2021-2022學(xué)年安徽省亳州市第二中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)安徽省亳州市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．做好垃圾分類(lèi)，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類(lèi)不合理的是（

）選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類(lèi)標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B.眼藥水是過(guò)期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C.干電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。2．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①【答案】A【解析】【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒(méi)有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。3．中國(guó)宣布了到2030年單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值排放量比2005年下降60%～65%的減排目標(biāo)。下列措施與這一目標(biāo)無(wú)關(guān)的是A．給汽車(chē)安裝尾氣處理器B．自備購(gòu)物布袋，不用塑料袋C．使用節(jié)能電器，及時(shí)關(guān)閉電器設(shè)備，節(jié)約用電D．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)【答案】A【解析】【詳解】A．給汽車(chē)安裝尾氣處理器,其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2，增加了CO2的排放，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．自備購(gòu)物布袋，不用塑料方便袋可減少白色污染，減少二氧化碳的排放，符合題意，B項(xiàng)正確；C．使用節(jié)能電器，及時(shí)關(guān)閉電器設(shè)備，節(jié)約用電，減少二氧化碳的排放，符合題意，C項(xiàng)正確；D．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石，能源的依賴(lài)，減少二氧化碳的排放，符合題意，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選A。4．下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)，確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式，再根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷分子的極性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．N與3個(gè)H原子形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，所以N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，N原子沒(méi)有處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，所以C原子采用sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H2O中O與2個(gè)H形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，所以O(shè)原子采用sp3雜化，為V形分子，分子中O原子和2個(gè)H原子不在一條直線上，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CO2中C與2個(gè)O形成σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，分子中C原子和2個(gè)O原子在一條直線上，且C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；故選D。5．防曬霜之所以能有效減輕紫外光對(duì)人體的傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻笑墟I，π鍵的電子可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒(méi)有防曬效果的是A．氨基苯甲酸()B．羥基丙酮()C．肉桂酸()D．乙醇()【答案】D【解析】【詳解】雙鍵和三鍵中都含有π鍵，故只需判斷所給物質(zhì)中是否含有雙鍵或三鍵即可。、中含有鍵，中含有鍵、鍵，均具有防曬效果，故A、B、C項(xiàng)不符合題意；中只有單鍵，不存在π鍵，不具有防曬效果，故D項(xiàng)符合題意。6．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的原子數(shù)目為B．(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的N-N鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中含有數(shù)目為D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4中所含的原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)氮原子平均1.5條鍵，28gN60即含有2mol氮原子，含有的N-N數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；C．pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，2L該溶液含有氫氧根離子0.02mol，故溶液中含有數(shù)目為，C正確；D．常溫下，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選C。7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．Al2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，氮化鋁的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．氮化鋁屬于分子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個(gè)氮化鋁晶胞中含有9個(gè)Al原子D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2【答案】B【解析】【詳解】A．硬度高、熔點(diǎn)高一般不會(huì)是分子晶體，描述錯(cuò)誤，A不符題意；B．硬度高、熔點(diǎn)高正好適合在高溫環(huán)境下切割金屬的道具材料，描述正確，B符合題意；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)和體心有Al原子，故晶胞含有Al原子個(gè)數(shù)為，描述錯(cuò)誤，C不符題意；D．由晶胞體心的Al原子周?chē)腘原子個(gè)數(shù)可知，Al原子的配位數(shù)應(yīng)是4，描述錯(cuò)誤，D不符題意；綜上，本題選B。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放的溶液中：、、、C．0.1溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A.使酚酞變紅的溶液呈堿性，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.與Al反應(yīng)能放的溶液可能呈酸性，則、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，也可能呈堿性，則與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．0.1溶液中：、、、及鈉離子、碳酸根離子等均全部不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D．的溶液呈強(qiáng)酸性，、與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中加入過(guò)量氨水：B．硫化鈉的水解：C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中加入過(guò)量氨水，生成的氫氧化鋁不溶于氨水：，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉的水解，硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主：，B錯(cuò)誤；C．向溴水中加入足量乙醛，溴水具有氧化性，能將乙醛氧化為乙酸：，C正確；D．用氨水溶解沉淀，氯化銀難溶不可拆：，D錯(cuò)誤；故選C。11．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1【答案】C【解析】【詳解】能級(jí)相差越遠(yuǎn)，能量相差越大，A項(xiàng)由3s2→3p1、B項(xiàng)由2p5→3s1、C項(xiàng)由2p4→4f1、D項(xiàng)由3p5→4s1，其中C項(xiàng)由2p4→4f1的能級(jí)相差最大，電子發(fā)生躍遷的能級(jí)相差越大，吸收的能量越多，故答案為：C。12．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是①BCl3

