2024屆天津市河東區(qū)高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市河東區(qū)2024屆高三上學期期末質(zhì)量檢測第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意1.植物光合作用會吸收、釋放，但隨著全球變暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量減少，下列說法錯誤的是（）A.光合作用吸收 B.植物呼吸作用放出C.海水吸收過多使增大 D.珊瑚礁溶解是因為生成【答案】C【詳析】A．根據(jù)題意，植物光合作用會吸收，A正確；B．植物的有氧呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳，B正確；C．二氧化碳含量增大，會導致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，C錯誤；D．二氧化碳含量增大，會導致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，則碳酸鈣變?yōu)樘妓釟溻}，D正確；答案選C。2.下列化學知識錯誤的是（）A.石墨是混合晶體 B.AlCl3是離子化合物C.Si是半導體 D.單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性【答案】B【詳析】A．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接，層間靠范德華力維系，因此石墨是混合晶體，A正確；B．AlCl3屬于共價化合物，B錯誤；C．硅處于金屬與非金屬交界處，既具有一定金屬性，又具有一定的非金屬性，是良好的半導體，C正確；D．單質(zhì)硫的化合價處于中間價態(tài)，單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，D正確；故答案為：B。3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.飽和溶液可析出無水藍色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景【答案】D【詳析】A．舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．飽和溶液可析出的藍色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景，D正確；故選D。4.下列化學常識錯誤的是（）A.蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素 B.纖維素在一定條件下能水解C.氨基酸既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng) D.植物油屬于酯類【答案】A【詳析】A．蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，A項錯誤；B．纖維素在一定條件下能發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，B項正確；C．氨基酸中含有的堿性基團氨基能與強酸反應(yīng)，含有的酸性基團羧基能與強堿反應(yīng)，C項正確；D．植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，D項正確；答案選A。5.下列有關(guān)和S的性質(zhì)比較，錯誤的是（）A.氫化物酸性： B.S氫化物比的氫化物穩(wěn)定C.原子半徑： D.單質(zhì)氧化性：【答案】B【詳析】A．氫化物的酸性強弱取決于在水溶液中電離出氫離子的能力，HCl是強酸，H2S是弱酸，A項正確；B．同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Cl的簡單氣態(tài)氫化物比S的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項錯誤；C．同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C項正確；D．單質(zhì)的氧化性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，D項正確；答案選B。6.下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)（僅限于兩兩混合）就能區(qū)別的是（）A. B.C. D.【答案】A【詳析】A．通過溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，可以鑒別，A符合題意；B．氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B不符合題意；C．Na2SO4、NaOH、、MgCl?、HCl四種溶液均為無色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，C不符合題意；D．通過溶液的顏色首先鑒別出藍色的溶液是硝酸銅，然后將硝酸銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D不符合題意；故選A；7.將Mg加入稀NH4Cl溶液中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（）A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3 B.NH3是極性分子C.1molMg充分反應(yīng)生成22.4L氣體(標準狀況下) D.NH3和H2均為還原產(chǎn)物【答案】B【詳析】A．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，A錯誤；B．NH3分子中中心原子N為sp3不等性雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，B正確；C．1molMg反應(yīng)生成2mol氨氣和1mol氫氣，氣體體積為（2+1）mol×22.4L/mol=67.2L，C錯誤；D．由方程式可知，氫元素價態(tài)降低得電子，故氫氣為還原產(chǎn)物，NH3不是，D錯誤；故答案為：B。8.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是（）ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積【答案】D【詳析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣管，測量時要恢復到室溫，量氣管和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；故選D。9.有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說法正確的是（）電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①【答案】C【詳析】A．NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，則Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不正確；C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈堿性，則pH最大的是①，C正確；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D不正確；故選C。10.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時負極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C.放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：【答案】B〖祥解〗該儲能電池放電時，Pb負極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸。