綜合模擬卷7 2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷含答案

綜合模擬卷72025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷綜合模擬卷七本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,O—16,Na—23,Mg—24,S—32,Cl—35.5,Fe—56,Cu—64,Ba—137。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣,尿素屬于()A.酸 B.堿 C.鹽 D.有機(jī)物答案D解析尿素中含有碳元素,屬于有機(jī)物,不是酸、堿、鹽。2.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A.將Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉B.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有酚類物質(zhì)C.Al與氨水反應(yīng)可生成H2D.工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物,防止其污染環(huán)境答案C解析鋁不與氨水反應(yīng),而能與強(qiáng)堿反應(yīng),故C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液可與氮氧化物反應(yīng)生成硝酸鹽和二氧化碳等物質(zhì),氮氧化物被轉(zhuǎn)化為無害化合物,防止其污染環(huán)境,故D正確。3.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.HCl的s-pσ鍵電子云圖:B.氘原子:1C.H2O2分子的空間填充模型:D.過氧化鈉的電子式:Na+[··O··答案D解析HCl中是H的s能級(jí)電子(其電子云輪廓圖呈球形)和Cl原子的p能級(jí)電子(其電子云輪廓圖呈啞鈴形)形成的鍵,故該鍵的電子云圖為,故A不正確;氘原子表示為

