2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊 第4章　第2節(jié)　第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解元素周期表中元素的分區(qū),理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系。2.了解元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系,建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。一、元素周期表的分區(qū)和元素化合價(jià)規(guī)律1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)思考結(jié)合上圖,回答下列問題:(1)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性有何變化規(guī)律?(在上圖中填寫)(2)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)是如何分布的?并指出金屬性、非金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)。(3)位于分界線處的元素的性質(zhì)有何特點(diǎn)?提示(2)金屬元素位于周期表的左下方,金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外),非金屬元素位于周期表分界線的右上方,非金屬性最強(qiáng)的是F。(3)分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性,故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最低負(fù)價(jià)--4-3-2-1絕對值之和-8888結(jié)合表格數(shù)據(jù)歸納化合價(jià)規(guī)律:(1)主族元素最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價(jià)①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(H、O、F除外)。知識拓展價(jià)電子(1)定義:可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。(2)具體內(nèi)容:主族元素的價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù),過渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。1.判斷正誤(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性,非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性 ()(2)氟元素非金屬性最強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) ()(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素 ()(4)最外層電子數(shù)是2的元素,最高正價(jià)一定是+2價(jià) ()(5)第二周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù) ()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.已知某原子最外層有7個(gè)電子,推測下列選項(xiàng)不正確的是 ()A.單質(zhì)有氧化性B.最高正價(jià)一定為+7價(jià)C.是非金屬元素D.同周期元素中原子半徑最小(稀有氣體除外)答案B解析某原子的最外層有7個(gè)電子,說明位于第ⅦA族,第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,故A正確;F沒有正價(jià),故B錯(cuò)誤;第ⅦA族元素為非金屬元素,故C正確;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),因此鹵族元素的原子半徑是同周期元素中最小的,故D正確。3.某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷 ()A.R的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RB.R一定是第ⅣA族元素C.R的簡單氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R一定是第四周期元素答案A解析某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,說明該元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià),該元素可為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。該元素最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià),則元素R的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,故A正確;R一定是第ⅥA族元素,故B錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)題干信息不能確定元素R所在的周期,故D錯(cuò)誤。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用2.在理論上的應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性:Mg>Al、Ca>Mg,則由堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,得堿性:Ca(OH)2>Al(OH)3。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)例如:①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶。②根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為黑色固體,與氫氣難化合,HAt不穩(wěn)定,其水溶液呈酸性,AgAt難溶于水等。(3)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如氟氣通入氯化鈉溶液中,不是置換出氯氣,而是與水發(fā)生劇烈反應(yīng),由元素周期表的遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強(qiáng),氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。(4)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。思考1我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量,得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。提示鍺位于第四周期第ⅣA族。(2)鍺類似于鋁,能溶于NaOH溶液,試從元素在周期表中位置的角度分析,鍺與鋁性質(zhì)相似的原因。提示鍺和鋁相似,也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近,從而性質(zhì)既有金屬性又有非金屬性。(3)為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),需要選用的試劑有Ge(OH)4固體,另外還要選擇什么溶液?提示鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。思考2已知周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似,如Li與Mg、Be與Al、B和Si相似,這一規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述正確的是(填字母)。

A.Be能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生H2B.BeO為兩性氧化物C.Li在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2D.H3BO3是一種強(qiáng)酸答案B解析由對角線規(guī)則可知:鋁不能與氨水反應(yīng)生成氫氣,則鈹不能與氨水反應(yīng)生成氫氣,A錯(cuò)誤;氧化鋁為兩性氧化物,則氧化鈹為兩性氧化物,B正確;鎂在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鎂,則鋰在氧氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鋰,不可能生成過氧化鋰,C錯(cuò)誤;硅酸為弱酸,則硼酸為弱酸,D錯(cuò)誤。元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系1.判斷正誤(1)已知37號元素銣(Rb)和鈉元素屬于同一主族,可推測RbOH為強(qiáng)堿 ()(2)通過元素周期律可推斷氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強(qiáng) ()(3)已知硒元素的氫化物的分子式為H2Se,可推知硒元素位于第ⅣA族 ()(4)周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的只有氧元素 ()答案(1)√(2)×(3)×(4)√2.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是 ()A.元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案C解析同族元素的性質(zhì)是相似的,同周期元素的性質(zhì)是遞變的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,但沒有兩性金屬元素這一說法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同主族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)推斷不正確的是 ()A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子C.氧化鉈是兩性氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱答案C解析同族元素性質(zhì)有相似性,如鋁是易導(dǎo)電的銀白色金屬,可形成+3價(jià)離子,則鉈元素也具有上述性質(zhì),A、B正確;同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng),氧化鋁是兩性氧化物,則氧化鉈是堿性氧化物而不具有兩性,C錯(cuò)誤。1.X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,則該元素的原子序數(shù)可能是 ()A.13B.14C.15D.16答案D解析H2X中X呈-2價(jià),則最高正價(jià)為+6價(jià),位于第ⅥA族。2.2019年,我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是 ()A.NH3的電子數(shù)為10B.Si3N4中N為+3價(jià)C.14N與14C互為同位素D.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)答案A解析NH3的電子數(shù)為7+1×3=10,故A正確;Si3N4中Si為+4價(jià),N為-3價(jià),故B錯(cuò)誤;同一元素的不同核素互為同位素,14N與14C是不同元素的不同核素,不互為同位素,故C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),氮的非金屬性小于氟,故NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故D錯(cuò)誤。3.砷為第四周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是 ()A.砷在通常狀況下是固體B.砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.五氧化二砷對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸弱D.砷的還原性比磷弱答案D解析砷為第四周期第ⅤA族元素,在磷的下一周期,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知:它為固體,有-3、+3、+5等多種化合價(jià),五氧化二砷對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸弱,A、B、C正確;砷的還原性比磷強(qiáng),D錯(cuò)誤。4.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱:、

