2024-2025新教材高中化學單元素養(yǎng)評價三含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE1單元素養(yǎng)評價(三)(第3章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.2024年1月21日,生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會。生態(tài)環(huán)境部大氣環(huán)境司司長表示,當前我國臭氧污染水平遠遠低于發(fā)達國家光化學煙霧事務時期的歷史水平,我國未出現(xiàn)光化學污染事務,將來發(fā)生的可能性也極低。下列有關光化學煙霧的說法不正確的是 ()A.光化學煙霧具有氧化性B.汽車尾氣是造成光化學煙霧的主要緣由之一C.光化學煙霧對人體沒有危害D.光化學煙霧一般出現(xiàn)在強日照條件下【解析】選C。光化學煙霧中氮氧化物化合價可以降低改變?yōu)?價,具有氧化性,A正確;以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要緣由,汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經紫外線照耀發(fā)生反應形成的有毒煙霧,稱為光化學煙霧,汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧的形成有關,B正確;光化學煙霧對人眼睛、鼻、咽喉、氣管和肺等有刺激作用,對人體有危害,C錯誤;光化學煙霧的形成是與汽車尾氣的大量排放有干脆關系,汽車尾氣中的氮氧化物、碳氫化合物在日光照耀下發(fā)生光化學反應生成二次污染物,光化學煙霧一般出現(xiàn)在強日照條件下,D正確。2.(2024·濟寧高一檢測)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素,下列有關說法中正確的是 ()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應B.氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性C.Cl2不與硫化鈉溶液反應D.四種元素的單質中化學性質最穩(wěn)定的是N2,其次是硫【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應,A錯誤;稀硫酸的氧化性較弱,B錯誤;Cl2與硫化鈉溶液反應生成S和NaCl,C錯誤。3.(2024·福州高一檢測)下列物質的運用不涉及化學改變的是 ()A.“雷雨肥莊稼” B.液氨用作制冷劑C.酸雨的形成 D.生石灰作干燥劑【解析】選B。“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉化為NO,NO轉化為NO2,NO2轉化為硝酸和NO,屬于化學改變,A錯誤;液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)改變,屬于物理改變,B正確;酸雨的形成過程中SO2轉化為亞硫酸,亞硫酸轉化為硫酸,發(fā)生的是化學改變,C錯誤;生石灰作干燥劑過程中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,是化學改變,D錯誤。4.能與Fe3+反應,且能證明Fe3+具有氧化性的是 ()①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤Zn⑥OH-A.①②③ B.②④⑤C.①③⑥ D.①②⑤【解析】選B。Fe3+與①⑥中微粒反應時Fe3+的化合價未變,與②④⑤中金屬單質反應時Fe3+的化合價降低,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性。5.(2024·宜昌高一檢測)在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,立刻出現(xiàn)紅色。以下結論不正確的是 ()A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不行食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵【解析】選D。由題中信息,溶于鹽酸后,滴入氯水和KSCN溶液,立刻出現(xiàn)紅色,說明溶液中存在三價鐵離子,原粉末含有鐵元素。A項,灰黑色粉末具有還原性,用作抗氧化劑,A正確;B項,該灰黑色粉末不行食用,B正確;C項,該灰黑色粉末是鐵粉,C正確;D項,氧化鐵不是灰黑色,且不具有還原性,不能抗氧化,D錯誤。6.下列說法正確的是 ()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合運用,將會有更強的漂白實力【解析】選B。A選項不正確,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性,SO2不能使酸堿指示劑褪色。B選項正確,因為能使品紅溶液褪色的物質許多,不僅僅是SO2。C選項不正確,因為這些漂白劑的漂白原理不相同,SO2漂白屬于加合型,活性炭漂白屬于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型。D選項不正確,SO2和Cl2混合會發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白實力?！狙a償訓練】(2024·南昌高一檢測)下列敘述正確的是 ()A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C.檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體,有白色沉淀生成【解析】選D。H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因它們的強氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物質反應而具有漂白性,活性炭因其吸附性而具有漂白性,A錯誤;SO2和BaCl2溶液不反應,B錯誤;SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C錯誤。7.(2024·廣州高一檢測)有關鐵的化合物的說法中,錯誤的是 ()A.由圖示操作制取Fe(OH)2,可長時間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透亮,能發(fā)生丁達爾效應D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2,再滴加KSCN溶液【解析】選D。A項,煤油能削減下層物質與氧氣接觸,可以避開氧氣對氫氧化亞鐵的氧化,A正確;B項,鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4,屬于化合反應,通過化合反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制取Fe(OH)3,B正確;C項,Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透亮,能發(fā)生丁達爾效應,C正確;D項,鑒別亞鐵離子:溶液滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入Cl2,溶液會變紅,可以檢驗亞鐵離子的存在,D錯誤。8.如圖是空氣質量監(jiān)測各指標不同濃度區(qū)間城市比例,其中SO2是重要的監(jiān)測項目。在某小組探究SO2的性質試驗中,下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 ()A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,說明+4價硫具有還原性C.將過量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說明SO2不能漂白石蕊D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明H2SO3酸性強于H2CO3【解析】選A。二氧化硫具有還原性,與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO氣體,故A錯誤;二氧化硫具有還原性,與溴水發(fā)生氧化還原反應:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,故B正確;二氧化硫溶于水具有酸性,SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,SO2不能漂白指示劑石蕊,故C正確;亞硫酸酸性大于碳酸,故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有氣泡產生,故D正確。9.下列有關NH3的試驗或結論正確的是 ()A.NH3溶于水形成的溶液呈堿性,故NH3屬于一元堿B.將潮濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內,試紙變藍則證明NH3已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中,可快速獲得NH3D.將NH4HCO3熱分解后的產物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3【解析】選C。NH3溶于水顯堿性是因為NH3與水反應生成的NH3·H2O屬于一元堿,而NH3本身不是堿,A錯誤;檢驗NH3是否集滿容器,應將潮濕的紅色石蕊試紙接近瓶口而不是伸入瓶內,B錯誤;NH4HCO3熱分解后的產物中含有NH3、H2O、CO2三種成分,硅膠只能汲取H2O而不能除去CO2,D錯誤。10.氮及其化合物的改變關系如圖所示。則下列說法不正確的是 ()A.路途①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B.路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述全部標號的反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2【解析】選D。氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,氮氣與氧氣不能干脆生成NO2。11.(2024·南安高一檢測)下列各組物質中,X是主要物質,Y是少量雜質,Z是除去雜質所需加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是 ()ABCDXFeCl2FeCl3NONa2SO4YFeCl3CuCl2NO2Na2CO3ZCl2Fe水BaCl2溶液【解析】選C。A項,應加入鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2;B項,Fe將FeCl3還原成FeCl2,所以加入鐵粉置換出單質銅后還應再通入Cl2;C項,NO2與水反應生成NO;D項,加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,應加入稀硫酸除雜。12.(2024·全國卷Ⅱ)探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【解析】選C。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項正確;依據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應生成的,不是催化劑而是反應物,故C項錯誤;過度運用氮肥會導致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關,故D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(8分)氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨形成的物質。(1)形成酸雨的原理之一可簡潔表示如圖:請回答下列問題:①酸雨的pH______(填“>”“<”或“=”)5.6;

