北京專版2020中考化學復習方案題型突破01圖像題試題

PAGEPAGE1題型突破(一)圖像題類型一數(shù)字化實驗圖像1.[2019·海淀一模]實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果,實驗裝置及測定結果如圖T1-1所示。下列說法不正確的是 ()圖T1-1A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果B.對比曲線①和②,可說明CO2能與NaOH反應C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.若選用等量飽和石灰水進行實驗,其曲線在①上方2.[2019·東城二模]利用數(shù)據(jù)傳感技術比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的快慢。按如圖T1-2所示裝置進行實驗,傾斜錐形瓶,使10mL稀鹽酸與固體充分接觸,瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是 ()圖T1-2A.m=1B.圖中d點溶液中溶質(zhì)為CaCl2C.對比a、c點或b、d點可知,粉末狀碳酸鈣反應更快D.t秒內(nèi),粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳更多3.某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備,測定鋁片與足量稀硫酸反應時氣體壓強的變化,實驗結果如圖T1-3所示。圖T1-3(1)開始一段時間氣體壓強幾乎不變,其原因是什么?

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(2)寫出m點時所發(fā)生反應的化學方程式:。

4.某學習小組用傳感器探究鈉與水的反應,得到如圖T1-4所示圖像,其中圖甲是反應過程中溶液溫度與時間的圖像,圖乙是反應過程中溶液pH與時間的圖像?；卮鹣铝袉栴}。圖T1-4(1)鈉與水的反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)反應產(chǎn)生的氣體為氫氣,檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管,,實驗中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是。

(3)鈉與水反應的化學方程式為。

(4)將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中,產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀,紅褐色沉淀的化學式為,與反應前溶液相比,反應后溶液質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。

類型二新信息圖像5.實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知:氫氧化鎂受熱易分解,反應的化學方程式為Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù),取12.9g水垢樣品加熱,加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖T1-5所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷,下列說法錯誤的是 ()圖T1-5A.圖中a點剩余固體由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應后生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g6.[2019·豐臺一模節(jié)選](2)酒精溶液可消毒。圖T1-6為常溫下,某科研小組測量不同濃度的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間的實驗結果。分析該圖得到的結論是。

圖T1-67.[2019·房山一模節(jié)選]蔬菜、水果是人類餐桌上的必備食物。(1)食用果蔬前,用清水浸泡可適當降低農(nóng)藥殘留。浸泡時間對農(nóng)藥去除率的影響如圖T1-7所示,分析圖示得到的結論是。

圖T1-78.[2019·西城一模節(jié)選]長期埋在地下的金屬管線會被腐蝕。常溫下,某金屬管線的腐蝕速率與土壤含水量的關系如圖T1-8所示。圖T1-8(1)分析圖示得出的結論是

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9.[2019·朝陽一模]為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖T1-9所示。圖T1-9(1)實驗過程中溫度升高的原因是。

(2)分析圖示得到的結論是

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10.[2018·北京]H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響,測定結果如圖T1-10。圖T1-10(1)H2O2分解的化學方程式為。

(2)分析圖示得到的結論是

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類型三常規(guī)圖像11.已知:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,將二氧化碳氣體緩慢通入到一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中,測得變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-11所示。變量y可表示的是 ()圖T1-11A.溶劑的質(zhì)量B.溶液中碳元素的質(zhì)量C.碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中鈉元素的質(zhì)量12.[2016·北京]下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是 ()圖T1-1213.向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖T1-13Ⅰ),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關系符合圖Ⅱ的是 ()圖T1-13選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸C鋁鎂合金稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉溶液14.根據(jù)下列圖像回答:圖T1-14(1)圖T1-14Ⅰ是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時,所得溶液中含有的離子為(填離子符號)。

(2)圖Ⅱ是20℃時,取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。①由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據(jù)為。