、。

(2)C在元素周期表中的位置是。

(3)C的簡單氣態(tài)氫化物與B的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑:AC,寫出A的簡單氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案(1)氮硫氟(2)第二周期第ⅦA族(3)HFH2S(4)>NH3+HNO3NH4NO3解析據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知,A、C處于第二周期,B處于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x-9,C為x-7,據(jù)題意有x-9+x-7=x,則x=16,即B為S,A為N,C為F。課時(shí)對點(diǎn)練[分值:100分](選擇題1~8題,每小題5分,9~12題,每小題6分,共64分)題組一元素周期表的分區(qū)和化合價(jià)變化規(guī)律1.下列關(guān)于元素的化合價(jià)的說法正確的是 ()A.所有非金屬元素都有最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8B.氮元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為2C.在所有的氧化物中,氧均為-2價(jià)D.第ⅦA族的所有元素的最高正價(jià)均為+7價(jià)答案B解析氫元素最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮元素的最高正價(jià)為+5價(jià),最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),B項(xiàng)正確;過氧化物(如H2O2、Na2O2)中,氧為-1價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氟元素沒有正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是 ()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同答案B解析元素周期表中處于金屬與非金屬分界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第三周期主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),即等于主族序數(shù),B項(xiàng)正確;氫原子變成氫離子后,H+沒有電子,Li原子失去電子變成Li+后,最外層達(dá)到2電子結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性,不完全相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2023·長沙高一檢測)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素答案C解析O無最高正價(jià),F沒有正價(jià),A錯(cuò)誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),B錯(cuò)誤;P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng),C正確;過渡元素是副族的十列元素,D錯(cuò)誤。題組二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是 ()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li與稀硫酸反應(yīng)有H2生成D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2答案B解析由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿,Mg與稀硫酸反應(yīng)有H2生成,MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2,故B項(xiàng)不正確。5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是 ()A.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B.砹化銀不溶于水但易溶于稀硝酸C.硫酸鐳是易溶于水的白色固體D.鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料答案D解析Se元素在S元素的下一周期,屬于同主族元素,則S的非金屬性比Se強(qiáng),所以硫化氫的穩(wěn)定性大于硒化氫,A錯(cuò)誤;鐳是第ⅡA族元素,從上到下,硫酸鹽的溶解度逐漸減小,硫酸鋇是難溶于水的白色固體,則硫酸鐳也是難溶于水的白色固體,C錯(cuò)誤;因?yàn)镾i是半導(dǎo)體材料,與Si相鄰的元素鍺也是位于金屬與非金屬的交界處,所以鍺單質(zhì)也是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,D正確。6.硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族,可用作光敏材料、電解錳的催化劑,也是動(dòng)植物必需的營養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說法錯(cuò)誤的是 ()A.74Se、76Se互為同位素B.H2O的穩(wěn)定性小于H2SeC.H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)D.將O2通入H2Se的水溶液中可得Se答案B解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,74Se、76Se符合同位素的概念,故A正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,O的非金屬性強(qiáng)于Se,H2O的穩(wěn)定性大于H2Se,故B錯(cuò)誤;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,S的非金屬性強(qiáng)于Se,H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng),故C正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換非金屬性弱的元素的單質(zhì),O的非金屬性強(qiáng)于Se,所以將O2通入H2Se的水溶液中可得Se,故D正確。題組三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用7.如圖顯示了元素周期表中的一部分,其中①~⑦為短周期元素,已知③與氫元素能組成生活中最常見的化合物,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:①<②B.③與氫元素可形成10電子化合物且呈中性C.離子半徑:⑤>④D.⑦位于金屬與非金屬分界處,可作半導(dǎo)體材料答案C解析③與氫元素能組成生活中最常見的化合物,應(yīng)為H2O,故③為O,根據(jù)元素在周期表中的位置:②為N,①為C,④為Na,⑤為Mg,⑦為Si,⑥為Cl。同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:N>C,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<HNO3,A正確;③與氫元素形成的10電子化合物為H2O,呈中性,B正確;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:Na+>Mg2+,C錯(cuò)誤;Si位于金屬與非金屬分界處,可作半導(dǎo)體材料,D正確。8.(2024·無錫高一期末)如圖是元素周期表的一部分,下列說法正確的是 ()A.原子半徑:Se>As>PB.酸性:H2SO4>H3AsO4>H3PO4C.熱穩(wěn)定性:HCl<HBr<HID.上表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)答案D解析根據(jù)層多徑大,同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小,則原子半徑:As>Se>P,A錯(cuò)誤;據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,B錯(cuò)誤;據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:HI<HBr<HCl,C錯(cuò)誤;根據(jù)同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左至右,金屬性逐漸減弱,因此上表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng),D正確。9.在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO3n-+6I-+6H+R-+3I2+3H2O,則RO3n-中A.+5價(jià),第ⅦA族 B.+5價(jià),第ⅤA族C.+7價(jià),第ⅦA族 D.+7價(jià),第ⅤA族答案A解析根據(jù)電荷守恒可知n=1,所以RO3-中R元素的化合價(jià)是+5價(jià);還原產(chǎn)物是R-,說明R元素的最低化合價(jià)是-1價(jià),所以R是第ⅦA族元素10.(2023·重慶高一期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性地推測和判斷。下列說法不正確的是 ()A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>YB.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的分界處,都可以作半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2答案B解析X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子核外電子數(shù)相同,設(shè)核外電子數(shù)為n,則X的原子序數(shù)為n+1,Y的原子序數(shù)為n-2,原子序數(shù)X>Y,A正確;第ⅡA族元素原子最外層電子數(shù)為2,但He核外只有2個(gè)電子,He處于0族,過渡元素中也存在最外層電子數(shù)為2的元素,B錯(cuò)誤;硅、鍺都位于金屬和非金屬的分界處,既有一定的金屬性也有一定的非金屬性,都可以作半導(dǎo)體材料,C正確。11.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是 ()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答案D解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),非金屬簡單氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯(cuò)誤;同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。12.(2024·云南昭通高一期末)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 ()A.金屬性:N>QB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M<YC.簡單離子半徑:Q>N>XD.原子序數(shù):Z>M>X>Y答案D解析根據(jù)示意圖可知X只有-2價(jià),是氧元素。Y的主要化合價(jià)是-4價(jià)和+4價(jià),Z的最高價(jià)是+7價(jià),Y原子半徑大于氧原子,小于Z原子,所以Y是碳元素,Z是氯元素。M的主要化合價(jià)是-2價(jià)和+6價(jià),原子半徑大于氯原子,則M是硫元素。N的最高價(jià)是+3價(jià),則N是鋁元素。Q的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最大,則Q是鈉元素。金屬性:Al<Na,A錯(cuò)誤;非金屬性:S>C,則酸性:H2SO4>H2CO3,B錯(cuò)誤;簡單離子半徑:O2->Na+>Al3+,C錯(cuò)誤;原子序數(shù):Cl>S>O>C,即Z>M>X>Y,D正確。13.(10分)(2024·山東濟(jì)寧高一期末)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族,且Y的原子序數(shù)是W的2倍;X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}:(1)W在周期表中的位置為。

