高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)案

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

目標(biāo)微解讀考向微預(yù)測

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化1.“反應(yīng)熱”“熱化學(xué)方程

形式。式”是高考熱點，一般不單獨

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反命題，而是作為非選擇題的某

應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。個設(shè)問，常與速率、平衡題相

3.了解熱化學(xué)方程式的含義。結(jié)合。

4.了解結(jié)變與反應(yīng)熱的含義。了解生成物)一〃(反應(yīng)2.高考對本講內(nèi)容的考查仍將

物)表達(dá)式的含義。以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)

5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反

單計算。應(yīng)熱的計算、化學(xué)鍵與能量間

6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。的關(guān)系、蓋斯定律等為主。

A基礎(chǔ)篇。微考點?大突破

微考點1皓變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱和焙變

(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

(2)婚變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓上放出或吸收的熱量。

(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的婚變表示，符號為A”,單位為

2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

(1)從能量高低角度理解

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

對于放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量:

對于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量一吸收的熱量。

(2)從化學(xué)鍵角度理解

A微助學(xué)

兩點說明

正確判斷吸、放熱反應(yīng)

1.物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。但在進(jìn)

行反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，必須要考慮到物理變化時的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

2.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4a與

Ba(OH?8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，如

鋁熱反應(yīng)。

A微診斷

判斷正誤，正確的畫“，錯誤的畫“X”。

1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。（J）

提示：任何化學(xué)反應(yīng)均有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，兩者不相等，

所以一定伴隨著能量變化。

2.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)。（X）

提示：化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。

3.若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（X）

提示：若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

4.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程有關(guān)。（X）

提示：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程無關(guān)，取決于反應(yīng)物總能量與生成

物總能量的相對大小。

5.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大。（J）

提示：斷裂舊化學(xué)鍵所需要克服的能量總和就等于該反應(yīng)的活化能，故說法正確。

一題通百錫基催化劑對CO：電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程

與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說法借誤的是（）

A.使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附

B.使用不同鋅基催化劑，最大能壘（活化能）不相等

C.CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)A〃vO

D.由CO￡生成HCOO的反應(yīng)為*COf+HCO3+e--"COr+HCCXT

【命題素材】與圖象結(jié)合考查活化能、能量變化。

【快速排除】使用Bi催化劑時JCO2--CO9過程中的活化能為-0.51eV-（—0.89

eV）=0.38eV,使用小2。3催化劑時，*CO*-—*CO「+*HCOO一過程

中的活化能為-2.54eV-（-2.86eV）=0.32eV,B項正確；根據(jù)題圖知，生成物的能

量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)放熱，AH<0,C項正確；由題圖可知，由*COE生成*HCOO-

的反應(yīng)為*CO3+HCO3+e--*COr+*HCOO,D項正確。

【獲取答案】由題圖可知，CO2-->*COz為鈿基催化劑吸附CO2的過程，使用Bi2O3

催化劑時，相對能量減小得多，趨于更穩(wěn)定狀態(tài)，故使用Bi2O3催化劑更有利于CO2的吸

附，A項錯誤。

【精華總結(jié)】結(jié)合反應(yīng)歷程圖象考查反應(yīng)中的能量變化，已經(jīng)成為近幾年高考的熱

點o

微練一皓變與反應(yīng)熱的概念

1.已知反應(yīng)X+Y-M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

解析已知X+Y=M+NAH>0,說明X與Y總能量低于M與N總能量，A項錯

誤，D項正確；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵港合攪拌即

可發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所

放出的能量，C項錯誤。

答案D

2.下列說法中正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.生成物的總始大于反應(yīng)物的總始時，反應(yīng)吸熱，A77>0

D.A4的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

解析化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A項錯誤；由人，=斷開舊化學(xué)健吸收的能量一形

成新化學(xué)鍵放出的能量，得A，vO,故為放熱反應(yīng)，B項錯誤；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)

改變，A4也相應(yīng)改變，D項錯誤。

答案C

微練二根據(jù)圖形，理清活化能與焙變的關(guān)系

3.（2021?河南模擬）研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程

如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)總過程AHvO

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

++

D.Fe+N2O—>FeO++Nz、FeO+CO-->Fe++C（）2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

解析反應(yīng)總過程為NzO+CO=Nz+CCh,根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成