②D物質的化學式為__________________________________________;

③反應b的化學方程式為______________________________________。

(2)在肯定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質,寫出氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式:

__________________,

反應中氧化劑是______________。

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸,化學式為H2SO3;③反應b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫,反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。(2)氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合價降低,得到電子,所以反應中氧化劑是NO2。答案:(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2【補償訓練】(2024·聊城高一檢測)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是特別重要的非金屬化合物,探討這些化合物對環(huán)境愛護、理解化學反應原理都具有重要意義。(1)二氧化氮與肯定量空氣混合通入水中能被水完全汲取,反應的化學方程式為______________________________________________。

若該反應有aNA個電子轉移,則參與反應的二氧化氮的物質的量為________。

(2)下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是________。

A.汽車尾氣經催化劑作用:CO+NONO2+CB.石灰乳汲取硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨氣與一氧化氮在肯定條件下反應:4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液汲取。例如,NaOH+SO2NaHSO3,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。①同種反應物,其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是________。

A.木炭與氧氣反應B.硫與氧氣反應C.鈉與氧氣反應D.銅與硝酸溶液反應②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全汲取,推想混合氣體中氣體組成V(NO2)∶V(NO)________。

【解析】(1)二氧化氮與氧氣在水中反應生成硝酸:4NO2+O2+2H2O4HNO3,1molNO2反應轉移1mol電子,所以轉移aNA即amol電子消耗amol二氧化氮。(2)A項,產物應為二氧化碳和氮氣;B項正確;C項,硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫,應用堿溶液汲取H2S,錯誤;D項,生成N2無污染,正確。(3)①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同,產物不同。A項,木炭與氧氣反應,氧氣不足時生成CO,符合題意;B項,只生成SO2;C項,鈉與氧氣反應的產物受溫度影響;D項,硝酸濃度不同,產物不同。②由題意可知,二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時,能被完全汲取。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol(2)A、C(3)①A②≥114.(8分)如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:(1)寫出下列物質的化學式:X________,B________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:①G+HA+F:______________________________。

②C+DE:________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式:G+CuE:__________________________________________。

(4)工業(yè)上合成C后采納加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分別出C,能用上述方法分別出C的緣由是

__________________________________。

【解析】X和鹽酸反應產生的氣體A能和過氧化鈉反應生成氣體D,說明A是二氧化碳,X是碳酸鹽或碳酸氫鹽,D是氧氣。1molX分解得到A、B、C各1mol,A、C為氣體,B為液體,推知X為NH4HCO3。X和氫氧化鈉反應產生的氣體是氨氣,氨氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣反應生成NO2,NO2和水反應生成硝酸,硝酸和銅反應既能生成NO2,又能生成NO。答案:(1)NH4HCO3H2O(2)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2(4)NH3易液化15.(10分)(2024·成都高一檢測)某探討小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關試驗(夾持裝置已略去)。 (1)通入足量SO2時C中視察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)依據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:______________________________________________________________;