12H,故B不正確;已知H2O2不是直線形結(jié)構(gòu),而是空間二面角,故H2O2分子的空間填充模型為,C不正確。4.某小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃),將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中水解殘余的POCl3,分液收集CH2Cl2層,再用無水MgSO4干燥,過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的部分裝置(夾持及加熱裝置略)如下圖,下列說法不正確的是()A.裝置①在加熱回流時(shí),不需加入沸石或碎瓷片來防暴沸B.裝置②與裝置①的冷凝管上端相連,因HCl氣體極易溶于水,需將尾氣處理裝置設(shè)計(jì)成防倒吸C.裝置③在分液前無法區(qū)分水層與有機(jī)層時(shí),可向分液漏斗中滴水,若上層無水滴通過軌跡,則上層為水層D.CH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃,在蒸餾提純時(shí),為增強(qiáng)冷凝效果,可將裝置④的蛇形冷凝管更換成直形冷凝管答案D解析CH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃,1-氯-2-甲基丙烷沸點(diǎn)69℃,故可使用裝置④的蒸餾裝置,為增強(qiáng)冷凝效果,蛇形冷凝管接觸面積更大,冷凝效果更好,不能更換成直形冷凝管。5.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液:NH4+、Na+、Cl-B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-C.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、AlO2-、S2-D.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-答案C解析選項(xiàng)A中水的電離是被抑制的,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性;如果顯酸性,則CO32-不能大量共存;如果顯堿性,則NH4+不能大量共存。選項(xiàng)B中溶液是顯酸性的,在酸性溶液中NO3-能氧化Fe2+。選項(xiàng)C中溶液是顯堿性的,可以大量共存。選項(xiàng)D中Fe3+和SCN-以及6.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C.理論上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl答案C解析根據(jù)題意可知,制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBANaHCO3+TBA·HCl,過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程,為12O2+2CuCl+2TBA·HCl2CuCl2+2TBA+H2O,乙烯的催化氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl,由此分析。侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水,然后向氨鹽水中通二氧化碳,生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉,再將碳酸氫鈉過濾出來,經(jīng)焙燒得到碳酸鈉,由題圖可知,過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣,故A正確;由分析可知,B正確;由一系列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式NaHCO3~TBA~CuCl~12C2H4Cl2,則理論上每生成1molNaHCO3,可得到0.5molC2H4Cl2,故C錯(cuò)誤;由分析可知,D7.下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ(原因)陳述Ⅱ(結(jié)果)AN2+3H22NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C碳可以置換出二氧化硅中的硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)DSO2具有還原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析N2+3H22NH3是放熱反應(yīng),升高溫度會(huì)使平衡逆移,不利于氨氣生成,工業(yè)上采用高溫一是為了提高反應(yīng)速率,二是因?yàn)樗么呋瘎┰诟邷貤l件下活性較強(qiáng),故A錯(cuò)誤;鈉的金屬性比鋁強(qiáng)是因?yàn)殁c原子更容易失去電子,而不是因?yàn)殁c原子核外電子數(shù)比鋁少,故B錯(cuò)誤;碳置換二氧化硅中的硅的反應(yīng)中C做還原劑,該反應(yīng)說明C的還原性比Si強(qiáng),不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng),故C錯(cuò)誤;SO2具有還原性能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確。8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B.用乙裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備無水硫酸銅晶體C.用丙裝置制備并收集乙酸乙酯D.用丁裝置分離碘水中的碘答案B解析甲裝置中NaHCO3處于外管中,受熱溫度更高,故不能說明碳酸鈉比NaHCO3穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;H2SO4不是揮發(fā)性酸,故在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)CuSO4溶液可得其晶體,B正確;丙裝置導(dǎo)氣管直接插入溶液中,容易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;分液時(shí)漏斗頸必須緊貼燒杯內(nèi)壁以防止液體飛濺,D錯(cuò)誤。9.己二酸是一種重要的化工原料,科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上,提出了一條“綠色”合成路線如圖所示,下列說法不正確的是()A.己二酸與草酸互為同系物B.與NaOH的乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)C.己二酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可生成CO2D.環(huán)己烷分子是非平面分子答案B解析己二酸與草酸都含有2個(gè)羧基,結(jié)構(gòu)相似,組成相差一個(gè)或多個(gè)—CH2—,因此兩者互為同系物,故A正確;與羥基相連碳的鄰碳上有氫原子,與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;己二酸與Na2CO3溶液可以反應(yīng)生成CO2,故C正確;環(huán)己烷分子中碳原子為飽和碳原子,因此環(huán)己烷分子不是平面結(jié)構(gòu),故D正確。10.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3·H2B.氫氧化鈉溶液中加入過量草酸:H2C2O4+OH-HC2O4-+H2C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2CH2+Br2CH3CHBr2D.工業(yè)制取高純硅:SiO2+CSi+CO2↑答案B解析Fe2+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液中加入過量草酸生成草酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O,故B正確;乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br,故C錯(cuò)誤;工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,故D錯(cuò)誤。11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W元素的電子只有一種自旋取向,W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù);Y元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,Z元素基態(tài)原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,且只有一個(gè)不成對(duì)電子。下列說法正確的是()A.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<XB.X、Y、Z元素原子第一電離能的大小順序?yàn)閅>X>ZC.Y原子可形成Y2與Y3兩種氣體單質(zhì)分子,兩者都是非極性分子D.W與Y能形成含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)答案D解析W元素的電子只有一種自旋取向,則W為H元素;Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2,則Y為O或Mg元素;W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù),則X原子序數(shù)為8-1=7或12-1=11,則X為N或Na元素;基態(tài)Z原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子說明有6個(gè)軌道,s有1個(gè)軌道,p有3個(gè)軌道,且只有一個(gè)不成對(duì)電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,則Z為Na元素,故W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。