【詳析】A．放電時負極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質(zhì)量增大，A錯誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C．放電時，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯誤；D．充電時，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故答案選B。11.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。圖所示化合物是“點擊化學”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【詳析】A．該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和，因此1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。常溫常壓下，下列物質(zhì)性質(zhì)錯誤的是（）A.沸點：正戊烷高于新戊烷B.熔點：AlF3遠高于AlCl3C.酸性：CF3COOH遠強于CH3COOHD.溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3【答案】D【詳析】A．正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導致正戊烷沸點高于新戊烷，A正確，B．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導致AlF3的熔點遠高于AlCl3，則AlF3的熔點遠高于AlCl3與晶體類型有關(guān)，B正確；C．F原子的電負性大于H，使CF3COOH中-COOH的O-H鍵的電子云重疊程度減小，羥基極性增強，易發(fā)生斷裂，導致CF3COOH的酸性遠強于CH3COOH，C正確；D．溶解度(20℃)：Na2CO3大于NaHCO3，D錯誤；故答案：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)13.鋁及其化合物是生活中常用的材料。（1）原子核外共有___________種不同能量的電子。（2）配平下列由氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)：___________。_______________________________________________________（3）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：___________。（4）上式中時，為什么是固體，是氣體___________。（5）在水溶液中通常以形式存在，鋁的配位數(shù)是___________，此配合物的空間構(gòu)型是___________。a．正四面體b．正六面體c．正八面體（6）下圖是金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)，一個晶胞中有___________個鋁原子；金屬鋁晶胞棱長為，鋁原子的半徑是___________。【答案】（1）5（2）1、3、3、2、3（3）（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠遠小于離子鍵鍵能)，易于斷開。因此，時，是固體，是氣體（5）6c（6）4【詳析】（1）基態(tài)Al原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，電子占據(jù)5個能級，有5種不同能量電子；（2）根據(jù)原子守恒和電子守恒可得3323；（3）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為；（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠遠小于離子鍵鍵能)，易于斷開。因此，時，是固體，是氣體；（5）在水溶液中通常以形式存在，Al3+提供空軌道，H2O提供孤對電子，則鋁的配位數(shù)為6；配體分子有6個，雜化類型為sp3d2，空間構(gòu)型為正八面體，選c；（6）鋁原子位于頂點和面心。其個數(shù)為；由圖a可知，金屬鋁晶胞棱長為0.405nm，面對角線等于4個鋁原子半徑，則個鋁原子半徑為≈。14.化合物H是合成某藥物的原料，其合成路線如下。（1）所需試劑和反應(yīng)條件___________；___________。（2）B中含有官能團的名稱___________。（3）的反應(yīng)類型___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）下列說法正確的是___________。a．H含手性碳原子b．B能發(fā)生消去反應(yīng)c．F存在順反異構(gòu)體（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________。①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為。（7）寫出G縮聚反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________________。（8）仿照的反應(yīng)，寫出乙醛在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的方程式______________。【答案】（1）濃硫酸、加熱（2）碳溴鍵、酯基（3）加成反應(yīng)（4）（5）ac（6）（7）（8）〖祥解〗A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與Zn反應(yīng)生成C；D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，C和G發(fā)生反應(yīng)生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)生成G?！驹斘觥浚?）A與在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；（2）B中含有官能團的名稱：碳溴鍵、酯基；（3）根據(jù)分析可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E；（4）根據(jù)分析可知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式：；（5）a．H分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，正確；b．與Br相連的碳原子鄰位碳原子上無H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；c．F結(jié)構(gòu)簡式：，存在順反異構(gòu)體，正確；答案選ac；（6）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)，說明含羧基；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為，說明含4種等效H原子，且存在堆對稱結(jié)構(gòu)，則符合要求的結(jié)構(gòu)：；（7）G分子中存在羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式：；（8）乙醛在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生醛醛加成，反應(yīng)的方程式：。15.實驗室中用還原，通常用甲酸與濃硫酸共熱制備實驗裝置如下圖，回答下列問題：Ⅰ.還原（1）寫出濃硫酸做催化劑，甲酸制備一氧化碳的化學反應(yīng)方程式____________________；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是___________和催化劑。（2）甲酸中碳的雜化方式___________。（3）A是制備的裝置，加熱圓底燒瓶至撤離酒精燈，再滴加a中的液體，a的名稱是___________；a中的液體是___________。