2025屆浙江省縣域教研聯(lián)盟高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省縣域教研聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期模擬考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5Ag108一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.H3PO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.HCl【答案】A【詳析】A．為中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)，電離不完全，，A符合題意；B．為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，，B不符合題意；C．為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，，C不符合題意；D．為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全電離，，D不符合題意；故答案為：A。2.下列表示正確的是（）A.CaO2的電子式為 B.SO3的VSEPR模型為C.84號(hào)元素的價(jià)層電子排布式為6s26p4 D.TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【詳析】A．過(guò)氧化鈣中存在過(guò)氧根，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，則其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，所以的VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)84，位于周期表中第六周期第ⅥA族，價(jià)層電子排布式6s26p4，故C正確；D．TNT是三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.H2O2是一種重要化合物，下列說(shuō)法不正確的是（）A.是一種非極性分子 B.應(yīng)避光、避熱、密封保存C.常溫常壓下，粘稠程度：H2O2>H2O D.可與N2H4共同作為火箭推進(jìn)劑【答案】A【詳析】A．H2O2的結(jié)構(gòu)像一本打開的書，O-O在書的夾縫中，2個(gè)H在兩個(gè)書面上，書面間有一定角度，正、負(fù)電荷中心沒(méi)有重合，是極性分子，A錯(cuò)誤；B．雙氧水具有易揮發(fā)和易分解的特點(diǎn)，容易在高溫環(huán)境下迅速分解，產(chǎn)生氧氣，B正確；C．純的過(guò)氧化氫(H2O2)是一種淡藍(lán)色的黏稠液體，粘稠程度：H2O2>H2O，C正確；D．H2O2與N2H4在燃燒時(shí)能夠釋放大量的熱量和生成大量氣體，從而產(chǎn)生巨大的推力，D正確；故選A。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣B.澄清石灰水常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理C.用電石制取乙炔時(shí)，需要用飽和食鹽水洗氣D.應(yīng)標(biāo)注于乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖標(biāo)中【答案】D【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣通常用和NH4Cl(s)加熱制取，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水濃度偏小，吸收效果不好，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理通常用用NaOH溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．用電石制取乙炔時(shí)，可以使用飽和食鹽水來(lái)代替水，以減緩反應(yīng)速率并獲得平穩(wěn)的氣流?，不是洗氣，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉接觸皮膚會(huì)劇烈反應(yīng)腐蝕皮膚，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注明安全標(biāo)識(shí)，該標(biāo)識(shí)為不能接觸皮膚，D正確；故答案：D。5.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（）A.碳酸氫鈉可以用于制備膨松劑B.使用石膏制豆腐是利用了蛋白質(zhì)聚沉的原理C.明礬凈水是利用了Al(OH)3膠體的吸附性D.油脂的攝入可以促進(jìn)人體對(duì)水溶性維生素的吸收【答案】D【詳析】A．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以可以用于制備膨松劑，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，石膏主要成分硫酸鈣屬于電解質(zhì)，即使用石膏制豆腐是利用了蛋白質(zhì)聚沉的原理，B正確；C．膠體具有吸附性，明礬溶于水后鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體可吸附凈水，C正確；D．油脂的攝入可以促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，D錯(cuò)誤；故選D。6.電解法合成己二腈[NC(CH2)4CN]的反應(yīng)為：CH2=CHCN+H2O→NC(CH2)4CN+X（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（）A.X表示O2B.NC(CH2)4CN分子中C原子有2種雜化方式C.每1molCH2=CHCN參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C〖祥解〗由未配平的方程式可知，酸性條件下CH2=CHCN在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NC(CH2)4CN和水，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，總反應(yīng)方程式為4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，則X為O2?！驹斘觥緼．由分析可知，X為O2，故A正確；B．NC(CH2)4CN分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，—C≡N中碳原子的雜化方式為sp雜化，所以分子中碳原子有2種雜化方式，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)消耗4molCH2=CHCN，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則1molCH2=CHCN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低被還原，CH2=CHCN是反應(yīng)的氧化劑，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑，則由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.O3是極性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大B.干冰中分子的堆積比冰的緊密，因此干冰的密度比冰的大C.向飽和食鹽水中加入濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)軇O性實(shí)現(xiàn)的D.使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)程度越大，彈性、耐磨性越好【答案】B【詳析】A．O3雖然是極性分子，但極性微弱，其在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，A不正確；B．干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆積，而冰中每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子以氫鍵相連，干冰比冰分子排列緊密，且CO2的相對(duì)分子質(zhì)量(44)大于水的相對(duì)分子質(zhì)量(18)，因此干冰的密度比冰的大，B正確；C．向飽和食鹽水中加入濃鹽酸，增大了溶液中的c(Cl-)，從而降低NaCl的溶解度，所以濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)苜|(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，C不正確；D．使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，橡膠的交聯(lián)程度越大，彈性越差，但耐磨性越好，D不正確；故選B。8.下列離子方程式正確的是（）A.Na2O2固體投入水中：B.NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：C.利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：D.用濃氨水吸收少量SO2尾氣：【答案】C【詳析】A．Na2O2固體投入水中：，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：，B錯(cuò)誤；C．利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：，C正確；D．用濃氨水吸收少量SO2尾氣：，D錯(cuò)誤；答案選C。9.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為C21H30O2B.X分子中至少含有3個(gè)手性碳原子C.與溴水反應(yīng)時(shí)1molX最多消耗4molBr2D.若核磁共振氫譜顯示-C5H11結(jié)構(gòu)中有2種氫，則X中有5個(gè)甲基【答案】B【詳析】A．有機(jī)物X分子中，含有21個(gè)C原子、2個(gè)O原子，不飽和度為7，則分子中含H原子數(shù)目為21×2+2-7×2=30，則分子式為C21H30O2，A正確；B．X分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，-C5H11中不能確定是否含手性碳原子，則X分子中至少含有2個(gè)手性碳原子，B不正確；C．X分子中，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(1molX消耗2molBr2)，酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子能被溴取代(1molX消耗2molBr2)，則與溴水反應(yīng)時(shí)1molX最多消耗4molBr2，C正確；D．若核磁共振氫譜顯示-C5H11結(jié)構(gòu)中有2種氫，則-C5H11的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2C(CH3)3，所以X中有5個(gè)甲基，D正確；故選B。10.X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)依次增大，分別屬于前四周期，Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，Z和W同主族，Z是同周期原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.