②NH3

③H2O

④CH4

⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤【答案】B【解析】【詳解】①BCl3

中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；②NH3

為三角錐形，鍵角為107°；③H2O為V形，鍵角為105°；④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；⑤BeCl2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；故選B。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．W位于元素周期表的s區(qū)C．電負(fù)性：D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。根據(jù)價(jià)鍵結(jié)構(gòu)得到X為C，Y為N，Z為O，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則W為Al?！驹斀狻緼．同一周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能：，故A正確；B．W為Al，其價(jià)電子為3s23p1，位于元素周期表的p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。14．實(shí)現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負(fù)載的納米金表面電催化合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．生成的電極總反應(yīng)式為C．使用納米金作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到2mol【答案】D【解析】【詳解】A．由機(jī)理圖可知，反應(yīng)過(guò)程中分子內(nèi)的非極性鍵斷裂，生成NH3和N2H4分子的極性鍵，A正確；B．通過(guò)機(jī)理圖可知，1個(gè)分子轉(zhuǎn)化為2個(gè)NH3的過(guò)程中得到6個(gè)電子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出其電極反應(yīng)式為：，B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為=1mol，由機(jī)理圖可知，轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程中，有副產(chǎn)物N2H4生成，根據(jù)N元素守恒可知，反應(yīng)中消耗1mol時(shí)，不能完全得到2molNH3，D錯(cuò)誤；故選D。15．圖中展示的是乙烯催化氧化的過(guò)程(部分相關(guān)離子未畫(huà)出)，下列描述不正確的是A．PbCl和Cu2+在反應(yīng)中都是催化劑B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2CH3CHO+H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．過(guò)程Ⅳ消耗Cu2+，過(guò)程Ⅴ生成Cu2+，過(guò)程Ⅰ消耗PbCl，過(guò)程Ⅵ生成PbCl，所以PbCl和Cu2+在反應(yīng)中都是催化劑，故A正確；B．過(guò)程V中O2轉(zhuǎn)化為H2O，O2中非極性鍵斷裂，生成H2O的過(guò)程中有極性鍵的形成，故B正確；C．過(guò)程Ⅴ中O2與Cu+反應(yīng)生成Cu2+，該過(guò)程的離子方程式為：4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O，故C正確；D．反應(yīng)中，CH2=CH2最終被O2氧化為CH3CHO，則乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D錯(cuò)誤；故選D。16．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列描述不正確的是A．該物質(zhì)有3種含氧官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)能與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)有酯基、羥基、羧基3種含氧官能團(tuán)，A正確；B．1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵，能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D正確；答案選B。二、元素或物質(zhì)推斷題17．已知500mL待測(cè)液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是____。(2)檢驗(yàn)氣體B常用的簡(jiǎn)便方法是____，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用一充滿(mǎn)氣體B的圓底燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(假設(shè)溶液不擴(kuò)散，保留2位有效數(shù)字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有____離子，據(jù)此可以排除的離子是____。(4)某同學(xué)分析白色沉淀C后，認(rèn)為待測(cè)液一定不含____。(5)綜合分析，待測(cè)液中K+的最小濃度為_(kāi)___?！敬鸢浮?1)HCO(2)

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣

0.045(3)