（4）D的作用是_______________________；E用于檢驗還原的產(chǎn)物，E中的試劑是___________。（5）實驗結(jié)束，最后撤去哪處的酒精燈_________；原因是_______________________。Ⅱ.定量測定（6）實驗開始時，在硬質(zhì)玻璃管中加入的。實驗結(jié)束后，將C處固體與圓底燒瓶中加水稀釋后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反應(yīng)。再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量，剩余固體，氧化銅的還原產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮浚?）脫水劑（2）（3）分液漏斗(或滴液漏斗)甲酸(或)（4）安全瓶，防止E中液體回流到C中澄清石灰水（5）F以防泄露，中毒（6）75%〖祥解〗A裝置中甲酸和濃硫酸共熱制取一氧化碳，由于一氧化碳中含有水蒸氣，B裝置中盛裝濃硫酸干燥CO，C裝置中一氧化碳還原氧化銅，D裝置為安全瓶、防止E中液體回流到C中，E中澄清石灰水檢驗二氧化碳，F(xiàn)裝置用點燃的方法除去尾氣一氧化碳。【詳析】（1）濃硫酸做催化劑、加熱條件下甲酸分解制備一氧化碳的化學反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過程中有機物甲酸中的氫、氧原子按水的組成比脫下，濃硫酸在反應(yīng)中的作用是脫水劑和催化劑；（2）甲酸中C原子形成三個σ鍵，無孤電子對，其雜化方式；（3）由儀器a的構(gòu)造可知，其名稱是分液漏斗(或滴液漏斗)；甲酸具有揮發(fā)性，加熱會促進甲酸揮發(fā)、降低甲酸的利用率，所以制取一氧化碳時應(yīng)將甲酸滴入濃硫酸中，即a中的液體是甲酸(或)；（4）D的作用是安全瓶，防止E中液體回流到C中；C裝置中一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，E用于檢驗CO2，則E中的試劑是澄清石灰水；（5）F裝置用點燃的方法除去尾氣一氧化碳，所以實驗結(jié)束，最后撤去F處的酒精燈；若先熄滅F處酒精燈，則會造成泄露，引起中毒；（6）C處固體與圓底燒瓶中加水稀釋后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反應(yīng)，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量，剩余的固體為氧化銅被還原生成的銅，質(zhì)量為，則被還原的氧化銅與生成的銅的關(guān)系為CuO～Cu，所以被還原的氧化銅的質(zhì)量為，氧化銅的還原產(chǎn)率是。16.工業(yè)合成氨的流程如下：回答下列問題：（1）下列分子中有π鍵的是___________。A. B. C. D.（2）時，每生成氨氣放出的熱量，寫出合成氨的熱化學反應(yīng)方程式___________________________________。若升高溫度，合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”)。（3）根據(jù)下圖判斷___________(填“<”或“>”)。（4）在合成氨工業(yè)中，不僅要考慮平衡轉(zhuǎn)化率，也要關(guān)注反應(yīng)速率，已知：合成氨的反應(yīng)速率；從提高反應(yīng)速率的角度解釋為什么在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時，將氨從混合氣中分離出去_____________________________。（5）合成氨使用催化劑，下列有關(guān)催化劑的說法正確的是___________。a．催化劑改變了化學反應(yīng)歷程b．催化劑降低了反應(yīng)的活化能c．催化劑提高了反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率d．催化劑能加快化學反應(yīng)速率（6）氨-空氣燃料電池是真正實現(xiàn)零碳排放的綠色環(huán)保電池。以溶液為電解質(zhì)，寫出此電池的電極反應(yīng)方程式。負極：_____________________________；正極：_____________________________?！敬鸢浮浚?）D（2）降低（3）>（4）合成氨的反應(yīng)速率與氨的濃度成反比，氨濃度增加，會減慢合成氨的反應(yīng)速率（5）abd（6）【詳析】（1）已知：共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵一個σ鍵一個π鍵，共價三鍵一個σ鍵兩個π鍵；A．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，沒有雙鍵和三鍵，沒有π鍵，A錯誤；B．水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，沒有雙鍵和三鍵，沒有π鍵，B錯誤；C．氫氣的結(jié)構(gòu)式為H—H，沒有雙鍵和三鍵，沒有π鍵，C錯誤；D．氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，有三鍵，有π鍵，D正確;故答案為：D；（2）①已知：298K時，每生成17g氨氣放出46.2kJ的熱量，即生成1molNH3放出46.2kJ的熱量，合成氨的熱化學方程式為：；②，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低；（3）已知，增大壓強，平衡正向移動，生成物物質(zhì)的量百分數(shù)增大，所以p1>p5;（4）已知：合成氨的反應(yīng)速率,合成氨的反應(yīng)速率與氨的濃度成反比，氨濃度增加，會減慢合成氨的反應(yīng)速率,所以從提高反應(yīng)速率的角度在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時，將氨從混合氣中分離出去；（5）a．使用催化劑可以改變了化學反應(yīng)歷程，a正確；b．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，b正確；c．使用催化劑，化學平衡不移動，不會提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，c錯誤；d．使用催化劑能加快化學反應(yīng)速率，d正確；故答案為：abd（6）結(jié)合氨-空氣燃料電池是真正實現(xiàn)零碳排放的綠色環(huán)保電池，以NaOH溶液為電解質(zhì),所得產(chǎn)物為氮氣和水，則負極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：。天津市河東區(qū)2024屆高三上學期期末質(zhì)量檢測第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意1.植物光合作用會吸收、釋放，但隨著全球變暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量減少，下列說法錯誤的是（）A.光合作用吸收 B.植物呼吸作用放出C.海水吸收過多使增大 D.珊瑚礁溶解是因為生成【答案】C【詳析】A．根據(jù)題意，植物光合作用會吸收，A正確；B．植物的有氧呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳，B正確；C．二氧化碳含量增大，會導致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，C錯誤；D．二氧化碳含量增大，會導致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，則碳酸鈣變?yōu)樘妓釟溻}，D正確；答案選C。2.下列化學知識錯誤的是（）A.石墨是混合晶體 B.AlCl3是離子化合物C.Si是半導體 D.單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性【答案】B【詳析】A．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接，層間靠范德華力維系，因此石墨是混合晶體，A正確；B．