2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5.3化學(xué)鍵教案

PAGEPAGE4第三講化學(xué)鍵考綱要求：了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。駕馭離子鍵、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。駕馭電子式的書(shū)寫(xiě)?？键c(diǎn)化學(xué)鍵[教材學(xué)問(wèn)層面]1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成。3．離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合4．離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵類(lèi)型肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子易形成化合物的元素一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活潑金屬與第ⅥA族、第ⅦA族活潑非金屬形成一般由非金屬元素形成(銨鹽除外)5．化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號(hào)四周用“·”或“×”來(lái)代表原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書(shū)寫(xiě)：[高考考查層面]命題點(diǎn)1有關(guān)化學(xué)鍵的辨析(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)物質(zhì)中并不肯定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間肯定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如氯化銨等。[典題示例]推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵肯定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；(2)如NH4Cl中存在離子鍵；(3)如AlCl3中形成的為共價(jià)鍵；(4)H與Cl形成共價(jià)鍵；(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不肯定是離子化合物，如氯化氫；(6)離子化合物在固態(tài)下都不能導(dǎo)電。命題點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型之間的關(guān)系1．化學(xué)鍵的存在2．化學(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別之間的關(guān)系可概括為：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3．離子化合物和共價(jià)化合物的推斷方法(1)依據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型推斷：凡含有離子鍵的化合物，肯定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)依據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)推斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)依據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)推斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。[典題示例]1．下列說(shuō)法中正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子肯定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤，B正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯(cuò)誤；通常狀況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。命題點(diǎn)3電子式的書(shū)寫(xiě)電子式書(shū)寫(xiě)的“六”留意(1)漏寫(xiě)未參加成鍵的電子，如：N2：N??N，應(yīng)寫(xiě)為N??N。(2)化合物類(lèi)型不清晰，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如NaCl：Na＋eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))；HF：H＋[eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，應(yīng)寫(xiě)為NaCl：Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－；HF：Heq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))。(3)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)，如N2的電子式為N??N，不能寫(xiě)成NN，也不能寫(xiě)成eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4())eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4())或eq\a\vs4\al(·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4())eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)。(4)不考慮原子間的結(jié)合依次，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。(5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)，如CHeq\o\al(＋,3)的電子式為[]＋而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)。如CaBr2的電子式為[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Ca2＋[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－。[典題示例]1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。(1)Cl：________________；Na＋：________________；OH－：________________；NHeq\o\al(＋,4)：________________。(2)MgCl2：________________；Na2O2：________________；N2：________________；CO2：________________。【答案】(1)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)Na＋[：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H]－(2)[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋N??Neq\o(O,\s\up6(··),\s\do4())Ceq\o(O,\s\up6(··),\s\do4())2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。(1)Na2S：__________________________________________________________________；(2)CaCl2：__________________________________________________________________；(3)CH4：__________________________________________________________________；(4)CO2：__________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)(2)(3)eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)＋4Heq\a\vs4\al(·)→(4)eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)＋2eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)→eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：：C：：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；共價(jià)化合物最少含有兩種不同的非金屬元素，非金屬原子是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物的，D對(duì)。2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫(xiě)出Y2O2的化學(xué)式____________，其中含有的化學(xué)鍵是____________。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：________。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：________，生成物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①XW3：___________________________________________，②Y2Z：_________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子(4)Na＋[：eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))：]2－Na＋【解析】由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序數(shù)X<Y<Z<W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3是堿性氣體，H2S、HCl均為酸性氣體，因此NH3可與H2S、HCl都反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為：，Y2Z為Na2S，其電子式為Na＋[：eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))：]2－Na＋。以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)高考載體A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。[學(xué)問(wèn)串聯(lián)設(shè)計(jì)](1)試推斷A、B、D、E、F五種元素分別為(寫(xiě)出元素符號(hào))A：______，B：______，D：________，E：________，F(xiàn)：________。eq\a\vs4\al(〖考查短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)〗)(2)A元素有三種常見(jiàn)的同位素，分別寫(xiě)出其符號(hào)______，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？________。eq\a\vs4\al(〖考查同位素及其性質(zhì)〗)(3)F元素一種核素表示為eq\o\al(37,17)F，其質(zhì)量數(shù)是________，中子數(shù)是________。eq\a\vs4\al(〖考查原子的構(gòu)成〗)(4)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。eq\a\vs4\al(〖考查原子結(jié)構(gòu)〗)(5)D與A形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；D與E形成的化合物的化學(xué)式并注明所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________________。eq\a\vs4\al(〖考查化學(xué)鍵的類(lèi)型〗)(6)寫(xiě)出D與E形成化合物的電子式________，其陰、陽(yáng)