鍵角：B.鍵能：XZ<XWC.鉀鹽晶體熔點(diǎn)：KZ<KWD.有機(jī)物堿性：CZ3YX2<CX3YX2【答案】D〖祥解〗Z和W同主族，Z是同周期原子半徑最小的元素，故Z、W為鹵素元素，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W分別屬于前四周期，則X為H，Z為Cl，W為Br，Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，故Y為第二周期第ⅡA族或第二周期第ⅤA族元素，據(jù)此答題?！驹斘觥緼．依題意，Y為N，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其雜化類型為sp3雜化，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其也為sp3雜化，兩者VSEPR模型均為四面體，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，中有2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)N-H鍵排斥力較大，使其鍵角變小，故鍵角更大，A錯(cuò)誤；B．Z的原子半徑小于W的原子半徑，XZ的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，B錯(cuò)誤；C．KZ與KW都為離子晶體，Z-的半徑更小，離子鍵強(qiáng)度KZ＞KW，則KZ熔點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)，有機(jī)物CZ3NH2中-CZ3為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致N的電子云密度降低，使其對(duì)H的吸引力減弱，CH3NH2中-CH3為推電子基團(tuán)，使N的電子云密度增強(qiáng)，接受質(zhì)子的能力增強(qiáng)，故堿性CX3YX2>CZ3YX2，D正確；本題選D。11.工業(yè)通過(guò)高溫煅燒焦炭與SrSO4（硫酸鍶）混合物，并通入一定量的空氣，采用反應(yīng)一或反應(yīng)二制備SrS(s)：反應(yīng)一：反應(yīng)二：已知：隨溫度升高，反應(yīng)產(chǎn)物種類、物質(zhì)的量的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.B.800℃時(shí)，反應(yīng)二的平衡常數(shù)K<1C.當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，體系內(nèi)的主反應(yīng)變?yōu)镈.通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)放出的熱量為制備過(guò)程供能【答案】B【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)一：可以由反應(yīng)二（已知：），則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)二的平衡常數(shù)K，根據(jù)圖像分析，800℃時(shí)，，則，K，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像反應(yīng)，當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，隨溫度升高，物質(zhì)的量幾乎為0，物質(zhì)的量達(dá)最大值幾乎不變，物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增加，則為主反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)，為制備過(guò)程供能的同時(shí)降低CO的排放量，減小污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.甲苯與甲醇可以在堿性分子篩作用下通過(guò)側(cè)鏈烷基化反應(yīng)制苯乙烯，分子篩種類對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示：經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)X由三種二甲苯組成，下列說(shuō)法正確的是（）A.產(chǎn)物Y有4種可能的結(jié)構(gòu)B.分子篩的酸堿性對(duì)制備過(guò)程中苯乙烯的選擇性沒(méi)有影響C.兩次氫原子遷移的本質(zhì)是發(fā)生了取代反應(yīng)D.如將甲苯的-CH3替換為-CD3，生成苯乙烯的同時(shí)可得到副產(chǎn)物D2O【答案】D〖祥解〗甲苯與甲醇在堿性分子篩作用下生成了苯乙烯；甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下生成了三種二甲苯，二甲苯與甲苯在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應(yīng)生成三甲苯、二甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應(yīng)生成三甲苯、水?！驹斘觥緼．產(chǎn)物Y為三甲苯，有3種可能的結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，分子篩的酸堿性對(duì)制備過(guò)程中苯乙烯的選擇性有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖中可看出，兩次氫原子遷移的本質(zhì)是發(fā)生了加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖中可看出，生成苯乙烯的同時(shí)可得到副產(chǎn)物H2O，而H2O分子中的2個(gè)H原子是甲苯的-CH3上的H，故將甲苯的-CH3替換為-CD3，則生成D2O，D項(xiàng)正確；答案選D。13.一種清潔、低成本的氯堿工業(yè)雙聯(lián)裝置工作原理如圖所示，濃縮海水可以造成溶液中離子濃度差異，使離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，從而產(chǎn)生離子電流。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電極Y為負(fù)極，可以在X、Z電極上收集到H2B.與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯(lián)裝置的優(yōu)點(diǎn)是可避免使用離子交換膜C.裝置Ⅱ中的電極質(zhì)量每變化mg，裝置I中可制得LiClD.隨著裝置的運(yùn)行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W附近有白色沉淀出現(xiàn)【答案】C〖祥解〗結(jié)合題干信息，裝置Ⅰ為原電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?，裝置Ⅰ中，Li+移向X電極，故X為正極，Y為負(fù)極；Z為陰極，W為陽(yáng)極，X電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，W電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，生成的銀離子再發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，Z電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)分析，電極Y為負(fù)極，可以在X、Z電極上收集到H2，故A正確；B．反應(yīng)中，氯離子生成氯化銀，可以不使用離子交換膜，故與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯(lián)裝置可避免使用離子交換膜，故B正確；C．W電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，裝置Ⅱ中的W電極質(zhì)量每變化mg，該電極減少mg銀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，結(jié)合得失電子守恒，故裝置I中X電極生成LiCl，則裝置I中可制得LiCl，故C錯(cuò)誤；D．Z電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，隨著裝置的運(yùn)行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，生成的銀離子再發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，故附近有白色沉淀出現(xiàn)，故D正確；故選C。14.聚氯化磷腈（P3N3Cl6）熔點(diǎn)為113℃，低壓下50℃即可升華，在有機(jī)溶劑中由反應(yīng)3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl制備。聚氯化磷腈中包含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上原子分為二配位與四配位兩種結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.P3N3Cl6的結(jié)構(gòu)式可能為B.P3N3Cl6為分子晶體，熔點(diǎn)比結(jié)構(gòu)相似的P3N3Br6更高C.P3N3Cl6也可以通過(guò)三分子的Cl2PN相互發(fā)生加成反應(yīng)制得D.P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3雜化與sp雜化【答案】C【詳析】A．氯化銨分解，HCl放掉，NH3作為親核試劑進(jìn)攻帶正電的磷原子，結(jié)構(gòu)式可能為，A錯(cuò)誤；B．P3N3Cl6、P3N3Br6均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量高的，范德華力大，故熔點(diǎn)比結(jié)構(gòu)相似的P3N3Br6更低，B錯(cuò)誤；C．P3N3Cl6也可以通過(guò)三分子的Cl2PN中氮磷三鍵斷開一條鍵，相互發(fā)生加成反應(yīng)制得，C正確；D．P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3d雜化與sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選C。15.室溫下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX與pS的關(guān)系如圖所示：已知：(、、；；。下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫下的K=1013.2B.M與N隨著pS增大會(huì)交于一點(diǎn)，在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種金屬硫化物Ksp相等C.直線L代表CuS懸濁液中Cu2+與的濃度關(guān)系D.自然界中原生銅硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變?yōu)镃uSO4溶液，可將底層深處的HgS轉(zhuǎn)為CuS【答案】A〖祥解〗由化學(xué)式、可知，其中的陽(yáng)離子均為正二價(jià)離子，因此，溶液中變化趨勢(shì)相似（a→b，降低程度相同），，曲線L表示和的關(guān)系，曲線M表示和的關(guān)系，則直線N代表和的關(guān)系；【詳析】A．