2023年高考真題湖北卷化學(xué)試卷

2023/6/2618:282023年高考真題湖北卷化學(xué)試卷1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?-肼D.液氧-煤油2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：石英砂粗硅高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C.原料氣HCl和H?應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHCl?的反應(yīng)為熵減過(guò)程2023/6/2618:282023年高考真題湖北卷化學(xué)試卷A.該物質(zhì)屬于芳香烴C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是()B.用離子方程式表示Al(OH)?溶于燒堿溶液：Al(OH)?+OH-=[Al(OH)4]用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖：A.分子的極性：WZ?<XZ?7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C.NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性8實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142°℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69°℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃),其反應(yīng)原理：人人。濃磁酸人。+0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()B.SO3-和CO3-的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CF?和SF?均為非極性分子D.XeF?與XeO?的鍵角相等||離子交換膜透氣不透液態(tài)水惰性電極b情惰性電極aA.b電極反應(yīng)式為2H?O+2e-=H?個(gè)+2OHB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol·h-111·物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)B熔點(diǎn)：AlF?(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl?(178℃升華)晶體類型C酸性：CF?COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH?COOH(pKa=4.76)D溶解度(20°℃):Na?CO?(29g)大于NaHCO?(8g)陰離子電荷(R為烴基或氫)下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是()A.HC=CH能與水反應(yīng)生成CH?CHO日口中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是()A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?4.H?L為某鄰苯二酚類配體，其pKa?=7.46,pKa?=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H?L溶液體系，其中co(Fe3+)=2.0×10-?mol·L-1,co(H?L)=5.0×δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下δA.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H?L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL-)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2-+[FeL]+一[FeL?]的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH?的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()2023/6/2618:282023年高考真題湖北卷化學(xué)試卷LaH?沿c軸投影A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8二、非選擇題16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?(1)Co位于元素周期表第.周期，第族。產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na?CO?常用方法的名稱是o(5)導(dǎo)致SiCl?比CCl?易水解的因素有.(填標(biāo)號(hào))。A.Si-Cl鍵極性更大B.Si的原子半徑更大C.Si-Cl鍵鍵能更大D.Si有更多的價(jià)層軌道17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對(duì)映異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.o(3)E與足量酸性KMnO?溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為.0(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.o已知：,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α,β-不飽和酮J,J,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.。若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問(wèn)題有.(填標(biāo)號(hào))。a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為.,裝置B的作用為實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為;產(chǎn)生的氣體為.。比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是.(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,X的化學(xué)式(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I?,I?+2S?O3-=2I-+S?O8-)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.,粗品中X的相對(duì)含量為.o2023/6/2618:282023年高考真題湖北卷化學(xué)試卷能為436.0kJ·mol-1。估算C??H?0(g)=C4?H?8(g)+H?(g)的△H=.kJ·mol-1。(2)圖示歷程包含_個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第.個(gè)。(3)C40H?o納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為.o(4)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C??H?2(g)=C??H?o(g)+H?(g)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)恒定為po(即C??H?2的初始?jí)簭?qiáng)),平衡轉(zhuǎn)化率為α,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為.(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)C??H?9(g)=C??H?8(g)+H·(g)及C??H?1(g)=C??H?o(g)+H·(g)反應(yīng)的InK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是.o—C??H??