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為。

【參考答案】類型一1.D[解析]二氧化碳能夠溶于水,能和水反應生成碳酸,故曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果;二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,對比曲線①和②,可說明CO2能與NaOH反應,這是因為氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果更好;對比曲線①和②可知,NaOH溶液吸收CO2的效果比水好;若選用等量飽和石灰水進行實驗,其曲線在①下方,②上方,這是因為氫氧化鈣溶液吸收效果比水好,比氫氧化鈉溶液差。2.B[解析]除探究要素不同之外,其他影響因素都應該相同,即反應物形狀不同,鹽酸濃度、鹽酸體積和碳酸鈣的質(zhì)量都應該相同,可知m=1。d點時氣壓未達到最大值,即塊狀碳酸鈣還沒有完全反應,稀鹽酸有剩余,d點溶液中溶質(zhì)應為CaCl2、HCl。對比分析a、c點可知,達到相同氣壓時,粉末狀碳酸鈣所需的時間短;對比b、d點可知,粉末狀的碳酸鈣在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣壓更大,說明粉末狀碳酸鈣反應更快。t秒時裝有粉末狀碳酸鈣的錐形瓶內(nèi)氣壓大于此時裝有塊狀碳酸鈣的錐形瓶內(nèi)氣壓,說明粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳更多。3.(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應時不生成氣體(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[解析](1)由于在空氣中鋁片表面容易生成一層致密的氧化鋁薄膜,壓強變化不大是因為鋁片表面的氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水,無氣體產(chǎn)生。(2)m點氣體壓強明顯增大,說明有氣體產(chǎn)生,鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,化學方程式為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。4.(1)放熱(2)管口向下移近火焰,移開拇指點火發(fā)出尖銳的爆鳴聲(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4)Fe(OH)3減小[解析](1)由圖甲可以看出,鈉與水反應過程中,溶液溫度升高,即該反應為放熱反應。(2)檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口,管口向下移近火焰,松開拇指點火;若發(fā)出輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純。(3)由上述分析可知,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液中,鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應的化學方程式分別為:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。由上述反應可知,反應前為氯化鐵溶液,反應后為氯化鈉溶液,由兩個化學反應方程式可列關系式:6Na~3H2~2Fe(OH)3138 6 214即對反應前的溶液來說,每反應138份質(zhì)量的鈉(增加量),將會生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量),由于增加量小于減少量,故溶液質(zhì)量將減小。類型二5.B[解析]a點時水垢還沒有開始反應,是由碳酸鈣(鹽)和氫氧化鎂(堿)組成的;ab段表示氫氧化鎂分解,設氫氧化鎂的質(zhì)量為x,則Mg(OH)2MgO+H2O58 18x 12.9g-12g=0.9g5818=x0.則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g,c點時,碳酸鈣還未開始分解,固體中鈣元素的含量為10g×40100×100%12g×100%≈33.3%,當鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%時,碳酸鈣肯定發(fā)生了分解反應,所以剩余固體中一定還含有氧化鈣;ab間任一點(不包括a、b兩點)表示氫氧化鎂開始分解,但沒有完全反應,剩余固體成分為CaCO36.(2)常溫下,濃度在40%~90%范圍內(nèi),70%的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間最短[解析](2)由圖可知,常溫下,濃度在40%~90%范圍內(nèi),70%的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間最短。7.(1)在實驗研究的時間范圍內(nèi),隨著浸泡時間的增長,農(nóng)藥去除率先增大后減小[解析](1)依據(jù)圖示分析,在實驗研究的時間范圍內(nèi),隨著浸泡時間的增長,農(nóng)藥去除率先增大后減小。8.(1)常溫下,在實驗研究的土壤含水量范圍內(nèi),隨著含水量升高,腐蝕速率先增大后減小[解析](1)由圖可知,土壤含水量在10%~30%之間時,金屬腐蝕的速率逐漸加快,土壤含水量在30%~50%之間時,金屬腐蝕的速率逐漸減小,因此可以得出的結論是常溫下,在實驗研究的土壤含水量范圍內(nèi),隨著含水量升高,腐蝕速率先增大后減小。9.(1)金屬與酸反應放出熱量(2)相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多[解析](1)根據(jù)圖示可以看出,金屬與酸反應的過程中溫度升高,說明金屬與酸反應是放出熱量的反應。(2)在金屬活動性順序中,鎂、鋅、鐵三種金屬的前后順序為鎂、鋅、鐵,鎂與酸反應溫度升高的最明顯,鐵與酸反應溫度變化最不明顯,說明在相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多。10.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)在常溫下,當pH在8~12之間時,隨著pH增大,溶氧量先增大后減小;當pH為10~11中間時,溶氧量達到最大值[解析]本題考查化學方程式的書寫和溶液中溶氧量的影響因素。(1)過氧化氫分解生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)從曲線圖看出,常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,當pH在8~12之間時,隨著pH增大,溶氧量先增大后減小;當pH在10~11中間時,溶氧量達到最大值。類型三11.B[解析]A項,由反應的化學方程式可知,隨著反應進行,溶劑水的質(zhì)量不斷減少,直至反應結束不再變化,因此變量y不能表示溶劑的質(zhì)量;B項,由反應的化學方程式可知,隨著反應進行,二氧化碳不斷反應進入溶液中,因此溶液中碳元素質(zhì)量不斷增大,直至反應結束不再變化,因此變量y可表示溶液中碳元素的質(zhì)量;C項,由反應的化學方程式可知,隨著反應進行,碳酸鈉的質(zhì)量不斷減少,直至減小到0,則溶液質(zhì)量不斷增大,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小,直至反應結束不再變化,因此變量y不能表示碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);D項,由反應的化學方程式可知,隨著反應進行,溶液中鈉元素的質(zhì)量不變,因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質(zhì)量。12.A[解析]氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,隨著反應進行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當氫氧化鈉完全反應后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,A選項對應關系正確;鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應進行,溶液質(zhì)量增大,B選項對應關系不正確;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應進行,固體中錳元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質(zhì)量減少,因此錳元素的質(zhì)量分數(shù)增大,C選項對應關系不正確;二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當催化劑,其質(zhì)量在反應前后不會改變,D選項對應關系不正確。13.A[解析]圖Ⅱ的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,氫氧化鈉先和硫酸反應,沒有氣體或沉淀生成,當硫酸完全反應后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應,生成氫氧化銅沉淀,符合圖Ⅱ。稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖Ⅱ。鎂和鋁都能與稀鹽酸反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖Ⅱ。碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