A項(xiàng),X和Y的最簡單氫化物分別為NH3、H2O,NH3能形成1個(gè)分子間氫鍵,H2O能形成2個(gè)分子間氫鍵,則H2O的沸點(diǎn)較高,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),N原子的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能大于相鄰元素的第一電離能,則第一電離能大小順序:N>O,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y即O原子可形成O2與O3,氧氣為直線結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子,臭氧為V形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,臭氧屬于極性分子,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),W即H與Y即O原子能形成H2O2,含有非極性共價(jià)鍵O—O,D正確。12.SO2和NOx是主要大氣污染物,利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。下列說法一定不正確的是()A.b是直流電源的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)是SO2-2e-+2H2OSO42-B.當(dāng)pH=4.8時(shí),陰極的電極反應(yīng)為2HSO3-+2H++2e-S2O42C.吸收NO的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2ON2D.為維持右室濃硫酸的產(chǎn)生,H+必須從左室通過陽離子交換膜進(jìn)入右室答案D解析該裝置為電解池,左側(cè)電極:HSO3-→S2O42-,S元素化合價(jià)降低、被還原,電極為陰極右側(cè)電極:SO2→SO42-,S元素化合價(jià)升高,被氧化,電極為陽極,由思路分析可知,b為直流電源的正極,與之相連的電極為陽極,失電子,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+,A正確;當(dāng)pH=4.8時(shí),溶液顯酸性,陰極的電極反應(yīng)為2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O,B正確;吸收NO的原理是NO與S2O42-反應(yīng)生成氮?dú)夂虷SO3-,離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2ON2+4HSO3-,C正確;由A項(xiàng)分析可知,不考慮其他陽離子,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí),右室應(yīng)有2molH+通過陽離子交換膜進(jìn)入左室,剩余2molH+與1molSO42-結(jié)合得到1mol13.以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程:設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.2CrO42-+2H+Cr2O7B.過程Ⅱ中SO2是還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物C.處理廢水中的1molCrO42-D.煙道氣可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替答案D解析2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,A正確;過程Ⅱ中Cr元素化合價(jià)降低,說明被還原,則SO2是還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,B正確;CrO42-→Cr(OH)3,每個(gè)Cr原子得3個(gè)電子,即處理廢水中的1molCrO42-(不考慮其他氧化劑存在),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C正確14.合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示(下列微粒均為氣態(tài),ad表示吸附態(tài)),下列說法不正確的是()A.合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1B.合成氨反應(yīng)過程中,決定化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nad(g)+3Had(g)NHad(g)+2Had(g)ΔH=+106kJ·mol-1C.斷裂1molN2(g)中共價(jià)鍵需吸熱34kJD.過程N(yùn)H2ad→NH3ad比過程N(yùn)Had→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N—H對(duì)H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N—H對(duì)H原子的排斥力要大答案C解析反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),圖像顯示0.5molN2參與合成氨釋放46kJ的能量,則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,A正確;決定化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)是活化能最大的一步反應(yīng),由圖示可知為Nad(g)+3Had(g)NHad(g)+2Had(g)ΔH=+106kJ·mol-1,B正確;反應(yīng)歷程圖示不能判斷斷裂1molN2(g)中共價(jià)鍵所需吸收熱量的具體數(shù)據(jù),C錯(cuò)誤;過程N(yùn)H2ad→NH3ad比過程N(yùn)Had→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N—H對(duì)H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N—H對(duì)H原子的排斥力要大,D正確。15.常溫下,將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)中,混合溶液pH與lgc(R2A.Ka2(H2B.常溫時(shí),NaHR溶液顯酸性C.曲線N表示pH與lgc(D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(K+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)=c(H+)答案B解析lgc(R2-)c(HR-)=lgKa2c(H+),lgc(HR-)c(H2R)=lgKa1c(H+),由于Ka由圖可知,pH=4時(shí),lgc(R2-)c(HR-)=lgKa2c(H+)=-3.2,則Ka2=10-3.2×10-4=10-7.2=100.8×10-8,Ka2的數(shù)量級(jí)為10-8,A錯(cuò)誤;由圖可知,pH=1.9時(shí),lgc(HR-)c(H2R)=lgKa1c(H+)=0,故Ka1=c(H+)=10-1.9,則Kh(HR-)=10-1410-1.9=10-12.1,Ka2>Kh,故HR-16.二氧化錳礦粉中MnO2含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2C2O4將MnO2還原為Mn2+B.滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色C.MnO2含量為8.D.若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡,則測(cè)得MnO2含量偏小答案D解析Na2C2O4具有還原性、二氧化錳具有氧化性,Na2C2O4將MnO2還原為Mn2+,A正確。滴定中使用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉,恰好反應(yīng)后高錳酸鉀過量溶液顯紫紅色,故滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色,B正確。Na2C2O4將KMnO4還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒可知,5Na2C2O4~10e-~2KMnO4,與KMnO4反應(yīng)的Na2C2O4的物質(zhì)的量為20.00×10-3L×0.1000mol·L-1×52=5×10-3mol;Na2C2O4將MnO2還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒可知,Na2C2O4~2e-~MnO2,與MnO2反應(yīng)的Na2C2O4的物質(zhì)的量也就是MnO2的物質(zhì)的量為30.00×10-3L×0.2000mol·L-1-5×10-3mol=10-3mol;故MnO2含量為87g·mol-1×10-3molm二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,請(qǐng)回答下列問題:(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。寫出一種與N3-互為等電子體的分子:(填化學(xué)式);實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角:NH3>PH3>AsH3,分析原因是(2)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子,為使該正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的—C2H5不能被H原子替換,原因是

