黑龍江省牡丹江市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

黑龍江省牡丹江市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）。1．下列離子方程式正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量B．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：Ag+C．用NaOH溶液除鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+D．向NH4AlSO42溶液中滴入2．下列各組離子能在給定條件下大量共存的是A．無色透明溶液中：CaB．加入酚酞變紅的溶液中：BaC．新鮮制備的氯水中：NaD．pH=1的溶液中：Na3．下列有關(guān)離子方程式書寫不正確的是A．向AgNO3溶液中滴加Na2B．往硫酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HC．過氧化鈉與水反應(yīng)：2D．漂白粉溶液在空氣中變質(zhì)：24．下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、I?、MnOB．Pb2+、SO42?、C．Cl?、CN?、FeD．CH3COO?、SO45．下列透明溶液中，能大量共存的是A．H+、Mg2+、Fe3+、SO42? B．K+C．H+、Fe2+、Cl?、MnO4? D．H+6．下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說法錯誤的是（）A．一定條件下，4.6gNa完全與O2反應(yīng)生成B．將過氧化鈉投入FeClC．分別向Na2CD．用Na2CO37．下列反應(yīng)改變某種條件，不會改變生成物的是（）A．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：改變NaOH溶液的溫度B．Al與H2SO4溶液的反應(yīng)：改變H2SO4溶液的濃度C．H2S與O2的燃燒反應(yīng)：改變O2的量D．S與O2的燃燒反應(yīng)：改變O2的量8．1971年第14屆國際計量大會規(guī)定0.12kg12C中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol-1。而2018年第26屆大會對阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.02214076×1023個基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部9．在10mL0.01mol?L?1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol?LA．1.344mL B．0mL C．2.24mL D．0.67mL10．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合的是A．H2S B．SO3 C．Fe11．對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，一定有Fe2+B．滴加鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO4C．加入過量的濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，一定有NH4D．加入足量的Ba(NO3)2溶液，取清液再加幾滴AgNO3溶液后加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-12．檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量濾液，滴加稀HNO3；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④13．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是6s26p2，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高正價為+4D．該元素位于元素周期表s區(qū)14．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②A．①③為金屬元素 B．原子半徑：③>①>②C．最高正化合價：①-②=③ D．第一電離能：②>①>③15．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4鐵銹中含有二價鐵B用精密pH試紙測0.1mol?L?1NH4HCOKC向盛有3mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴KD用pH計測定Na2CO3、Na2SiOC的非金屬性比Si強A．A B．B C．C D．D16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水的分子結(jié)構(gòu)模型：B．NH3的電子式是：C．氯化銨的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl17．下列有關(guān)明礬[KAl(SO4A．Al元素位于周期表的p區(qū) B．明礬晶體不能導(dǎo)電C．明礬溶液呈酸性 D．明礬能使蛋白質(zhì)變性18．CuCl常用作腐蝕劑、顏料、催化劑等，其難溶于水和乙醇，易被氧化。一種制備CuCl的方法如圖所示。下列敘述正確的是A．①中75%硫酸表現(xiàn)強氧化性B．②、④中顏色變化可證明SO2C．③中NaCl起催化作用D．用BaCl2溶液和鹽酸溶液檢驗③19．下列實驗操作和現(xiàn)象與推出的實驗結(jié)論相符的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制CuOH淀粉完全水解B相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中羥基氫的活潑性比水中氫的活潑性弱C向2mL0.01mol?L?1KI溶液中加入4mL0.01mol?LI?與FeD將足量的H2H2A．A B．B C．C D．D20．下列說法正確的是A．已知氧化性：Cl2>BrB．所含元素處于最高價態(tài)的微粒一定具有較強的氧化性C．氧化劑的氧化性越強，其對應(yīng)產(chǎn)物的還原性越弱D．利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：二、非選擇題21．建筑工地常用的NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI（1）將上述反應(yīng)中的物質(zhì)按樹狀分類法進行分類：屬于電解質(zhì)的是．（2）已知HI為強酸，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤食醋，下列選項合適的是（）（填序號）．A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤（4）某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使22．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。常用的消毒劑產(chǎn)品按成分可以分為含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醇類消毒劑等多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述正確的是__________(填序號)。A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游離態(tài)，都能作殺菌消毒劑B．95％的酒精殺菌消毒效果比75%的醫(yī)用酒精好C．含氯消毒劑和過氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強氧化性D．84消毒液與潔廁劑同時使用效果更好（2）84消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，它的一種制備方法是向NaOH溶液中通入Cl2，寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式。（3）某NaClO溶液1000mL中含92gNa＋，該NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。用于環(huán)境殺菌消毒時NaClO溶液須稀釋后使用，若用該溶液配制0.4mol/LNaClO溶液240mL，則需用量筒量取mLNaClO濃溶液。（4）若所配制的NaClO溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中錯誤的是__________(填序號)。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取NaClO濃溶液時俯視C．定容時，仰視容量瓶的刻度線D．搖勻后液面低于刻度線，補加蒸餾水（5）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個數(shù)最多的是，含原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。A.6gH2；B.0.5molCO2；C.1.204×1024個HCl分子；D.147gH2SO4；E.92g乙醇(C2H5OH)；F.4℃時18mL水23．以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍已知：K4[Fe(CN)6]溶液中存在的主要離子為K（1）在空氣中焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：；（2）工序①經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到一種含7個結(jié)晶水的晶體為：(填化學(xué)式)。（3）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中陰離子是由Fe（4）氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3?xH224．下表顯示了元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期1H氫2He氦第二周期3Li鋰4Be鍍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖第三周期11Na鈉12Mg鎂33Al鋁14Si硅15P磷16S硫17C氯18Ar氬請回答下列問題。（1）硫元素的原子序數(shù)是。（2）氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____(填寫字母)。A． B．（3）鎂元素在元素周期表的第(填“二”或“三”)周期第(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。（4）已知同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。篐(填“<”或“>”)Na。（5）雷雨天閃電時空氣中有O3生成，O2轉(zhuǎn)化為O3是(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（6）SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，SiO2中硅元素的化合價為。（7）海水中的重要元素——鈉和氯，形成生活中常見調(diào)味品的化學(xué)式為。