(2)W、X、Y的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。

(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為。

(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列說法能說明這一事實(shí)的是(填字母)。

a.常溫時(shí)兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同b.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Yc.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Yd.簡單離子的還原性:Y>Z答案(1)第二周期第ⅥA族(2)S2->O2->Na+(3)Na2O、Na2O2(4)Clbd解析四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y同族,且Y的原子序數(shù)是W的2倍,則W為O元素、Y為S元素;Z的原子序數(shù)最大,故Z為Cl元素;X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,則X為Na元素。(1)氧元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族。(2)氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)镾2->O2->Na+。(3)鈉元素和氧元素可以形成化合物Na2O、Na2O2。(4)同周期元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則硫元素非金屬性弱于氯元素。常溫時(shí)非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),a錯(cuò)誤;判斷元素的非金屬性,必須利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,c錯(cuò)誤。14.(8分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。(1)D在元素周期表中的位置為。

(2)C、E的單質(zhì)沸點(diǎn)較低的是(填化學(xué)式)。

(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。

(4)H2O2不僅可以用于家庭消毒以預(yù)防病毒感染,還可以在微電子工業(yè)中作刻蝕劑。B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可用作H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案(1)第三周期第ⅢA族(2)O2(3)S2->Cl->O2->Al3+(4)2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2N2+6H2O)解析A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A與氧元素能形成兩種無色氣體,該無色氣體為CO、CO2,則A為C元素;結(jié)合A、E在元素周期表中的相對位置可知E為S元素,F只能為Cl元素;C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素,B