物總能量，為放熱反應(yīng)，AH<0,A項正確；根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)/為催化劑，能夠降低反應(yīng)

的活化能，B項正確；FeO+為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C項錯誤；根據(jù)圖示，F(xiàn)e++

N2O--^FeO++N2、FeO++CO—fFe++CO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，

均為放熱反應(yīng)，D項正確。

答案C

4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A一—B一一C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（屆、瓦、&、

以表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會改變反應(yīng)的始變

C.三種化合物中C最穩(wěn)定

D.A--反應(yīng)中A〃=EI-E2

解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由題圖可知，A一一B為吸熱反應(yīng)，B一一C

為放熱反應(yīng)，A項錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的始變，B項錯誤；能量越低越穩(wěn)定，C項正

確；A--C反應(yīng)中A〃=EI+E3一瓦一反，D項錯誤。

答案C

5.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程可表示為A+BC—?|A*,,B***C|—?AB+C

（反應(yīng)物）（a?s）（生成物）

B.昂為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)A〃=Ei-及<0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)A"=Ei-BvO,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，A"為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，A"為正值，D項錯誤。

答案D

1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響培變的大小。

(2)在無催化劑的情況下，⑸為正反應(yīng)的活化能，B為逆反應(yīng)的活化能，\H=Ex-Ei.

2.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

(1)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”“培變”表示還是用A，表示，其后所跟數(shù)值都

需要帶“+”“一”符號。如某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或結(jié)變)為AZ/=-QkJ?moir或A〃=+。

kJ,moP'o

(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“一”號。如某

物質(zhì)的燃燒熱為A〃=-QkJ-moF1或QkJmoF^

微練三利用鍵能計算反應(yīng)熱

6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：ImolS(s)轉(zhuǎn)化為

氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F^S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330

kJ,則S(s)+3Fz(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱A〃為o

解析斷裂1molS—S鍵吸收能量280kJ,斷裂3moiF—F鍵吸收能量3X160kJ,

則吸收的總能量為Q^=280kJ+3X160kJ=760kJ,釋放的總能量為。故=330kJX6=l

980kJ,由反應(yīng)方程式：S(s)+3F2?=SF6(g)可知，AH=760kJ-moI-1-1980kJmor'=

—1220kJ-mol-,o

答案一1220kJ,moir

7.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡

量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AV),化學(xué)反應(yīng)的V/等于反應(yīng)中斷裂舊

化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能

數(shù)據(jù)，供計算使用。

化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—CISi—SiSi—C

鍵能/

460360436431176347

(kJ^moI-1)

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)4-2H2(g)=Si(s)+4HCI(g),該反應(yīng)的

反應(yīng)熱A"為o

解析SiCL、Ph和HC1分子中共價鈍的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物珪屬于原子晶體，可根

據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價健的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol,

即制取高比硅反應(yīng)的反應(yīng)熱A〃=4X360k.Jmor,+2X436kJmor,-(2X176kJmor,4-

4X431kJ?mo「)=+236kJ?mo「。

答案+236kJ-moF1

1.熟記反應(yīng)熱A〃的基本計算公式

A〃=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

A〃=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能

2.規(guī)避兩個易失分點

⑴舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變

化。

(2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2moiS-Si

鍵，1molSiCh中含4moiSi—O鍵。

微考點2熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式

表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義

熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

如2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJ?mo「表示在25C、101kPa條件下，

2mol出?和1molO2?完全反應(yīng)生成2mol出0⑴時釋放kJ的能量。

3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項

(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25C、

101kPa下進(jìn)行的，可不注明。

(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用際k獸應(yīng)分別表示固體、液體、氣體、溶液.

(3)注意符號、單位：A"應(yīng)包括"+”或“一”，數(shù)字和單位(kJ?mori)。

(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(A〃與化學(xué)計量數(shù)相對

應(yīng))

(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“t”“I”以及“點燃”“加熱”等。

(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整

數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與A"相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，貝必〃也要加

倍。

(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。

A微助學(xué)

我的警示

“NH”與反應(yīng)的“可逆性”

可逆反應(yīng)的A"表示反應(yīng)物完全反應(yīng)的熱量變化。

如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

AH=-92.4kJ-moF10

表示在298K時，1molN2?和3molbh(g)完全反應(yīng)生成2molNFh(g)時放出92.4kJ

的熱量。但實際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2moiNH3(g),故實際

反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4kJ.