室溫下的，A正確；B．Ksp只隨溫度變化，溫度不變不可能相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線L表示和的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．HgS和CuS是相同類型的沉淀，因，故HgS不能轉(zhuǎn)為CuS，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷固體化合物是否是銨鹽取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象若試紙變藍(lán)，說(shuō)明該化合物屬于銨鹽B檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)取反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象若溶液未顯紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素為二價(jià)鐵C研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min，再滴加足量NaOH溶液，加入適量碘水，觀察現(xiàn)象若溶液未顯藍(lán)色，說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全D驗(yàn)證反應(yīng)物濃度增大可加快反應(yīng)速率在甲、乙兩支試管中均加入1mL0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液，再分別同時(shí)加入0.1mol?L-1和0.05mol?L-1的草酸溶液各1mL，觀察現(xiàn)象若甲試管中溶液紫色先褪去，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率加快【答案】D【詳析】A．取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)生的氣體為NH3，但原樣品不一定為銨鹽，可能為Mg3N2等，A不正確；B．取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未顯紅色，說(shuō)明加入稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含有Fe3+，但固體產(chǎn)物中可能含F(xiàn)e3+，加硫酸溶解后，F(xiàn)e3+被內(nèi)部的Fe(未與水蒸氣反應(yīng))還原，所以產(chǎn)物中鐵元素不一定都為二價(jià)鐵，B不正確；C．取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min，再滴加足量NaOH溶液，加入的碘水中的I2可能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，使溶液中不含有I2，所以即便溶液未顯藍(lán)色，也不能說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全，C不正確；D．在甲、乙兩支試管中均加入1mL0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液，再分別同時(shí)加入0.1mol?L-1和0.05mol?L-1的草酸溶液各1mL，若甲試管中溶液紫色先褪去，說(shuō)明甲試管內(nèi)反應(yīng)速率快，從而說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率越快，D正確；故選D。二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.C和S是構(gòu)建化合物的重要元素，請(qǐng)回答：（1）下列關(guān)于C和S及其同族元素的說(shuō)法正確的是。A.同周期主族元素中，電負(fù)性比S大的元素有2種B.Ge可以作為半導(dǎo)體材料，S元素可應(yīng)用于農(nóng)藥的制備C.熱穩(wěn)定性CO2＞CS2D.Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p4（2）①已知，CS2與NH3按照物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生類似反應(yīng)得到和一種陰離子，寫出陰離子的結(jié)構(gòu)式______________。②從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)的原因______________________。（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，該化合物的化學(xué)式為_________，其中Li+的配位數(shù)（最近且等距的陰離子數(shù)）為__________?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.②.稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與相互作用較弱，濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H與O的相互作用降低了硫酸分子中S-O鍵的穩(wěn)定性，從而更易被還原（3）Li2CN24【詳析】（1）A．S位于第三周期，第三周期主族元素中，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性比S大的元素有Cl共1種，A不正確；B．Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，則可以作為半導(dǎo)體材料，農(nóng)藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們位于元素周期表的右上角，則S元素可應(yīng)用于農(nóng)藥的制備，B正確；C．O與S為同主族元素，S在O的下方，S的原子半徑大于O，則C=O鍵的鍵能大于C=S鍵的鍵能，所以熱穩(wěn)定性CO2＞CS2，C正確；D．Se為第四周期第ⅥA族元素，則Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D不正確；故選BC。（2）①已知，CS2與NH3按照物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生類似反應(yīng)得到和一種陰離子，則陰離子的分子式為(H2NCS2)-，結(jié)構(gòu)式為。②稀硫酸發(fā)生完全電離，生成的呈正四面體結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性強(qiáng)；而濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共價(jià)鍵的形成，使O-S間的作用力減弱，穩(wěn)定性變差，所以從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)的原因：稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與相互作用較弱，濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H與O的相互作用降低了硫酸分子中S-O鍵的穩(wěn)定性，從而更易被還原。（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，其中8個(gè)C原子位于晶胞的頂點(diǎn)、1個(gè)C原子位于體內(nèi)，8個(gè)N原子位于棱上、2個(gè)N原子位于體內(nèi)，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，表明8個(gè)Li+都位于面上，則晶胞中含C原子數(shù)目為=2，N原子數(shù)目為=4，Li+數(shù)目為=4，C、N、Li+的個(gè)數(shù)比為2:4:4=1:2:2，該化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2CN2；其中晶胞內(nèi)與Li+距離最近的N原子分別位于該晶胞內(nèi)相鄰的兩個(gè)棱上、該晶胞體內(nèi)、另一晶胞體內(nèi)，所以Li+的配位數(shù)（最近且等距的陰離子數(shù)）為4。18.K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。以K2FeO4為原料進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（所加試劑均過(guò)量，不考慮溶液的揮發(fā)）：請(qǐng)回答：（1）混合氣體A由兩種單質(zhì)組成，其成分為__________。（2）下列說(shuō)法正確的是。A.K2FeO4作凈水劑不僅可以殺菌消毒，還可以除去水中懸浮顆粒物B.K2FeO4中Fe的價(jià)層軌道為全空結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性比Fe3+好C.溶液B中的陽(yáng)離子為Fe3+、K+，陰離子主要為D.溶液C溶液呈堿性的原因是的水解（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現(xiàn)沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應(yīng)原理角度說(shuō)明Fe3+幾乎未被還原的原因____________________。（4）以Fe為陽(yáng)極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，寫出該過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________。（5）已知顯紫紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性溶液中氧化性：_________________________?！敬鸢浮浚?）O2、Cl2（2）AD（3）①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和生成沉淀的速率比氧化還原反應(yīng)的快；③沉淀反應(yīng)使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+的氧化性和氧化還原反應(yīng)速率（其他合理答案也可給分）（4）（5）向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪為無(wú)色），說(shuō)明氧化性（其他合理答案也可給分）〖祥解〗K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)該是氯氣和氧氣；溶液B中應(yīng)該含有還原產(chǎn)物三價(jià)鐵離子，加硫化鈉發(fā)生步驟Ⅱ得沉淀和溶液。結(jié)合小題（3）題干信息，可知沉淀為Fe2S3?！驹斘觥浚?）混合氣體A由兩種單質(zhì)組成，而且是K2FeO4和鹽酸發(fā)生氧化還原反生成的兩種氣體，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，所以兩種氣體都應(yīng)該是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，氣體A是：O2、Cl2；（2）A.K2FeO4作凈水劑，+6價(jià)鐵有強(qiáng)氧化性不僅可以殺菌消毒，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以除去水中懸浮顆粒物，A正確；B.K2FeO4中Fe的價(jià)層軌道為3d1，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.