高考化學(xué)選3簡答題總結(jié)（分子的立體構(gòu)型）

高考化學(xué)選3簡答題總結(jié)(分子的立體構(gòu)型)！

價層電子對互斥理論知識點

價層電子對互斥理論，也叫VSEPR理論。

價層電子對理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是中心原子的

“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。

中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。

價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對,包

括o鍵電子對和孤電子對。

。鍵電子對數(shù)就是成鍵電子對數(shù),可由分子式確定。

而中心原子上的孤電子對數(shù)就是未成鍵電子對數(shù),可

以利用公式計算中心原子上的孤電子對數(shù)：

中心原子上的孤電子對數(shù)二(a-xb)

a表示中心原子的價電子數(shù)。價電子數(shù)等于原子的最

外層電子數(shù)；

X為與中心原子組合的原子數(shù)，即中心原子周圍的

原子數(shù)。如H2。，中心原子是0,與0結(jié)合的H的原

子數(shù)為2,x=2；

b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。H

為1,其他原子二〃8-該原子的價電子數(shù)”

如CH4,中心原子是C,中心原子的價電子數(shù)奸4,

與中心原子結(jié)合的原子數(shù)x=4,中心原子C周圍的原

子H最多能接受的電子數(shù)b=l。孤電子對數(shù)二(a-xb)

=1/2(4-4x1)=0,價層電子對數(shù)是。鍵電子對數(shù)加

上孤電子對數(shù)=4+0=4。

陰離子中孤電子對個數(shù)二(中心原子價電子數(shù)-電荷數(shù)?

配原子個數(shù)X配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù))

陰離子中孤電子對個數(shù)二(中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù)?

配原子個數(shù)X配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù))

NH4+,中心原子是N,a=5,x=4,b=l。孤電子對數(shù)

=(a-xb)=1/2(5-1-4X1)=0,價層電子對數(shù)是4。

幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數(shù)

通過本節(jié)微課，你會對價層電子對互斥理論有更深一步

的理解，并且本節(jié)微課介紹了孤電子對數(shù)和價層電子對

數(shù)的計算、方法簡單，輕松get知識！

價層電子對互斥理論認(rèn)為，當(dāng)價層電子對數(shù)是

2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當(dāng)價層

電子對數(shù)是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是

120度；當(dāng)價層電子對數(shù)是4時，在空間呈正四面體

形排列，鍵角是109。28%這是它們的理想構(gòu)型，是包

含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。

價層電子對數(shù)是4的分子或離子的理想構(gòu)型，也就是

VSEPR模型，都是正四面體形°

這節(jié)微課，結(jié)合三維模型一起推測出分子的立體構(gòu)型。

分子的立體構(gòu)型，應(yīng)該忽略VSEPR模型中的中

心原子上的孤電子對。

CH4中不存在孤電子對，它的立體構(gòu)型也為正四面體

形，鍵角是109。28'。

NH3分子的中心原子N上的孤電子對數(shù)為1,略去

VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，得到了

NH3的立體構(gòu)型為三角錐形；由于孤對電子的排斥

力,鍵角減小,為107°18'。

H2。分子的中心原子0上的孤電子對數(shù)為2,略去

VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便得到了

H20的立體構(gòu)型為V形，由于2對孤電子對的排斥，

鍵角減小,為104。。

NH4+中不存在孤耳子對，立體構(gòu)型也為正四面體

形。

SO42.中也不存在孤電子對，立體構(gòu)型也為正四面體

形。

結(jié)論：中心原子沒有孤對電子時，VSEPR模

型和立體構(gòu)型一致，有孤對電子時，不一致。

這些都是價層電子對數(shù)為4的分子或離子的VSEPR模

型和立體構(gòu)型，用同樣的方法也可以推測出價層電子

對數(shù)分別為2和3的簡單分子或離子的立體構(gòu)型°你

可以試一試Q

判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型的方法；

1.確定中心原子的價層電子對數(shù)；

2.推測出對應(yīng)的理想幾何構(gòu)型，即VSEPR模型；

3.根據(jù)有無孤對電子確定立體構(gòu)型。

簡答題

1.（2019?新課標(biāo)n,15分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了

一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm

-As-F-0組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體

結(jié)構(gòu)為，其沸點比NH3的（填“高”或

“低”），其判斷理由是o

【解析】（1）等電子體結(jié)構(gòu)相似,AsH3和NH3為等電

子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根據(jù)氨氣

分子空間構(gòu)型判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；能形成分

子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3分子間形成氫鍵、

AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3>ASH3,即

AsH3沸點比NH3的低,故答案為:三角錐形；低；NH3

分子間存在氫鍵。

2.（2019?江蘇，12分）CU20廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)