AlCl3屬于共價化合物，B錯誤；C．硅處于金屬與非金屬交界處，既具有一定金屬性，又具有一定的非金屬性，是良好的半導體，C正確；D．單質(zhì)硫的化合價處于中間價態(tài)，單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，D正確；故答案為：B。3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.飽和溶液可析出無水藍色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景【答案】D【詳析】A．舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．飽和溶液可析出的藍色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達爾效應(yīng)帶來的美景，D正確；故選D。4.下列化學常識錯誤的是（）A.蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素 B.纖維素在一定條件下能水解C.氨基酸既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng) D.植物油屬于酯類【答案】A【詳析】A．蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，A項錯誤；B．纖維素在一定條件下能發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，B項正確；C．氨基酸中含有的堿性基團氨基能與強酸反應(yīng)，含有的酸性基團羧基能與強堿反應(yīng)，C項正確；D．植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，D項正確；答案選A。5.下列有關(guān)和S的性質(zhì)比較，錯誤的是（）A.氫化物酸性： B.S氫化物比的氫化物穩(wěn)定C.原子半徑： D.單質(zhì)氧化性：【答案】B【詳析】A．氫化物的酸性強弱取決于在水溶液中電離出氫離子的能力，HCl是強酸，H2S是弱酸，A項正確；B．同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Cl的簡單氣態(tài)氫化物比S的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項錯誤；C．同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C項正確；D．單質(zhì)的氧化性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，D項正確；答案選B。6.下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)（僅限于兩兩混合）就能區(qū)別的是（）A. B.C. D.【答案】A【詳析】A．通過溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，可以鑒別，A符合題意；B．氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B不符合題意；C．Na2SO4、NaOH、、MgCl?、HCl四種溶液均為無色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，C不符合題意；D．通過溶液的顏色首先鑒別出藍色的溶液是硝酸銅，然后將硝酸銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D不符合題意；故選A；7.將Mg加入稀NH4Cl溶液中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（）A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3 B.NH3是極性分子C.1molMg充分反應(yīng)生成22.4L氣體(標準狀況下) D.NH3和H2均為還原產(chǎn)物【答案】B【詳析】A．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，A錯誤；B．NH3分子中中心原子N為sp3不等性雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，B正確；C．1molMg反應(yīng)生成2mol氨氣和1mol氫氣，氣體體積為（2+1）mol×22.4L/mol=67.2L，C錯誤；D．由方程式可知，氫元素價態(tài)降低得電子，故氫氣為還原產(chǎn)物，NH3不是，D錯誤；故答案為：B。8.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是（）ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積【答案】D【詳析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來分離，B錯誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣管，測量時要恢復到室溫，量氣管和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；故選D。9.有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說法正確的是（）電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①【答案】C【詳析】A．NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，則Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不正確；C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈堿性，則pH最大的是①，C正確；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D不正確；故選C。10.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時負極質(zhì)量減小B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C.放電時右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：【答案】B〖祥解〗該儲能電池放電時，Pb負極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斘觥緼．放電時負極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負極上，負極質(zhì)量增大，A錯誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C．放電時，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯誤；D．充電時，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯誤；故答案選B。11.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。圖所示化合物是“點擊化學”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【詳析】A．該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和，因此1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。常溫常壓下，下列物質(zhì)性質(zhì)錯誤的是（）A.沸點：正戊烷高于新戊烷B.熔點：AlF3遠高于AlCl3C.酸性：CF3COOH遠強于CH3COOHD.溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3【答案】D【詳析】A．