溶液B中陽(yáng)離子除Fe3+、K+外，還應(yīng)該有H+，C錯(cuò)誤；D.溶液C溶液呈堿性的原因加入硫化鈉溶液后，溶液中含發(fā)生水解，D正確；答案選AD；（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現(xiàn)沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應(yīng)原理角度說(shuō)明Fe3+幾乎未被還原的原因：①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和生成沉淀的速率比氧化還原反應(yīng)的快；③沉淀反應(yīng)使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+的氧化性和氧化還原反應(yīng)速率（其他合理答案也可給分）；（4）以Fe為陽(yáng)極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，陽(yáng)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成+6價(jià)鐵，與溶液中的堿反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用作氧化劑生成。向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪為無(wú)色），說(shuō)明氧化性。19.銻（Sb）元素的單質(zhì)與化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答：（1）銻元素在自然界大多以輝銻礦（主要成分為Sb2S3）形式存在，冶煉的原理為：反應(yīng)：已知該反應(yīng)在400℃以上才能自發(fā)進(jìn)行，________0（填“<”“>”或“=”）。（2）Sb3+的水解方程式為，下列敘述正確的是。A.配制氯化銻溶液時(shí)先用濃鹽酸溶解溶質(zhì)B.在較高溫度下配制氯化銻溶液C.氯化銻溶液中加入少量氨水制備氧化銻D.配制成較濃的氯化銻溶液有利于得到氧化銻固體（3）工業(yè)上可利用真空冶金法處理脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，總反應(yīng)方程式為：，隨著溫度升高，固體產(chǎn)物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，達(dá)到平衡時(shí)Sb2S3、PbS與FeS的蒸汽壓（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是。A.可通過(guò)控制溫度，使氣態(tài)產(chǎn)物中的各個(gè)組分逐一冷凝，實(shí)現(xiàn)鉛、銻、鐵的分離與富集B.900K時(shí)Sb2S3、PbS大量揮發(fā)，F(xiàn)eS仍為非氣態(tài)C.相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶金法的優(yōu)點(diǎn)是提高了資源的利用率，低碳高效D.T1時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）銻-空氣燃料電池是新一代高能量密度電池，電池的負(fù)極為金屬銻單質(zhì)，電解質(zhì)溶液為濃NaOH溶液，銻離子在濃的強(qiáng)堿溶液中以形式存在，兩極之間存在陽(yáng)離子交換膜。當(dāng)負(fù)極溶解2mol銻時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）二維銻片是一種新型電化學(xué)催化劑，一定條件下可以催化CO2向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程，部分反應(yīng)歷程如下圖所示（*表示過(guò)渡態(tài)），已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，請(qǐng)將過(guò)渡態(tài)與產(chǎn)物之間的連線補(bǔ)充完整________?！敬鸢浮浚?）>（2）AC（3）BD（4）6NA（5）【詳析】（1）反應(yīng)Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的?S＞0，該反應(yīng)在400℃以上才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)?G=?H-T?S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的的?H＞0。（2）A．根據(jù)SbCl3水解的方程式可知，配制氯化銻溶液時(shí)先用濃鹽酸溶解SbCl3，可抑制氯化銻的水解，A項(xiàng)正確；B．鹽類的水解一般是吸熱過(guò)程，在較高溫度下會(huì)促進(jìn)氯化銻的水解，生成Sb2O3，使溶液變渾濁，不能在較高溫度下配制氯化銻溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化銻溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移動(dòng)，從而制得氧化銻，C項(xiàng)正確；D．鹽溶液的濃度越小、越有利于其水解，故配制較濃的氯化銻溶液不利于得到氧化銻固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。（3）A．隨著溫度升高，固體產(chǎn)物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，則可以通過(guò)控制溫度，使氣態(tài)產(chǎn)物中的各個(gè)組分逐一冷凝，實(shí)現(xiàn)鉛、銻、鐵的分離與富集，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，900K時(shí)PbS蒸汽壓的lgpθ較小，且隨著溫度的進(jìn)一步升高，PbS(g)的蒸汽壓顯著增大，故900K時(shí)PbS沒(méi)有大量揮發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)真空冶煉法的總反應(yīng)可知，相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶煉法提高了資源的利用率，低碳高效，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，T1時(shí)Sb2S3(g)的lgpθ=a，則Sb2S3(g)的蒸汽壓為10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽壓為1Pa，此時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(10a)3×(1)4=103a，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。（4）金屬銻為負(fù)極，由題意知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Sb-3e-+6OH-=，當(dāng)負(fù)極溶解2mol銻時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗12molOH-、生成2mol，為平衡電荷，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為6mol，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為6NA。（5）已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，說(shuō)明生成HCOOH的活化能最小，結(jié)合圖示、兼顧原子守恒，生成過(guò)渡態(tài)*OCHO的活化能最小，則過(guò)渡態(tài)*OCHO轉(zhuǎn)化成HCOOH，過(guò)渡態(tài)*COOH轉(zhuǎn)化成CO和H2O，過(guò)渡態(tài)*H轉(zhuǎn)化成H2，故將過(guò)渡態(tài)與產(chǎn)物之間的連線補(bǔ)充為。20.乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：+CH3COOH+H2O某小組根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)流程制備乙酰苯胺：已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺在堿性條件下水解；②各物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度苯胺936.2184微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸6016.7118.1易溶于水乙酰苯胺135115304微溶于冷水，溶于熱水請(qǐng)回答：（1）鋅粉的主要作用是____________________________。（2）如圖為步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱和夾持儀器已省略）。請(qǐng)回答：①圖中儀器a的名稱為__________，應(yīng)使用的加熱方式為__________(填“水浴”或“油浴”)。②下列說(shuō)法正確的是__________。A．上述裝置中至少有2處錯(cuò)誤B．上述裝置中儀器b起到分餾作用，沸點(diǎn)高的優(yōu)先被分離蒸出C．步驟Ⅱ中可用測(cè)定熔點(diǎn)的方式驗(yàn)證產(chǎn)物是否純凈D．步驟Ⅱ中應(yīng)收集錐形瓶中的物質(zhì)進(jìn)行分離提純（3）試從平衡移動(dòng)角度解釋：制備過(guò)程中溫度控制在105℃左右的原因是______________________________。（4）純化與分析①得到的粗產(chǎn)品可以利用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，請(qǐng)選擇合適的操作補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)______?！^(guò)濾→洗滌→干燥a．冷卻結(jié)晶b．加冷水溶解c．趁熱過(guò)濾d．活性炭脫色e．加熱水溶解f．加乙醇溶解②該實(shí)驗(yàn)最終得到純品10.0g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_________（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化（2）①.圓底燒瓶油?、?AC（3）溫度過(guò)低無(wú)法蒸出水，溫度過(guò)高則蒸出大量乙酸（4）①.edca②.67.3%〖祥解〗苯胺與乙酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酰苯胺和水，通過(guò)蒸餾分離出產(chǎn)品，進(jìn)一步分析產(chǎn)率。【詳析】（1）苯胺為還原性液體，易被氧化，加入鋅粉可以防止反應(yīng)過(guò)程中苯胺被氧化；（2）①圖中儀器a的名稱為圓底燒瓶；由實(shí)驗(yàn)流程可知，各物質(zhì)在105℃反應(yīng)1h，應(yīng)采用油浴加熱，溫度才能升高到105℃及以上；②A．上述裝置中存在的錯(cuò)誤有：冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，上端出；錐形瓶不能用塞子密封，A正確；B．儀器b為分餾柱，在分餾過(guò)程中，低沸點(diǎn)的成分在蒸氣中的含量高，因此沸點(diǎn)低的物質(zhì)優(yōu)先被蒸出，B錯(cuò)誤；C．