CO、SO

Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br—(5)0.3mol·L-1【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)操作可知，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到濾液A和沉淀A，沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則白色沉淀D為硫酸鋇、無(wú)色氣體D為二氧化碳、白色沉淀E為碳酸鈣、沉淀A為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，待測(cè)液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，溶液中硫酸根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量分別為=0.05mol、=0.1mol；濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到無(wú)色氣體B、白色沉淀B和溶液B，則無(wú)色氣體B為氨氣、白色沉淀B為碳酸鋇，待測(cè)液中一定含有銨根離子和碳酸氫根離子，溶液B中通入氯氣得到淺黃綠色溶液C，加入酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀C，則白色沉淀C為氯化銀，說(shuō)明待測(cè)液中一定不含有溴離子，由于加入氯化鋇溶液時(shí)引入了氯離子，無(wú)法確定溶液中是否含有氯離子，溶液中銨根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分別為=0.1mol、=0.1mol，綜上可知，待測(cè)液中一定含有0.15mol鈉離子、0.1mol銨根離子、0.05mol硫酸根離子、0.1mol碳酸氫根離子、0.1mol碳酸根離子，可能含有氯離子，一定不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，由電荷守恒可得：n(K+)=(0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol)+n(Cl—)—(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+n(Cl—)。(1)由分析可知，濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀B為碳酸鋇，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有碳酸氫根離子，故答案為：HCO；(2)由分析可知，氣體B為氨氣，檢驗(yàn)氨氣常用的簡(jiǎn)便方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣；噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶中氨氣的體積與充入水的，設(shè)燒瓶的體積為VL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為≈0.045mol/L，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣；0.045；(3)由分析可知，白色沉淀D為硫酸鋇、白色沉淀E為碳酸鈣說(shuō)明待測(cè)液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋇離子和鋁離子，故答案為：CO、SO；Mg2+、Ba2+、Al3+；(4)由分析可知，白色沉淀C為氯化銀說(shuō)明待測(cè)液中一定不含有溴離子，故答案為：Br—；(5)由分析可知，待測(cè)液中n(K+)=0.15mol+n(Cl—)，則鉀離子的最小濃度為=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L。三、工業(yè)流程題18．鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫(xiě)出并配平反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有___________、___________(寫(xiě)化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類(lèi)似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫(xiě)出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：___________。(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O②2S2O+I2=+2I-準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(保留四位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)①④(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3)

Fe(OH)3

CaSO4

Cr(OH)3+OH-=CrO+2H2O、CrO+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO(4)0.1000mol·L-1【解析】(1)①中鉻元素由+6價(jià)降至+3價(jià)，④中鉻元素由+3價(jià)升至+6價(jià)。(2)亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。(3)加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會(huì)生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類(lèi)似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O，NaCrO2類(lèi)似偏鋁酸鈉，通入過(guò)量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+NaHCO3。(4)根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)==0.1000mol·L-1。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________；該晶體中原子之間的作用力是___________。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)__________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。(相對(duì)原子質(zhì)量鐵56、碳12)【答案】

3∶1

金屬鍵

H8AuCu3

4

4

4∶3

FeC

【解析】【分析】【詳解】(1)在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，其數(shù)量之比為3：1；該晶體由Cu、Au原子構(gòu)成，則原子之間的作用力是金屬鍵；(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1個(gè)Au原子與3個(gè)Cu原子構(gòu)成1個(gè)四面體，則1個(gè)晶胞中含有8個(gè)四面體，可儲(chǔ)存8個(gè)氫原子，故儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3；(3)根據(jù)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)，B原子在晶胞的頂點(diǎn)和面心，則B原子數(shù)目=6×+8×=4；(4)γ晶體晶胞中，F(xiàn)e原子在晶胞的頂點(diǎn)和面心，所含有的鐵原子數(shù)=6×+8×=4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，則配位數(shù)之比=8：6=4：3；(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，C原子在棱上和體內(nèi)，C原子個(gè)數(shù)=12×+1=4，F(xiàn)e原子在頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=6×+8×=4，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeC；設(shè)棱長(zhǎng)為acm，ρ==g/cm3，則a=，晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為acm=pm。20．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：(1)①銅元素位于周期表中____區(qū)。Cu2+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表：電離能/kJ·mol-