華清中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)開學(xué)考化學(xué)試題

絕密★啟用前華清中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高二年級(jí)開學(xué)考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用B．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)C．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)2．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極B．該裝置的總反應(yīng)為C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會(huì)減小3．已知反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同量時(shí)途徑I放出熱量多B．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較快C．升高溫度，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大D．途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD

測(cè)定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率在光照條件下制取純凈的一氯甲烷驗(yàn)證Fe3+與反應(yīng)是可逆反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D5．下列過程中的顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向5mL0.1mol?L-1重鉻酸鉀溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+)滴入10滴濃硫酸后，橙色變深B．將NO2球浸泡在熱水中，紅棕色變深C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)平衡體系增大壓強(qiáng)(縮小體積)的瞬間，氣體的顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺6．甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說法正確的是（）A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多7．食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．非金屬性： D．第一電離能：8．對(duì)于反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最慢的是（）A． B．C． D．9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10．在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)：p1<p2B．平衡常數(shù)：Ka>Kb>Kc>KdC．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定為某一定值D．僅加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．水溶液呈堿性：B．氨水的為11：C．在水溶液中存在：D．碳酸氫根離子的電離方程式：12．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)（）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變C．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH13．秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pM)與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(pR)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．代表的是沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．向x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點(diǎn)向y點(diǎn)移動(dòng)D．向w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，無法繼續(xù)溶解14．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態(tài)原子的電子在軌道中的表示式為D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為第II卷（非選擇題）二、解答題（共58分）15．（本題16分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：(1)下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是(填字母)。(2)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(3)三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(4)氫化鋰是由兩種單核離子構(gòu)成的離子化合物。組成的兩種元素的電負(fù)性：(填“>”或“<”)。判斷LiH中兩種離子半徑的大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。(5)離子化合物的形成過程如圖所示。原子的第一電離能為，中化學(xué)鍵的鍵能為________。16．（本題12分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問題：已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：①

②

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)①屬于(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。已知：①

平衡常數(shù)K1②

平衡常數(shù)K2③

平衡常數(shù)K3寫出K1表達(dá)式K1=（物質(zhì)濃度用c表示）；K1、K2、K3之間的關(guān)系是K3=；下列措施中能加快反應(yīng)③速率，且增大H2產(chǎn)率的是。A．向體系中加入碳

B．恒容充入惰性氣體

C．恒壓充入惰性氣體

D．充入水蒸氣(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。溫度/℃400500800平衡常數(shù)/K9.9491(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。17．（本題16分）用氧化還原滴定法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至全部生成。(1)配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移時(shí)的操作如圖所示。①儀器a的名稱為。②圖中錯(cuò)誤的地方有處，請(qǐng)指出其中一處：。(2)滴定時(shí)：①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫一個(gè)即可)。②滴定過程中，眼睛應(yīng)注視。③到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(3)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)定的結(jié)果偏小B．剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)定的結(jié)果偏大C．讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，所測(cè)定的結(jié)果偏小D．未用標(biāo)液溶液潤洗滴定管，所測(cè)定的結(jié)果偏大18．（本題14分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有甲醇參加反應(yīng)且③電極增重(假設(shè)工作時(shí)無能量損失)。請(qǐng)回答下列問題：(1)E電極的反應(yīng)方程式：