由各物質(zhì)性質(zhì)表格可知，當(dāng)產(chǎn)物純凈時(shí)，熔點(diǎn)為115℃，若產(chǎn)物不純凈，該混合物的熔點(diǎn)會(huì)低于115℃，故用測(cè)定熔點(diǎn)的方式驗(yàn)證產(chǎn)物是否純凈，C正確；D．在105℃下反應(yīng)后，根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，錐形瓶中主要含水，圓底燒瓶中主要含苯胺、乙酰苯胺和乙酸，則應(yīng)收集圓底燒瓶中的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；故選AC。（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備過(guò)程中若溫度低于105℃，無(wú)法蒸出產(chǎn)物水使平衡正向移動(dòng)；若溫度過(guò)高導(dǎo)致蒸出大量乙酸，產(chǎn)物產(chǎn)率降低；（4）①根據(jù)乙酰苯胺溶解性信息，重結(jié)晶提純乙酰苯胺過(guò)程中，應(yīng)加熱水溶解，可以加活性炭吸附雜質(zhì)，為防止乙酰苯胺析出，加入活性炭后應(yīng)趁熱過(guò)濾除雜質(zhì)，最后冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥，得乙酰苯胺純品，答案為edca；②，，可知乙酸過(guò)量，按苯胺計(jì)算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.11mol，其。21.化合物I是制備抗瘧藥物的一種關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：已知：①原料a、b均僅含C、H、O元素；②化合物D可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③。請(qǐng)回答：（1）化合物A的官能團(tuán)名稱為__________，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（2）B→C的原子利用率為100%，化學(xué)方程式為______________________________。（3）下列說(shuō)法不正確的是。A.化合物A易形成氫鍵，故可與水任意比互溶B.C→D轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C.D→E轉(zhuǎn)化中，有π鍵的斷裂與形成D.化合物I的分子式為C27H28N2O4（4）設(shè)計(jì)以和上述合成路線中的其他有機(jī)物為原料合成化合物H的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___________________________________。（5）寫出所有符合下列條件的原料b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①屬于芳香化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)；②核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1?！敬鸢浮浚?）羥基或酚羥基（2）（3）AD（4）（5）、〖祥解〗由流程圖可知，A與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，生成B（），與原料a生成C，故a為甲醛（HCHO），C可生成D，D包含醛基，且D與CH3NO2生成E，故D結(jié)構(gòu)是為，E與H2催化還原生成F，F(xiàn)與原料b反應(yīng)生成G，故F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，原料b為，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斘觥浚?）A中官能團(tuán)名稱為羥基或酚羥基，由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）B→C的原子利用率為100%，化學(xué)方程式為；（3）A．醇在水中的溶解度與其分子量和結(jié)構(gòu)有關(guān)，隨著碳原子增多，其溶解度減小，化合物A雖含有-OH，可形成氫鍵，但不能與水以任意比互溶，A錯(cuò)誤，符合題意；B．C→D轉(zhuǎn)化過(guò)程中，C中-CH2OH的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則C為sp3雜化，D中-CHO的C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其雜化方式為sp2雜化，B正確，不符合題意；C．D→E轉(zhuǎn)化中，D中-CHO的-C=O斷裂，形成E中-C=C-，故存在π鍵的斷裂與形成，C正確，不符合題意；D．由圖可知，I的分子式為C27H30N2O4，D錯(cuò)誤，符合題意；本題選AD；（4）形成H，根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)比和上述合成路線可知，可先與甲醛發(fā)生③的反應(yīng)生成，再在一定條件下，將-CH2OH氧化成-CHO，再與CH3NO2反應(yīng)生成，最后催化加氫，得到H（），故其合成路線圖如下：；（5）原料b的分子式為C9H10O2，其同分異構(gòu)體包含如下條件：①含有苯環(huán)，可水解即包含酯基，②核磁共振氫譜中有4組峰，即含有4類H，其個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1，故存在2個(gè)位置相同的-CH3，綜合看其同分異構(gòu)體為，。浙江省縣域教研聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期模擬考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5Ag108一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A.H3PO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.HCl【答案】A【詳析】A．為中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)，電離不完全，，A符合題意；B．為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，，B不符合題意；C．為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，，C不符合題意；D．為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全電離，，D不符合題意；故答案為：A。2.下列表示正確的是（）A.CaO2的電子式為 B.SO3的VSEPR模型為C.84號(hào)元素的價(jià)層電子排布式為6s26p4 D.TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【詳析】A．過(guò)氧化鈣中存在過(guò)氧根，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，則其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，所以的VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)84，位于周期表中第六周期第ⅥA族，價(jià)層電子排布式6s26p4，故C正確；D．TNT是三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.H2O2是一種重要化合物，下列說(shuō)法不正確的是（）A.是一種非極性分子 B.應(yīng)避光、避熱、密封保存C.常溫常壓下，粘稠程度：H2O2>H2O D.可與N2H4共同作為火箭推進(jìn)劑【答案】A【詳析】A．H2O2的結(jié)構(gòu)像一本打開的書，O-O在書的夾縫中，2個(gè)H在兩個(gè)書面上，書面間有一定角度，正、負(fù)電荷中心沒(méi)有重合，是極性分子，A錯(cuò)誤；B．雙氧水具有易揮發(fā)和易分解的特點(diǎn)，容易在高溫環(huán)境下迅速分解，產(chǎn)生氧氣，B正確；C．純的過(guò)氧化氫(H2O2)是一種淡藍(lán)色的黏稠液體，粘稠程度：H2O2>H2O，C正確；D．H2O2與N2H4在燃燒時(shí)能夠釋放大量的熱量和生成大量氣體，從而產(chǎn)生巨大的推力，D正確；故選A。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制備氨氣B.澄清石灰水常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理C.用電石制取乙炔時(shí)，需要用飽和食鹽水洗氣D.應(yīng)標(biāo)注于乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖標(biāo)中【答案】D【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣通常用和NH4Cl(s)加熱制取，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水濃度偏小，吸收效果不好，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的尾氣處理通常用用NaOH溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．用電石制取乙炔時(shí)，可以使用飽和食鹽水來(lái)代替水，以減緩反應(yīng)速率并獲得平穩(wěn)的氣流?，不是洗氣，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉接觸皮膚會(huì)劇烈反應(yīng)腐蝕皮膚，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注明安全標(biāo)識(shí)，該標(biāo)識(shí)為不能接觸皮膚，D正確；故答案：D。5.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（）A.碳酸氫鈉可以用于制備膨松劑B.使用石膏制豆腐是利用了蛋白質(zhì)聚沉的原理C.明礬凈水是利用了Al(OH)3膠體的吸附性D.油脂的攝入可以促進(jìn)人體對(duì)水溶性維生素的吸收【答案】D【詳析】A．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以可以用于制備膨松劑，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，石膏主要成分硫酸鈣屬于電解質(zhì)，即使用石膏制豆腐是利用了蛋白質(zhì)聚沉的原理，B正確；C．膠體具有吸附性，明礬溶于水后鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體可吸附凈水，C正確；D．油脂的攝入可以促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，D錯(cuò)誤；故選D。6.電解法合成己二腈[NC(CH2)4CN]的反應(yīng)為：CH2=CHCN+H2O→NC(CH2)4CN+X（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（）A.X表示O2B.NC(CH2)4CN分子中C原子有2種雜化方式C.