。

(3)配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機(jī)理:在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下,順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解,生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破壞DNA的結(jié)構(gòu),阻止癌細(xì)胞增殖。如:①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式為,鳥嘌呤中所有原子共平面,其中氮原子的雜化方式為

。構(gòu)成鳥嘌呤的元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。

②在Pt(NH3)2Cl2中,配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力:Cl-(填“>”或“<”)NH3。

③順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體,兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表。物質(zhì)順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)角度解釋順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是

。(4)氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示:石英砂粗硅SiCl4(粗)SiCl4(精)Si(NH2)4氮化硅其中—NH2中各元素的化合價(jià)與NH3中相同。請(qǐng)回答下列問題:①反應(yīng)Ⅰ中原料1是;條件是。

②圖示Ⅰ~Ⅴ的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是。

③在反應(yīng)Ⅴ中,3molSi(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體,則氮化硅的化學(xué)式為。

④在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案(1)CO2(或CS2、N2O等)原子半徑:N<P<As,則成鍵電子對(duì)之間的斥力:NH3>PH3>AsH3,所以鍵角逐漸減小(2)氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵,使該離子不易以單個(gè)形式存在(3)①sp2O>N>C>H②<③[Pt(NH3)2Cl2]分子為平面四邊形結(jié)構(gòu)。順鉑是極性分子,反鉑是非極性分子,水為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,順鉑易溶于水(4)①焦炭高溫②Ⅰ、Ⅱ③Si3N4④3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl解析(1)等電子體是原子數(shù)相等、原子核外最外層電子數(shù)也相等的微粒。N、P、As是同一主族元素,原子結(jié)構(gòu)相似,由于從上到下原子半徑逐漸增大,則成鍵電子對(duì)之間的斥力:NH3>PH3>AsH3,所以鍵角逐漸減小。(3)①Cu是29號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理,可知基態(tài)Cu原子價(jià)層電子的軌道表示式;根據(jù)鳥嘌呤分子中所有原子共平面,故N的雜化方式為sp2雜化;構(gòu)成鳥嘌呤的元素有O、N、C、H元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,元素的非金屬性:O>N>C>H,則元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H;②Cl、N都是非金屬性元素,元素的原子半徑:N<Cl,則提供孤電子對(duì)的能力N>Cl,所以在Pt(NH3)2Cl2中,配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力:Cl-<NH3;③根據(jù)順鉑和反鉑的溶解度:順鉑>反鉑,這是由于[Pt(NH3)2Cl2]分子為平面四邊形結(jié)構(gòu)。順鉑是極性分子,反鉑是非極性分子,水為極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知順鉑易溶于水,而反鉑在水中的溶解度相對(duì)較小。(4)①石英砂的主要成分二氧化硅,在高溫下可被焦炭還原為粗硅;②反應(yīng)Ⅰ是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ是硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故屬于氧化還原反應(yīng)的為Ⅰ、Ⅱ;③根據(jù)原子守恒,反應(yīng)Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑,故氮化硅的化學(xué)式為Si3N4,氣體A為NH3;④氣體A為NH3,則B、C為氫氣、氮?dú)?根據(jù)題意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N18.(12分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度α(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題:(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下:Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)ΔH1K1Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)ΔH2K2Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH3K3ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示),K3=(用K1、K2表示)。