②請設計試驗方案檢驗有Fe2+生成:________________________________;

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是(3)D裝置中倒置漏斗的作用是

__________________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性,試驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液【解析】(1)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應,生成硫酸亞鐵,則視察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)①發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應為2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe②檢驗有Fe2+生成的試驗方案為取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。③硝酸具有強氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗,故做法不合理。(3)因尾氣易溶于NaOH溶液,則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(4)驗證SO2具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液或碘水發(fā)生氧化還原反應,硫元素的化合價上升,而與濃硫酸、NaCl不反應,故選b、c。答案:(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+②取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(3)防止溶液倒吸(4)bc16.(8分)(2024·煙臺高一檢測)為了測定試驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,精確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設計了以下兩種試驗方案:方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質量為m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必需用到的試驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、__________________和

________________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式:__________________________________________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________。

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結果________(選填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確,則m1________m2(選填“>”“<”或“=”)。緣由是__________。

【解析】(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必需用到的試驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體被氧化為Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是使SO32-充分轉化為氣體,使(4)若濾液渾濁,證明濾液中含有BaSO4,所稱量的BaSO4削減,造成測定的Na2SO3的純度偏高。(5)若操作正確,則m1<m2,緣由是方案Ⅱ中鹽酸供應H+,Ba(NO3)2供應NO3-形成稀硝酸,將一部分SO32-氧化成SO答案:(1)托盤天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)使SO32-充分轉化為氣體,使(4)偏高(5)<方案Ⅱ中鹽酸供應H+、Ba(NO3)2供應NO3-,形成稀硝酸,將一部分SO32-氧化成SO【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共16分)17.(2024·長沙高一檢測)下列由相關試驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 ()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中肯定有SOC.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均快速上升,說明二者均易溶于水【解析】選D。SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質化合生成無色物質,不能說明其具有氧化性,選項A錯誤;當溶液中含有SO32-時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,選項B錯誤;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO,該反應不是置換反應,選項C錯誤;HCl、NH3極易溶于水,分別將充溢HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面快速上升,18.(2024·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）【解析】選B。除去氯化亞鐵中的氯化鐵雜質，加入鐵粉：2Fe3++Fe====3Fe2+，發(fā)生了氧化還原反應，故A不符合題意；除去氯化鈉溶液中混有的氯化鎂，實質上就是除鎂離子，加入過量氫氧化鈉溶液和鎂離子反應生成沉淀，過濾后再加入適量稀鹽酸中和多余的氫氧化鈉，未發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；除去氯氣中少量的氯化氫氣體,可選用飽和食鹽水，不能用水，故C不符合題意；除去NO中的NO2，NO2溶于水即生成NO，3NO2+H2O====2HNO3+NO，發(fā)生了氧化還原反應，故D不符合題意?！狙a償訓練】下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是 ()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ對;有BCu能與濃硝酸反應由于Cu具有還原性,濃硝酸具有氧化性,在任何條件下生成的氣體肯定是NO2Ⅰ對,Ⅱ錯;無C硫單質在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ對;無D硝酸銨和堿石灰共熱用于試驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復分解反應Ⅰ對,Ⅱ對;有【解析】選A。A項,因濃硫酸具有強吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體;B項,Cu與濃硝酸反應時,隨著反應的進行,硝酸濃度漸漸降低從而生成NO,但陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關系;C項,硫單質燃燒僅生成SO2;D項,由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以試驗室中不能用硝酸銨制備NH3。19.(2024·邯鄲高一檢測)將按等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中,再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液,則發(fā)生的試驗現(xiàn)象是 ()①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍舊透亮A.僅①和④ B.僅①和③C.僅②和③ D.僅②和④【解析】選C。SO2和Cl2混合后發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,所以品紅溶液不褪色,硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸鋇沉淀?！狙a償訓練】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,接著通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 ()A.CO2 B.NH3C.SO3 D.Cl2【解析】選A。NH3、SO3、Cl2分別與溶有SO2的水溶液反應生成(NH4)2SO3或H2SO4,再與BaCl2溶液反應生成白色沉淀;而CO2不能與溶有SO2的水溶液反應,也不與BaCl2溶液反應,無沉淀生成。20.(2024·廣州高一檢測)肯定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol·L-1的硝酸中,反應共生成1.12LNO(標準狀況下),再向反應后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是 ()A.450mL B.500mLC.400mL D.不能確定【解析】選A。生成NO的物質的量為0.05mol,則此時NO30.5mol-0.05mol=0.45mol。當沉淀量最大時,溶液中的溶質是硝酸鈉,硝酸鈉的物質的量是0.45mol,依據(jù)鈉原子守恒可知,氫氧化鈉的物質的量是0.45m