每1molCH2=CHCN參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C〖祥解〗由未配平的方程式可知，酸性條件下CH2=CHCN在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NC(CH2)4CN和水，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，總反應(yīng)方程式為4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，則X為O2?！驹斘觥緼．由分析可知，X為O2，故A正確；B．NC(CH2)4CN分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，—C≡N中碳原子的雜化方式為sp雜化，所以分子中碳原子有2種雜化方式，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)消耗4molCH2=CHCN，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則1molCH2=CHCN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低被還原，CH2=CHCN是反應(yīng)的氧化劑，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑，則由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.O3是極性分子，因此在水中的溶解度比在CCl4中的大B.干冰中分子的堆積比冰的緊密，因此干冰的密度比冰的大C.向飽和食鹽水中加入濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)軇O性實(shí)現(xiàn)的D.使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)程度越大，彈性、耐磨性越好【答案】B【詳析】A．O3雖然是極性分子，但極性微弱，其在水中的溶解度仍比在CCl4中的小，A不正確；B．干冰中，二氧化碳分子采取面心立方堆積，而冰中每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子以氫鍵相連，干冰比冰分子排列緊密，且CO2的相對(duì)分子質(zhì)量(44)大于水的相對(duì)分子質(zhì)量(18)，因此干冰的密度比冰的大，B正確；C．向飽和食鹽水中加入濃鹽酸，增大了溶液中的c(Cl-)，從而降低NaCl的溶解度，所以濃鹽酸可以促進(jìn)晶體析出是通過(guò)改變?nèi)苜|(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，C不正確；D．使用硫化劑可將線型橡膠連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，橡膠的交聯(lián)程度越大，彈性越差，但耐磨性越好，D不正確；故選B。8.下列離子方程式正確的是（）A.Na2O2固體投入水中：B.NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：C.利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：D.用濃氨水吸收少量SO2尾氣：【答案】C【詳析】A．Na2O2固體投入水中：，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：，B錯(cuò)誤；C．利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：，C正確；D．用濃氨水吸收少量SO2尾氣：，D錯(cuò)誤；答案選C。9.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為C21H30O2B.X分子中至少含有3個(gè)手性碳原子C.與溴水反應(yīng)時(shí)1molX最多消耗4molBr2D.若核磁共振氫譜顯示-C5H11結(jié)構(gòu)中有2種氫，則X中有5個(gè)甲基【答案】B【詳析】A．有機(jī)物X分子中，含有21個(gè)C原子、2個(gè)O原子，不飽和度為7，則分子中含H原子數(shù)目為21×2+2-7×2=30，則分子式為C21H30O2，A正確；B．X分子中，帶“?”的碳原子為手性碳原子，-C5H11中不能確定是否含手性碳原子，則X分子中至少含有2個(gè)手性碳原子，B不正確；C．X分子中，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(1molX消耗2molBr2)，酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子能被溴取代(1molX消耗2molBr2)，則與溴水反應(yīng)時(shí)1molX最多消耗4molBr2，C正確；D．若核磁共振氫譜顯示-C5H11結(jié)構(gòu)中有2種氫，則-C5H11的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2C(CH3)3，所以X中有5個(gè)甲基，D正確；故選B。10.X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)依次增大，分別屬于前四周期，Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，Z和W同主族，Z是同周期原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.鍵角：B.鍵能：XZ<XWC.鉀鹽晶體熔點(diǎn)：KZ<KWD.有機(jī)物堿性：CZ3YX2<CX3YX2【答案】D〖祥解〗Z和W同主族，Z是同周期原子半徑最小的元素，故Z、W為鹵素元素，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W分別屬于前四周期，則X為H，Z為Cl，W為Br，Y元素原子的第一電離能比相鄰元素高，故Y為第二周期第ⅡA族或第二周期第ⅤA族元素，據(jù)此答題?！驹斘觥緼．依題意，Y為N，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其雜化類型為sp3雜化，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其也為sp3雜化，兩者VSEPR模型均為四面體，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，中有2對(duì)孤電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)N-H鍵排斥力較大，使其鍵角變小，故鍵角更大，A錯(cuò)誤；B．Z的原子半徑小于W的原子半徑，XZ的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，B錯(cuò)誤；C．KZ與KW都為離子晶體，Z-的半徑更小，離子鍵強(qiáng)度KZ＞KW，則KZ熔點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)，有機(jī)物CZ3NH2中-CZ3為吸電子基團(tuán)，導(dǎo)致N的電子云密度降低，使其對(duì)H的吸引力減弱，CH3NH2中-CH3為推電子基團(tuán)，使N的電子云密度增強(qiáng)，接受質(zhì)子的能力增強(qiáng)，故堿性CX3YX2>CZ3YX2，D正確；本題選D。11.工業(yè)通過(guò)高溫煅燒焦炭與SrSO4（硫酸鍶）混合物，并通入一定量的空氣，采用反應(yīng)一或反應(yīng)二制備SrS(s)：反應(yīng)一：反應(yīng)二：已知：隨溫度升高，反應(yīng)產(chǎn)物種類、物質(zhì)的量的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.B.800℃時(shí)，反應(yīng)二的平衡常數(shù)K<1C.當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，體系內(nèi)的主反應(yīng)變?yōu)镈.通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)放出的熱量為制備過(guò)程供能【答案】B【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)一：可以由反應(yīng)二（已知：），則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)二的平衡常數(shù)K，根據(jù)圖像分析，800℃時(shí)，，則，K，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像反應(yīng)，當(dāng)溫度高于415℃時(shí)，隨溫度升高，物質(zhì)的量幾乎為0，物質(zhì)的量達(dá)最大值幾乎不變，物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增加，則為主反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通入空氣的作用是利用CO和O2反應(yīng)，為制備過(guò)程供能的同時(shí)降低CO的排放量，減小污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.甲苯與甲醇可以在堿性分子篩作用下通過(guò)側(cè)鏈烷基化反應(yīng)制苯乙烯，分子篩種類對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示：經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)X由三種二甲苯組成，下列說(shuō)法正確的是（）A.產(chǎn)物Y有4種可能的結(jié)構(gòu)B.分子篩的酸堿性對(duì)制備過(guò)程中苯乙烯的選擇性沒(méi)有影響C.兩次氫原子遷移的本質(zhì)是發(fā)生了取代反應(yīng)D.如將甲苯的-CH3替換為-CD3，生成苯乙烯的同時(shí)可得到副產(chǎn)物D2O【答案】D〖祥解〗甲苯與甲醇在堿性分子篩作用下生成了苯乙烯；甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下生成了三種二甲苯，二甲苯與甲苯在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應(yīng)生成三甲苯、二甲苯與甲醇在酸性分子篩作用下繼續(xù)反應(yīng)生成三甲苯、水?！驹斘觥緼．產(chǎn)物Y為三甲苯，有3種可能的結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，分子篩的酸堿性對(duì)制備過(guò)程中苯乙烯的選擇性有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖中可看出，兩次氫原子遷移的本質(zhì)是發(fā)生了加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖中可看出，生成苯乙烯的同時(shí)可得到副產(chǎn)物H2O，而H2O分子中的2個(gè)H原子是甲苯的-CH3上的H，故將甲苯的-CH3替換為-CD3，則生成D2O，D項(xiàng)正確；答案選D。13.一種清潔、低成本的氯堿工業(yè)雙聯(lián)裝置工作原理如圖所示，濃縮海水可以造成溶液中離子濃度差異，使離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，從而產(chǎn)生離子電流。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電極Y為負(fù)極，可以在X、Z電極上收集到H2B.與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯(lián)裝置的優(yōu)點(diǎn)是可避免使用離子交換膜C.裝置Ⅱ中的電極質(zhì)量每變化mg，裝置I中可制得LiClD.