A微診斷

判斷正誤，正確的畫“，錯誤的畫“X”。

1.C(石墨，s)^C(金剛石，s)A7/>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定。(J)

2.對于SO2(g)+#)2(g)S03(g)AH=-QkJ?mo「，增大壓強平衡右移，放出的熱

量增大，A以減小。(X)

提示：反應(yīng)熱A"的數(shù)值與化學(xué)平衡的移動無關(guān)。

1

3.熱化學(xué)方程式Hz(g)+；O2(g>=H2O(g)AH=-241.8kJ-moF表示的意義：25C、

101kPa,發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(J)

提示：反應(yīng)熱A4單位中的代表的是1mol上述反應(yīng)，不是指具體物質(zhì)的物

質(zhì)的量。

4.熱化學(xué)方程式前面的計量數(shù)不僅表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(X)

提示：熱化學(xué)方程式前面的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。

5.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(g)A〃=-890.3kJ。(X)

提示：反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJ?morL

微練四“五”審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤

8.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

選項已知條件熱化學(xué)方程式

%的燃燒熱為點燃

AH2+CI2^=2HC1

?「

akJmoA//=-akJ*mol1

、

1molSO20.5molO22SO2(g)+O2(g)

B完全反應(yīng)，放出熱量2s03(g)

98.3kJAZ/=-98.3kJ-moF1

+

H(aq)4-OH-(aq)H2SO4(aq)4-Ba(OH)2(aq)

C=H2O(1)\H==BaSO?s)+2H2O⑴

—57.3kJ,mol-1A/7=-114.6kJ?mo「

31g白磷比31g紅磷P“白磷,s)=4P(紅磷，s)

D

能量多hkJ\H=-4bkJ?mo「

解析選項A中符合已知條件的應(yīng)是M和。2反應(yīng)，A錯；應(yīng)為-196.6kJ?mori,

B錯；選項C中由于生成BaSO,沉淀，放出的熱量大于114.6kJ,C錯。

答案D

判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”

微練五熱化學(xué)方程式的書寫

9.依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和Hz,需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為。

(2)已知2.0g燃料胱(MH。氣體完全燃燒生成Nz和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則

表示臟燃燒的熱化學(xué)方程式為O

(3)2molAl(s)與適量(h(g)反應(yīng)生成AhO3(s),放出1669.8kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為。

(4)2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和

2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

解析(1)1g[12血")碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和Hz,需吸收10.94kJ熱量，則

-

碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+lI2O(g)-CO(g)+lI2(g)A/7=4-131.28kJmol

%(2)2.0g[16血")腓氣體在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時放出33.4kJ熱量，則表

1

示臘燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)4-2H2O(g)AH=-534.4kJ-moFo

(3)20101人心)與適量02值)反應(yīng)生成用203(§),放出1669.8kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為4Al(s)4-3O2(g)=2A12O3(S)A〃=-l669.8kJ?mo「X2=-3339.6kJmo「。(4)

通過燃燒的產(chǎn)物可知該有機物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)=

2,7=0.15mol,?(H)=0.3mol,m(H)=0.3g,/i(COi)=-2?24L=0.Imol,N(C)

18g-mol122.4Lmol1

=0.1mol,m(C)=1.2g,則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故該

有機物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=0.05mol,從而可確定

該有機物的分子式為C2H6。，該液態(tài)有機物為C2H5OH(I),故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)M/=-l367kJmoP'o

答案(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW=+131.28kJmoi_1

-1

(2)N2H4(g)4-O2(g)=N2(g)+2H2O(g)\H=-534.4kJ-rnol

1

(3)4Al(s)+3O2(g)=2AhO3(s)\H=-3339.6kJmoF

1

(4)C2H5OH(l)4-3O2(g)=2CO2(g)4-3H2O(l)AH=-1367kJ-moF

微練六依據(jù)能■圖象書寫熱化學(xué)方程式

10.己知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+BXg)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式：