(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響,相關(guān)反應(yīng)如下:HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度α的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為(填“A”或“B”)。圖1圖2(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH,37℃,氧氣分壓p(O2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度α的關(guān)系如圖2所示。①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(MbO2)c(Mb)·②人正常呼吸時(shí),體溫約為37℃,氧氣分壓約為20.00kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為(結(jié)果精確到0.1%)。

③經(jīng)測(cè)定,體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,則該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。④已知37℃時(shí),上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2),若k1=120s-1·kPa-1,則k2=。37℃時(shí),圖2中C點(diǎn)時(shí),v(正)v(逆)答案(1)ΔH1+ΔH2K1·K2(2)A(3)①2.00(或2)②97.6%③<④60s-11解析(1)反應(yīng)Ⅲ可以由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到,根據(jù)蓋斯定律可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2,K3=K1·K2。(2)根據(jù)反應(yīng)HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)可知,pH越小,H+濃度越大,平衡正向移動(dòng),Hb與氧氣的結(jié)合度α減小,故37℃,pH=7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為A。(3)①由圖2可知,氧氣分壓p(O2)=2.00kPa時(shí),Mb與氧氣的結(jié)合度α=80.0%,則c(MbO2)c(Mb)=80.0%②體溫約為37℃,K=c(MbO2)c(Mb)·p(O2)=2.00kPa-1,氧氣分壓p(O2)=20.00kPa時(shí),c③體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,則Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)的平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,即ΔH<0;④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正)=v(逆),即k1·c(Mb)·p(O2)=k2·c(MbO2),k1k2=K=2.00kPa-1,k1=120s-1·kPa-1時(shí),則k2=60s-1;37℃時(shí),圖2中C點(diǎn)時(shí),p(O2)=2.00kPa、結(jié)合度α=80.0%,則c(Mb)c(MbO2)=1-80.0%80.0%=14,19.(12分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(其中夾持裝置略去)模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4·H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟Ⅰ:組裝如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性,裝入試劑;步驟Ⅱ:在電磁攪拌器的不斷攪拌下,向盛有MgO漿料的三頸瓶中勻速緩慢通入SO2氣體;步驟Ⅲ:反應(yīng)一段時(shí)間,停止通SO2氣體,通過儀器A逐滴加入雙氧水;步驟Ⅳ:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,三頸瓶中的MgSO4溶液含有少量Fe3+、Al3+,經(jīng)一系列操作后制得MgSO4·H2O晶體。已知:①25℃,MgSO3的溶解度為0.65g。②Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀對(duì)應(yīng)的pH為9.6、3.7、5.2、9.7。③室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4·7H2O,MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A的名稱是。

(2)下列說法正確的是。

A.步驟Ⅰ:用膠塞封閉三頸瓶左側(cè)口,關(guān)閉儀器A的活塞,將右側(cè)口導(dǎo)管末端浸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱三頸瓶,導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,則證明裝置的氣密性良好B.步驟Ⅱ:降低通入SO2氣體的速率一定能提高M(jìn)gO漿料吸收SO2的效率C.步驟Ⅲ:裝置中水浴的目的是控溫,防止溫度過高導(dǎo)致H2O2分解D.從實(shí)驗(yàn)操作安全的角度考慮,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷(3)資料表明:過硫酸鈉(Na2S2O8)具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)寫出MgSO3被過量的過硫酸鈉氧化的離子方程式:

。

(4)請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出步驟Ⅳ中一系列操作并排序。過濾,取濾液→()→()→()→()→()→產(chǎn)品。①分批加入少量MgO粉末,攪拌,調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0左右;②自然冷卻,過濾;③分批加入少量MgO粉末,攪拌,調(diào)節(jié)溶液的pH至5.5左右;④所得晶體在150~170℃下干燥;⑤將濾液蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細(xì)密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜、停止加熱;⑥過濾;⑦將濾液蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出,過濾;⑧所得晶體自然風(fēng)干。(5)準(zhǔn)確稱取15.00gMgSO4·H2O產(chǎn)品于燒杯中,加鹽酸溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;過濾,洗滌沉淀3~4次;干燥沉淀至恒重,稱量沉淀質(zhì)量為23.30g。產(chǎn)品的純度為

。

答案(1)分液漏斗(球形分液漏斗)(2)CD(3)S2O82-+MgSO3+H2O3SO42-(4)③⑥⑤②④(5)92%(0.92、92.0%)解析在電磁攪拌器的不斷攪拌下,向盛有MgO漿料的三頸瓶中勻速緩慢通入SO2氣體,二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸鎂,生成的亞硫酸鎂被雙氧水氧化生成硫酸鎂,多余的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣,據(jù)此解答。(2)步驟Ⅰ:用膠塞封閉三頸瓶左側(cè)口,關(guān)閉儀器A的活塞,將右側(cè)口導(dǎo)管末端浸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱三頸瓶,導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后,導(dǎo)管中形成一段水柱,則證明裝置的氣密性良好,A錯(cuò)誤;步驟Ⅱ:降低通入SO2氣體的速率不一定能提高M(jìn)gO漿料吸收SO2的效率,B錯(cuò)誤;步驟Ⅲ:雙氧水受熱易分解,裝置中水浴的目的是控溫,防止溫度過高導(dǎo)致H2O2分解,C正確;二氧化硫易溶于水,需要有防倒吸裝置,從實(shí)驗(yàn)操作安全的角度考慮,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷,D正確。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物是硫酸根離子,則MgSO3被過量的過硫酸鈉氧化的離子方程式為S2O82-+MgSO3+H2O3SO42-(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,三頸瓶中的MgSO4溶液含有少量Fe3+、Al3+,需要利用氧化鎂除去,依據(jù)已知信息②③可知制備MgSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是:過濾,取濾液,分批加入少量MgO粉末,攪拌,調(diào)節(jié)溶液的pH至5.5左右;過濾;將濾液蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細(xì)密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜、停止加熱;自然冷卻,過濾;所得晶體在150~170℃下干燥。(5)沉淀質(zhì)量為23.30g,即硫酸鋇的質(zhì)量是23.30g,物質(zhì)的量是0.1mol,所以MgSO4·H2O的質(zhì)量是13.80g,產(chǎn)品的純度為13.801520.(12分)有機(jī)物I()主要用于生產(chǎn)高分子膠囊、離子交換樹脂等的黏合劑,以石油裂解氣為基本原料合成I的路線如圖所示:已知:①;②CH2CH2。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式是。

