但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)為了提高產(chǎn)量，要將溶液pH調(diào)為4.5左右，其原因是________________。(已知常溫下飽和溶液的濃度為0.1mol/L)（4）檢驗(yàn)“濾渣4”是否洗滌干凈的操作是________________。（5）“離子極化”是指正負(fù)離子的電子云受到對(duì)方電場(chǎng)的影響而導(dǎo)致形變的現(xiàn)象?；衔镏姓x子電荷越高、離子半徑越小，極化作用越大，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小?；衔锖偷男再|(zhì)比較中，正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．熔點(diǎn)：b．密度：c．溶解度：【答案】（1）6（2）Fe（3）5.0pH過高可能導(dǎo)致Ni2+沉淀(指出沉淀為Ni(OH)2、NiS均可)（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，若觀察到火焰顏色不呈黃色，則濾渣4已洗凈（5）ac〖祥解〗硫酸鎳粗產(chǎn)品(主要成分為，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素)，經(jīng)稀硫酸酸浸、NaOH調(diào)節(jié)pH后，用過氧化氫除去鉛，再經(jīng)H2S除去其余重金屬離子，加入氫氧化鈉溶液得到Ni(OH)2沉淀，過濾后硫酸溶解Ni(OH)2沉淀，經(jīng)過一系列操作即可得到食品級(jí)硫酸鎳?！驹斘觥浚?）Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。（2）由題給條件可知“氧化除去鉛時(shí)，鉛元素以形式除去，粗品中As元素以的形式存在，則“氧化”中H2O2將氧化成故“氧化”除去鉛的離子方程式為；＞，因此Ni和Pb先除去Pb，飽和溶液中，飽和溶液中，因此Fe和Pb先除去Fe，因此優(yōu)先除去的金屬元素為Fe；（3）要使濾液中的濃度小于則溶液中存在，此時(shí)溶液中存在，此時(shí)溶液中，若要使濾液中的濃度小于，需控制溶液pH不小于5；pH過高可能導(dǎo)致Ni2+沉淀,故實(shí)際反應(yīng)時(shí)為了提高產(chǎn)量，要將溶液pH調(diào)為4.5左右；（4）檢驗(yàn)“濾渣4”是否洗滌干凈即要檢驗(yàn)溶液中的Na+，操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，若觀察到火焰顏色不呈黃色，則濾渣4已洗凈；（5）由題給已知條件可知，極化作用增大，共價(jià)鍵的百分?jǐn)?shù)增大，離子鍵向共價(jià)鍵過渡，離子晶體向分子晶體過渡，這種過渡使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低，密度降低，在水中的溶解度降低，而極化作用SnS<SnS2，故熔點(diǎn)SnS＞SnS2，密度SnS＞SnS2，溶解度SnS＞SnS2。17.苯并卟啉是有機(jī)合成中的一種重要結(jié)構(gòu)，可以通過吡咯衍生物制備。吡咯衍生物F的合成路線如下(Ph為苯基)：回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱為_______。（2）A→B的化學(xué)方程式為_________________。（3）B→C的反應(yīng)類型為____________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；下列說法正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。a．C和D之間存在構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象b．C和D的化學(xué)性質(zhì)完全相同c．C和D之間存在立體異構(gòu)現(xiàn)象d．C和D的物理性質(zhì)有一定的差異（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。①與F具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③N原子上無不飽和鍵?！敬鸢浮浚?）1，2-二氯乙烯（2）（3）氧化反應(yīng)（4）cd（5）6、〖祥解〗由圖得，A（）與PhSH在KOH條件下發(fā)生反應(yīng)，生成B，B被CH3COOOH氧化生成C()，C與Br2在紫外光的作用下發(fā)生反應(yīng)生成D，D與C是同分異構(gòu)體，可推知D為，D與反應(yīng)生成E，E再經(jīng)過一系列反應(yīng)得到F，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由系統(tǒng)命名法得，A的名稱為1，2-二氯乙烯；（2）由分析知，A→B的化學(xué)方程式為；（3）由分析知，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）由分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；a．C和D之間為順反異構(gòu)，不存在構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象，a錯(cuò)誤；b．C和D之間為順反異構(gòu)，化學(xué)不性質(zhì)完全相同，b錯(cuò)誤；c．C和D之間為順反異構(gòu)，存在立體異構(gòu)現(xiàn)象，c正確；d．C和D之間為順反異構(gòu)，物理性質(zhì)有一定的差異，d正確故選cd；（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足①與F具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③N原子上無不飽和鍵的有（苯環(huán)上連3個(gè)支鏈，其中有兩個(gè)相同）6種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為4：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18.過氧化鈣()可用于地表水質(zhì)改善、醫(yī)用應(yīng)急供氧等；過氧化鈣難溶于水(在水中以形式存在)，不溶于乙醇，可溶于酸。實(shí)驗(yàn)室用30%溶液與溶液在堿性條件下制取過氧化鈣，并測(cè)定過氧化鈣的產(chǎn)率(裝置如圖所示，夾持類裝置未畫出)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的電子式為____________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向C中的溶液中滴入A中足量的30%溶液，打開，調(diào)整三通閥，并不斷向C中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，反應(yīng)時(shí)儀器C的溫度不宜過高的原因有_________________、_________________。（3）儀器B的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得產(chǎn)品取出，過濾，乙醇洗滌，干燥備用。（4）將上述A、B、C裝置清洗干凈，重新組裝，并做適當(dāng)調(diào)整用于過氧化鈣產(chǎn)率測(cè)定，調(diào)整方法為_________________。將產(chǎn)品溶于適量鹽酸溶液后置于C中，溶液置于A中，將三通閥的旋塞調(diào)于位，調(diào)整水準(zhǔn)管液面使之與集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，_________________(填操作方法)。將產(chǎn)品溶于鹽酸而不是硫酸的原因?yàn)開________________。（5）按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，當(dāng)集氣管液面保持穩(wěn)定時(shí)，調(diào)整水準(zhǔn)管與集氣管液面相平，記錄集氣管刻度，測(cè)得集氣管液面前后相差31.36mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則的產(chǎn)率為_______(保留兩位小數(shù))。【答案】（1）（2）防止氨氣從溶液中逸出防止H2O2受熱分解（3）防倒吸（4）將C內(nèi)的導(dǎo)氣管向上提拉至橡膠塞附近關(guān)閉K1、K3，打開K2若使用硫酸，生成的硫酸鈣微溶于水，附著在過氧化鈣表面，導(dǎo)致過氧化鈣不能完全反應(yīng)（5）46.67%〖祥解〗向C中的溶液中滴入A中足量的30%溶液，打開，調(diào)整三通閥，并不斷向C中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，制得，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得產(chǎn)品取出，過濾，乙醇洗滌，干燥備用，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）為離子化合