解析由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A"=+(〃

-d)kJ,mol_1o

答案Az(g)+Bi(g)=2AB(g)AH=+(?—^kJ-mol-1

11.一定條件下，在水溶液中ImolCL、CIO;(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所

不O

(1)D是(填離子符號)。

(2)B—?A4-C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

_____________________________________________(用離子符號表示)。

解析D中氯元素的化合價為+7價，應(yīng)為高氯酸根離子CIO1;寫出B-->A+C的化

學(xué)方程式，利用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得A〃=(63—60X3)kJ?mo「i=一

117kJ-mol-1,寫出熱化學(xué)方程式。

答案(1)C1O；

(2)3CIO-(aq)=CIOJ(aq)+2CI-(aq)

A〃=-117kJmo「

微考點3燃燒熱和中和熱能源

1.燃燒熱

2.中和熱

3,能源

A微助學(xué)

1.在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)

的化學(xué)計量數(shù)。例如

C8HM)+T02(g)=8CO2(g)+9H2O。)

A，=-5518kJmo「，即C8Hn的燃燒熱

A〃=-5518kJmo「。

2.中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，為57.3kJ?mo「，

弱酸弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3kJo

3.對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負(fù)號，但其玲變(A〃)還是為負(fù)值；另外，

在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“+”或“一”。

A微診斷

判斷正誤，正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。

1.出色)的燃燒熱A〃=-285.8kJ?mo「，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AZf=+571.6

kJ-moCo(X)

提示：燃燒熱生成的水是液杰，此方程式中水為氣態(tài)。

2.已知中和熱A〃=-57.3kJmo「，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)4-BaSO4(s)

AH=2X(-57.3)kJmoF^(X)

提示：此方程式中不僅有中和反應(yīng)還有生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。

1

3.已知中和熱A〃=-57.3kJmol_,貝I]CH3COOH(aq)+

NH3?H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2。⑴A〃=-57.3kJmol-,o(X)

提示：CIhCOOILNHTI2O為弱酸、弱堿，存在電離平衡，電高吸熱，所以放出的

熱量小于57.3kJ。

4.1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。(X)

提示：1molS完全燃燒生成SO2時所放出的熱量為硫的燃燒熱。

5.1mol用燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。(X)

提示：氫氣的燃燒熱是指常溫下1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。

實驗一：鋁與鹽酸反應(yīng)的能■變化

現(xiàn)象

實驗

觸摸到看到溫度計

將鋁條插入2?3mL燒杯壁有大量氣溫度

6moi的鹽酸中發(fā)燙體放出升高

歸納總結(jié)：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2A1+6HC1=2A1CI3+3HIto

實驗二：Ba(OH)2-8H2O與NH4C1晶體反應(yīng)的能■變化

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

將晶體混合后立刻用玻璃棒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石

有NH3生成

決速攪拌蕊試紙變藍(lán)

手觸摸燒杯下部燒杯壁變冷反應(yīng)吸熱

反應(yīng)吸收熱量，使體系溫度降低，使水凝結(jié)

用手拿起燒杯燒杯下面滴有水的玻璃片粘到燒杯底部

成冰

反應(yīng)完觀察混合物呈糊狀有水生成

反應(yīng)的化

Ba(OH)2-8HO+2NH4Cl=BaCI4-2NH3t+10HO

學(xué)方程式222

實驗三：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

(1)實驗?zāi)康模簻y定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，感受化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(2)實驗原理

通過實驗測量一定量的酸、堿稀溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，計算反應(yīng)放出的熱量，

由此求得中和熱。

(3)實驗用品：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑

料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol?LF鹽酸、

0.55molL_1NaOH溶液。

(4)實驗步驟

①儀器組裝(如圖)

在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間

的兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中

熱量散失的目的。

②酸溶液測溫

用一個量筒量取50mL0.5mol,L-i鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸溫度，

記錄數(shù)據(jù)。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③堿溶液測溫

用另一個量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫

度，記錄數(shù)據(jù)。

④酸堿混合

把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶

液一次倒入小燒杯中(注意不要外灑)，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動溶液，并

準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄數(shù)據(jù)。

重復(fù)步驟②?④三次，數(shù)據(jù)取平均值。

⑤數(shù)據(jù)記錄

溫度起始溫度WC終止溫度溫度差

編號(力一，

HC1NaOH平均值i)/C

1

2

3

4

(5)數(shù)據(jù)處理

①數(shù)據(jù)取平均值作為計算依據(jù)。

提醒：第4組數(shù)據(jù)是無效數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去。

②反應(yīng)熱計算

近似認(rèn)為酸、堿溶液的密度與水的密度相同(1.0g?cnT3),比熱容也與水的比熱容相同

并忽略實驗裝置的比熱容。

50mL鹽酸質(zhì)量nii=piX匕=1.0g-cm-3X50mL=50g,

3

50mLNaOH溶液質(zhì)量m2=piX匕=1.0gem_X50mL=50g,

故m海=100g?