(2)B的化學(xué)名稱是,D中官能團(tuán)的名稱是,生成C、I的反應(yīng)類型分別是。

(3)F→G的化學(xué)方程式為

。

(4)C→D反應(yīng)存在一種中間產(chǎn)物,其通式為,請(qǐng)寫出滿足以下條件的該中間產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

。

①能與鈉反應(yīng)釋放氫氣;②1H-NMR譜顯示分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,且比例為1∶1∶1∶2∶2;③IR譜檢測(cè)表明分子含五元環(huán)且無。(5)以A為基本原料可以制取甘油,寫出相應(yīng)的合成路線圖:

(其他無機(jī)試劑任選)。答案(1)CH3CHCH2C7H10O3(2)2-丙醇(或異丙醇)羥基、羧基氧化反應(yīng)、酯化(取代)反應(yīng)(3)CH2CH—CH2Cl+NaOHCH2CH—CH2OH+NaCl(4)、、、(5)CH2CH—CH3CH2CHCH2ClCH2ClCHClCH2ClHOCH2CHOHCH2OH解析由反應(yīng)信息②及生成I的過程反推E是、H是。再由E反推D是,結(jié)合反應(yīng)信息①知C是、B是。由H反推G是CH2CHCH2OH、F是CH2CHCH2Cl,A是CH2CHCH3。綜合模擬卷八本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,Li—7,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,Si—28,S—32,Cl—35.5,K—39,Ca—40,Fe—56,Cu—64,Br—80,Ag—108,I—127,Ba—137。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于堿的是()A.CaO B.Na2CO3C.NH3·H2O D.MgCl2答案C解析CaO是堿性氧化物,Na2CO3是鹽,NH3·H2O是堿,MgCl2是鹽。2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠完成且結(jié)論合理的是()A.可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出氯水的pHB.向AgCl懸濁液中滴2滴Na2S稀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證明AgCl的溶解度大于Ag2SC.將50mL稀NaOH溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中,記錄溫度可測(cè)定中和熱D.將少量溴水滴加入苯酚溶液中,未見到白色沉淀,表明苯酚已經(jīng)變質(zhì)答案B解析氯水具有漂白性,能使pH試紙褪色,所以不能用pH試紙檢驗(yàn)氯水的pH,A錯(cuò)誤;向AgCl懸濁液中滴加2滴Na2S稀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,反應(yīng)向溶解度更小的沉淀方向進(jìn)行,證明AgCl的溶解度大于Ag2S,B正確;NaOH稍過量,可保證鹽酸完全反應(yīng),緩慢混合會(huì)使熱量散失,應(yīng)一次性迅速混合測(cè)定中和熱,C錯(cuò)誤;溴水與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚,能溶解在過量的苯酚中,不能證明苯酚已經(jīng)變質(zhì),D錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—OB.N2的電子式:N??NC.SiF4的空間填充模型:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4答案C解析二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為OCO,故A錯(cuò)誤;氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