隨著裝置的運(yùn)行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W附近有白色沉淀出現(xiàn)【答案】C〖祥解〗結(jié)合題干信息，裝置Ⅰ為原電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?，裝置Ⅰ中，Li+移向X電極，故X為正極，Y為負(fù)極；Z為陰極，W為陽(yáng)極，X電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，W電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，生成的銀離子再發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，Z電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，電極Y為負(fù)極，可以在X、Z電極上收集到H2，故A正確；B．反應(yīng)中，氯離子生成氯化銀，可以不使用離子交換膜，故與傳統(tǒng)氯堿工業(yè)相比，該雙聯(lián)裝置可避免使用離子交換膜，故B正確；C．W電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，裝置Ⅱ中的W電極質(zhì)量每變化mg，該電極減少mg銀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，結(jié)合得失電子守恒，故裝置I中X電極生成LiCl，則裝置I中可制得LiCl，故C錯(cuò)誤；D．Z電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，隨著裝置的運(yùn)行，電極Z附近溶液的pH增大，電極W反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，生成的銀離子再發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，故附近有白色沉淀出現(xiàn)，故D正確；故選C。14.聚氯化磷腈（P3N3Cl6）熔點(diǎn)為113℃，低壓下50℃即可升華，在有機(jī)溶劑中由反應(yīng)3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl制備。聚氯化磷腈中包含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上原子分為二配位與四配位兩種結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.P3N3Cl6的結(jié)構(gòu)式可能為B.P3N3Cl6為分子晶體，熔點(diǎn)比結(jié)構(gòu)相似的P3N3Br6更高C.P3N3Cl6也可以通過(guò)三分子的Cl2PN相互發(fā)生加成反應(yīng)制得D.P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3雜化與sp雜化【答案】C【詳析】A．氯化銨分解，HCl放掉，NH3作為親核試劑進(jìn)攻帶正電的磷原子，結(jié)構(gòu)式可能為，A錯(cuò)誤；B．P3N3Cl6、P3N3Br6均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量高的，范德華力大，故熔點(diǎn)比結(jié)構(gòu)相似的P3N3Br6更低，B錯(cuò)誤；C．P3N3Cl6也可以通過(guò)三分子的Cl2PN中氮磷三鍵斷開一條鍵，相互發(fā)生加成反應(yīng)制得，C正確；D．P3N3Cl6中四配位的原子是P，二配位的是N，分別為sp3d雜化與sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選C。15.室溫下向含有Cu2+、Hg2+、Ag+的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX與pS的關(guān)系如圖所示：已知：(、、；；。下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫下的K=1013.2B.M與N隨著pS增大會(huì)交于一點(diǎn)，在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種金屬硫化物Ksp相等C.直線L代表CuS懸濁液中Cu2+與的濃度關(guān)系D.自然界中原生銅硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變?yōu)镃uSO4溶液，可將底層深處的HgS轉(zhuǎn)為CuS【答案】A〖祥解〗由化學(xué)式、可知，其中的陽(yáng)離子均為正二價(jià)離子，因此，溶液中變化趨勢(shì)相似（a→b，降低程度相同），，曲線L表示和的關(guān)系，曲線M表示和的關(guān)系，則直線N代表和的關(guān)系；【詳析】A．室溫下的，A正確；B．Ksp只隨溫度變化，溫度不變不可能相同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線L表示和的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．HgS和CuS是相同類型的沉淀，因，故HgS不能轉(zhuǎn)為CuS，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷固體化合物是否是銨鹽取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象若試紙變藍(lán)，說(shuō)明該化合物屬于銨鹽B檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)取反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象若溶液未顯紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素為二價(jià)鐵C研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min，再滴加足量NaOH溶液，加入適量碘水，觀察現(xiàn)象若溶液未顯藍(lán)色，說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全D驗(yàn)證反應(yīng)物濃度增大可加快反應(yīng)速率在甲、乙兩支試管中均加入1mL0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液，再分別同時(shí)加入0.1mol?L-1和0.05mol?L-1的草酸溶液各1mL，觀察現(xiàn)象若甲試管中溶液紫色先褪去，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率加快【答案】D【詳析】A．取少量樣品加水溶解，加足量NaOH溶液并加熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)生的氣體為NH3，但原樣品不一定為銨鹽，可能為Mg3N2等，A不正確；B．取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未顯紅色，說(shuō)明加入稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含有Fe3+，但固體產(chǎn)物中可能含F(xiàn)e3+，加硫酸溶解后，F(xiàn)e3+被內(nèi)部的Fe(未與水蒸氣反應(yīng))還原，所以產(chǎn)物中鐵元素不一定都為二價(jià)鐵，B不正確；C．取0.5g淀粉于試管中，加適量20%的硫酸溶液，沸水浴加熱5min，再滴加足量NaOH溶液，加入的碘水中的I2可能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，使溶液中不含有I2，所以即便溶液未顯藍(lán)色，也不能說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全，C不正確；D．在甲、乙兩支試管中均加入1mL0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液，再分別同時(shí)加入0.1mol?L-1和0.05mol?L-1的草酸溶液各1mL，若甲試管中溶液紫色先褪去，說(shuō)明甲試管內(nèi)反應(yīng)速率快，從而說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率越快，D正確；故選D。二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.C和S是構(gòu)建化合物的重要元素，請(qǐng)回答：（1）下列關(guān)于C和S及其同族元素的說(shuō)法正確的是。A.同周期主族元素中，電負(fù)性比S大的元素有2種B.Ge可以作為半導(dǎo)體材料，S元素可應(yīng)用于農(nóng)藥的制備C.熱穩(wěn)定性CO2＞CS2D.Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p4（2）①已知，CS2與NH3按照物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生類似反應(yīng)得到和一種陰離子，寫出陰離子的結(jié)構(gòu)式______________。②從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)的原因______________________。（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，該化合物的化學(xué)式為_________，其中Li+的配位數(shù)（最近且等距的陰離子數(shù)）為__________?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.②.稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與相互作用較弱，濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H與O的相互作用降低了硫酸分子中S-O鍵的穩(wěn)定性，從而更易被還原（3）Li2CN24【詳析】（1）A．S位于第三周期，第三周期主族元素中，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性比S大的元素有Cl共1種，A不正確；B．Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，則可以作為半導(dǎo)體材料，農(nóng)藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們位于元素周期表的右上角，則S元素可應(yīng)用于農(nóng)藥的制備，B正確；C．O與S為同主族元素，S在O的下方，S的原子半徑大于O，則C=O鍵的鍵能大于C=S鍵的鍵能，所以熱穩(wěn)定性CO2＞CS2，C正確；D．Se為第四周期第ⅥA族元素，則Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D不正確；故選BC。（2）①已知，CS2與NH3按照物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生類似反應(yīng)得到和一種陰離子，則陰離子的分子式為(H2NCS2)-，結(jié)構(gòu)式為。