3

Q=cX^tXma=X10_X3.40*CX100g=1.4212kJ。

〃(HCl)=%Xci=0.05LX0.5mol-L-'=0.025mol；

〃(NaOH)=%Xc2=0.05LX1).55molL-,=0.0275mol?

根據(jù)少量的一方計算，故由HCI的量計算產(chǎn)生水的物質(zhì)的量。

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)

11

0.025molxmol

x=

根據(jù)中和熱的定義折算成1mol液態(tài)水即可算得中和熱，即―”212"=必,故A”

0.025mol1

中心―56.8-J

(6)誤差分析

本次實驗數(shù)據(jù)比理論數(shù)據(jù)略小，可能的原因：

①量取液體體積不準(zhǔn)確；

②溫度計讀數(shù)有誤(未讀到最高值)；

③實驗過程有液體外濺；

④混合酸堿時，動作過慢；

⑤隔熱措施不到位；

⑥測量鹽酸溫度后溫度計未清洗；

⑦溶液濃度不準(zhǔn)確；

⑧未做重復(fù)實驗，未取平均值。

提醒：中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的注意事項

(1)本實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積相同，NaOH溶液濃度略大于鹽酸，目的是保

證鹽酸反應(yīng)完全。

(2)大、小燒杯之間的泡沫塑料和燒杯上方的硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少熱量損

失。

(3)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小，使用濃溶液混合瞬間相互稀釋會產(chǎn)生稀釋熱，放

熱更多。

(4)測量液體體積應(yīng)準(zhǔn)確無誤，否則后面計算會引入誤差，反應(yīng)前和反應(yīng)后溫度計讀數(shù)

要準(zhǔn)確，實驗速度要快。

（5）實驗測定溫度時應(yīng)該用同一支溫度計，以減小實驗系統(tǒng)誤差；測完酸溶液溫度后溫

度計要用水清洗干凈，再測堿溶液溫度，否則溫度計上附著的酸溶液會中和一部分堿溶液

而放熱，導(dǎo)致所測得的堿溶液初始溫度偏高。

（6）對于定量實驗，都需要重復(fù)實驗，一般取三次實驗的平均數(shù)據(jù)。本實驗應(yīng)先求終止

溫度和起始溫度的差值，再取平均值，以便發(fā)現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)。若某數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相

差太大，應(yīng)舍去。每做一次實驗需要測量3次溫度，最少做三次平行實驗取平均值，則至

少測9次溫度。

為模擬高考

取50mL0.5molL-1的鹽酸溶液與50mL0.55molL-'的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)

反應(yīng)熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是（）

A.氫氧化鈉稍過量是為了確保鹽酸完全反應(yīng)

B.向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液

C.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

D.在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度

解析實驗時為了使氧離子或氫氧根離子完全反應(yīng)，需要使其中一種反應(yīng)物稍過量，A

正確；為減少熱量損失，迅速向盛裝鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，B錯誤；儀器A是

環(huán)形玻璃攪拌棒，C正確；在實險過程中，為使測量準(zhǔn)確，應(yīng)把溫度計上的酸用水沖洗干

凈后再測量NaOH溶液的溫度，D正確。

答案B

微練七燃燒熱、中和熱的含義及表達(dá)

12.油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量為884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57HiWO6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量X10』kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為（）

A.X104kJ-moF1B.-X104k^moF1

C.X104kJmor1D.-XlO^JmoF1

解析燃燒熱是指25*C和101kPa下1mol兆物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出

的熱量，則油酸甘油酯的燃燒熱為錯誤!2X104

答案C

13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱A〃=-57.3kJ-moF'<>則H2sOj和Ca（OH）2反應(yīng)的中

