理想氣體壓強和溫度公式省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件_第1頁
理想氣體壓強和溫度公式省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件_第2頁
理想氣體壓強和溫度公式省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件_第3頁
理想氣體壓強和溫度公式省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件_第4頁
理想氣體壓強和溫度公式省公開課一等獎全國示范課微課金獎課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩12頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

一.理想氣體微觀圖象1.質點在T一定情況下n值小意味著分子間距大3.除碰撞外分子間無相互作用

f=02.完全彈性碰撞范德瓦耳斯力(簡稱：范氏力)1第1頁sr0r協(xié)力斥力引力dfO10-9m分子力范德瓦耳斯力氣體之間距離

引力可認為是零可看做理想氣體2第2頁二.平衡態(tài)下氣體分子集體行為幾個結果1.平衡態(tài)時微觀量分布等幾率假設必要性因為宏觀量是一些微觀量平均值平衡態(tài)時各處宏觀量相同所以用系統(tǒng)中任何部分氣體計算出微觀量平均值必須相同分子又是處于不停地無規(guī)運動中所以必須假設平衡態(tài)時微觀量分布等幾率3第3頁如平衡態(tài)情況下溫度必須處處相同溫度是宏觀量一定與分子運動速率平均值相關即要求在各處計算速率平均值必須相同計算平均值公式12在1區(qū)和2區(qū)計算平均值相同分子速率分布各處等幾率4第4頁2.分子速度分布等幾率假設

速度取向各方向等幾率結果：5第5頁6第6頁3.分子在各處罰布等幾率假設無外場時分子在各處出現(xiàn)概率相同結果：分子數(shù)密度處處相同注意：平衡態(tài)7第7頁三.氣體分子運動論壓強公式

壓強：大量分子碰單位面積器壁平均作用力

系統(tǒng)：理想氣體平衡態(tài)忽略重力設N個同種分子每個分子質量m分子數(shù)密度n=N/V足夠大速度為

分子數(shù)密度ni=Ni/V

N=

Ni

n=ni8第8頁器壁取器壁上小面元dA>>分子截面面積第1步：一個分子碰壁對dA沖量設該分子速度為沖量是第2步：dt時間內全部分子對dA沖量9第9頁第3步：dt時間內全部分子對dA沖量第4步：由壓強定義得出結果

10第10頁或11第11頁分子平均平動動能壓強公式指出:有兩個路徑能夠增加壓強1)增加分子數(shù)密度n即增加碰壁個數(shù)2)增加分子運動平均平動能即增加每次碰壁強度還可表示成12第12頁壓強只有統(tǒng)計意義思索：1.推導過程中為何不考慮小柱體內會有速度為分子被碰撞出來？2.假如考慮分子間有引力存在壓強數(shù)值與理想氣體模型時壓強數(shù)值相比應該是大些還是小些？13第13頁四.溫度統(tǒng)計意義

1.溫度

是大量分子集體行為是統(tǒng)計結果

(N--數(shù)目少無意義)2.物理意義溫度是分子熱運動猛烈程度量度14第14頁在溫度T情況下分子平均平動動能與分子種類無關如在相同溫度平衡態(tài)下氧氣和氦氣分子平均平動能相同3.分子運動平均平動能15第15頁五.氣體分子運動方均根速

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論