域。以CuSOi、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備

CU2。。

99+

（2）SO4.的空間構(gòu)型為（用文字描述）；Cu與

22

0H.反應(yīng)能生成[Cu（OH）4]'[Cu（OH）。.中的配

位原子為（填元素符號）Q

3.(2019?海南)錦單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛Q回

答下列問題：

(2)MnC12可與NH3,反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]C12,新

生成的化學(xué)鍵為鍵。NH3,分子的空間構(gòu)型

為，其中N原子的雜化軌道類型為0

4.(2018?新課標(biāo)H)硫及其化合物有許多用途。相關(guān)

物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

H2sS8FeS2S02S03H2s04

熔點/℃-85.5115.2>600-75.516.810.3

沸點/6-60.3444.6(分解)-10.045.0337.0

回答下列問題:

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S,SO2,SO3的氣態(tài)

分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的

是O

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)

型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧

化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原

子的雜化軌道類型為。

5.（2018?新課標(biāo)I）Li是最輕的固體金屬，采用Li

作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性

能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（3）LiAlH」是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAl山中的

陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化形式為o

LiAlH4中，存在（填標(biāo)號）。

A.離子鍵B.。鍵C.TI鍵D.氫鍵

6.（2018?新課標(biāo)O）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人

體必需的微量元素，回答下列問題：

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石

（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。

ZnC03中，陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式

為Q

7.（2018?江蘇）臭氧（03）在［F。（H20）6丁+催化下

2

能將煙氣中的S02、NOx分別氧化為S04.和N03：NOx

也可在其他條件下被還原為

N2O

2

（1）SO4一中心原子軌道的雜化類型為;N03-的

空間構(gòu)型為（用文字描述）。

8.（2018?海南）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是

其中銅的主要存在形式。回答下列問題：

（2）在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時，有少量臭

雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是,中心原子雜化類型

為，屬于（填“極性”或“非極性”）分

子。

②X的沸點比水低的主要原因是O

（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,S02中心原子的價層

電子對數(shù)為，共價鍵的類型有0

【解析】

（2）①H2s分子中，價層電子對為4對，VSEPR模型為

四面體形，價層電子對之間的夾角均為109028,,但

S原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形，中心

3

原子雜化類型為sp雜化，屬于極性分子，故答案為；V

3

形；sp；極性；

②H2s的沸點比水低的主要原因是水分子間形成氫鍵，

故答案為：水分子間存在氫鍵；

（3）二氧化硫為共價化合物，硫原子和兩個氧原子間分

別形成一個。鍵，同時氧原子和硫原子間形成一個4電

子離域TI鍵，S02中心原子的價層電子對數(shù)為3對，共

價鍵的類型有：。鍵和TI鍵，故答案為：3：。鍵

和TI鍵。

9.(2017?新課標(biāo)n)35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽

(N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代表)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部

結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為

，不同之處為0(填標(biāo)號)

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子

對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型

【答案】

(3^ABD;C

【解析】

(3)①根據(jù)圖(b)，陽離子是NH4+和＜。+,NH4+

中性原子N含有4個。鍵，孤電子對數(shù)為(5-1-

4x1)/2=0，價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,

H3O+中心原子是0,含有3個。鍵，孤電子對數(shù)為(6

-1-3)/2=1,空間構(gòu)型為正四面體形，價層電子對數(shù)

為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，因此相

同之處為ABD,不同之處為Co

10.（2017?新課標(biāo)I）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、

醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在13+離

子。13+離子的幾何構(gòu)型為中心原子的

雜化形式為0

【答案】

（3）V形sp3

【解析】（3）匕+與0F2互為等電子體，0F2屬于V

型，因此刈+幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型

為SPO

11.（2017?海南）19-口（14分）IVA族元素及其化

合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為

分子的立體構(gòu)型為屬于

分子（填〃極性〃或〃非極性〃）。

【答案】IL（2）4,正四面體，非極性；

【解析】（2）SiCl4中心原子是Si,有4個。鍵，孤

電子對數(shù)為（4-4x1）/2=0，價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)

型為正四面體；屬于非極性分子。

12.（2016?新課標(biāo)H）[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)]東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記

載，云南鎮(zhèn)白銅（銅鎮(zhèn)合金）聞名中外，曾主要用于造

幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

（2）硫酸鎮(zhèn)溶于氨水形成[Ni（NH3