和熱A〃=2X（-57.3）kJ?mo「

B.CO（g）的燃燒熱A"是一283.0kJ?mo「，則2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的A〃=

+（2X283.0）kJmor,

C.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

解析中和熱是以生成1molHzO⑴作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1mol

燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確；有水生成的燃燒反應(yīng)，必須按

液態(tài)水計算燃燒熱，因此C不正瑜；稀醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小

于57.3kJ,因此D不正確。

答案B

燃燒熱熱化學(xué)方程式書寫與計算

1.表示燃燒熱時，要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，其含義是什么？

答：物質(zhì)中下列元素完全然變成對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，如C-CO2（g）,H-H2O（I）,

SfSOz（g）等。

2.一種物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其能量如何變化？

答：相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣杰時具有的能量比液杰時具有的能量高，因此由氣態(tài)

變?yōu)橐簯B(tài)時釋放能量。

3.依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱。

反應(yīng)熱=燃燒熱X〃（可燃物的物質(zhì)的量）

微練八中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理

14.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、

（2）量取反應(yīng)物時，取50ml,0.50molL-＞的鹽酸，還需加入的試劑是（填選項

字母）。

A.50mL0.50molL-1NaOH溶液

B.50mL0.55molL_1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱A"的數(shù)值（填“偏大”“偏小”

或“無影響”）o

（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)

行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物起始溫度/i/r終了溫度HC中和熱/（kJ?mo「）

mol/LHCI溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50

mL

B.1.0mol/LHCI溶液50mL、1.1mol/LNH3H2O

A42

溶液50mL

①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g「C）,忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的

變化，貝必Hi=；AH2=（已知溶液密度均為1g/cnP）。

②的原因是

解析（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、

量筒。（2）量取反應(yīng)物時，取50mL0.50molL-1的鹽酸，還需加入等體積但濃度略大的NaOH

溶液，使酸被完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計算生成水的物質(zhì)的量。（3）實驗時大燒

杯上若不蓋硬紙板，則中和放出的熱量散失的多，溫度計測得的溫度偏小，中和反應(yīng)放出

的熱量偏小，由A"=一。就"可知，計算出的中和熱A4偏大。（4）①AM=一錯誤！kJ/mol

H（H2O）

=一錯誤！kJ/mol?—56.8kJ/mol;A〃2=一錯誤！kJ/mol=一錯誤！kJ/mol?—52.7

kJ/moL②A〃IWA〃2,原因是NaOH是強堿，NHTHZO是弱堿，NH^UhO電離時需要吸

熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量減小，中和熱A4的值偏高。

答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(2)B(3)偏大

(4)①一56.8kJ/mol-52.7kJ/mol②NaOH是強堿；NH3H2。是弱堿，電離吸熱

中和熱的測定實驗中的注意事項

(1)實驗所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液?0.5mol?L-，，否則會造成較大誤差。

(2)量取酸和堿時，應(yīng)當(dāng)分別使用兩只量簡量取。

(3)使用同一支溫度計分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后須用

水沖洗干凈并用濾紙擦干再測另一種溶液的溫度。

(4)取多次實驗小12的平均值代入公式計算，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。

微練九能■的開發(fā)和利用

15.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料,

經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。

(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是。

(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降

解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確

的是(填選項字母)。

①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放

③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同

A.①②@B.①?④

C.①??D.??@

解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。

(2)生物柴油的原料是動植物油脂，可再生(①對)，幾乎不含硫(②對)，生物降解性好(③

對)，主要成分為酯類，而普通柴:由屬于姓類(石油)，所以④錯。

答案(1)27%(2)A

微考點4蓋斯定律

1.內(nèi)容

一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

2.應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接

計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

如：由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計如下兩條途徑：

貝！|A〃、A%、A-的關(guān)系可以表示為A〃=奔〃I+A〃2。

%微助學(xué)

六個注意

應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的六個問題

1.首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放

熱。

2.不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。

3.疊加各反應(yīng)式時，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀珹”符號也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小

倍數(shù)，A”也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)。

4.注意各分步反應(yīng)的A〃的正負(fù)。

5.比較反應(yīng)熱大小時，反應(yīng)熱所帶“+”“一”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。

6.不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放

熱，都對反應(yīng)熱有影響。

A微診斷

判斷正誤，正確的畫“J”，錯誤