②稀硫酸發(fā)生完全電離，生成的呈正四面體結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性強(qiáng)；而濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共價(jià)鍵的形成，使O-S間的作用力減弱，穩(wěn)定性變差，所以從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)的原因：稀硫酸中H2SO4完全電離，H+與相互作用較弱，濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H與O的相互作用降低了硫酸分子中S-O鍵的穩(wěn)定性，從而更易被還原。（3）某化合物的晶胞如圖甲所示，其中8個(gè)C原子位于晶胞的頂點(diǎn)、1個(gè)C原子位于體內(nèi)，8個(gè)N原子位于棱上、2個(gè)N原子位于體內(nèi)，圖乙為其沿z軸方向Li+的投影，表明8個(gè)Li+都位于面上，則晶胞中含C原子數(shù)目為=2，N原子數(shù)目為=4，Li+數(shù)目為=4，C、N、Li+的個(gè)數(shù)比為2:4:4=1:2:2，該化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2CN2；其中晶胞內(nèi)與Li+距離最近的N原子分別位于該晶胞內(nèi)相鄰的兩個(gè)棱上、該晶胞體內(nèi)、另一晶胞體內(nèi)，所以Li+的配位數(shù)（最近且等距的陰離子數(shù)）為4。18.K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。以K2FeO4為原料進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（所加試劑均過(guò)量，不考慮溶液的揮發(fā)）：請(qǐng)回答：（1）混合氣體A由兩種單質(zhì)組成，其成分為__________。（2）下列說(shuō)法正確的是。A.K2FeO4作凈水劑不僅可以殺菌消毒，還可以除去水中懸浮顆粒物B.K2FeO4中Fe的價(jià)層軌道為全空結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性比Fe3+好C.溶液B中的陽(yáng)離子為Fe3+、K+，陰離子主要為D.溶液C溶液呈堿性的原因是的水解（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現(xiàn)沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應(yīng)原理角度說(shuō)明Fe3+幾乎未被還原的原因____________________。（4）以Fe為陽(yáng)極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，寫出該過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________。（5）已知顯紫紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性溶液中氧化性：_________________________。【答案】（1）O2、Cl2（2）AD（3）①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和生成沉淀的速率比氧化還原反應(yīng)的快；③沉淀反應(yīng)使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+的氧化性和氧化還原反應(yīng)速率（其他合理答案也可給分）（4）（5）向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪為無(wú)色），說(shuō)明氧化性（其他合理答案也可給分）〖祥解〗K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，在堿性條件下穩(wěn)定，在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)該是氯氣和氧氣；溶液B中應(yīng)該含有還原產(chǎn)物三價(jià)鐵離子，加硫化鈉發(fā)生步驟Ⅱ得沉淀和溶液。結(jié)合小題（3）題干信息，可知沉淀為Fe2S3。【詳析】（1）混合氣體A由兩種單質(zhì)組成，而且是K2FeO4和鹽酸發(fā)生氧化還原反生成的兩種氣體，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，所以兩種氣體都應(yīng)該是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，氣體A是：O2、Cl2；（2）A.K2FeO4作凈水劑，+6價(jià)鐵有強(qiáng)氧化性不僅可以殺菌消毒，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以除去水中懸浮顆粒物，A正確；B.K2FeO4中Fe的價(jià)層軌道為3d1，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Fe3+的3d軌道半充滿，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.溶液B中陽(yáng)離子除Fe3+、K+外，還應(yīng)該有H+，C錯(cuò)誤；D.溶液C溶液呈堿性的原因加入硫化鈉溶液后，溶液中含發(fā)生水解，D正確；答案選AD；（3）步驟Ⅱ的操作為：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，發(fā)現(xiàn)沉淀D的主要成分為Fe2S3，從反應(yīng)原理角度說(shuō)明Fe3+幾乎未被還原的原因：①堿性條件下Fe3+的氧化性減弱；②Fe3+和生成沉淀的速率比氧化還原反應(yīng)的快；③沉淀反應(yīng)使溶液中的Fe3+被大量消耗，降低了Fe3+的氧化性和氧化還原反應(yīng)速率（其他合理答案也可給分）；（4）以Fe為陽(yáng)極電解KOH濃溶液可制備K2FeO4，陽(yáng)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成+6價(jià)鐵，與溶液中的堿反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用作氧化劑生成。向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振蕩后溶液顯紫色，（另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪為無(wú)色），說(shuō)明氧化性。19.銻（Sb）元素的單質(zhì)與化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答：（1）銻元素在自然界大多以輝銻礦（主要成分為Sb2S3）形式存在，冶煉的原理為：反應(yīng)：已知該反應(yīng)在400℃以上才能自發(fā)進(jìn)行，________0（填“<”“>”或“=”）。（2）Sb3+的水解方程式為，下列敘述正確的是。A.配制氯化銻溶液時(shí)先用濃鹽酸溶解溶質(zhì)B.在較高溫度下配制氯化銻溶液C.氯化銻溶液中加入少量氨水制備氧化銻D.配制成較濃的氯化銻溶液有利于得到氧化銻固體（3）工業(yè)上可利用真空冶金法處理脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，總反應(yīng)方程式為：，隨著溫度升高，固體產(chǎn)物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，達(dá)到平衡時(shí)Sb2S3、PbS與FeS的蒸汽壓（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是。A.可通過(guò)控制溫度，使氣態(tài)產(chǎn)物中的各個(gè)組分逐一冷凝，實(shí)現(xiàn)鉛、銻、鐵的分離與富集B.900K時(shí)Sb2S3、PbS大量揮發(fā)，F(xiàn)eS仍為非氣態(tài)C.相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶金法的優(yōu)點(diǎn)是提高了資源的利用率，低碳高效D.T1時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）銻-空氣燃料電池是新一代高能量密度電池，電池的負(fù)極為金屬銻單質(zhì)，電解質(zhì)溶液為濃NaOH溶液，銻離子在濃的強(qiáng)堿溶液中以形式存在，兩極之間存在陽(yáng)離子交換膜。當(dāng)負(fù)極溶解2mol銻時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）二維銻片是一種新型電化學(xué)催化劑，一定條件下可以催化CO2向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程，部分反應(yīng)歷程如下圖所示（*表示過(guò)渡態(tài)），已知在二維銻片表面更生成HCOOH的速度更快，請(qǐng)將過(guò)渡態(tài)與產(chǎn)物之間的連線補(bǔ)充完整________?！敬鸢浮浚?）>（2）AC（3）BD（4）6NA（5）【詳析】（1）反應(yīng)Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的?S＞0，該反應(yīng)在400℃以上才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)?G=?H-T?S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的的?H＞0。（2）A．根據(jù)SbCl3水解的方程式可知，配制氯化銻溶液時(shí)先用濃鹽酸溶解SbCl3，可抑制氯化銻的水解，A項(xiàng)正確；B．鹽類的水解一般是吸熱過(guò)程，在較高溫度下會(huì)促進(jìn)氯化銻的水解，生成Sb2O3，使溶液變渾濁，不能在較高溫度下配制氯化銻溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化銻溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移動(dòng)，從而制得氧化銻，C項(xiàng)正確；D．鹽溶液的濃度越小、越有利于其水解，故配制較濃的氯化銻溶液不利于得到氧化銻固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。（3）A．隨著溫度升高，固體產(chǎn)物依次變?yōu)闅鈶B(tài)，則可以通過(guò)控制溫度，使氣態(tài)產(chǎn)物中的各個(gè)組分逐一冷凝，實(shí)現(xiàn)鉛、銻、鐵的分離與富集，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，900K時(shí)PbS蒸汽壓的lgpθ較小，且隨著溫度的進(jìn)一步升高，PbS(g)的蒸汽壓顯著增大，故900K時(shí)PbS沒(méi)有大量揮發(fā)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)真空冶煉法的總反應(yīng)可知，相比傳統(tǒng)的高溫冶煉，真空冶煉法提高了資源的利用率，低碳高效，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，T1時(shí)Sb2S3(g)的lgpθ=a，則Sb2S3(g)的蒸汽壓為10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽壓為1Pa，此時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(10a)3×(1)4=103a，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。（4）金屬銻為負(fù)極，由題意知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Sb-3e