··N??N··,故B錯(cuò)誤;SiF4的中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,空間填充模型為,C正確;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2,故D錯(cuò)誤。4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①驗(yàn)證AgCl可溶于氨水B.用裝置②蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用裝置③除去粗鹽溶液中的不溶物D.用裝置④分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液答案B解析溶液中,AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,然后加入氯水生成可溶的[Ag(NH3)2]Cl,則裝置①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫,則蒸干氯化銨飽和溶液不能制備氯化銨晶體,則裝置②無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?用過濾的方法能除去粗鹽溶液中的不溶物,則裝置③能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?乙酸乙酯不溶于水,用分液的方法能分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,則裝置④能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故只有B符合題意。5.化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是()A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味,并防止變質(zhì),但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同D.用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物答案C解析食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用,因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí),可能也產(chǎn)生一定的毒性,故A正確;鉛蓄電池工作時(shí),負(fù)極Pb→PbSO4,正極PbO2→PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加,故B正確;用活性炭為糖漿脫色是利用活性炭的吸附性,屬于物理性質(zhì),用次氯酸鹽漂白紙漿發(fā)生了氧化還原反應(yīng),原理不相同,故C錯(cuò)誤;明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物并使之沉降,所以可用作凈水劑,故D正確。6.已知:Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.室溫下,0.2mol·L-1的FeI2溶液中Fe2+數(shù)目小于0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHI中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol基態(tài)I原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為NAD.11.6gFe3O4與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA答案A解析未告知0.2mol·L-1的FeI2溶液的體積,無法計(jì)算Fe2+數(shù)目,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHI的物質(zhì)的量為0.5mol,則所含分子數(shù)為0.5NA,B正確;I為53號(hào)元素,基態(tài)I原子的價(jià)層電子排布式為5s25p5,則1mol基態(tài)I原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為NA,C正確;Fe3O4與足量HI溶液反應(yīng)生成亞鐵離子,11.6gFe3O4的物質(zhì)的量=11.6g232g·mol-1=0.05mol,其中三價(jià)鐵的物質(zhì)的量為07.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.N2中化學(xué)鍵非常牢固,可用作保護(hù)氣B.乙醇易溶于水,可用于消毒殺菌C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于與CaF2反應(yīng)制HFD.SO2是極性分子,可用于漂白紙漿答案A解析N2中化學(xué)鍵非常牢固,因此N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難與其他物質(zhì)反應(yīng),可用作保護(hù)氣,故A正確;乙醇能使蛋白質(zhì)變性,從而可用于消毒殺菌,與乙醇易溶于水無關(guān),故B錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)酸性,可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF,因此可以用于制HF,屬于高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸,這與濃硫酸是否具有強(qiáng)氧化性無關(guān),故C錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,故D錯(cuò)誤。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.KI溶液暴露在空氣中:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+Ba2++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2答案A解析KI溶液暴露在空氣中,I-被氧化,故A正確;0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故B錯(cuò)誤;酸化KMnO4可用硫酸,因高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化成氯氣,不能用濃鹽酸,故C錯(cuò)誤;鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,9.某有機(jī)化合物常用于生產(chǎn)聚酯纖維和樹脂,是一種重要的化工合成原料,使用現(xiàn)代儀器對(duì)該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定,相關(guān)譜圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由紅外光譜可獲得該有機(jī)化合物的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息B.由核磁共振氫譜可知該有機(jī)化合物中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為91D.經(jīng)過計(jì)算可以從X射線衍射圖中獲得分子結(jié)構(gòu)中的鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息答案C解析由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量為106,C錯(cuò)誤。10.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下,W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑;X、Y為同周期相鄰元素,X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù),X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<YB.Y、Z兩種元素形成的一種化合物可用于殺菌消毒C.W、X、Y三種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X答案C解析短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,依據(jù)常溫下,W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑,初步判斷其為H2O2;X、Y為同周期相鄰元素,X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù),X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。由題意設(shè)X原子的核外電子數(shù)為a,則Y原子的核外電子數(shù)為(a+1),Z原子的核外電子數(shù)為(2+a)或(10+a),列式如下,(2+a)+a=3(a+1)不合理,舍去;(10+a)+a=3(a+1),解得a=7,故X為N,Y為O,Z為Cl,W為H,據(jù)此分析解題。N、O的簡單氫化物分別為NH3和H2O,水分子間的氫鍵比氨氣分子間的氫鍵強(qiáng),沸點(diǎn):NH3<H2O,A正確;Y、Z形成的ClO2是一種常用的消毒劑,可用于殺菌消毒,B正確;W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等,NH4NO3中含有離子鍵,C錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>N,酸性:HClO4>HNO3,D正確。11.我國科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸,利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示,其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-過程中的能量變化如圖乙所示(TS表示過渡態(tài),I表示中間體),下列說法錯(cuò)誤的是()甲乙A.化合物1為該反應(yīng)的催化劑,可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率B.圖乙中形成中間體I2的反應(yīng)為圖甲中“化合物2+H2O化合物3+HCOO-”的決速步驟C.化合物1→化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成D.從平衡移動(dòng)的角度看,升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-答案D解析根據(jù)題意和圖甲可知,化合物1為反應(yīng)的催化劑,可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率,故A正確;圖乙中形成中間體I2的反應(yīng)活化能最大,為圖甲中“化合物2+H2O化合物3+HCOO-”的決速步驟,故B正確;化合物1→化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂,生成碳?xì)滏I,故C正確;從圖乙可以看出,化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-是放熱反應(yīng),因此降低溫度可以促進(jìn)該反應(yīng)的正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。12.某研究小組在銠催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基膦化反應(yīng),如圖所示(—Ph代表苯基,—Me代表甲基)。下列敘述正確的是()A.甲分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面B.甲和乙生成丙的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.甲不存在順反異構(gòu),能發(fā)生加聚、水解、酯化反應(yīng)D.用酸性KMnO4溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵答案B解析甲分子內(nèi)含有飽和碳原子,所有原子不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;觀察甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)可知,甲中羥基被乙中取代,發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;甲不含酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;甲中碳碳雙鍵和醇羥基都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤。13.通過NO協(xié)同耦合反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了NO的電催化歧化,并同時(shí)合成了雙氮產(chǎn)物(NH3和硝酸鹽)是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法,裝置如圖。下列說法正確的是()A.電解液E為陽極電解液,呈酸性B.電極B的電極反應(yīng):NO+2H2O-3e-HNO3+3H+C.中間層的OH-、H+分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D.若電解一段時(shí)間后,取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng),可得硝酸鹽和硝酸答案D解析由圖可知,A極氮元素價(jià)態(tài)降低得電子,故A極為陰極,電極反應(yīng)式為NO+5H++5e-NH3+H2O,B極為陽極,電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-NO3-+4H+。電解液E為陰極電解液,呈酸性,A錯(cuò)誤;由以上分析可知B錯(cuò)誤;由兩極反應(yīng)式可知,陽極區(qū)產(chǎn)生氫離子,陰極區(qū)消耗氫離子,故中間層的OH-、H+分別透過選擇性離子膜向B、A極遷移,故C錯(cuò)誤;A極NO→NH3~5e-,B極NO→NO3-~3e-,根據(jù)電子得失守恒,電解一段時(shí)間后,取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應(yīng),可得硝酸鹽和硝酸,故14.磷脂雙分子膜是由兩性的磷脂分子以“尾部朝里,頭朝外”的方式組成的雙層膜結(jié)構(gòu),它起到對(duì)細(xì)胞進(jìn)行包裹保護(hù)以及對(duì)物質(zhì)進(jìn)行選擇性傳遞的作用。構(gòu)成該雙層膜結(jié)構(gòu)的磷脂分子和磷脂雙層膜結(jié)構(gòu)的示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.磷脂分子的頭基是親水基團(tuán),尾基是疏水基團(tuán)B.磷脂分子主要依靠范德華力形成磷脂雙分子層C.細(xì)胞的磷脂雙分子膜體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征D.磷脂分子溶于水-苯混合溶劑中分子將分布成單層答案C解析磷脂分子的頭部是含磷酸鹽的親水基團(tuán),尾部是含脂肪烴鏈的疏水基團(tuán),故A正確;在雙分子層中,磷脂尾部之間的脂肪烴鏈的疏水基團(tuán)存在范德華力,主要依靠范德華力形成磷脂雙分子層,故B正確;細(xì)胞的磷脂雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征,故C錯(cuò)誤;將磷脂分子置于水—苯的混合溶劑中,磷脂的“頭部”將與水接觸,“尾部”與苯接觸,磷脂分子分布成單層,故D正確。15.利用平衡移動(dòng)原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:ⅰ.圖甲中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ.圖乙中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)。[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c甲乙下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH=7時(shí),碳酸鈉溶液體系中存在:c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CB.由圖甲可知,2HCO3-H2CO3+CO32-C.由圖乙可知,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0D.增大pH,Mg2+-Na2CO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng):MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32答案D解析由圖甲中pH=7時(shí)三條曲線的相對(duì)高低可知,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),A正確;H2CO3的Ka1=10-6.37,Ka2=10-10.25,2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K=c(CO32-)×c(H2CO3)c2(HCO3-)=c(CO32-)×c(H+)×c(H2CO3)c(HCO3-)×c(HCO3-)×c(H+)16.某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備難溶于水的白色BiOCl:已知:Bi(NO3)3極易水解產(chǎn)生難溶的BiONO3固體,Ksp(BiONO3)>Ksp(BiOCl),形成無色[Bi(EDTA)]-遠(yuǎn)比形成黃色[Bi(TU)2]3+容易,M下列說法正確的是()A.步驟Ⅱ:可加適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pHB.步驟Ⅲ:在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿中大量晶體析出C.步驟Ⅳ:試劑X選用HCl、NaCl,組合使用更有利于制備BiOClD.稱取產(chǎn)品ag于錐形瓶中,用鹽酸溶解后加入飽和硫脲(簡寫為TU)與Bi3+形成黃色溶液,再用bmol·L-1的EDTA滴定,滴定消耗EDTA溶液的平均體積為VmL,則產(chǎn)品的純度為260.答案C解析步驟Ⅱ:加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,容易形成BiONO3沉淀,A錯(cuò)誤;步驟Ⅲ:已知Bi(NO3)3極易水解產(chǎn)生難溶的BiONO3固體,故不能濃縮至蒸發(fā)皿中大量晶體析出,應(yīng)濃縮后冷卻結(jié)晶析出晶體,B錯(cuò)誤;步驟Ⅳ:溶液中存在2個(gè)平衡:Bi3++NO3-+H2OBiONO3+2H+、Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+,組合使用HCl、NaCl,增大氯離子濃度,利于第二個(gè)平衡生成BiOCl,C正確;已知形成無色[Bi(EDTA)]-遠(yuǎn)比形成黃色[Bi(TU)2]3+容易,則反應(yīng)關(guān)系為Bi3+~EDTA,產(chǎn)品的純度為bmol·L-1二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,回答下列問題:(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示:化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155寫出TiF4的電子式;TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,其原因是

