2024-2025學(xué)年重慶市第一中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

2024—2025學(xué)年重慶市第一中學(xué)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

一、單選題(★★)1.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．活性炭可用作食品脫色劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑D．五氧化二磷可用作食品干燥劑(★★★)2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．與溶液可做焊接金屬時(shí)的除銹劑B．施肥時(shí)，草木灰（主要成分）與不能混合施用C．將溶液加熱蒸干，可以制備無(wú)水D．用鹽酸洗滌氯化銀沉淀，可以減少洗滌損失(★★)3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．電離：B．的電子式：C．分子的球棍模型：D．的形成過(guò)程(★★★)4.時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：B．加入鋁粉放出的溶液：C．溶液中：D．的溶液：(★★)5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有中子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為(★★)6.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.酸堿滴定B.測(cè)定與反應(yīng)速率C.比較乙酸和碳酸的酸性D.測(cè)定溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.下列事實(shí)不能證明亞硝酸()是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下溶液的B．常溫下溶液的約為2C．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．常溫下將的溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.5(★★★)8.下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是

A．工業(yè)廢水中的用去除：B．加入水中：C．溶液中加入稀硫酸：D．用綠礬將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為(★★★)9.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是

A．分別中和相等、體積相等的兩溶液，所需的物質(zhì)的量相同B．相同濃度的兩溶液，分別與固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：C．向醋酸溶液中加水稀釋，所有離子濃度都減小D．相等的鹽酸和醋酸溶液中：(★★★)10.某溫度下，重水的離子積，可以用一樣的定義來(lái)規(guī)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶于中生成的一水合氨和氫離子的化學(xué)式為和B．該溫度下，純重水的C．該溫度下，含的重水溶液，其D．該溫度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的（忽略溶液體積的變化）(★★★)11.BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成(★★★)12.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化和合成（如體系溫度為時(shí)，納米的溫度為，而的溫度為）的原理如下圖所示。下列分析正確的是

A．?dāng)嗔押偷墓矁r(jià)鍵所需能量大于斷裂的共價(jià)鍵所需能量B．“納米”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率C．“”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率D．該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾(★★★)13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等濃度、等體積的溶液中分別加入等濃度、等體積的溶液和溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好B常溫時(shí)，用試紙測(cè)得：溶液的約為溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)C常溫時(shí)，取少量溶液，加熱至，并測(cè)定溶液的減小的水解是放熱反應(yīng)D用注射器吸入由和組成的混合氣體，向外拉動(dòng)注射器活塞至氣體體積為原來(lái)的2倍，氣體顏色變淺反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.華中科技大學(xué)武漢國(guó)家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極（基固態(tài)電解質(zhì)界面膜），實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長(zhǎng)循環(huán)壽命，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)向N極移動(dòng)B．放電時(shí)，M極的電極電勢(shì)比N極高C．充電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為(★★★★)15.A、B、C、D為前20號(hào)元素，分別處于不同周期，其中A、B同主族，其原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和。A和D形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。C的單質(zhì)可分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，生成的兩種鹽溶液混合后可得到一種白色膠狀沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞DB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞CC．化合物BDA2中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．化合物B3D與水反應(yīng)可生成兩種堿(★★★)16.在催化劑作用下，向剛性容器中按物質(zhì)的量比充入甲醇和異丁烯（用R表示），分別在和兩個(gè)溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．B．C．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)(★★★)17.常溫時(shí)，將相同、體積均為的溶液和（一元弱堿）溶液分別加水稀釋至隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線I表示溶液B．水的電離程度：C．兩點(diǎn)溶液的離子總濃度相同D．加水稀釋過(guò)程中，逐漸增大(★★★)18.氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)，反應(yīng)每生成的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．推測(cè)反應(yīng)B．加入催化劑I更有利于的生成C．平衡后升高溫度，的濃度降低D．平衡后增大壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量不變(★★★★)19.常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該滴定過(guò)程第一滴定終點(diǎn)應(yīng)該選擇甲基橙溶液作指示劑B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：D．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(★★★★)20.常溫時(shí)，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．的的數(shù)量級(jí)為B．溶液中滴加鹽酸至C．溶液中滴加氨水至中性：D．將和按物質(zhì)的量之比為投水中，完全溶解后，所得溶液中二、解答題(★★★)21.非金屬元素單質(zhì)及化合物在化工、生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫時(shí)，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)①常溫時(shí)，溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。②常溫時(shí)，可以被溶液捕獲，若所得溶液，溶液_______。③向次氯酸鈉溶液中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。④常溫時(shí)，溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。⑤常溫時(shí)，溶液中，_______1（填“>”、“<”或“=”）。(2)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”空間站的水氣整合系統(tǒng)將轉(zhuǎn)化為和水蒸氣，配合生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)的再生。薩巴蒂爾反應(yīng)為：①該反應(yīng)在_______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②向某一恒容密閉容器中充入，其分壓分別為，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明的反應(yīng)速率，某時(shí)刻測(cè)得的分壓為，則該時(shí)刻_______。反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)向該容器中充，重新達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(★★★)22.是一種重要催化劑，某科研小組以廢鎳催化劑（主要成分為，還含有等）為原料制備晶體的工藝如下。已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金屬離子開始沉淀時(shí)的7.29.53.72.27.5沉淀完全時(shí)的8.711.14.73.29.0②。③離子濃度時(shí)，離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸取”前廢棄催化劑需粉碎處理，目的是_______。濾渣①的主要成分是_______。(2)向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)“氟化除雜”時(shí)，要使溶液中的沉淀完全，需維持不低于_______。(4)“沉鎳”過(guò)程生成堿式碳酸鎳。為測(cè)定該沉淀的組成，稱取純凈干燥沉淀樣品，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示（條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，以上殘留固體為）。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_______。(5)操作A為_______、_______、過(guò)濾、洗滌。(6)將所得與混合加熱可制備無(wú)水并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(★★★)23.醋酸亞銅為透明葉狀晶體，難溶于乙醚，在潮濕空氣中易水解氧化，可由氧化亞銅與醋酸酐的醋酸溶液在索氏提取器中制得。實(shí)驗(yàn)室利用制備醋酸亞銅的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至儀器b，冷凝后滴入濾紙?zhí)缀?jiǎn)1中，與粉末接觸，進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)與的連續(xù)反應(yīng)。已知：①醋酸酐可吸水生成醋酸；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器c的名稱是_______，儀器d的作用是___________。(2)在氫氣的氛圍下，和醋酸反應(yīng)逐漸轉(zhuǎn)化為醋酸亞銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。制備過(guò)程中醋酸酐的作用是_______。(3)制備過(guò)程中不可選用明火直接加熱，原因是___________。(4)冷卻三頸燒瓶中的提取液，有白色醋酸亞銅析出，經(jīng)抽濾、無(wú)水乙醚迅速洗滌、_______，最終得到醋酸亞銅固體。(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定步驟1：準(zhǔn)確稱取醋酸亞銅產(chǎn)品，在保護(hù)下，迅速溶于過(guò)量的溶液中，立即用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。①在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，_______（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作），繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶；當(dāng)溶液顏色變?yōu)開______色，且內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。③下列操作會(huì)使含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A.未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視C.滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(★★★)24.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應(yīng)用。(1)在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的決速步的活化能為_______。②根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的_______（用和的代數(shù)式來(lái)表示）。(2)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和T的關(guān)系如下表所示：

6006206406606801.52.02.53.03.5①時(shí)，________。②起始狀態(tài)i中有，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)i和ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是