正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導致正戊烷沸點高于新戊烷，A正確，B．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導致AlF3的熔點遠高于AlCl3，則AlF3的熔點遠高于AlCl3與晶體類型有關(guān)，B正確；C．F原子的電負性大于H，使CF3COOH中-COOH的O-H鍵的電子云重疊程度減小，羥基極性增強，易發(fā)生斷裂，導致CF3COOH的酸性遠強于CH3COOH，C正確；D．溶解度(20℃)：Na2CO3大于NaHCO3，D錯誤；故答案：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)13.鋁及其化合物是生活中常用的材料。（1）原子核外共有___________種不同能量的電子。（2）配平下列由氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)：___________。_______________________________________________________（3）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：___________。（4）上式中時，為什么是固體，是氣體___________。（5）在水溶液中通常以形式存在，鋁的配位數(shù)是___________，此配合物的空間構(gòu)型是___________。a．正四面體b．正六面體c．正八面體（6）下圖是金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)，一個晶胞中有___________個鋁原子；金屬鋁晶胞棱長為，鋁原子的半徑是___________。【答案】（1）5（2）1、3、3、2、3（3）（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠遠小于離子鍵鍵能)，易于斷開。因此，時，是固體，是氣體（5）6c（6）4【詳析】（1）基態(tài)Al原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，電子占據(jù)5個能級，有5種不同能量電子；（2）根據(jù)原子守恒和電子守恒可得3323；（3）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為；（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠遠小于離子鍵鍵能)，易于斷開。因此，時，是固體，是氣體；（5）在水溶液中通常以形式存在，Al3+提供空軌道，H2O提供孤對電子，則鋁的配位數(shù)為6；配體分子有6個，雜化類型為sp3d2，空間構(gòu)型為正八面體，選c；（6）鋁原子位于頂點和面心。其個數(shù)為；由圖a可知，金屬鋁晶胞棱長為0.405nm，面對角線等于4個鋁原子半徑，則個鋁原子半徑為≈。14.化合物H是合成某藥物的原料，其合成路線如下。（1）所需試劑和反應(yīng)條件___________；___________。（2）B中含有官能團的名稱___________。（3）的反應(yīng)類型___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）下列說法正確的是___________。a．H含手性碳原子b．B能發(fā)生消去反應(yīng)c．F存在順反異構(gòu)體（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________。①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為。（7）寫出G縮聚反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________________。（8）仿照的反應(yīng)，寫出乙醛在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的方程式______________。【答案】（1）濃硫酸、加熱（2）碳溴鍵、酯基（3）加成反應(yīng)（4）（5）ac（6）（7）（8）〖祥解〗A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與Zn反應(yīng)生成C；D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，C和G發(fā)生反應(yīng)生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)生成G。【詳析】（1）A與在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；（2）B中含有官能團的名稱：碳溴鍵、酯基；（3）根據(jù)分析可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E；（4）根據(jù)分析可知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式：；（5）a．H分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，正確；b．與Br相連的碳原子鄰位碳原子上無H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；c．F結(jié)構(gòu)簡式：，存在順反異構(gòu)體，正確；答案選ac；（6）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)，說明含羧基；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為，說明含4種等效H原子，且存在堆對稱結(jié)構(gòu)，則符合要求的結(jié)構(gòu)：；（7）G分子中存在羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式：；（8）乙醛在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生醛醛加成，反應(yīng)的方程式：。15.實驗室中用還原，通常用甲酸與濃硫酸共熱制備實驗裝置如下圖，回答下列問題：Ⅰ.還原（1）寫出濃硫酸做催化劑，甲酸制備一氧化碳的化學反應(yīng)方程式____________________；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是___________和催化劑。（2）甲酸中碳的雜化方式___________。（3）A是制備的裝置，加熱圓底燒瓶至撤離酒精燈，再滴加a中的液體，a的名稱是___________；a中的液體是___________。（4）D的作用是_______________________；E用于檢驗還原的產(chǎn)物，E中的試劑是___________。（5）實驗結(jié)束，最后撤去哪處的酒精燈_________；原因是_______________________。Ⅱ.定量測定（6）實驗開始時，在硬質(zhì)玻璃管中加入的。實驗結(jié)束后，將C處固體與圓底燒瓶中加水稀釋后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反應(yīng)。再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量，剩余固體，氧化銅的還原產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮浚?）脫水劑（2）（3）分液漏斗(或滴液漏斗)甲酸(或)（4）安全瓶，防止E中液體回流到C中澄清石灰水（5）F以防泄露，中毒（6）75%〖祥解〗A裝置中甲酸和濃硫酸共熱制取一氧化碳，由于一氧化碳中含有水蒸氣，B裝置中盛裝濃硫酸干燥CO，C裝置中一氧化碳還原氧化銅，D裝置為安全瓶、防止E中液體回流到C中，E中澄清石灰水檢驗二氧化碳，F(xiàn)裝置用點燃的方法除去尾氣一氧化碳?！驹斘觥浚?）濃硫酸做催化劑、加熱條件下甲酸分解制備一氧化碳的化學反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過