答案解析部分1．D2．A3．D4．AA．MnO4－具有氧化性，酸性條件下I-與MnO4B．Pb2+與SO42?反應(yīng)生成PbSOC．CN-與Fe3+會形成配離子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．CH3COO-、Mg2+、HCO3故答案為：A

此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發(fā)生反應(yīng)。即不形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)；不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合題干要求和選項所給離子組分析。5．A6．CA.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，一個鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中失去一個電子，故0.2mol鈉原子失去的電子數(shù)為0.2NA，A不符合題意；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，可觀察到有無色氣體生成，生成的氧氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，三價鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，B不符合題意；

C.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，C符合題意；

D.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，與氯化鉀溶液不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故利用碳酸鈉溶液可以鑒別氯化鋇溶液，氯化鉀溶液和稀鹽酸，D不符合題意；

故選C。

A.先計算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個鈉原子失去一個電子分析；

B.利用過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，然后與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀分析；

C.利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水的吸放熱分析；

D.利用碳酸鈉與三種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析。7．DA．Cl2與NaOH溶液在常溫下生成氯化鈉和次氯酸鈉，在加熱時生成氯化鈉和氯酸鈉，故A不符合題意；B．Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，Al與濃硫酸常溫鈍化生成致密的氧化膜，故B不符合題意；C．H2S與少量氧氣燃燒反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，與過量氧氣燃燒反應(yīng)生成水和二氧化硫，故C不符合題意；D．S與O2反應(yīng)時無論氧氣過量與否都只生成二氧化硫，故D符合題意；故答案為：D。A.相關(guān)反應(yīng)是：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO，Cl2+NaOH→?NaCl+NaClO3。

B.相關(guān)反應(yīng)是：Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑，Al與濃H2SO4常溫下鈍化。

C.相關(guān)反應(yīng)是：H2S+O2(少量)→H2O+S↓，H2S+O2(過量)→H2O+SO2。

D.無論氧氣過量與否，S與O2反應(yīng)都只生成SO28．D①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故①符合題意；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.02×1023，故②符合題意；③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g?mol?1，故③符合題意；④HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol?1為單位時，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故④符合題意；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤符合題意；

故答案為：D

①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.02×1023；

③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g?mol?1，故③符合題意；④HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol?1為單位時，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量；

⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚。9．B10．B11．D12．D檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作順序為①剪碎芹菜，研磨；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；②取少量濾液，滴加稀HNO3；④滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察。

故答案為：D

檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作順序為①剪碎芹菜，研磨；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；②取少量濾液，滴加稀HNO13．D14．CA、①③為金屬元素。故A不符合題意；

B、Be、Mg同周期，Mg的原子序數(shù)大于Be，故原子半徑：Mg<Be，C的原子半徑最小。故B不符合題意；

C、Be的最高正化合價為+2價，C的最高正化合價為+4價，Mg的最高正化合價為+2價。故C符合題意；

D、同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：C>Be>Mg，故D不符合題意；

故答案為：C

根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，我們可以確定這三種元素分別是：①1s22s2，這是Be元素。②1s22s22p2，這是C元素，③[Ne]3s2，這是Mg元素，利用元素周期律相關(guān)知識進行做答即可。15．B16．D17．DA．由分析可知，Al元素位于周期表的p區(qū)，A不符合題意；

B．明礬晶體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，B不符合題意；

C．明礬溶液呈酸性，因為Al3+部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，其離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，C不符合題意；

D．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，D符合題意；

故答案為：D。

A.p區(qū)包括第ⅢA~ⅦA族和0族的元素。

B.物質(zhì)內(nèi)有自由移動的離子或電子才能導(dǎo)電。

C.根據(jù)鹽類水解原理進行分析。

D.明礬不能使蛋白質(zhì)變性。18．D19．B20．C21．（1）將上述反應(yīng)中的物質(zhì)按樹狀分類法進行分類：．屬于電解質(zhì)的是NaNO（2）2N（3）C（4）NaN（1）由分析可知，單質(zhì)是I2，酸是HI，鹽是NaNO3、NaI，氧化物是NO。H2O。屬于電解質(zhì)的是NaNO2、NaI、HI、H2O。

（2）上述反應(yīng)的離子方程式為2NO2?+4H++2I?????__2NO↑+I2+2H2O。

（3）NaNO2在酸性溶液中具有強氧化性，能將I22．（1）C（2）Cl（3）4；25.0（4）A（5）A；A；E；D23．（1）4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3（2）FeSO4?7H2O（3）（4）6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3?+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6（5）H2O2；NH3?H2O(1)焙燒黃鐵礦反應(yīng)是二硫化鐵和氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2；

(2)工序①是濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