。

(3)CaTiO3的晶胞如圖a所示,金屬離子與氧離子間的作用力為。

圖a(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖b所示,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。

圖b(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則O處于位置,K處于位置。

(6)一種利用鈣鈦礦制備金屬鈦的工藝流程如下所示。①由TiOSO4水解得到偏鈦酸(H2TiO3)的化學(xué)方程式為

。

②過濾得到偏鈦酸時(shí)需經(jīng)過洗滌,檢驗(yàn)洗滌干凈的操作為

,由偏鈦酸得到TiO2的操作為。

③以TiO2為原料生產(chǎn)鈦的過程中,需要用到稀有氣體,其作用是

。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(2)相對(duì)分子質(zhì)量:TiCl4<TiBr4<TiI4,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,所以TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高(3)離子鍵(4)12(5)棱心體心(6)①TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4②取最后一次洗滌液,向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生證明沉淀已洗滌干凈灼燒③稀有氣體作為保護(hù)氣,防止鈦被氧化解析(1)鈦原子序數(shù)為22,按構(gòu)造原理,基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。(2)通常,晶體熔點(diǎn)高低規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,則TiF4為離子化合物,另三種鹵化物為共價(jià)化合物;TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,其原因是相對(duì)分子質(zhì)量:TiCl4<TiBr4<TiI4,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。(3)陰、陽離子間強(qiáng)烈的相互作用為離子鍵,則鈣鈦礦中金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵。(4)由KIO3晶體示意圖可知晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,則與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12。(5)晶胞中含有K原子數(shù)目為8×18=1、O原子數(shù)目為6×12=3,在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,K、I、O的數(shù)目仍然分別為1、1、3,若I處于各頂角位置滿足1個(gè),則O數(shù)目3個(gè),即12×14=3,則處于棱心位置,K(6)①根據(jù)流程圖可知,在TiOSO4水解過程中產(chǎn)生偏鈦酸,相當(dāng)于結(jié)合了水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,則另一種產(chǎn)物應(yīng)為硫酸。②TiOSO4水解過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物為硫酸,故檢查是否洗滌干凈可以通過檢查最后一次洗滌液中是否還有硫酸根離子來進(jìn)行驗(yàn)證;偏鈦酸得到二氧化鈦通過高溫灼燒分解即可得到。③由二氧化鈦制得鈦的過程中,稀有氣體用于第二步轉(zhuǎn)化過程,即用活潑金屬如鎂高溫條件下還原TiCl4,在此過程中,稀有氣體用作保護(hù)氣,防止高溫條件下產(chǎn)生的鈦被氧化。18.(12分)我國提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和,降低大氣中CO2含量是當(dāng)今世界重要科研課題之一,以CO2為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)CO2在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-156.9kJ·mol-l副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1①已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-395.6kJ·mol-1,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=。②500℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2,初始?jí)簭?qiáng)為p,20min時(shí)主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2O)=5mol·L-1,體系壓強(qiáng)為34p,則0~20min內(nèi)v(CH4)=,平衡時(shí)CH4選擇性=(CH4選擇性=CH(2)我國科研人員將CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下轉(zhuǎn)變?yōu)槠?C5~C11的烴),反應(yīng)過程如下圖所示。①若CO2在該條件下轉(zhuǎn)化為戊烷(C5H12),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②催化劑中的Fe3O4可用電解法制備。電解時(shí)以Fe電極做電解池的極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,鐵電極的反應(yīng)式為

。

(3)甲醇催化制取乙烯的過程中發(fā)生如下反應(yīng):反應(yīng)1:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g);反應(yīng)2:2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反應(yīng)1的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示,已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示,則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是答案(1)①-634.3kJ·mol-1②0.1mol·L-1·min-166.7%(2)①5CO2+16H2C5H12+10H2O②陽3Fe-8e-+4H2OFe3O4+8H+(3)64使用更高效的催化劑(或增大催化劑比表面積等)解析(1)①用已知反應(yīng)×2-主反應(yīng)即得到CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g),則ΔH=2ΔH3-ΔH1=-634.3kJ·mol-1;②設(shè)主反應(yīng)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為amol,消耗氫氣的物質(zhì)的量為4amol,生成甲烷的物質(zhì)的量為amol,生成水蒸氣的物質(zhì)的量為2amol,根據(jù)題意,達(dá)到平衡時(shí)生成水蒸氣總物質(zhì)的量為1L×5mol·L-1=5mol,副反應(yīng)中生成水蒸氣的物質(zhì)的量為(5-2a)mol,消耗二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為(5-2a)mol,相同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即有164-a-(5-2a)+12-4a-(5-2a)+a+5-2a+5=p34p,解之得a=2,(2)①由圖可知,二氧化碳和氫氣在該條件下,生成戊烷和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CO2+16H2C5H12+10H2O;②鐵為活性電極,所以做陽極,與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫離子,其電極反應(yīng)式為3Fe-8e-+4H2OFe3O4+8H+。(3)將曲線a上的兩點(diǎn)(3.2,8.0)、(3.3,1.6)代入表達(dá)式,得到8=-3.2×10-3Ea+C;1.6=-3.3×10-3Ea+C,連立解之得Ea=64kJ·mol-1;曲線b的斜率小于曲線a,則Ea減小,可能使用了高效催化劑或增大催化劑比表面積等。19.(12分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)“FeCl3溶液的灼燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)如圖所示將浸泡過FeCl3溶液的粉筆夾持于酒精燈上灼燒,加熱過程中觀察到粉筆表面顏色變化:黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。①配制一定濃度的FeCl3溶液的操作為先加溶解FeCl3,再稀釋至所需濃度。②用化學(xué)方程式解釋粉筆表面出現(xiàn)紅褐色的原因:

。③溶液變鐵銹色是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。

(2)針對(duì)粉筆表面顏色最終變?yōu)楹谏默F(xiàn)象,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究黑色物質(zhì)成分。查閱資料:FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中加熱可被氧化為Fe3O4;隔絕空氣加熱歧化為Fe和Fe3O4。提出猜想:猜想1:酒精與粉筆灼燒的產(chǎn)物;猜想2:酒精還原鐵銹色物質(zhì)而得到的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):①實(shí)驗(yàn)1:利用一個(gè)簡單的操作證明猜想1不成立,實(shí)驗(yàn)操作為