溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第1課時）-九年級化學人教版（2024）下冊

課前朗讀1.固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑

里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.影響固體溶解度的外因：溫度。3.氣體的溶解度：某氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。4.影響氣體溶解度的外因:溫度和壓強。

壓強越大，氣體的溶解度越大；

溫度越高，氣體的溶解度越小。第九單元溶液課題1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時九年級化學下冊·人教版2024新課導入大海白糖全部溶解，哪杯糖水更甜？1勺白糖2勺白糖糖水1糖水250ml蒸餾水50ml蒸餾水新課導入硫酸銅溶液1硫酸銅溶液2硫酸銅溶液3哪杯溶液的濃度更大？農(nóng)藥的濃度要精確新課導入人工噴藥無人機噴藥新課導入定量表示溶液的濃度0.9%醫(yī)用生理鹽水75%醫(yī)用酒精醫(yī)用藥品的濃度更要精確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

2220.520.120.50.1202020

深藍色

藍色

淺藍色活動1閱讀教材P46~47，學習如何表示溶液的濃度。1．觀察教材實驗9－7，探究溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的關(guān)系。(1)比較三種硫酸銅溶液的顏色，在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你的判斷依據(jù)是什么？(2)對于有色溶液判斷溶液的濃稀程度的方法是比較粗略的，在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即濃度。濃度常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。第三種最濃，第一種最??；判斷依據(jù)是溶液顏色的深淺溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090

2080

20%10%完全溶解完全溶解3．觀察教材實驗9－8，填寫下列表格。

鞏固練習01點對點訓練一1.20℃時，把40g的某物質(zhì)加入60g水中，全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(

)A．20%B．25%C．40%D．66.7%C2．(教材P49T1)下列對質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是(

)A．10g溶液中含有1gNaOHB．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1∶9C．100g水中溶解有10gNaOHD．將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。定量表示溶液的濃度溶質(zhì)的體積分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)……溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系02活動2思考與討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？

(填“對”或“不對”)。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。此時溶質(zhì)質(zhì)量為

g，溶劑質(zhì)量為

g；溶液質(zhì)量為

g；則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝_____________≈

。26.5%13636不對

100溶解度溶解度+100g鞏固練習02檢驗

點對點訓練二20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能是(

)A．30%B．25%C．26.4%D．0.2%A課堂總結(jié)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶解度+100g當堂檢測1．從50g濃度為10%的硫酸溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(

)A．20%B．5%C．10%D．無法判斷C2．向飽和硝酸鉀溶液中加入一定量氯化鈉，保持溫度不變，則下列說法不正確的是(

)A．溶液質(zhì)量增加B．溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)不變C．溶劑質(zhì)量不變D．溶液仍是硝酸鉀的飽和溶液B當堂檢測3．某同學按如圖所示操作進行實驗，下列說法正確的是(

)A．燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度為19.5gC．燒杯③中的溶液一定為不飽和溶液D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小B(2)圖中點A除了表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)溶解度相等外，還可以表示

_

。當堂檢測(1)t1℃時，將20ga物質(zhì)加入50g水中并充分攪拌，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

(結(jié)果保留為0.1%)。數(shù)相同t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分4．如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線